硫第一课时教材

第三节

硫和氮的氧化物河北巨鹿中学罪魁祸首！！(1)、硫元素的存在形式（1）游离态：单质硫存在于火山口附近或 地壳的岩石（3）固态硫化物和硫酸盐：硫铁矿

FeS2黄铜矿CuFeS2石膏

CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O（2）气态化合物：H2S、SO2、SO3（4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。一、二氧化硫和三氧化硫硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

硫广泛存在于自然界

化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏黄铁矿黄铜矿淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（约为2g/cm3)熔沸点低（112.8℃,444.6℃)俗称：硫磺（2）硫的物理性质：（3）硫的化学性质：S+O2＝SO20+4硫作为还原剂，具有还原性。现象：有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；硫在纯氧中发出蓝紫色的火焰点燃S+FeFeS△△S+

2CuCu2S3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O硫作为氧化剂，具有氧化性。但氧化性较弱。硫还能溶于强碱溶液：即做氧化剂，又做还原剂。乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？2、二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味的气体密度比空气大二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一易溶于水（常温常压下1:40）有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（－10℃）（1）、二氧化硫（SO2）的物理性质：（2）二氧化硫（SO2）的化学性质：1）二氧化硫跟水反应：实验4－7书P90实验步骤：见书二氧化硫漂白的应用实验现象：①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管②pH试纸变红③加入品红溶液，品红溶液褪色④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。实验结论：①SO2易溶于水，且与水反应②

SO2的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在)SO2+H2OH2SO3(1)、二氧化硫跟水反应：可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。特点正反应和逆反应同时发生，均不彻底，反应物和生成物共存。SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。（中强酸）SO2+H2OH2SO3几种具有漂白性物质的性质比较：物质氯水（过氧化钠双氧水）SO2活性炭原理实质效果范围氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应(化学变化)

永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应(化学变化)暂时性可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性SO2+CaOCaSO3石灰法脱硫SO2+CaSO3+

H2O

=

Ca(HSO3)2（3）氧化性：2H2S+SO23S+2H2OSO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HISO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl(4)、二氧化硫的还原性：（工业制硫酸的第二步）3、三氧化硫（酸性氧化物）

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

SO3+CaO=CaSO4SO3+H2O＝H2SO4（工业制硫酸的第三步）2SO2+O22SO3CO2SO2颜色无色无色气味无味刺激性气味与NaOH反应反应反应澄清石灰水浑浊浑浊BaCl2或CaCl2无现象无现象品红无现象褪色学以致用：CO2与SO2性质比较一、相似性

二、差异性

三、SO2和CO2的相互鉴别一、

SO2物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水二、SO2化学性质1、与水反应生成酸

SO2+H2OH2SO3

2、与碱反应生成盐和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、既有氧化性，又有还原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：品红溶液褪色催化剂课堂小结1.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是()A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中

BD课堂练习：2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A通入NH3,另一份B通入Cl2则()A、只有A中产生沉淀BaSO4

B、只有B中产生沉淀

C、都不产生沉淀

D、都产生沉淀D3.下列能说明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色

B．SO2能使品红溶液褪色

C．SO2能溴水褪色

D．SO2难使品红试液变红B4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为

，其原因是

.写出有关反应的化学方程式

.漂白性消失,Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO42H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl二二氧化氮和一氧化氮1氮气(N2)

无色无味无毒气体

比空气稍轻1)氮气的物理性质：

不溶于水收集氮气时用排水法不用排空法

N2+O2=====

2NO放电或高温2)氮气的化学性质：3)氮气的用途：保护气：填充灯泡，焊接金属等N2+3H22NH3

N2

+3Mg

Mg3N22、一氧化氮（NO）：1)、NO的物理性质：无色、不溶于水、有毒气体是大气的污染物2)、NO的化学性质：2NO

+O2=2NO2

（红棕色）（工业制硝酸的第二步）3、二氧化氮（NO2）：1)、NO2的物理性质：

红棕色、有刺激性气味的有毒气体

密度比空气大

易液化（20℃）易溶于水并与水反应是污染大气的有害物质之一2)、NO2的化学性质：

3NO2+H2O

=2HNO3+NO

（工业制硝酸的第三步）+4+5

二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？

硝酸的酸酐是N2O5+5

哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？

N2O3

[科学探究]书P92

NO2溶于水实验2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO液体充满整个试管向试管中慢慢通入氧气32KClO3=2KCl+3O22H2O2

=2H2O+O2↑制取氧气2红棕色气体变为无色，液面上升到2/3将一支充满NO2的试管倒扣在水槽中1

解释

现象实验步骤3NO2+H2O=2HNO3+NO

NO2为红棕色气体，NO为无色气体难溶于水。

△NO2和O2

混和气体溶于水的反应3NO2+H2O=2HNO3+

NO

①2NO

+O2=2NO2

②

①×2

＋②

总反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO

和O2

混和气体溶于水的反应2NO

+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+

NO

②①×3

＋②×2

4NO+3O2+2H2O=4HNO3三、SO2、NO2对大气的污染：1、SO2、NO2污染物的形成：书P93①煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2②汽车尾气、硝酸工业产生的NO2③酸雨的形成饮用酸化的地下水危害人类腐蚀建筑物和工业设备破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡损坏植物叶面导致森林死亡破坏露天文物古迹使湖泊中鱼虾死亡

酸雨的危害：NO2、SO2与水反应造成的硝酸酸雨：酸雨：指pH小于5.6的降水。3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：SO3+H2O＝H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO4催化剂2SO2+O22SO3或：SO2+H2O

H2SO32大气污染的危害：①危害人体健康②酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等3保护环境，整治污染防治酸雨的措施书P94①调整、发展、优化、提高，减少污染物②严格控制污染物的排放量③研究开发新技术专题练习有关氮的氧化物的计算1.NO2+H2O型一、基本反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2二、主要类型例1：将盛満有若干毫升NO2气体的试管倒立于水中，最后剩下4ml气体，求原试管中NO2的体积。解：设原有NO2的体积为xmL3NO2+H2O=2HNO3+NO31XmL4mL解得X＝12mL答：原试管中NO2的体积为12mL。2.NO+NO2+H2O例2：将30mLNO和NO2的混合气，通入倒立在水槽中的盛满水的量筒里，片刻后，量筒里剩下16mL的气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。解：设原有NO2的体积为xmL3NO2+H2O=2HNO3+NO体积差32x30-16=14

X=21mLV(NO)=30-21=9ml答：原有NO、NO2的体积分别为9mL、21mL3.NO+O2+H2O例3：在常温下，向盛满水并倒置于水槽中的试管里，先后通入NO和O2，充分反应后，管内气体的体积变为原通入气体总体积的1/2，求通入NO和O2的体积比。合并2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO

解：设原气体总体积为14L，反应了7L，余下7L4NO----3O2

4L3L故：①NO过量V(NO):V(O2)=(4+7):3=11:3②O2过量V(NO):V(O2)=4:(3+7)=2:5得4NO+3O2+2H2O=4HNO3例4：如图，通过分液漏斗向贮有O2的贮气瓶中缓慢加入28mL水，最终倒立于水槽中的试管内（原盛有NO）的液面仍在原高度，问：原在试管内的NO有多少毫升？解：若NO过量，则进入的O2全部消耗，剩余的气体一定比原来的少，而液面仍在原高度，说明O2过量。设原试管内NO的体积为x43x3/4x28mL–3/4x=xx=16mL2NO+O2=2NO2由4NO+3O2+2H2O=4HNO34.NO2+O2+H2O例5：由O2和NO2组成的混合气40mL，通过足量的水吸收后剩下5mL。求原混合气体中NO2和O2的体积。x=28mLV(O2)=1/4x+5mL=12mL答：原NO2和O2的体积分别为28mL、12mL或35mL、5mL4NO2~O2

x1/4xx+1/4x+5=40mL解(1)余气5mL是O2时，设原有NO2的体积为x(2)余气5mL是NO时，设原有O2的体积为yy=5mLV(NO2)=4y+15mL=35mL4NO2~O2

4yyy+4y+15mL=40mL由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知余NO215mL

O2和NO2与水反应什么情形下不余气？此题余气是什么？4NO2+O2+2H2O=4HNO35.NO+NO2+O2+H2O

例6：有一盛满20mLNO气体的试管倒立于水槽中，然