湖南省大联考2024届高三年级下册3月模拟考试（模拟一）化学试卷(含答案)

湖南省大联考2024届高三下学期3月模拟考试（模拟一）化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一、单选题

1.化学学科是医药、环保、材料等领域的重要基础学科，下列说法正确的是（）

A.人们最早研究的半导体材料是硅

B.新品种的农药由含磷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含碑的有机物

C.碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料

D.加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂如NH4HCO3，使面团疏松多孔

2.下列化学用语表示正确的是（）

A.基态Cr的价层电子轨道表示式：3d54sl

oHccH

//3

N

B.N,N-二甲基甲酰胺的结构简式:I

CH

3

C.NH3的VSEPR模型:

D.CaOz的电子式：［：Q：「Ca2+［：9：1

3.下列实验操作或装置能达到目的的是（）

选项AB

A饱和食

士青盐水

也|%小苏打溶液

实验操作或装置

酸性高

二镒酸钾

广溶液

目的证明乙焕可使酸性KMnC>4溶液褪色制取NaHCC）3晶体

选项CD

1

MnCk溶液

*

实验操作或装置

__［热水

始/

■二JCaO浓氨水

2mL5%H2O2；W^夜

目的验证MnCL对过氧化氢的分解有催化作用实验室制少量氨气

A.AB.BC.CD.D

4.已知NA为阿伏加德罗常数，下列关于NA说法正确的是()

A.标准状况下22.4LHF含有分子的个数为NA

B.lmol液态冰醋酸中含s—p键的数目为4NA

C.往FeBr2溶液中通入氯气，若有ImolBr?生成时，转移电子的数目可能为4踵

D.常温下已知Ksp(CaSC)4)=9x10”,则该温度下CaSC)4饱和溶液中含有3xl(T个

Ca2+

5.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe?++2「+CU-2Fe3++L+4C「

+

B.加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：10；+5F+6H=3I2+3H2O

C.向Mg(HCC>3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：

2+

Mg+2HC0；+2OH^^MgCO3J+C0；+2H2O

D.向NH4Al(SO)溶液中滴入Ba(OH)2使SOj反应完全：

2+3+

2Ba+4OH+A1+280^-2BaSO4J+[A1(OH)4]"

6.甲酸常被用于橡胶、医药等工业，一定条件下可分解生成C。和H?。。在无催化剂

和有催化剂的条件下，能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误

的是()

A.途径一和途径二中均涉及极性键的断裂和生成

B.AH[=八凡

C.途径二使用了可作为催化剂

O

II,

D.途径二反应的快慢由生成H/CX+-H的速率决定

H

7.甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其化学结构稳定，对环境污染也比无机铜低。甘

氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。下列说法正确的是（）

0、oo/Oo、oH2N

ICuIICu

、NH2H2N、NH2O—O

顺式甘氨酸铜反式甘氨酸铜

A.铜原子的杂化类型为sp3杂化

B.O—Cu的配位键键能小于N—Cu的配位键键能

C.顺式甘氨酸铜溶解度小于反式甘氨酸铜

D.甘氨酸铜晶体中相邻微粒通过范德华力相连，堆积成超分子

8.X、Y、Z、R、Q元素是原子序数依次增大的五种元素，X、Y、R不在同周期，Z

元素的一种核素可用于对文物进行年代测定，R元素的焰色是砖红色，Y、Z和R、Q

分别为同周期且相邻的元素，Y与Q的价层电子数相等，且是X与R价层电子数之

和。下列说法一定正确的是（）

A.Y的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸

B.Q的价层电子排布为3dl4s之，属于稀土金属

C.X和Z形成的化合物常温下为气态

D.R的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应产生白色沉淀

9.富营养化的河流里含有丰富的氯、镁、钙、磷等元素，氮、磷等元素是造成水体富

营养化的元凶,可利用电解复氧装置，浸入待处理水体的底部，解决富营养化问题。

该装置如下图,下列说法不正确的是（）

阳极钛棒

阴极不锈钢网

电解复氧装置电解复氧装置平面图

A.电解产生的氧气溶于水体中，可以为水中的动植物提供生存所需的氧

B.阴极发生的反应为2H2（D+2e-—H2T+20IT

C.阳极中生成氧气和活性氯具有强氧化性，可以杀灭藻类从而使富营养化水体中的藻

类停止疯长

D.电解过程简单，不需要额外添加化学试剂，因此不会对环境造成二次污染

10.由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）

选

ABcD

项

装将带火星的木

在NazSOs饱和溶液

置条伸入N?与

2滴ff再滴入

中滴加稀硫酸，将浸有NaBr溶液的棉球蠹4卜2滴

3尸卜溶液同同帆

或ci2fqlb1NO的体积比

浸有碘化钾淀粉2

产生的气体通入酸溶液的棉球,蠢曲目

操为4：1的混合

性KMnC>4溶液中

作气体中

试管中先出现淡黄色

现酸性KM11O4溶液褪左边棉球变黄，带火星的木条

固体，后出现黄色固

象色右边棉球变蓝复燃

体

对于木条的燃

结该气体产物具有漂氧化性：溶解度：

烧，NO2比。2

论白性Cl2>Br2>I2AgCl>AgBr>AgI

的助燃效果更

好

A.AB.BC.CD.D

IL硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，图乙为晶胞的俯视

图，已知原子分数坐标a点（0,0,0）,c点（1,1,1）,晶胞参数为pnm。下列说

法不正确的是（）

A.晶胞中Zn原子的配位数为4

B.Se位于元素周期表的p区

C.晶胞中d点原子分数坐标为

444

D.Zn和Se的最短距离为KEpiim

4

12.高镒酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软镒矿（主要成分是MnC）2,含有Fe2（）3和

Si。?等杂质）为原料制备高镒酸钾的工艺流程如图所示：

KC1O,H2O

已知：

①“焙烧”中有K2MnO4生成。

②20℃时各物质的溶解度如下表。

物质KMnO4K2CO3K2SO4

溶解度/g6.3811111.1

下列说法错误的是（）

A.“焙烧”时，主要反应的化学方程式为

△

3MnO2+6K0H+KC103=3K2MnO4+KC1+3H2O

B.操作I,若通入4moic时，理论上转移电子数为2NA

C.“焙烧”时加入的K0H应适量，否则制得的Mn02中混有含Si元素的杂质

D.操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为KMnC>4

13.煤一天然气综合利用制甲醇项目中，原料气主要发生反应①和副反应②。

主反应①：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH1

副反应②：CO2（g）+H2（g）.CO（g）+H2O（g）AH2

CO2的平衡转化率（X—CO?）,CH30H的选择性（S—CH3OH）随温度变化如下:

(

)S

祖

那

圾

盖

(

X

)

M-Z

X

S

避

中

已知：初始”（CO2）=Imol、zz（H2）=3mol>

s-邂需器*U。％，下列说法正确的是，）

A.<0、AH2<0

B.温度越低，压强越大，越有利于甲醇的合成

C.TC,若只发生①②，则H2的平衡转化率为24%

DTC,反应②的Kpa1.16x10-2（Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压X物

质的量分数）

14.H2R是一种二元弱酸。常温下，将稀硫酸滴入一定浓度的Na?R溶液中，混合溶

液pY「Y表示;”［或dI，）,pY=-IgY］随pH的变化关系如图所示。下列说

c（HR-）C（H2R）

法错误的是（）

A.曲线n表示p'（HR）与混合溶液pH的变化关系

C（H2R）

8.储2的数量级为10T。

C.NaHR溶液中存在：c（Na+）>c（HR-）+2c（R2"）

D.滴加稀硫酸的过程中c（"保持不变

C（H2R）

二,实验题

15.高纯度硝酸高铀镂主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。

它的化学式为（NHj2Ce（NO3）6，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室用CeCL溶液

制备硝酸高电市镂的主要步骤如下：

I.由CeCl3与NH4HCO3反应制备Ce2（CO3）3。

制备Ce2（CC>3）3的装置如图所示：

将装置A和D中所产生的气体通入装置B一段时间，再将CeCL溶液滴入下方反应后

的溶液中，从而制备Ce?（CC）3工固体。

已知：Ce3+易被空气氧化成Ce4+。

回答下列问题：

（1）装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为,装置C的作用是o

（2）若装置A和装置D中所产生的气体物质的量之比超过____,则B中会产生一种

含铀的沉淀杂质。

（3）装置B中制备Ce2（CC）3）3反应的离子方程式为。

（4）Ce2（CC）3）3在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到纯品

Ce2（CO3）3O检验是否洗涤干净的方法为0

n.制备硝酸高电市镂并测其纯度。

取适量碳酸铀[Ce2（CO3）3：l于伯皿中，用硝酸溶解生成硝酸铀溶液，然后加入过氧化

氢、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到（黄色难溶物）。将于一定温

度下加入硝酸加热至浆状，生成H2[Ce（NO3）61，再加入稍过量的NH4NO3晶体从而

生成硝酸高铀镂沉淀，经过滤、洗涤、自然烘干后得到产品。取25.00g烘干后的产

品，溶于水配成500mL待测溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量酸性KI

溶液，滴入2〜3滴淀粉溶液；用O.lmol/LNa2s2O3溶液进行滴定，记录读数。重复实

验后，平均消耗Na2s2O3溶液的体积为20.00mL。已知发生的反应为

2Na2s2O3+^Na2s4。6+2Nai。

（5）①写出生成Ce（OH）4的离子方程式：。

②“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是o

③产品中（NHjCe（NO3）6的质量分数为0

三、填空题

16.湿法炼锌具有能耗低，生成产品纯度高等特点，其主要原料为锌精矿（主要成分

为硫化锌，还含有铁、钻、铜、镉、铅等元素的杂质），获得较纯锌锭的工艺流程如

图：

已知：焙烧后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、Fe2O3>Co2O3>CdO。

（1）铜原子的价层电子排布图为o

（2）“酸浸”中滤渣主要成分为0

（3）“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，然后反应速率显著

增大，请解释产生此现象的原因：。

（4）写出“赤铁矿除铁”过程中反应的离子方程式：o

（5）邙一蔡酚净化除钻”先是NaNOz把C02+氧化成C03+，并生成NO,Cc>3+与有机

物发生化学反应生成红褐色稳定螯合物沉淀。写出c02+被氧化的离子方程式：

（6）“电解”工艺中，电解液常有较高浓度的c「会腐蚀阳极而增大电解能耗。可向溶

液中同时加入Cu和CuSC）4，生成CuCl沉淀从而除去c「。已知：

2+6

Cu+Cu.2CU+K=7.6x10，7Tsp（CuCl）=2,0X100请通过具体数据说明上述

的反应能完全进行的原因：。

（7）纯净的硫化锌是半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生

成LiZn（合金相），同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。

OS2-°Zn2+•Zn2+或口+

①充电过程中ZnS到LixZ\S的电极方程式为（x和y用具体数字表示）。

②若Li2s的晶胞参数为anm,则EF间的距离为nm„

17.科研工作者持续进行“碳达峰”“碳中和”的相关研究。根据要求回答下列问题。

I.石灰生产工业利用开采的碳酸钙进行分解，并产生热量CO2，主要反应如下：

-1

CaCO3（s）.CaO（s）+CO2（g）AH=+178.32kJ-molAS=169.6J-mol'-K

（1）已知AG=0时的临界温度称为热力学分解温度，反应①的分解温度为℃。

(保留整数位)

(2)恒温恒压体系内进行反应①，达到平衡后，分别进行如下操作，请填空：

操作1：加入CaCC)3，平衡(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动；

操作2：缓慢加入CO2，平衡移动。

II.CH4和CO2占温室气体排放的98%以上。甲烷二氧化碳重整反应可在低温条件下将

CH4和CC)2这两种温室气体转化为合成气(CO和H2)。

主反应为CH4(g)+CO2(g)._2CO(g)+2H2(g)②

副反应主要有CH/g).C⑸+2H2(g)③

CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)@

Co基活性中心在甲烷二氧化碳重整过程有较好的反应活性，其中吸附在催化剂表面的

物质用*标注。催化反应机理如下图：

CO2(g)»

路径।ic,

-H*-H*…-H*-H*

CH4(g)—►CHJ-5►CO*—►CO(g)

AB|+O*

I—►CHO*——J

路径2

(3)写出催化过程中步骤B的反应方程式：,该过程为(填“放热”或“吸

热”)反应。

(4)路径1和路径2同时进行，容易发生碳耦合过程最终导致积碳，使催化剂失活。

根据反应机理推测可能发生的积碳反应除反应③外，还有可能的积碳反应为有

(填反应方程式)。

(5)相同条件下按甲烷、二氧化碳、氮气体积比为45%、45%、10%的量进行催化重

整反应，若发生②③④三个反应，已知甲烷的转化率为70%,CO2的转化率为80%，

附着在催化剂表面的积碳占总碳元素的24%,则CO的选择性

S=___[S=—/―X100%，生成的C理论上都附着在催化剂表面]。

〃反应(CHJ+"反应3

18.酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成

路线如图所示：

(2)酮基布洛芬官能团的名称为，D-E的反应类型为o

(3)写出C的结构简式：；A〜G中含有手性碳原子的物质有种。

(4)请写出B在NaOH水溶液中加热的化学方程式：。

(5)H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有种。

①含的酯类化合物

②两个苯环上还有一个取代基

(6)以H3c—〈》一CH3＞苯和(C2HsbNHCl为原料(无机试剂任选)，设计

OHOH

的一种合成路线

参考答案

1.答案：D

解析：A.人们最早研究的半导体材料是金属错，后来发展到与它同族的硅，A错误；

B.新品种的农药由含碑的有机物发展成为对人畜毒性较低的含磷的有机物，B错误；

C.富勒烯、碳纳米管、石墨烯等属于无机非金属材料，C错误；

D.加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂如NH4HCO3,蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢

镂分解产生大量气体，使面团疏松多孔，D正确；

本题选D。

2.答案：B

解析：A.Cr元素原子序数为24,价电子数目为6,由于同一能级的轨道半充满更稳

定，基态Cr原子价层电子3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子，其价层电子

3d4s

轨道表示式为

OHCCH

\/3

N

确

B正

B.N,N-二甲基甲酰胺的结构简式为I

CH

3

C.NH3中心原子N有3个b键，孤电子对数为3=1，价层电子对数为4,VSEPR

2

模型为。外，故C错误；

2+2

D.CaO2的电子式为ca［：6：：o：|^故D错误；

故选B。

3.答案：D

解析：A.电石和水反应生成的乙怏中混有硫化氢等，均使酸性高镒酸钾溶液褪色，所

以溶液褪色不能证明生成乙怏，故A错误；

B.碳酸氢钠加热易分解，蒸发NaHCC)3溶液不能制备NaHCC(3晶体，故B错误；

C.此实验有两个变量，分别是温度和催化剂MnCj应控制单一变量，不能达到实验

目的，故C错误；

D.实验室利用浓氨水和氧化钙反应制氨气，塞上橡皮塞后倾斜Y形管，使浓氨水流入

左侧管中与氧化钙混合放出氨气，避免塞上橡皮塞前有氨气逸出，故D正确；

本题选D。

4.答案：C

解析：A.标准状况下HF为液态，22.4LHF物质的量不是Imol,A错误；

B.CH,COOH中C、O经过杂化后与H形成b键，因此imol的液态冰醋酸中含s—

per键数目为0,B错误；C.若有ImolBr2生成时，氯气先氧化Fe?+，再氧化Br^总

共转移电子的数目不能确定，至少为3mol,C正确；D.没有给出溶液体积，不能具体

计算Ca2+个数，D错误；本题选C。

5.答案：B

解析：A.碘化亚铁溶液中通入足量氯气，二价铁离子和碘离子都完全被氧化，反应比

为1:2,正确的离子方程式为2Fe2++4「+3C12^2Fe3++2l2+6C「，A错误；

B.酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为

+

IO-+5f+6H3I2+3H2O,B正确;

C.向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为

2+

Mg+2HCO；+4OHMg(OH),J+2COf-+2H2O,C错误；

D.向硫酸铝镂溶液中滴加氢氧化物至硫酸根离子反应完全，则硫酸铝镂与氢氧化领的

物质的量之比为1：2,反应的离子方程式为

2+3+--

2Ba+NH4+Al+2SO4+4OHA1(OH)3+NH3-H2O+2BaSO4,D错误；

本题选Bo

6.答案：D

解析：A.由图可知，甲酸分解为CO和H2。，途径一和途径二中均涉及极性键的断裂

和生成，故A正确；

B.该反应物总能量高于生成物总能量则为放热反应，途径一和途径二的区别在于是否

使用催化剂，催化剂不影响熔变，的=巩＜0,故B正确；

C.由途径二可知，反应前后H+未发生变化，使用了H+作为催化剂，故C正确;

0

D.途径二中反应的快慢由生成的速率

H

决定，故D错误；

故选C。

7.答案：B

解析：A.甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，则甘氨酸铜中Cu、与铜形成。键的

2个0、2个N处于同一平面，则铜原子的杂化类型为dsp2杂化，故A错误；

B.由于0的电负性大于N,所以N原子更易形成配位键，0—Cu的配位键键能小于

N—Cu的配位键键能，故B正确；

C.由结构简式可知，顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，根据“相

似相溶”原理可知顺式甘氨酸铜在水中的溶解度更大，故C错误；

D.从结构可看出，顺式甘氨酸铜相邻微粒间还有氢键相连，故D错误；

故选B。

8.答案：B

解析：Z元素的一种核素可用于对文物进行年代测定，R元素的焰色是砖红色，可判

断Z为C元素，R为Ca元素；由于X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，Y、Z和

R、Q分别为同周期且相邻的元素，Y为B元素，Q为Sc元素，价层电子数都为3,R

元素的价层电子数为2,则X的价层电子数为1,原子序数小于B且不与Y同周期，

所以X为H元素。

A.Y是硼元素，最高价氧化物对应水化物是硼酸，H3BO3是一元弱酸，A错误；

B.Q是Sc元素，原子序数为21,价层电子排布为3dzs2,属于稀土金属，B正确；

C.X和Z分别是C和H,C和H元素形成的化合物种类很多，常温下可以为气体、液

体和固体，C错误；

D.R的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钙，Z的最高价氧化物对应水化物是碳酸，

氢氧化钙与足量的碳酸反应会生成可溶的碳酸氢钙，不会产生白色沉淀，D错误；

本题选Bo

9.答案：B

解析：A.利用电解复氧装置，电解产生的氧气溶于水体中，可以为水中的动植物提供

生存所需的氧，A项正确；

B.阴极发生的反应为Mg2++2H2O+2，-H2T+Mg(OH)2,B项错误；

C.电解过程中，阳极上会生成氧气和氯气，可以杀灭藻类，C项正确；

D.电解过程只需通电，操作简单，不需要额外添加化学试剂，不会对环境造成二次污

染，D项正确；

答案选B。

10.答案：D

解析：A.在Na2sO3饱和溶液中滴加稀硫酸，发生复分解反应产生SO2气体，将产生的

2+

气体通入酸性KMnC>4溶液中，二者发生氧化还原反应使KMnO4反应变为无色Mn,

因此观察到溶液褪色，证明了SO2具有还原性，A错误；

B.C)与NaBr发生置换反应产生B%,使左边棉球变黄，B与易挥发，会与右边的棉球

上KI发生置换反应产生I2，淀粉遇I2变蓝色，右边棉球变为蓝色也有可能是过量的

C"与KI发生置换反应产生的L所致，因此不能证明氧化性：Cl2>Br2>I2,B错

误；

C.向2mL含有AgCl悬浊液的试管中滴加2滴NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，可证明物

质的溶解度：AgCl>AgBr,AgCl悬浊液过量，因此再向该混合物中滴加2滴Nai溶液

时，产生黄色沉淀，只能得到溶解度：AgCl>AgL而不能证明物质的溶解度：

AgBr>AgLC错误；

D.空气中N2与的体积比约为4：1，而带火星木条不复燃，将氧气换成NC>2后木条

的复燃，说明对于木条的燃烧，NC>2比。2的助燃效果更好，故D正确；

本题选D。

11.答案：C

解析：A.根据均摊法，晶胞中Zn的个数为4,Se的个数为4,Se在顶点和面心，与

Zn构成的立体结构为正四面体形，与其距离最近的Zn原子的个数为4,故A正确；

B.Se位于周期表中第四周期第VIA族，属于p区，故B正确；

C.将晶胞均分为8个小立方体，c的分数坐标为(1,1,1),原子d应在上层四个小立方体

的右前面一个小立方体的体心，d的分数坐标为故C错误；

(444J

D.图中相邻的Zn与Se之间的距离为体对角线的5，对角线为6pnm,则相邻的Se

和Zn之间的距离为@pnm,D正确；

4

本题选Co

12.答案：B

解析：A.“焙烧”中有K2M11O4生成，该步骤主要反应的化学方程式为

3MnO2+6K0H+KC1O3=3K2MnO4+KC1+3H2O,故A正确；B.通入CO2后，在酸性

条件下，镒酸钾发生歧化反应得到二氧化镒固体、镒酸钾和碳酸钾，根据得失电子守

恒和原子守恒配平化学方程式为3K2MnC)4+2CC)2—2KMnO4+MnO2+2K2co3,若

通入4moicO2时，理论上转移电子数为4踵，故B错误；C.若“焙烧”时加入的K0H

过量，Si。2也能与NaOH反应生成NazSiOs，导致制得的MnO2中混有含Si元素的杂

质，故C正确；D.根据表格中的溶解度，KMnC)4的溶解度远小于K2cO3，故滤渣2

的主要成分为KMnC>4,分离操作的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确；

本题选Bo

13.答案：D

解析：A.由图看出，随着温度升高，CH30H的选择性(S-CH3OH)逐渐降低，反应

①向逆方向进行，因此正反应AH1<0;同时，随着温度升高，前期CO?的平衡转化率

逐渐降低，此阶段体系发生的反应主要是反应①，后期CO?的平衡转化率逐渐升高，

此阶段体系发生的反应主要是反应②，因此A/〉。，A错误；

B.温度太低，反应不能正常进行，反应速率减小，不利于甲醇的合成，B错误；

C.T℃时，根据CO?的平衡转化率为30%，得出两个反应共消耗0.3molCC)2，又因为

CH30H的选择性为80%,可知OBmolCO2中有80%即0.24mol发生反应①转化为

CH3OH,根据反应方程式CC>2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),消耗氢气

0.72mol,有0.06molCC)2发生反应②，根据方程式

CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g),消耗氢气0.06mol,凡共消耗0.78mol,转化率

为经£6x100%=26%,C错误;

3mol

D.根据方程式，反应①消耗氢气0.72mol的同时，生成水和甲醇都是0.24mol,反应②

氢气0.06mol的同时，生成水和一氧化碳都是0.06mol,此时，体系中剩余未反应的

CO20.7mol,氢气剩余2.22mol,CO有0.06mol,凡0共有0.3mol,甲醇0.24mol,反

〃(凡。)”(co)

-2

〃(总)总)_n(CO)n(H2O)_0.06molxO.3moi〜[16X10D

应②的Kp=

n(CO2)n(H2)n(CO2)n(H2)0.7molx2.22mol

总)「〃(总)「

正确;

本题选D。

14.答案:B

解析：A.H?R为二元弱酸，以第一步电离为主，则

4HR)

冏)〉心(H,R)=-9—Txc(H+),pH相同时

'，a2V27c(HR-)

c(R2)「(HR)c(R")c(HR)

贝；，用分别表示的

JpY=-lgY,Up—----4->pP—------/m,npH

(HR)C(H2R)(HR)C(H2R)

片c(R").(9

变化关系，故A正确;

C(H2R)

B.由图中M点可得出，储2=10一|°3，故数量级为l(Tn，故B错误;

--,c(HR)c(HR)cHR一

C.N点pH=7.4,p-------=—lg-------=—1>--^二]0,

C(H2R)C(H2R)C(H2R)

跖(H?R)=XC(H)=10X10-74=10—64,所以HR-的水解平衡常数

in14

KK.-^-=1.0xl0-76>^，说明HR-的水解程度大于其电离程度，则NaHR

-10.4azAAAV

溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒可知

c（Na+）+c（H+）=c（HR）+2c（R2-）+c（OH）,得到c（Na+）>c（HR-）+2C（R2一）,故C

正确;

nC（R"）"（H+）C（R2）"（H+）c（HR）

=治X/，电离平衡常数随温度变化,

C（H2R）C（H2R）c（HR-）

滴加稀硫酸的过程中，温度不变'(R2)-2(H+),保持不变，故D正确；

C(H2R)

本题选Bo

15.答案：(1)分液漏斗；尾气处理，并防止外界空气进入将Ce3+氧化

（2）1：1

3+

(3)2Ce+6HCO；—Ce2(CO3)3J+3CO2T+3H2O

(4)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNOs溶液，若无白色沉淀

生成，则证明沉淀已经洗涤干净

3+

(5)2Ce+H2O2+6NH3H2O=6NH4+2Ce(OH)4；过氧化氢、氨水均易受热分

解；87.68%

解析：(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为分液漏斗，因为Ce3+易被空气氧

化成Ce,+,则装置C中的作用是防止外界空气进入；

(2)若装置A和装置D中所产生的气体超过1:1,则B中会产生一水合氨，然后会与

Ce3+反应生成Ce(OH)3；

(3)装置B中制备Ce2(CC)3)3反应的反应物为Ce3+和HC。］,故离子方程式为

3+

2Ce+6HCOJ—Ce2（CO3）3J+3CO2T+3H2O;

(4)制取Ce2(CC)3)3的过程中，CO?气体中含有挥发的HC1,沉淀表明可能附着有

C「，检验沉淀是否洗涤干净，即检验沉淀表面是否有氯离子，方法为取最后一次洗

涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNC>3溶液，无白色沉淀生成，则证明沉淀已经

洗涤干净；

(5)①生成Ce(OH)4即向硝酸钠溶液中加入双氧水、氨水进行氧化沉淀，加热后过

滤、洗涤、烘干得到Ce（OH）4,该反应的离子方程式为

3+

2Ce+H2O2+6NH3H20—6NH^+2Ce（OH）4；②向硝酸铀溶液中加入双氧水、

氨水进行氧化沉淀时，由于双氧水、氨水均易受热分解，故加热的温度不宜过高；③

4+

根据反应方程式可得关系式：2Ce~I2~2Na2s2O3,25.00mL待测溶液消耗

O.lmol/LNa2s2O3溶液的体积是20.00mL,则其中含有溶质（NHjCe（NC>3）6的物质的

量="（Na2s2O3）=O.lmol/Lx0.02L=2x10-3mol,则25.00g样品配成的500mL溶液中

含有溶质物质的量=2.00x10-3molx5001rL=4.00x10~2mol,其质量

25mL

2

m[（NH4）9Ce（NO3）6]=4.00xl0^molx548g/mol=21.92g,故25g产品

（NHjCe（NC）3）6的质量分数为87.68%o

3d4s

16•答案：（1）|nlululnluim

（2）PbSO4

（3）锌粉置换出的铜或镉覆盖在锌的表面，形成原电池，增大反应速率

2++

(4)4Fe+O2+4H2O^2Fe2O3+8H

2++3+

(5)Co+NO；+2HCo+NOT+H2O

(6)Cu+Cu2+.-2Cu+7C=7.6xlO-7；

+

②CuQ(s)Cr(aq)+Cu(aq)Ksp=2.0x10^;则①-2x②得:

Cu+Cu2++2C12CuCl,此反应的平衡常数为

K7.6x10-7

=l-9io5,说明此反应进行程度很大，能够完全进行

[K£CuCl)T4.0X10*x

+

(7)4ZnS+6Li+6e-3Zn+4Li,sZnn;姮a

4

3d4s

解析：（l）铜元素原子序数为29,价层电子排布图为NlNlNltWHE];

（2）焙烧后的氧化铅溶于硫酸，生成难溶的PbSC）4，滤渣的主要成分为PbSC）4；

（3）从流程信息中可以看出金属性：Cu<Cd<Zn,锌粉置换出的铜或镉覆盖在锌的表

面，形成原电池，增大反应速率；

（4）尾气的主要成分为SO2，通入浸出液使硫酸铁还原成硫酸亚铁，发生的反应方程

式为SO?+Fe2（SO4）3+2H2O—2FeSO4+2H2SO40通入氧气将亚铁离子氧化，然后

水解成赤铁矿，故“赤铁矿除铁”过程中的离子方程式为

2++

4Fe+02+4H2O^2Fe2O3+8H；

（5）根据信息NaNC）2把Co?+氧化成Cc）3+，并生成NO,故离子反应方程式为

2++3+

Co+NO；+2H^Co+NOT+H2O；

(6)@Cu+Cu2+.-2CU+K=7.6x10-7；

+

②CuQ(s).Cr(aq)+Cu(aq)Ksp=2.0x10^;则①-2x②得:

CU+CU2++2C12CUC1,此反应的平衡常数为

K：：xl；：=L9xl05,说明此反应进行程度很大，能够完全进行;

[&p(CuCl)了

2

（7）①先由均摊法可知，LiSnR中Li+和Zi?+共有7个，S-W8x-+6xl=4，由

82

化合价代数和为零可知，LAi/5yS的化学式LiiJL5.JZn025S。根据题干信息在“充电过程

中，发生合金化反应生成LiZn（合金相）"，故ZnS负极充电时得电子有Zn生成，故

充电时的电极反应为4ZnS+6Li++6e--3Zn+4Li15Zno25S。②若Li2s的晶胞参数为

anm,设F点的坐标为（1,1,1）,E点的坐标为则EF间的距离为

17.答案：（1）778

（2）不；