2024年高中化学 模块综合试卷(二)

高考复习材料

模块综合试卷（二）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是（）

A.只含一种元素的物质一定是纯净物

B.金属氧化物一定是碱性氧化物

C.可利用丁达尔效应区分胶体和溶液

D.次磷酸（H3Po2）与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2P。2一种，则NaH2P。2属于酸

式盐

答案C

解析只含一种元素的物质不一定是纯净物，如。2与。3的混合物，A错误；AI2O3是两性氧

化物，B错误；NaH2P。2是正盐，D错误。

2.下列说法不正确的是（）

A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

B.火灾现场存放大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火

C.炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅

D.对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na+

答案B

解析蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，都会直接破坏铝表面的氧化膜，从而降低铝制品

的抗腐蚀能力，缩短铝制餐具的寿命，故A正确；活泼金属钠与水反应产生H2且放出大量

热，会加剧火情，故B错误；若模具不干燥，炽热的钢水会引发铁和水蒸气反应，产生H2,

此易燃易爆，从而引发钢水爆炸性迸溅，故C正确。

3.稀有金属锢由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是锢元素的相关信

息，下列说法错误的是（）

A.1151n原子核内有66个中子

B.1151n原子最外层有3个电子

C.115m、mg互为同位素

D.山丘、1141n的化学性质有很大不同

答案D

解析1151n的质量数为I”，质子数为49,则中子数为115-49=66,故A正确；由锢元素

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原子的原子序数知，其位于第IIIA族，原子最外层有3个电子，故B正确；质子数相同而中

子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，故C正确；sin、1141n互为同位素，原子的核

外电子数相同，二者化学性质相似，故D错误。

4.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）

A.NH3H20C02

B.H20Na2OC02

C.CaCl2NaOHH2O

D.HC1MgCl2NH4C1

答案A

解析NH3>H2O、CO2均为共价化合物，化学键类型相同，故A正确；H2O>CO2均为共价

化合物，Na2。为离子化合物，化学键类型不完全相同，故B错误；NaOH,CaCb均为离子

化合物，比0为共价化合物，化学键类型不完全相同，故C错误；HC1为共价化合物，

MgCb、NH4cl均为离子化合物，化学键类型不完全相同，故D错误。

5.设刈为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（）

A.6.02X1022个硫酸分子在水中可电离生成2必个H+

B.在0℃、lOlkPa时，22.4L氢气中含有2vA个氢原子

C.14g氮气中含有72vA个电子

D./个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4

答案C

解析硫酸分子的物质的量是01mol,电离生成的H+的物质的量为0.2mol,即0.2必个H+,A

不正确；在0℃、101kPa时，22.4L氧气中含2必个氢原子，B不正确；14gN2即0.5mol

N2,含有电子的物质的量为0.5molX7X2=7mol,即含7必个电子，C正确；刈个一氧化

碳分子与0.5mol甲烷的质量比为28:8=7：2,D不正确。

6.（2024•黑龙江勃利县高级中学期末）下列描述对应的离子方程式书写正确的是（）

+

A.用食醋清洗水垢（水垢成分之一为氢氧化镁）：H+OH=H2O

B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++COF+CO2+H2O=2NaHCO3!

3+

C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：A1（OH）3+H+^A1+H2O

D.向NaHSCU溶液中加入Ba（0H）2溶液至SO仁刚好沉淀：2H++SOM+Ba2++2OH-

=BaSO4（+2H2O

答案B

7.（2024•北京西城区高一检测）下列对图示的解释不正确的是（）

ABCD

向Ba（OH）2溶液中加入光照过程中氯水的

NaCl的形成NaCl溶于水

稀硫酸，溶液导电能力pH变化

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变化Na//C1

-------------+e[

w,050100150It

时间

/sNa+、//C「

°a时间\@@/

a时亥ljBa(OH)2溶液与pH降低的原因可

1~1△NaCl=Na++C「

2Na+Cl=2NaCl

稀硫酸恰好完全中和能是HC1O分解2

答案C

解析向Ba(0H)2溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸锁沉淀和水，导电性降低，。时刻

导电能力几乎为0,这说明。时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确；光照过程

中氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，所以pH降低，B正确；用单线

2e-

II△

桥表示应该为2Na+Cl?q2NaCl,C错误；氯化钠是电解质，溶于水电离出钠离子和氯离子,

D正确。

8.(2024・银川高一质检)铁的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是()

+3Fe203f年"二个

W+2/FeO一心*(OH)2

辽

0-Fe

单质氧化物盐碱物质类别

A.Fe(OH)2fx需要加入氧化剂

B.Fe3+-X可以加入NaOH溶液

C.Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2C>3

3+

D.用酸除铁锈时，Fe2O3-*Fe

答案C

解析X为Fe(OH)3,Fe(OH)2-*Fe(OH)3,Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂，故A正确；

X为Fe(OH)3,Fe3+-Fe(OH)3可以加入NaOH溶液，故B正确；Fe与水蒸气在高温下反应

生成黑色的Fe3<)4,故C错误；用酸除铁锈时，Fe2C)3溶于酸生成Fe3+,故D正确。

9.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是()

选项物质(括号内物质为杂质)除杂试剂除杂操作

ACu(Fe)固体盐酸加入过量盐酸并过滤

())溶液通入过量

BNa2cO3NaHCC3co2co2

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加入过量Fe粉，充分

CFeCb(FeC13)溶液Fe

反应后过滤

饱和NaHCO3溶液、

DCO?(HC1)气体洗气

浓硫酸

答案B

解析Fe能与盐酸反应，而Cu不能，反应后过滤可分离，故A正确；碳酸钠溶液与二氧化

碳反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，反应后过

滤可除杂，故C正确；HC1与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，浓硫酸可干燥二氧

化碳，洗气可分离，故D正确。

10.把500mL含有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液，

恰好使领离子完全沉淀；另取一份加入含6moi硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则

该混合溶液中钾离子浓度为()

A.0.1(6—2a)mol【T

B.10(2a-Z7)mol-L-1

C.10(Z>-a)mol-L-1

D.10(6-2a)mol-L-1

答案D

解析BaCb与Na2s。4反应的物质的量之比为1：1,C「与Ag+反应的物质的量之比为

1：1,故每份混合溶液中的BaCk为amol、C「总物质的量为6mol,又因为在KC1中，钾

离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中KC1对应的氯离子为(6—2a)mol,钾离子的物

质的量也为(6—2〃)mol;总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则

n

c(K+)=,=10(6-2a)mol-L-'o

2+

11.已知：SOF+12+H2O=SOF+2I-+2H+,某无色溶液中可能含Na+、NH才、Cu>K+、

「、SOM、SOF,且所含离子物质的量浓度均相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色。

下列关于该溶液的判断中正确的是()

A.肯定不含「

B.可能含有CM+

C.至少含有Na+、NH/、K+中的两种

D.不能确定是否含有sor

答案C

解析由于向无色溶液中滴加少量氯水(浅黄绿色)，溶液呈无色，则溶液中一定含有SOF,

由于SOH的还原性强于「，所以溶液中还可能含有「，故A错误；由于该溶液无色，则该

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溶液中一定不含Cu2+（浅蓝色），故B错误；由于所含离子浓度均相等，而溶液中一定含有

SOF,可能含有结合溶液电中性原则，故溶液中至少含有Na+、NH4>K+中的两种，故

C正确；由于溶液呈电中性，结合C项，则当溶液中含so仁时，溶液中阴离子所带电荷总

数〉阳离子所带电荷总数，故溶液中一定不含SCT,故D错误。

12.根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号LMQRT

原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074

主要化合价+2+3+2+6、一2-2

A.氢化物的沸点为HzTVHzR

B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q

C.M与T形成的化合物具有两性

D.!?+与R2-的核外电子数相等

答案C

解析短周期元素，T、R都有一2价，处于第VIA族，T只有一2价，则T为0元素，R为

S元素，L、Q都有+2价，处于第IIA族，原子半径：L>Q,则L为Mg元素，Q为Be元

素，M有+3价，处于第DIA族，M的原子半径介于L、R之间，则M为A1元素。常温下

水为液体，而硫化氢为气体，故氧化物的沸点为H2COH2S,故A错误；金属性：Mg>Be,

则Mg与稀盐酸反应更剧烈，故B错误；M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物,

故C正确；L2+的核外电子数为12-2=10,R2-的核外电子数为16—（-2）=18,故D错误。

13.下列实验现象与结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

向未知液中滴加氯水，再

A溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+

滴加KSCN溶液

B向无色溶液中滴加氯水溶液变为褐色无色溶液中含有I-

某少量气体通入澄清石灰

C澄清石灰水变浑浊该气体一定是co2

水中

将银白色的金属钠放置在

D钠表面很快变暗金属钠具有较强的氧化性

空气中

答案B

解析溶液中含有Fe3+也具有上述现象，无法确定是否含有Fe2+,A错误；氯水中氯气分子

具有强氧化性，把「氧化为碘水呈褐色，B正确；二氧化硫气体也具有上述的实验现象,

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无法确定一定是CC>2,c错误；Na被。2氧化生成Na2。而表面变暗，说明Na具有较强的还

原性，D错误。

14.如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。

含so2的尾气空气

,I、,I、

Fe2（SO,）3溶液一［吸收）~~，氧化）

已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：

①2H2。+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2so4

②4FeSC>4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O

若每步反应都完全，下列说法正确的是（）

A.“吸收”步骤中Fe2（SO4）3为还原剂

3

B.由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：02>Fe+>S0F

C.处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.03mol

D.Fe2（SO4）3溶液在上述流程中不可以循环使用

答案B

解析“吸收”步臊中Fe2（SC>4）3与二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，Fe2（SC>4）3为氧化剂,

SO2为还原剂，故A错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析，氧化性强弱顺

序为O2>Fe3+>SO厂，故B正确；不知是否在标准状态下，不能根据气体摩尔体积计算相关

物质的量，故C错误；根据上述分析及题给反应方程式，Fe2（SO4）3溶液在上述流程中可以循

环使用，故D错误。

15.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是（）

1molL-1

A.用图甲制取碳酸氢钠

B.用图乙制备少量Ch

C.用图丙制备并收集。2

D.用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱

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答案B

解析应该用浓盐酸制备氯气，B错误；过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成氧气，并

利用排水法收集，C正确；稀硫酸与碳酸钠反应生成CC>2,CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸

沉淀，该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确。

16.在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150mL

时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200mL时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中

产生CO2的质量与加入稀盐酸的体积如图所示。下列说法正确的是()

CO2的质量/g

050100150200

稀盐酸的体积/mL

A.B点时所得溶液的溶质为NaHCC)3

B.AB段发生的反应只有COF+H+=HCOI

C.最初通入的CO2的物质的量为0.2mol

D.加入盐酸的物质的量浓度为2moi[T

答案D

解析经分析可知，B点时所得溶液的溶质为NaHCCh和NaCl,故A错误；碳酸氢钠完全

反应需要消耗50mL盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H2O,则碳酸钠完全转化为碳

酸氢钠也需要50mL盐酸，因此，AB段发生的反应除了COF+H+-HCO1外，还有盐酸

与氢氧化钠的反应，故B错误；最终生成CO2的质量为4.4g,则最初通入的CO2的质量为

4.4g,即0.1mol,故C错误；C点溶液中的溶质为NaCl,根据守恒关系，〃(HCl)=〃(NaOH)

200gX8%0.4mol

=-----------------=0.4mol,所以盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=---------=2mol-L-1,故D正

40gmol-10.2L

确。

二、非选择题(本题共4小题，共52分)

17.(15分)氢是宇宙中最轻的元素，其单质、化合物有许多独特的功能或用途。

(1)“人造太阳”可为人类提供用之不尽的清洁能源，我国在“人造太阳”领域的研究走在世

界的前列，其工作原理可表示为汨+阻一一R+血。下列有关上述变化的说法错误的是

(填字母)。

A.是化学变化

B.释放出大量的热量

C.R是,He

D.6n是中子

(2)下列五种含氢元素的物质：①NaH、②HD、③NaOH、④H2s0八⑤H2O2，其中只含有极

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性键的物质是(填序号，下同)，含有共价键的离子化合物是，%。2的结构

式为，NaH的电子式为o

(3)CH4是一种温室气体，热稳定性：CH4(填“>”或)SiH”若将16gCH4与xg

O2混合点燃，当二者恰好反应完时，得到36gH2。、22gCO2>14gCO,写出该燃烧反应的

化学方程式：______________________________________________________________

(4)氢元素与X、丫两种短周期主族元素可形成多种三元化合物，已知X、丫的最外层电子数

之和为13且X的原子半径小于丫。写出上述丫呈最高正价时的三元化合物的化学式：

,举例说明非金属性X>Y：0

答案(1)A(2)@③H—0—0—H

占燃

Na+［：H］-(3)>7O2+4CH48H2O+2CO2+2CO(4)HC1O4印0的稳定性比HC1

强

解析(1)原子核发生变化，不属于化学变化，故A错误；利用该变化实现“人造太阳”，提

供用之不尽的清洁能源，该变化释放出大量的热量，故B正确；根据质子数守恒，可知R的

质子数为1+1=2,由质量数守恒可知，R的质量数为2+3—1=4,故R是蛆e,故C正确；

垢质子数为0,有1个中子，即3n为中子，故D正确。(2)①NaH只含有离子键，属于离子

化合物，②HD只含有非极性键，属于单质，③NaOH含有离子键、极性键，属于离子化合

物，④H2s。4只含有极性键，属于共价化合物，⑤H2O2含有极性键、非极性键，属于共价化

合物，其中只含有极性键的物质是④，含有共价键的离子化合物是③；氏。2中氧原子之间形

成1个共用电子对，氧原子分别与氢原子之间形成1个共用电子对，其结构式为

H—O—O—H;NaH由钠离子与氢负离子构成，其电子式为Na+［：H「。(3)元素非金属性：C

>Si,故氢化物稳定性：CH4>SiH4;根据质量守恒，可知氧气的质量为36g+22g+14g-

56g16g36g

16g=56g,/J(O)=----------=1.75mol,?7(CH)=----------=1mol,/7(HO)=----------—

232g-mol1416g-mol1218gmol1

22g14g

=2mol,n(CO)=------------=0.5mol,〃(CO)=0.5mol,故

244g,mol128gmol-1

〃(。2)"(CH4)：H(H2O)：Z2(CO2)(CO)=1.75mol：1mol：2mol:0.5mol:0.5mol=

点燃

7：4：8：2：2,化学方程式为7O2+4CH4三三8H2O+2CO2+2COo(4)X、Y的最外层电

子数之和为13,只能处于第VIA族、VHA族，氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多

种三元化合物，且X的原子半径小于Y,故X为O元素、Y为C1元素，Y呈最高正价时的

三元化合物的化学式为HCIO4；元素非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，由H2O的稳定

性比HC1强，说明非金属性：0>CL

18.(13分X2024•辽宁丹东高一期末)“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂,

可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：

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84消毒液

（有效成分）NaClO

（规格）1000mL

（质量分数）25%

（密度）1.192gem-3

（使用方法）稀释100倍（体积比）后使用

⑴用3表示该“84消毒液"中NaClO的物质的量浓度，则c0=。

（2）某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO

浓度为co的消毒液。

①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为go

②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是（填字母），除玻璃棒外还缺

少的玻璃仪器是=

ABCD

③容量瓶上标有（填字母）。

A.温度、容积、刻度线B.温度、容积、压强

C.浓度、压强D.浓度、温度、刻度线

④使用容量瓶前必须进行的一步操作是O

⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是（填字母）。

A.定容时，加蒸储水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

B.定容时，俯视容量瓶刻度线

C.利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液

D.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒

答案（1）4.0mol-L-1

（2）①74.5②AB250mL容量瓶、胶头滴管③A④检漏⑤B

解析⑴用为表示该“84消毒液"中NaClO的物质的量浓度，则c0=

1.192X1000X25%

---------------------------------molL-'=4.0molL-^（2）①在实验室中没有240mL的容量

74.5

瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，要配制250mL4moi[T的NaClO溶液。

则配制此溶液需称量NaClO固体的质量心（NaClO）=4.0molL-'XO2SLX74.5gmol

->=74.5go②在配制溶液的过程中需要使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃

棒、250mL容量瓶、胶头滴管，则在图示的仪器中，不需要使用圆底烧瓶、分液漏

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斗；除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是250mL容量瓶、胶头滴管。④容量瓶是准确配

制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，配制的溶液具有均一性，最后一步要

摇匀，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液。⑤定容时，加

蒸储水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，使溶质的物质的量减少，导致配制的溶液

浓度偏低，A不符合题意；定容时，俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，则配制

的溶液浓度偏高，B符合题意；利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液，导致溶

质的物质的量偏小，最终使得配制的溶液浓度偏低，C不符合题意；转移溶液时未洗

涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，由于配制的溶液体积不变，则最终使

配制的溶液浓度偏低，D不符合题意。

19.(12分)利用“价一类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的

化合价与部分物质类别的对应关系。

+7

-----------------tx

+5

t1Y

1

+31

4NaClO2

1

+-----------------11O

OC2

单质氧化物酸盐物质类别

回答下列问题：

(1)X的电离方程式为o

(2)氯的某种氧化物(C1QJ中氯、氧元素质量比为71：48,则比：n=。

(3)丫可用于实验室制。2,其焰色试验为紫色，则丫含有的化学键类型为

丫在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为

1：1,生成的两种盐的化学式分别为=

(4)NaC102具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的倍(还原产物都为

C「，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。

(5)CbO可用潮湿的Z与Na2c。3反应制取，同时生成NaHCC»3,反应中Z既体现氧化性，又

体现还原性，该反应的化学方程式为o

答案(1)HC1O4=H++C1O1(2)2：3

(3)离子键和共价键KC1、KC1O4(4)2

(5)2C12+2Na2cO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+C12O

解析(1)X为+7价氯元素的含氧酸HC1C)4,为强酸，电离方程式：HCK)4=H++C1O］。(2)

7148

氯的某种氧化物(C1,“O“)中氯、氧元素质量比为71：48,则m:"=——：—=2:3o(4)NaC10

35.5162

具有很强的氧化性，NaCICh〜C「〜4e,Z为Cb,电子转移Cb〜2c「〜2e,消毒效率以单

位物质的量的物质得到的电子数表示，则等物质的量的NaCICh的消毒效率是Ck的2倍。(5)

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潮湿的cb与Na2c。3混合制取少量CbO的反应中，C12既体现氧化性，也体现还原性，则该

反应中生成氯化钠、C12O和碳酸氢钠，反应的化学方程