湖北省黄岗市浠水2024届高三年级下册联考化学试题含解析

湖北省黄岗市流水实验高中2024届高三下学期联考化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）

A.工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗

B.铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸

C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件

D.在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明研晶体，静置几天后可观察到明研小晶体长成明矶大晶体

2、下列实验过程可以达到实验目的的是

编

实验目的实验过程

号

将称取的4.0g固体NaOH置于250mL容量瓶中，加入适量蒸储水溶解

A配制0.4000mol«L-'的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度线

收集NH4C1和Ca（OH）2混合物在受热

B用排水法收集，在实验结束时，应先移出导管，后熄灭酒精灯

时产生的气体

向2支盛有5mL不同浓度Na2s2O3溶液的试管中同时加入2mL0.1mol/L

C探究浓度对反应速率的影响

H2s04溶液，察实验现象

D证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的Nai溶液中滴入适量稀AgNO.、溶液，有黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

3、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）

恺和食歌水

A.往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCO3更多的析出

B.从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是Na2cO3、NH4cl和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+C02+2NaCl+H20=Na2CO3+2NH4cl

D.设计循环H的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

4、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CwTe）中提取粗降的一种工艺流程如图：（已知Te（h微溶于水，易溶于强酸和强碱）

下列有关说法正确的是

。2、H2s。4H2s。4Na2s。3

阳『————r1—]

极一氧化浸出一过滤一TeO—＞酸浸一还原f粗硫

L2

泥---------p------------------

滤液

A.“氧化浸出”时为使碎元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.判断粗碎洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，没有白色沉淀生成

D.“还原”时发生的离子方程式为2sO32-+Te4++4OlT=Tel+2so42-+2H2O

5、下列说法违反科学原理的是（）

A.碘化银可用于人工降雨

B.在一定温度、压强下，石墨可变为金刚石

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物

D.烧菜时如果盐加得早，氯会挥发掉，只剩下钠

6、25℃时，向NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

1.e(HC5)

gc

c(H2CO3)

2N(7.4,1)

3押（9。）

4

10.29.48.67.87.0pH

64

A.25℃时,H2cO3的一级电离Kai(H2CO3)=1.0xl()

2

B.M点溶液中:c(H+)+C(H2CO3)=C(C1)+2C(CO3)+c(OH)

C.25℃时,HCO3+H2O=H2co3+OH的Kh=1.0xl076

D.图中a=2.6

7、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、澳等产品。某兴趣小组以MgBrz为原料，模拟从海水中制备澳和

镁。下列说法错误的是（）

齿加②④试剂Xiin⑤CI2

—滤液-------------

►►Br2--------------►HBr----------►Br2

③水蒸气/空气

①NaOH

MgBr2

6

_►Mg(OH)2—►…无水MgCk-------►Mg

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.设计步骤②、③、④的目的是为了富集漠

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液

D.工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁

8、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

/MaOH*Na004IIOO.^NaClO.

交MUI

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

C.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应

D.“全氢电池”的总反应:2%+02=2出0

9、下列离子方程式书写正确的是

2

A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

B.Fe(NC>3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2r=2Fe2++L

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnOj+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

D.NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HC(h+Ba2++2OH=BaCO31+2H2O+CO3*

10、化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是

A.《物理小识》中“有破水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“破水”是指盐酸

B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质

C.“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅

D.港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料

11、下列方案设计能达到实验目的的是

ABcD

由褪色快慢研究反应物浓度验证

检验淀粉是否水解证明发生了取代反应

对反应速率的影响

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

1-夕MNaOH浓浓

1

新制

[加NaOH宓液，X平忧与氯气装(合光

L2mL[2mL0.!mol/L

L调pH>7LCU(OH),照下反应一段时间后

悬注液HGO工演汽液

11加热

]___________J

分CuSO.、MgSO.

一食北水艮产合注液

，淀粉与MM共E|4mLO.OImollE34mL0.05mol/L

3KMnO,或灶汽法t3KMnO.酸椎涿流3

i3然后妁海波E由试管内麦面变化到断产生盆色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12、下列说法正确的是

A.可用滨水除去己烷中的少量已烯

B.可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

C.可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应

D.可向漠代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溟水检验消去产物

13、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简

单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。

下列说法正确的是()

A.简单离子半径：W>Z>V>X

B.Y原子的价电子轨道表示式为曲向||[

H

C.r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为H：*H

H

D.一定条件下，m能与Z的单质反应生成p

14、证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是()

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理

B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积Ch——阿伏加德罗定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律

15、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断不正确的是()

A.四种元素的单质中，X的熔沸点最低

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C.X的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.原子半径：Y>Z>W>X

16、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有，机玻璃都属于无机非金属材料

B.含漠化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为NazOCaO/SiCh,说明玻璃为纯净物

二、非选择题(本题包括5小题)

17、茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

(1)C中含氧官能团名称为O

(2)D-E的反应类型为o

(3)已知A、B的分子式依次为CGHHQ、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，写出B的结构简式：»

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：.

①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

(5)写出以/丫。和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成

CH^OOCH.,

路线流程图示例见本题题干)«

CH,0

18、(化学：选修5：有机化学基础)以有机物A制备高分子化合物F(|II)的流程如下:

H-EO—CHCH2C3JOH

催化剂

请回答下列问题。

(1)A的官能团名称是；C的系统命名是.

(2)①的反应类型是,⑤的反应类型是„

(3)写出反应③的化学方程式：。

(4)满足下列条件的B同分异构体有一种。

I.能与Na反应产生气体II.能与NaOH反应III.不能与NazCOs反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是。

(5)已知：

I.RCH==CH2-RCHCICHJ

(ia<>

“CH,=CH—CH=CH,-►CH,CH—CH=CH,

n.2A.12

ClOH

写出以CH2=CHCH=CHz为原料制备C的合成路线流程图(无机试剂可以任选)：o

19、锡有SnCl2>SnCL.两种氯化物.SnCL是无色液体，极易水解，熔点-36℃,沸点114℃,金属锡的熔点为231℃.实

验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCL(此反应过程放出大量的热).实验室制取无水SnCL.的装

完成下列填空：

(1)仪器A的名称_；仪器B的名称

(2)实验室制得的氯气中含HC1和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCI的原因可能是一；除去水的原

因是一

(3)当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是一.若反应中用去锡粉lL9g,反应后在锥形瓶中收

集至1I23.8gSnCk,贝!ISnCh的产率为

(4)SnCL遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡.若将SnCL少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象

是一

(5)已知还原性Si?+＞「，SnCL也易水解生成难溶的Sn(OH)Cl.如何检验制得的SnCL样品中是否混有少量的

SnCh?

20、CIO2是一种高效安全消毒剂，常温下口。2为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃,沸点为1L0C,能溶于

水但不与水反应，遇热水缓慢水解。某研究性学习小组欲制备(：102水溶液并检验其性质。

I.二氧化氯水溶液制备。

在圆底烧瓶中先放入l°gKCK)3固体和9gH2c204-2出0,然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌(如图)，将烧瓶

放在热水浴中，保持60℃~80℃,至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。回答下列问题：

(1)装置A用水浴加热的优点是；装置A中水浴温度不低于60-C,其原因是o

(2)装置A中反应生成CIO2及KHS()4等产物的化学方程式为；

(3)装置B的水中需放入冰块的目的是;已知口。2缓慢水解生成的含氯化合物只有HC1O和(石，且

物质的量之比为2:1,则该反应的化学方程式为；装置C中的NaOH溶液吸收尾气中的(：1。2,生成物质的

量之比为的1:1的两种盐，一种为NaCK)2,另一种为»

n.CK)2的含量测定

步骤1：量取(：1。2溶液10mL,稀释成100mL试样；量取Viml,试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pHW2。加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmolL-iNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2°海液V2mL

(4)已知：2C1O2+8H++101-=5I2+2C1-+4H2O,2Na2S2O3+12=Na2S406+2NaI,原。。2溶液的浓度为

(用含字母的代数式表示)，如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______(填“偏大”、“偏小”或“不

变”

m.设计实验验证CK)2的氧化性

(5)取适量(：1。2水溶液加入H2s溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2s的氧化产物，还需要用到的试剂是.

(6)证明C102的氧化性比Fe3+强的方案是

21、K是称为PTT的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。如图所示是PTT

的一种合成路线。

02/催化剂比0/催化剂七/催化剂fH20H

C3H6----———►CH2=CHCH0----------►C3H------——►CH2

①（W）②（M）③JH：OH

（K）

CHjCOOH

已知:0KMnO,溶液0

完成下列填空:

(1)w所含官能团的名称为。反应③的化学反应类型为»

(2)M的结构简式为,反应④的化学反应方程式为.

(3)反应⑥的另一无机产物是，与反应⑥的化学反应类型无关的是(选填编号)

A.聚合反应B.酯化反应C.消去反应D.加成反应

(4)有机物X的分子式为C4H8。2,是M的同系物。则X可能的结构简式共有种。

(5)设计一条由甲苯为原料(无机试剂可任选)合成苯甲酸苯甲酯的合成路线。(合成路线常用表示方式为

A*…目标产物)--------------

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降低电解液工作温度，降低电解能耗，故A正确；

B.长时间用铝罐盛放咸菜，铝表面的氧化膜会被破坏失去保护铝的作用；浓硫酸具有强吸水性，容器口部的浓硫酸吸

收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故B错误；

C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，被广泛地应用于航空工业等领域，例如用于制造飞机构件，故C正确；

D.培养明帆晶体时，在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明研晶体，静置几天后可观察到明矶小晶体长成明研大晶

体，故D正确；

综上所述，答案为B。

2、C

【解题分析】

A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解溶质，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A错误；

B.NEL极易溶于水，其收集方法不能用排水法，B错误；

C.Na2s2O3+H2sCh=Na2sO4+SI+SO21+H2O,可以通过黄色沉淀出现快慢来比较化学反应速率的快慢，从而探究浓

度对化学反应速率的影响，C正确；

D.由于NaCl量较少，可能浓度商c(Ag+)・c(C「)<Ksp(AgCl)而未出现沉淀。只有在C厂和「浓度相同情况下才可以比

较，D错误。

答案选C。

【题目点拨】

A项需要注意的是NaOH溶液易变质，通常不能直接正确地配制一定物质的量的浓度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基准物质)，而需要通过滴定来测定NaOH溶液的浓度。

3、B

【解题分析】

先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化铉溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC031,过滤得到碳酸氢钠晶体煨烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过

滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化镂，氯化钠溶液循环使用，据此分析。

【题目详解】

A.向母液中通氨气作用有增大NH；的浓度，使NHCL更多地析出，选项A错误；

B.向母液中通氨气作用有增大NHZ的浓度，使NH4cl更多地析出和使NaHC。转化为Na2c。3,从母液中经过循环I进入

沉淀池的主要是N&CO3、NH£1和氨水，选项B正确；

C.沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为

NH3+H20+C02+NaCl-*NH4Cl+NaHCO3I,选项C错误；

D.循环i是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环n的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关

键，循环n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应，循环I中的氯化钠有又返回到沉淀池。

4、C

【解题分析】

A.从阳极泥中提取粗碗，第一步是将Te元素转化为TeO2的沉淀过滤出来，考虑到Te(h易溶于强酸和强碱，所以氧

化浸出步骤中酸不可加过量，A错误；

B.过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B错误；

C.通过分析整个流程可知，最终得到的粗确固体表面会吸附溶液中的SO；,因此判断洗净与否，只需要检验最后一

次洗涤液中是否仍含有S。；即可，C正确;

D.酸浸时Te(h溶解，随后被Na2s03还原，Te(h生成Te单质，SO：生成SO；,所以正确的离子方程式为:

2SO；+TeO2=2SO}+TeJ,Te(h是氧化物离子方程式中不能拆分，D错误。

答案选C。

5、D

【解题分析】

A.碘化银可在空气中形成结晶核，是水凝结，因此可用于人工降雨，A项正确；

B.石墨与金刚石互为同素异形体，在一定温度、压强下石墨可变成金刚石，B项正确；

C.闪电时空气中的N2可变为氮的化合物，例如氮气与氢气在放电条件下可以转化成一氧化氮等，C项正确;

D.氯化钠在烹饪温度下不会分解，氯挥发的情况不会出现，而且钠是非常活泼的金属，遇水会立刻转化为氢氧化钠,

不可能只剩下钠，D项错误;

答案选D。

6、B

【解题分析】

c(HCO；)c（HCO；）

A.25C时，当1g=1即=10时,pH=7.4,H2cO3的一级电离

c(H2c。3)c（H2co3）

c（HCO；）xc（H+）

Kal（H2co3）==10xl（y74=10x10-6.4,故A正确;

c（H2co3）

B.根据电荷守恒、物料守恒，M点溶液中:c(H+)+c(H2co3)=c(Cr)+c(CO3、)+c(OH-),故B错误;

Kw10*

C.25℃时，HCO3-+H2O1H2co3+OH-的K=——=_TT=1.0x1076,故C正确;

hKa110

c（HC0；）xc（H+）〜c（HC0,）10-6.4

=1（）44,图中M点pH=9,4--------4-=-^-v-=1026,所以a=2.6,故D正确;

c（H2co.Jc（H,C0jIO。

选B。

7、D

【解题分析】

由流程可知，MgB。与NaOH反生成氢氧化镁和NaBr,则滤液含NaBr,②中氯气可氧化滨离子生成漠，③吹出漠，

④中试剂X为二氧化硫的水溶液，可吸收漠并生成HBr,⑤中氯气与HBr反应生成浪;氢氧化镁与盐酸反应生成MgCh

溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgClz6H2O,在HC1气流中加热MgCLWHzO,使其脱去结晶水得到无水MgCL,

⑥中电解熔融MgCb生成Mg,以此来解答。

【题目详解】

A.工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正确；

B.海水中滨离子浓度较低，步骤②、③、④的目的是为了富集漠，故B正确；

C.步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液,与溟单质发生氧化还原反应S(h+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,生成HBr,

故C正确；

D.Mg为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实现步骤⑥，通常用电解法，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

Mg为活泼金属，用一般的还原剂无法将其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段一一电解，将其还

原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含Mg?+的水溶液时，水电离的H+会优先放电，Mg2+不能在阴极得

到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融MgCL的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表

中铝以前的金属，如常用电解熔融AI2O3、NaCl的方法制取金属铝和金属钠。

8、A

【解题分析】

由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是Hz-2e-+20H=2出0,右边吸附层为正极，发生

了还原反应，电极反应是2e-+2H+=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。

【题目详解】

A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能(中和能)转化为电能，故A正确；

B.右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+=H2,故B错误；

C.NaClO4的作用是传导离子，没有参与电极反应，故C错误；

D.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是出-2"+20日=2出0,右边吸附层为正极，发

+

生了还原反应，电极反应是2e-+2T=H2,总反应为：H+OH=H2O,故D错误；

正确答案是Ao

9、C

【解题分析】

A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH=HSO3,故A错误；

B、Fe(NO.,)3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现

亚铁离子，故B错误；

+2+

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnfh溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O,

故C正确；

2+

D、NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液发生的反应为：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,故D错误.

故选C。

10、A

【解题分析】

A.破水可以溶解银块，所以破水是硝酸，故A符合题意；

B.丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B不符合题意；

C.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C不符合题

意；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；

故答案为：A,

【题目点拨】

自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝

和毛类的分子成份主要是蛋白质(呈聚酰胺高分子形式存在)；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维

素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高

分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且

性能更好的纤维素纤维。

11、A

【解题分析】

A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂，要先用NaOH将混合液中和至弱碱性或中性，再用新制氢氧化铜悬浊液检验，故

A正确；

B、实验的原理方程式为：2MnO4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CC)2T+8H20,题中高镒酸钾过量，应设计成：高镭酸钾

的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，且草酸要过量，探究反应物浓度对该反应速率的影响，故B错误；

C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应，因有氯化氢生成，不能通过体积变化就断定发生取代反应，故C错误；

D、验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],要先制得Mg(OH)2,再加入少量Cip+,沉淀转化为Cu(OH)2,沉淀由白色转

化成蓝色，故D错误；

故选A。

12、B

【解题分析】

A.烯煌能够与滨水发生加成反应；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的目的；

C.麦芽糖、葡萄糖都可以发生银镜反应；

D.检验澳代物中的Br要转化为Br;在酸性条件下加入AgNCh溶液，根据产生淡黄色沉淀检验。

【题目详解】

A.己烯与滨水发生加成反应使滨水褪色，而已烷是液态有机物质，能够溶解已烯与滨水反应产生的有机物，因此用漠

水不能除去己烷中的少量已烯，A错误；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离

目的，B正确；

C.麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖，其水解产生的葡萄糖液含有醛基，具有还原性，因此不能用新制CU(OH)2

悬浊液验证麦芽糖是否发生了水解反应，c错误；

D.澳代环己烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生环己烯、NaBr及H2O,由于该溶液可能含有过量的NaOH而

显碱性，所以向反应后的溶液中加入浸水，漠水褪色，可能是由于NaOH与滨水发生反应：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于检验消去产物，D错误；

故合理选项是

【题目点拨】

本题考查了物质的分离、提纯、物质的检验等知识。掌握物质的结构与性质是相同点与区别及物质的溶解性等是本题

正确解答的关键。

13、D

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m可做制冷剂，则m为NH3,则X为H；无色气体p遇空气变为红

棕色，则p为NO；N元素的简单氢化物是非电解质，所W不是O、N,则Y为N,Z为O,W原子的最外层电子数

是X与Z原子最外层电子数之和，且其简单氢化物r溶于水完全电离，则W为CL

【题目详解】

A.电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以简单离子半径：C1>N3>O2>H+,故A

错误；

B.Y为N,其价层电子为2s22P3,价电子轨道表示式为:卤Em，故B错误；

H14

C.r与m可形成离子化合物氯化钱，钱根的正确电子式为H：N：H，故C错误；

.H.

D.氨气与氧气在催化剂加热的条件下可以生成NO,故D正确；

故答案为Do

14、C

【解题分析】

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，能使平衡正向移动，此事实与勒

夏特列原理相符，A不合题意；

B.由CW燃烧反应方程式可知，ImolCW在2moiCh中完全燃烧，常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积

二者的体积比等于其物质的量之比，符合阿伏加德罗定律，B不合题意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HC1O,符合强酸制弱酸原理，由于HC1O不是

最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，c符合题意；

D.通过C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可间接计算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热，符合

盖斯定律，D不合题意；

故选C。

15、C

【解题分析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电

子数为6,则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、Y为AI元素。

【题目详解】

A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；

B、非金属性W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,故B正确；

C、非金属性X>Z,故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；

D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y>Z>W>X,故D

正确；

故选C。

16、B

【解题分析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅;

有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和Bn单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，溟与银又生成溪化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C.玻璃的主要成分SiCh易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3>CaSiCh、SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2OCaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误；

故合理选项是B。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH.

17、埃基和酯基消去反应O

KHKri(ri-In-

H3C

CH(C()(X*H,)<

()

CILCOOC'H)

【解题分析】

(1)由结构可知c中含氧官能团为：酯基、炭基；

(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳双键得到E；

(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、CI2HI8O4,A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为

'OOCHCH-CH

G,OOCHCH-CH；

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCh溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢；

()()八

⑸由E—F—G转化可知，I可由J加热得到，而V“与CH2(COOCH3)2加成得

CHsCCXX-'H.CFHCOCKH,),

OH.OH()

到，J、「与氢气发生加成反应得到1,然后发生催化氧化得到I.最后发生消去

CH(C()(XH3)t

()

反应得到“。

【题目详解】

由上述分析可知：A为HOOC(CH2)4(:OOH；B为:二1二;口o

0

(1)由C结构简式可知C中含氧官能团为：酯基、埃基;

(2)对比D、E的结构，可知D分子中脱去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳双键得到E,故D生成E的反应属

于消去反应;

(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、Ci2Hl8。4,A中不含甲基，结合C的结构，可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为

CH—(H

(HKHCH—(H；

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

碱性条件水解生成两种产物，说明还含有酯基，且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢，符合条件的同分

CH,

异构体为：(>(>('<IIC'(H，；

H,C

OHOHon

⑸*与H2在Ni催化下发生加成反应产生，了3，与02在CU催化下发生氧化反应产生

与NaOH的乙醇溶液发生消去反应产生

，该物质在高温下反应产生,故合成路线流程图为:

CIKCtXKH,)^

OHOH()0

ClIClIICl

CIKCOOCH,)：

CHC()(KH

【题目点拨】

本题考查有机物的合成的知识，涉及官能团的识别、有机反应类型的判断、限制条件同分异构体的书写、合成路线设

计等，(4)中同分异构体的书写为易错点、难点,关键是对比物质的结构理解发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能

力、知识迁移运用能力。

18、滨原子、羟基、酯基1,3-丁二醇取代反应或水解反应缩聚反应

00

……II11CH3coOCH2cH2OH、CH3coOCHOHCH3、

II附化刑I*

2CHjC—CH,CU0+0,--->2CU.C—CH,COOH

CH3CH2OOCCH2OH

HCN»H,WNI(W)

CH,CH=CH,­»CH,CH=CH—CH,•CHJCHJ—CH,CH,——-~»

△I修化例II△

ClOHaOH

CHj=CHCH】CH：OH丁CH,CHC1CH】CH】OH——CHOHCH,CH,0»

【解题分析】

试题分析：A水解生成B和C,C连续2次以后生成E,E和氢气发生加成反应生成B,则B和C分子中含有相同的

碳原子数，均是4个。B发生缩聚反应生成F,则根据F的结构简式可知B的结构简式为HOCH(CH3)CH2coOH,

因此E的结构简式为CH3COCH2COOH,D的结构简式为CH3coeH2CHO,因此C的结构简式为

CH3CHOHCH2CH2OH,据此分析解答。解析：A水解生成B和C,C连续2次以后生成E,E和氢气发生加成反应

生成B,则B和C分子中含有相同的碳原子数，均是4个。B发生缩聚反应生成F,则根据F的结构简式可知B的结

构简式为HOCH(CH3)CH2coOH,因此E的结构简式为CH3coeH2coOH,D的结构简式为CH3coeH2cHO,因

此C的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH,贝!|

(1)A属于酯类，且含有澳原子和羟基，因此A的官能团名称是澳原子、羟基、酯基；C分子中含有2个羟基，其

系统命名是1,3-丁二醇。

(2)根据以上分析可知①的反应类型是取代反应或水解反应，⑤的反应类型是缩聚反应。

00

(3)反应③是醛基的氧化反应，反应的化学方程式为||||»

2CH；C—CH,CHO+02-»2CHjC—CH,COOH

(4)I.能与Na反应产生气体，说明含有羟基或竣基；II.能与NaOH反应，说明含有竣基或酯基；III.不