2024年高考化学二轮复习-离子反应与氧化还原反应（新高考专用）

子反应与氧化还原反应【十大题型】

【题型1与量有关离子方程式正误判断】........................................................10

【题型2离子方程式综合考查】.................................................................12

【题型3常见离子共存判断】...................................................................14

【题型4限定条件的离子共存判断】.............................................................16

【题型5共同考查离子共存与离子方程式】......................................................18

【题型6离子检验】...........................................................................21

【题型7离子推断】...........................................................................24

【题型8依托载体考查氧化还原反应】..........................................................28

【题型9考查氧化还原反应概念和规律】........................................................31

【题型10复杂氧化还原反应分析计算】..........................................................33

离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在2024高考

试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大

氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中，

离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识

介绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知

识去分析、解释、处理新问题的能力。氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的

始终，因此，它是历年高考的必考内容，填空题、简答题均有可能出现。从近几年高考试题来看，氧化还

原反应除浙江选考卷外，一般不单独考查，而是与其它模块知识融合进行综合考查，如选择题中与阿伏加

德逻常数结合考查电子转移数目，以化学实验为载体，考查氧化还反应相关概念和规律。

1.命题情境：

(1)日常生活情境：以日常生活中实例(如酿醋、食品膨松剂、环境消毒等)为载体，考查氧化还原反应的概念

及相互关系。

(2)生产环保情境：以工业生产中反应原理、环境保护中物质的反应和转化等为载体，考查氧化还原反应的

概念、规律及应用，以及离子方程式等。

(3)实验探究情境：以化学实验原理及物质的转化等为载体，考查氧化还原反应的概念、规律及简单计算，

离子反应的应用等。

2.高考试题统计

(1)离子方程式的正误判断书写：

湖南卷(2023),广东卷(2022、2021),浙江卷(2023、2022、2021、2020),辽宁卷(2021),北京卷(2023、2021),

湖北卷(2022、2021),天津卷(2020)。

(2)溶液中离子共存的判断：

重庆卷(2022),湖北卷(2022),天津卷(2021),福建卷(2021),湖南卷(2021),江苏卷(2020)。

(3)氧化还原反应的概念与规律：

山东卷(2022、2021、2020),辽宁卷(2023、2022、2021),河北卷(2022、2021),北京卷(2022、2021),湖南

卷(2023、2022、2021),浙江卷(2023、2022、2021、2020),江苏卷(2022、2021、2020),重庆卷(2022、2021),

天津卷(2021)。

(4)氧化还原反应方程式的书写：

山东卷(2023、2020),辽宁卷(2023、2022、2021),河北卷(2022、2021),北京卷(2023、2022、2021>2020),

湖南卷(2023、2022、2021),浙江卷(2023、2022、2021),江苏卷(2022、2021、2020)。

【知识点1离子方程式】

L离子方程式正误判断的基本方法

2.离子方程式正误判断的关键

3.建立与量有关的离子方程式书写的思维模型

【易错警示】离子方程式书写注意的问题

(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学

式(标号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OIT+H+-H2O,石灰乳制漂白粉的离子方程式为

2+

Ca(OH)2+Cl2=Ca+CF+C1CT+H2Oo

(2)氨水作为反应物写NH3-H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标“广号)，若是稀溶液

且不加热，则写NH3H2O。

(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化钱固体和氢氧化钙固体反

应等。

(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2,离子方程式

2+

为Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2,离子方程式为OH+CO2=HCOr..

(5)与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1mol,来确定其他物质

的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先考虑中和2个HCO?需

2+

2个OH,则可写出：Ca+2HCOF+2OH=CaCO3；+COf+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液，1个

OJT需要一个HCO7,即反应为OH-+Ca2++HCOj=CaCO31+H2O。

【知识点2离子共存的隐含条件】

条件类型常见表述误点点拨

①“一定大量共存”

题设要求②“可能大量共存”审清关键词

③“不能大量共存”

“无色溶液”不含C1?+、Fe2\Fe3\M11O4等有色离子

常见的

“滴加甲基橙溶液显红色”“pH=l”溶液显酸性

阳限街利1余茎什住

“因发生氧化还原反应而不能大量共只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，并

存”不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响

“与A1反应放出印”溶液可能显强酸性或强碱性

常见隐“由水电离出的c（H+）=lxlO12mol-Lb,

溶液可能显强酸性或强碱性

含条件的溶液

含有大量Fe3+的溶液酸性溶液并具有强氧化性

含有大量NO3的溶液隐含H+与还原性离子不能同时大量共存

2

相互促进AF+与cog、HCO/A102、HS、S

相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存

水解Fe3+与CO/、HCO3>Al。？、CIO

【易错警示】判断离子共存的规律

1.一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则C/+、Fe3\Fe2\MnO1等有色离子不存在。

2.二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO歹、SOF>S2\CH3co0一

等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，口及弱碱阳离子（如NH，AM、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；

酸式弱酸根离子（如HCO?、HSOF>HS>H2Poi等）在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

3.三.特。指三种特殊情况，①A102或网（OH、「与HCO?不能大量共存：A102+H2O+HCOr=Al（OH）3i

+COF；②“NO9+H+”组合具有强氧化性，能与S2—、Fe2\「等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，

不易被察觉；③NH；与CH3coe）一、COF，Mg2+与HCO?等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促

进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。

4.四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应,

如Ba?+与SOf、NHl与OIF等；②氧化还原反应，如Fe3+与1一，NO,（H+）与Fe?*,MnO1（H+）与Br,H+

与S2O歹等；③双水解反应，如AP与HCO?、A”与A102等；④络合反应，如Fe3’与SCN一等。

【知识点3离子检验】

1.常见阳离子的检验

2.常见阴离子的检验

3.离子检验简答题的答题模板

【知识点4离子推断】

1.离子推断的四项原则

肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+）

在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在（要注意题目中的隐含条件，如

互斥性原则

酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等）

溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一原则可

电中性原则

确定一些隐含的离子）

进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰

2.离子推断中常见的特殊现象

（1）焰色试验呈紫色：K+,焰色试验呈黄色：Na+

+

（2）与碱溶液共热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH4

（3）通入足量氨气产生白色沉淀，溶液中一定不含Ag+,可能含Mg2+和AF+

（4）加入足量盐酸产生白色沉淀，溶液中可能含C「和SiCh2一

（5）加入足量盐酸产生浅黄色沉淀，溶液中可能含S2O32-或S2-和SO??一

（6）通入足量二氧化碳产生白色沉淀，溶液中可能含SiO32—和［Al（0H）4「

（7）通入足量二氧化硫产生白色沉淀，沉淀可能为HzSiCh或BaS04，溶液中可能含SiC^一或Ba?+与MnOJ

（H+）、CIO>NO3-（H+）、Fe3+等氧化性离子的混合离子。

【知识点5氧化还原反应概念及规律】

1.氧化还原反应的概念及关系

2.熟知常见的氧化剂和还原剂，并推测其反应产物

（1）常见氧化剂及还原产物的推测

氧化剂、浓硫酸

KMnC）4（H+）或MnO2硝酸（H+NO3）KC。、NaClO

还原产物2+

MnN02或NOClso2

氧化剂H2O2KzCnChC12Fe3+

3+2+

还原产物H2OCrClFe

（2）常见还原剂及氧化产物的推测

还原剂M（金属）s2SO32.SO2IBr

氧化产物Mn+

sI2Br?

还原剂H2co、cNH3H2O2H2c2O4

氧化产物H+CO2NO02CO2

【知识点6氧化还原反应基本规律】

1.氧化还原反应的基本规律

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即〃（氧

定义

化剂）X变价原子个数X化合价变化值="（还原剂）X变价原子个数X化合价变化值。

守恒律

①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。

应用

②配平氧化还原反应方程式。

定义氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

强弱律①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。

应用

②判断某氧化还原反应能否正常进行。

当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）最强的还原剂

定义

（氧化剂）反应。

优先律①判断某一氧化还原反应能否正常进行。②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。

应用如：向NaBr和Nai的混合溶液中通入Cb，因「的还原性强于，则先发生反应：

2r+Cl2=2Cr+l2,然后发生反应：2Br+Cl2=2Cr+Br2o

有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如H2s04中的s元素），处于最低

定义价态时只具有还原性（如H2s中的S元素），处于中间价态时既有氧化性又有还原性（如

价态律S02中的s元素）。

①判断氧化还原反应能不能发生。

应用

②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。

同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种

定义

价态。

转化律

-20+6+4

应用如：H2S+H2SO4(*)-S1+SO2T+2H2O(H2S-S,H2so41SO2)、5Cr+ClOr+6H

+

=3C12T+3H2OO

2.物质氧化性、还原性强弱的应用

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难

（1）依据反

易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难

应条件来

物质氧发生（即氧化剂得电子越困难），则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：

判断。

化性、还

Cu+4HNC＞3（浓）===CU（NC）3）2+2N02T+2H2O

原性强

Cu+2H2so4（浓）AcuSO4+SO2t+2H2O氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。

弱判断①根据元素周期表判断

的常用

（2）根据

方法X__\

“三表，，判

断。(_111

I_________1

②根据金属及非金属的活动性顺序表判断

/Ge对应的向

'离子是Fe2+—

--------------------

KCaNaMgAlZnFeSnPb（FDCuHgAgPtAu

还原性逐渐减弱，对应离子的氧化性逐渐增强

F2C12Br212S

氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强

①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流入

（3）依据

的极。则两种金属的还原性：正极〈负极。

“两沛”判

②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极先

断。

失去电子的阴离子的还原性较强。

一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强；

（4）依据

“三度，判酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。

断（即:浓例如：①KMnCU在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取

度、温度、

氯气；②HNC>3（浓）的氧化.性强于HNC>3（稀）的氧化性；③HNC>3（热）的氧化性强于

酸碱度）。

HNC>3（冷）的氧化性。

【知识点7氧化还原反应方程式的配平方法】

【知识点8利用电子得失守恒法计算的模型】

1.电子守恒规律

（1）规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等，表现为元素化合价降低总数与升高总数相等。

（2）应用：运用电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。

2.“电子守恒法”计算的一般思维模板

【知识点9信息型非氧化还原反应方程式的书写】

书写信息型非氧化还原反应方程式时要先确定反应物和生成物，再依据反应规律推测未知产物，并利用“观

察法”结合原子守恒进行配平，具体步骤如下：

【知识点10信息型氧化还原方程式的书写】

L配平氧化还原反应方程式的“三大原则”

2.配平氧化还原反应方程式的“五个步骤”

【题型1与量有关离子方程式正误判断】

【例1】（2024•河北衡水武邑中学三模）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

A.Fe（OH）3胶体的制备：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3（胶体）+3NH：

+2+

B.向大理石上滴加浓硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.向含有Imol明矶溶液中滴加Ba(OH%溶液至沉淀的物质的量最大

3+2+

Al+2SO4+2Ba+4OH=AlO"+2BaSO4

D.向含有ImolFeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为小人时：

2+-3+

2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4CP

【答案】B

【解析】A.Fe(OH)3胶体的制备是将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，反应的离子方程式为

3+

Fe+3H2O-Fe(OH%(胶体)+3fT,A错误；

B.向大理石上滴加浓硝酸发生的反应为碳酸钙与浓硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程

+2+

5^^CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,B正确；

C.向含有Imol明矶溶液中滴加Ba(OH),溶液至沉淀的物质的量最大发生的反应为硫酸铝钾溶液与氢氧化领

溶液反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钢沉淀和硫酸钾，反应的离子方程式为

3+2+

2A1+3SO：+3Ba+6OJT=2A1(OH)3J+3BaSO4J,C错误；

D.向含有ImolFeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为山人时，溶液中的亚铁离子恰好

与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++CL=2Fe3++2C「，D错误；

故选Bo

【变式11](2024•吉林•东北师大附中校联考模拟预测)下列方程式中正确的是

2+

A.用足量的石灰乳吸收废气中的SO?：Ca+2OH+SO2=CaSO3；+H2O

B.C11SO4溶液吸收H2s气体：Cu2++S2-=CuS^

C.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

+--

HCHO+2[Ag(NH3)9]+2OH->HCOO+NH：+2AgJ+3NH3+H2O

+

D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SOt

【答案】D

【解析】A.石灰乳在离子方程式书写时不能拆，故用足量的石灰乳吸收废气中的SO2的离子方程式为：

Ca(OH)2+SO2=CaSO3i+H2O,A错误；

2++

B.H2s在离子方程式书写时不能拆，故CuSCU溶液吸收H2s气体的离子方程式为：CU+H2S=CUS1+2H,

B错误；

C.甲醛与银氨溶液反应为1:4,故甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热的离子方程式为

HCHO+4[Ag(NHj),丁+4OH-CO1+2NH：+4AgJ+6NH3+2H2O,C错误；

D.电解池中阳极上发生还原反应，故铅酸蓄电池充电时的阳极反应的离子方程式为：

+

PbSO4+2H,O-2e-=PbO2+4H+SO：,D正确；

故选D。

【变式12](2023•湖南长沙•统考一模)下列反应过程对应的离子方程式书写正确的是

A.向NaClO溶液中通入过量SO?：SO2+CIO+H2O=HSO；+HC1O

3+

B.向氯化铝溶液中加入小苏打溶液：3HCO；+Al=A1(OH)3J+3CO2T

2+

C.向Ba(OH)2溶液中力口入少量NaHSOs溶液：Ba+2OH+2HSO；=BaSO31+SO^+2H2O

2++3+

D.向稀硝酸中力口入FeC"溶液：Fe+2H+NO；=Fe+NO2T+H2O

【答案】B

【解析】A.NaClO溶液中通入过量，发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+ClCT+H2O=SOj-+Cr+2H+,

故A错误；

3+

B.氯化铝溶液中加入小苏打溶液发生水解，离子方程式为：3HCO；+Al=A1(OH)3+3CO2T,故B正

确；

C.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSOs溶液，离子方程式Ba?++OH-+HSO]=BaSO?」+H2O,故C错误;

D.稀硝酸中加入FeC"溶液生成NO,离子方程式为3Fe2++4H++NOJ=3Fe3++NOT+2HQ,故D错误；

故选Bo

【变式13](2023•黑龙江•校联考模拟预测)下列指定反应的离子方程式错误的是

+

A.将少量漠水滴入过量Na^SOs溶液中：Br2+H2O+SO^=2Br+2H+SO^

B.氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cr+ClO+H2O

C.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2FeZ++Cu2+

3+2+

D.将足量Fe?(SO4%溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg

【答案】A

【解析】A.澳水具有强氧化性，少量溪水滴入过量Na2sO3溶液中，亚硫酸根离子被氧化为硫酸，氢离子

和过量亚硫酸根离子生成亚硫酸氢根离子：Br2+H2O+3SO|=2Br+2HSOj+SO；,A错误；

B.氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠和次氯酸钠、水，B正确；

C.氯化铁溶液腐蚀铜箔反应生成亚铁离子和铜离子，C正确；

D.足量Fe2(SOj溶液滴入Mg(OH)2浊液中，铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，使得氢氧化镁沉淀

转化为氢氧化铁沉淀和镁离子，D正确；

故选Ao

【题型2离子方程式综合考查】

【例2】(2024•湖北武汉联考模拟预测)下列实验操作对应的离子方程式错误是

电解

A.电解饱和MgCb溶液：2c1+2H2O^CM+H2T+2OH

3+

B.向Ah(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液：Al+3HCO3=Al(OH)3i+3CO2T

C.向Na2s2O3溶液中滴入稀H2s04溶液：2H++S2O；=S|+SO2T+H2。

D.用Na2cO3溶液处理水垢中的CaS04：CO^*(aq)+CaSO4(s)#CaCO3(s)+SO^(aq)

【答案】A

电解

【解析】A.电解饱和MgCh溶液生成CL、H2和Mg(OH)2沉淀,离子方程式为:Mg2++2C1+2H2。=Cbf+H2T+

Mg(OH)2j,故A错误；

3+

B.向Ab(SO4)3溶液中滴入NaHCCh溶液发生双水解反应生成A1(OH)3和CO2,离子方程式为：A1+3HCO3

=A1(OH)3；+3CO2T，故B正确；

C.向Na2s2O3溶液中滴入稀H2s。4溶液生成S和SCh,离子方程式为：2H++S2O；-=S[+SO2T+H2。，故C正

确；

D.CaCCh的溶解度小于CaSCU,用Na2cO3溶液处理水垢中的CaSCU,CaSCU会转化为CaCCh,离子方程

式为：CO；(aq)+CaSO4(s)UCaCO3(s)+SO：(aq),故D正确；

故选Ao

【变式21](2024•辽宁沈阳•统考一模)下列离子方程式中书写正确的是

+2+

A.向酸性高镒酸钾溶液中滴加过氧化氢：2MnO；+H2O2+6H=2Mn+3O2T+4H2O

2++

B.NiSO《溶于氨水形成硫酸六氨合银溶液：Ni+6NH3-H2O=[Ni（NH3）6]2+6H2O

2+

C.将水垢中CaSC\转化为CaCOs的原理：Ca+CO|-=CaCO3

D.向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：CO^+H+=HCO；

【答案】B

【解析】A.酸性KMnCU溶液滴定双氧水，H2O2被氧化为02,离子方程式为：

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,A错误；

2+2+

B.NiSC>4溶于氨水形成硫酸六氨合银溶液，离子方程式为：Ni+6NH3-H2O=[Ni（NH3）J+6H2O,B

正确；

C.将水垢中CaSC\转化为CaCOs，属于沉淀转化，离子方程式为：CaSO4+CO^=CaCO3+SOt,C错

误；

+

D.向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液生成水和二氧化碳，离子方程式为：COr+2H=H2O+CO2T,D错误；

故选Bo

【变式22]（2024•江苏盐城射阳中学三模）下列反应的离子方程式书写正确的是

+2+

A.氢氧化铜溶于稀盐酸：2H+Cu（OH）2=Cu+2H2O

2++

B.氢氧化钢溶液与稀硫酸溶液反应：Ba+OH-+SOf+H=BaSO4+H2O

C.锌粒与稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2++H,T

+

D.向盐酸中加入适量氨水：H+OH=H2O

【答案】A

+2+

【解析】A.氢氧化铜溶于稀盐酸生成氯化铜和水：2H+Cu（OH）2=Cu+2H2O,A正确；

2++

B.氢氧化钢溶液与稀硫酸溶液反应：Ba+2OH-+SOr+2H=BaSO4+2H2O,B错误；

+2+

C.稀硝酸具有强氧化性，锌粒与稀硝酸反应生成NO：3Zn+8H+2N0；=3Zn+2N0T+4H2O,C错误;

+

D.向盐酸中加入适量氨水，一水合氨是弱碱，不能拆写成离子，应为：H+NH3H2O=H2O+NH：,D错

误;

故选Ao

【变式23](2023•浙江温州瑞安中学模拟预测)下列反应的离子方程式正确的是

+

A.红热的木炭与浓硝酸反应：C+2H+2NO；=COT+2NO2T+H2O

2+3+

B.过量氯气通入澳化亚铁溶液中2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6C1

C.硫氟化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe3++3OIF=Fe(OH)3J

3+2+

D.向明矶溶液中加Ba(OH%溶液至沉淀质量最大：2A1+3SOJ-+3Ba+6OH-=3BaSO4+2A1(OH)3

【答案】B

+

【解析】A.红热的木炭与浓硝酸反应：C+4H+4NO；CO2T+4NO2T+2H2O,故错误；

2+3+

B.过量氯气通入澳化亚铁溶液中：2Fe+4Br-+3Cl2=2Fe+2Br2+6CP,正确；

C.硫氟化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe(SCN)3+3OH=Fe(OH)3+3SCN',故错误；

D.明矶与Ba(OH)?按物质的量之比为1：2反应时，沉淀质量最大：

3+2+

Al+2SOj+2Ba+4OH=2BaSO4J+[Al(OH]「，故错误。

故选Bo

【题型3常见离子共存判断】

【例3】(2023•湖南衡阳•校联考三模)对下列粒子组在溶液中是否大量共存判断正确的是

选项粒子组判断

AFe3+>A1O；、Na+、NO；能大量共存

-

BBr2、K+、Cl、SO;能大量共存

CSiOj、Na+、Cl>Ca2+能大量共存

+

DCr2O^、OH、K+、Na不能大量共存

【答案】D

【解析】A.Fe?+与A1O；发生互促水解生成A1(OH)3与Fe(OH)3,不能大量共存，A项错误;

B.Br?可以氧化SOj,不能大量共存，B项错误;

C.SiO：与Ca2+反应生成CaSiC>3沉淀，不能大量共存，C项错误;

+

D.Cr2。；在水溶液中存在反应：Cr2O；+H2O2CrOt+2H,由此可知，在条件下，Cr?。；会转

化成CrOj,不能大量共存，D项正确；

故选D。

【变式31】(2023•上海徐汇•统考模拟预测)室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是

A.『、NH；、CIO>ClB.H+、Mg?*、「、NO；

C.Na+、Al"、HCO；、SO；-D.S2->Na+、SO：、OH

【答案】D

【解析】A.H+>C1CT在溶液中结合生成弱酸HC1O,H+、C1O>C「发生氧化还原反应

+

cr+cio+2H=CI2T+H2O,不能大量共存，故A不符合题意；

B.酸性条件下，NO；具有强氧化性，能将r氧化为单质碘，即H+、NO；、「发生反应，不能大量共存，

故B不符合题意；

C.AP+、HCO；会发生双水解反应，不能大量共存，故C不符合题意；

D.s"、Na+、SO；-、OH-之间互不反应，能大量共存，故D符合题意；

故选D。

【变式32］(2023•重庆•校联考一模)下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是。

A.NH：、CH3coeT、HCO；、NO；

B.Fe3+>CIO-ANa+、SO：

C.Fe2+>Al3+，［Fe(CN)J3\Cl

D.Ag+、K+、NH3,NO；

【答案】A

【解析】A.镂根离子和碳酸氢根离子发生双水解反应的程度很小，可以共存，A符合题意；

B.Fe3+和CIO在碱性条件下可以发生反应生成C1和高铁酸根，不能共存，B不符合题意；

C.亚铁离子和［Fe(CN)6丁反应生成蓝色沉淀，不能共存，C不符合题意；

D.氨气的水溶液显碱性，能和银离子反应，不能共存，D不符合题意;

故选Ao

【变式33］（2023•江苏省南菁高级中学二模）下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.H+、CO：、SOtB.Mg2+、OH、NO3

C.Ba2+、H+、OHD.Cu2+>NO：、SO：

【答案】D

【解析】A.H+和CO3两种离子结合生成CO2和H2O,不能大量共存，故A错误；

B.Mg2+和OH结合生成Mg（OH）2沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.H+和OH结合生成水，不能大量共存，故C错误；

D.Cu2+、NO；、SO］之间不发生反应，能够大量共存，故D正确；

故选D。

【题型4限定条件的离子共存判断】

【例4】（2023•河北•模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液：Fe3+,Al3+>SCN>C「、NO；

B.含有CuSO”的溶液：Fe3+>Na+、NH：、NO］、Mg2+

c（H+）

C.工［=1x10J的溶液:Na,、NH：、SOj、HCO；、CO：

c（OHJ

D.加入少量Al产生H2的溶液：Fe3+>Na+、NO；、SO『、Q

【答案】B

【解析】A.Fe3+与SCN-不能大量共存，故A不符合题意；

B.溶液中各离子相互不反应，能大量共存，故B符合题意；

C.—=的溶液的pH=l,溶液呈酸性，HCO；、CO：均不能大量存在，故C不符合题意；

c（OHJ

D.与Al反应产生H2的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，Fe3+不能在碱性溶液中大量存在，NO；在酸性溶

液中与A1反应不产生,故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

【变式41］（2024•河南南阳一中模拟预测）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A.O.lmobUHNCh溶液：Fe2+,Na+、Cl、SO：

2

B.使酚麟变红色的溶液：Na+、Cu\H83、NO3

C.某无色溶液：H+、Na+、SO：、MnO；

D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Mg2+、K+、SO：、NO-

【答案】D

【解析】A.在酸性条件下，硝酸根离子、亚铁离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A不

符合题意；

B.使酚醐变红色的溶液呈碱性，铜离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子之间相互反应，在溶液中不能大量共

存，B不符合题意；

C.MnO,为有色离子，不满足溶液无色的条件，C不符合题意；

D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，Mg2+、K+、SO：、NO］之间不反应，都不与氢离子反应，在酸

性溶液中能够大量共存，D符合题意；

故选D。

【变式42］(2023•四川雅安•统考模拟预测)常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明溶液：K+、Na+、SO：、MnO；

B.遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2\LCl

2

C.pH=0的溶液：NH：、Fe\S2O1~,CIO

D.通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+、SO/、Cl

【答案】A

【解析】A.该溶液因含MnO］而显紫色但澄清透明，且K+、Na+、SO：、MnO：两两之间不发生反应，能

大量共存，A符合题意；

B.遇KSCN变红色的溶液中含有Fe'+,Fe3+能与I发生氧化还原反应，故不能大量存在，B不符合题意；

C.pH=0的溶液显酸性，含有大量H+，H+能与CIO结合生成HC1O,可能与S2。：反应生成S、SCh和水,

另外CIO具有强氧化性，能与Fe2+发生氧化还原反应，故这些离子不能大量共存，C不符合题意；

D.通入足量NH3的溶液显碱性，C/+能结合氨分子生成［CU(NH3)4丁，故不能大量存在，D不符合题意;

故选Ao

【变式43】(2023•湖北武汉华中师大一附中模拟预测)向下列溶液中逐渐通入NH?至过量，最终体系中无

沉淀的是

2

A.Ba\K+、C「、H2SO3B.Na\C「、HCOrH2co3

C.Mg"Ag\K+、NO,D.Al3\Cu2\Br\CH3coeT

【答案】B

【解析】A.H2s03是弱电解质，NH3溶于水产生NH3・H2。，NH3・H2。促进H2s03的电离，产生更多的so，，

然后会产生BaSCh沉淀，故A错误；

B.NH3溶于水产生NH3・H2O,NH3・H2。与H2cO3反应不产生沉淀，NH3・H2O与HCO；会反应但也不会产生

沉淀，所以该离子组内不产生沉淀，故B正确；

C.NH3溶于水后产生NH3・H2O,NH3・H2O会与Mg2+和Ag+反应产生沉淀，故C错误；

D.NH3溶于水产生NH3・H2。，NH3・H2。与Ci?+反应产生CU(0H)2沉淀，与AF+反应产生Al(0H)3沉淀，

故D错误；

故选Bo

【题型5共同考查离子共存与离子方程式】

【例5】(2024•陕西咸阳•统考一模)下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的

离子方程式书写也正确的是

选项微粒组试剂M发生反应的离子方程式

3+、；、；2Fe"+SO+2HO=2Fe2++SOj+4H+

AFe>H+MnOSO通入少量SO222

+2++3+

BNO；、Fe2+、SO：、Na少量硫酸3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O

++

CCl、Na+、SiO，、K过量醋酸溶液2H+SiO^=H2SiO3J

H++AlOj+HO=A1(OH)J

DK+、A1O2>SO：、HCO；适量HNCh溶液23

【答案】B

【解析】A.Fe3\H+、MnO「SO：在溶液中能大量共存，但通入SCh后，发生的是MnO：与SCh的氧化

还原反应，而不是Fe3+与SO2的氧化还原反应，A不正确；

B.NO]、Fe2\SO：、Na+在溶液中能大量共存，加入H2s。4后，溶液呈酸性，NO1的氧化能力增强，能

将Fe2+氧化为Fe3+,从而发生反应3Fe2++4H++NO；=3Fe"+NOT+2应。，B正确；

C.Cl、Na+、SiO；，K+在溶液中能大量共存，加入过量醋酸溶液，SiOj转化为HzSiCh,但醋酸为弱酸，

不能改写成H+和CH3co0,应以化学式表示，离子方程式为2cH3coOH+Si。，=H2SiC>3J+2CH3c。。一,

C不正确；

D.K+、A10；、SO：、HCO；在溶液中不能大量共存，因为A10；、HCO；能发生离子互换反应：A10；+HC0；

+H2O=Al(OH)3i+CO;-,D不正确；

故选B。

【变式51](2023•吉林长春•东北师大附中一模)下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的

离子方程式正确的是

选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子反应

A「、NH：、SOt凡。2溶液2I~+2H2O2=I2+2H2。+O2T

BK+、HCO；、NO-NaAlO?溶液A1O；+HCO；+H2O=A1(OH)3J+CO2T

CFe2+>Cl>SCN-H2s气体Fe2++H?S=FeSJ+2H+

+酸性溶液+2+

DC2o",SOj、NaKMnO"5c+2MnO4+16H=10CO2+2Mn+8H2O

【答案】D

【解析】A.H2O2溶液可氧化I,生成碘和水，离子反应为2I+2H2O2+2H+=：h+2H2O,A错误；

B.偏铝酸根离子可促进碳酸氢根离子的电离，离子反应为A1C>2+HCO3+H2O=A1(OH)31+CO；,B错误;

C.FeS可溶于强酸，则通入硫化氢气体不反应，C错误；

D.该组离子之间不反应，可大量共存，且加入酸性KMnCU溶液发生5CQ