湖南省2024年高考考前模拟化学试题含解析

湖南省醴陵两中学2024年高考考前模拟化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、利用电解法制取Na2FeO4的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略

+

B.Ni电极上发生的电极反应为：2H2。-4e==O2T+4H

C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中OIF由B室进入A室

D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的pH比原来小

2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.100g46%甘油水溶液中含一OH的数目为1.5NA

B.1.7g由NH3与13cH,组成的混合气体中含质子总数为NA

C.O.lmolL1的A12（SC>4）3溶液中含A1，+的数目小于0.2NA

D.CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O,每消耗标准状况下22.4LNO,反应中转移的电子数目为2NA

3、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z

为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法塔误的是

Y=J^Z"7餐丫

A.化合物WY是良好的耐热冲击材料

B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸

C.X的氢化物的沸点一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构

4、设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是

A.0.5molCL溶于足量水，反应中转移的电子

B.7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子

C.ILlmol/LNa2cth溶液中含有的CO32-

D.标准状况下，5.6LCC14含有的氯原子

5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()

B-伊布卜3-HNO3

C.CU2(OH)2CO3H<J叫)CuCO(aq)-aCu(s)

D.饱和NaCl溶液'、।,(V'NaHCO^s)ANaiCO^s)

6、2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNCh溶液中，得到标准状况下的气体L12L,测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是

A.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L

B.反应后的溶液最多还能溶解L4gFe

C.反应后溶液中铁元素可能以Fe?+形式存在

D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

7、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

A.装置b、c中发生反应的基本类型不同

B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色

C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

8、下列比较错误的是

A.与水反应的剧烈程度：K<CaB.稳定性：HF>HC1

C.原子半径：Si>ND.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2

9、一定压强下，向10L密闭容器中充入ImolS2cL和ImolCL,发生反应S2cL(g)+Cl2(g),YSCL®。CI2与SCI2

的消耗速率⑺与温度(D的关系如图所示，以下说法中不亚确的是()

09

0.08

0.

07

0.6

0.0

5

U0.

0.4

二.0

03

O0.0

U0.2

'I0

A0.1

0

O

,23

)0)()00

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Ch的平衡转化率不变

10、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.32gs8与S6（弋//衣”十）的混合物中所含共价键数目为NA

B.ILL2c2O4溶液中含C2（V-离子数为I.INA

C.2moiNO与2moi（h在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA

D.标准状况下2.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HC1分子数为NA

11、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）

A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金

B.秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品

C.宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

12、中美科学家在银表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。

I・原予

二维结构的硼烯如图所示,下列说法错误的是（）

A.Imol硼原子核外电子数为3NA

B.lmolBF3分子中共价键的数目为3NA

C.lmolNaBH4与水反应转移的电子数为4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料

13、下列关于电化学的实验事实正确的是（）

出现环境实验事实

A以稀H2s。4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应

B电解CuCL溶液电子经过负极一阴极-电解液一阳极一正极

C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2,正极处吸收02

D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

A.AB.BD.D

14、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Ci?+

C.硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D.二氧化镒具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

15、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（）

A.图装置

B.图装置

C.图装置

D.图装置,比较镁、铝的金属性强弱

16、下列转化，在给定条件下能实现的是

①NaCl(aq)电解，Cb(g)FeCl(s)

△3

②FezC^HCl心口),FeCb(aq)、,无水FeCb

③N2高温高/催化剂NH3HCI(aq：NH4Cl(aq)

@Sip2HCl(aq)SiC14——1一一＞Si

高温

A.①③B.⑨④C.①②④D.①②⑧④

2

17、已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)一2SO4(aq)+I2(aq),若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：

3+2+2+2

©2Fe+(aq)+2I-(aq);M2(aq)+2Fe(aq)(2)2Fe(aq)+S2O8-(aq)2Fe3+(aq)+2S(V(aq),下列有关该反应的说

法不正确的是

A.增大S2O82-浓度或I浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

B.Fe3+是该反应的催化剂

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

18、某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为FezCh、SiO2,AI2O3,不考虑其他杂质)制取绿研(FeSC>4・7H2O),设计了如图

流程：

下列说法不正确的是()

A.固体1中含有SiO2

B.溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉

C.控制pH是为了使AF+转化为A1(OH)3进入固体2

D.从溶液2得到FeSO/7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化

19、将SO2气体通入BaCk溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体。下列实验现象不结论不正确的是

选项气体X实验现象解释不结论

AC12出现白色沉淀C12将SO2氧化为H2s04,白色沉淀为BaSO4

B出现白色沉淀CO2与BaCh溶液反应，白色沉淀为BaCO

co23

出现白色沉淀与氨水反应生成2白色沉淀为

CNH3SO2SO3-,BaSO3

出现淡黄色沉淀与反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质

DH2SH2SSO2

A.AB.BC.CD.D

20、将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生L12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产

生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是

开始沉淀沉淀开

沉淀最多始不变

0没有10沉淀60沉淀70沉淀V(NaOH溶液)mL

沉淀增加减少不变

A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为1：1B.可以求出硝酸的物质的量浓度

C.可以求出沉淀的最大质量为3.21克D.氢氧化钠溶液浓度为3moI/L

21、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S,电解液为含LiPF6・SO(CH3)2的有机溶液(Li+可自由通

过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质银，工作原理如图所示。

X

碳棒］IXBafL漆漉,媒碟棒

含惨离子、

氯离子的

酸性废水

舍Ba(OH),

废水、

阳离子交换膜阴离子交换膜

下列分析正确的是

A.X与电池的Li电极相连

B.电解过程中c(BaCL)保持不变

+

C.该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

22、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、

R、To其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同

周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A.离子半径:R>T>Y>Z

B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z

D.气态氢化物的稳定性:W<RVT

二、非选择题（共84分）

23、（14分）为确定某盐A（仅含三种元素）的组成，某研究小组按如图流程进行了探究:

请回答：

（1）A的化学式为o

⑵固体C与稀盐酸反应的离子方程式是。

（3）A加热条件下分解的化学方程式为o

24、（12分）存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物

只有2种。A遇FeCb溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

（1）有机物A中含氧官能团的名称是；

（2）写出下列反应的化学方程式

A►B：；

M—N：；

（3）A—C的反应类型为,E—F的反应类型为ImolA可以和______________mol

Br2反应；

（4）某营养物质的主要成分（分子式为Cl6Hl4。3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分

异构体有种（不包括R）;

（5）A-C的过程中还可能有另一种产物Ci,请写出Ci在NaOH水溶液中反应的化学方程式

25、（12分）三氯化氮（NCb）是一种消毒剂，可利用氯气与氯化镀溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如

下:

物理性质化学性质

黄色油状液体，熔点为-40℃,沸点为7FC,不溶于

95℃时爆炸，热水中发生水解

冷水、易溶于有机溶剂，密度为1.65g・cm-3

某小组同学选择下列装置（或仪器）设计实验制备三氯化氮并探究其性质:

（DNC13的电子式为;仪器M的名称是；

⑵如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、、Bo（注明：F仪器使用单孔橡胶塞）

（3）C中试剂是；B装置的作用是；

（4）写出E装置中发生反应的化学方程式________________________________________

⑸当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为；

（6）已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NC13+4H2O=NH3«H2O+3HCIO,请设计实验

证明该水解反应的产物

26、（10分）草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验试剂混合后现象

I试管滴管溶液pH（lh后溶液）

4mL0.01mol-L-1KMQ溶

a2褪为无色

液，几滴浓H2s04

1

2mL0.3molLH2C2O4

I

4mL0.01molLKMnO4溶

b溶液7无明显变化

液，几滴浓NaOH

4mL0.01mol-LTK2Cr2O7

c2无明显变化

溶液,几滴浓H2s04

4mL0.01mol,L-1KzCrzO7

d7无明显变化

溶液，几滴浓NaOH

(1)H2c2。4是二元弱酸，写出H2c2。4溶于水的电离方程式：0

(2)实验I试管a中KMnCh最终被还原为MM+,该反应的离子方程式为：。

(3)瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2c2。4与K2O2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnCh可促进

H2c2。4与K2O2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II实验川实验IV

广、0.0001glMnO：固体0.0001molMnO/修体0,0001mol同体

实验n

L2mL0.3mo1L溶液

2mL03n»lL•溶液121nL怂g水

操作、4mLO.OImolLTKi/Or溶液114mL0.0hnolL1K；C；G溶液小JmLO.OImdLMKrC溶液

pH-2pH-7pH-2

实验6min后固体完全溶解，溶6min后固体未溶解，溶液颜6min后固体未溶解，溶液

现象液橙色变浅，温度不变色无明显变化颜色无明显变化

实验IV的目的是：________________________

2

(4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O7浓度变化如图:

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i.MnCh与H2c2O4反应生成了Mi?+。

过程ii.0

①查阅资料：溶液中Md+能被PbO2氧化为MnOr。针对过程i,可采用如下方法证实：将O.OOOlmolMnCh加入到

6mL中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbCh固体，充分反应后静置，观察到

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是

(5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与有关。

27、(12分)C1O2与CL的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过

图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

图1

(1)仪器c的名称是：__。安装F中导管时，应选用图2中的：_(填“a”或"b”)o

(2)打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生CL和C1O2,写出反应化学方程式：—;为使C1O2在D中被稳

定剂充分吸收，可采取的措施是

(3)关闭B的活塞，C1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaCICh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是:

(4)已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出CKh,该反应的离子方程式为：—，在CKh释放实

验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：一

(5)已吸收CKh气体的稳定剂I和II,加酸后释放CKh的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你

认为效果较好的稳定剂是(选填"I”或“II”)理由是：一

28、(14分)氮及其化合物对环境具有显著影响。

⑴已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

N2(g)+O2(g)2NO(g)AH=+180kJ/mol

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)A77=+68kJ/mol

则2NO(g)+O2(g)^^2NO2(g)4H=kJ/mol

⑵对于反应2NO(g)+O2(g)=2NC>2(g)的反应历程如下:

第一步：2NO(g)N2(h(g)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)—2NO(g)(慢反应)

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：。正=心正p2(NO),1)逆=心逆・C(N2()2),石正、口逆为速

率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是

A.整个反应的速率由第一步反应速率决定

B.同一温度下，平衡时第一步反应的兵越大，反应正向程度越大

勺逆

C.第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

（3）在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2co（g）+2NO（g）^^2co2（g）+N2（g）AH<0,图为平衡时

NO的体积分数与温度、压强的关系：

OIO20504050

庆加Ml、

①温度：TiT2（填“〈”或“=”）。

②若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A-G点中的

点（填字母）。

③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率（即NO转化率）的影响。将相同量的NO和CO以一定的流速分别通过催

化剂a和b,相同时间内测定尾气，a结果如图中曲线I所示。已知：催化效率b>a；b的活性温度约450℃。在图中

画出b所对应的曲线（从300℃开始画）«

⑷在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NO、的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还

取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以Lao.8Ao.2BCOO3+X（A、B均为过渡元素）为催化剂，用H?还原NO的机理如

下：

第一阶段：B4+（不稳定）+H2T低价态的金属离子（还原前后催化剂中金属原子的个数不变）

第二阶段：I.NO(g)+口-NO(a)

II.2NO(a)^2N(a)+O2(g)III.2N(a)—N2(g)+2口

IV2NO(a)7N2(g)+2O(a)V.20(a)-Ch(g)+2口

注：口表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是。

29、(10分)CL及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途.将氯气溶于水能形成氯气-氯水体系.

完成下列填空：

(1)氯原子最外层电子的电子排布式是与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中一描述.

(2)氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子

(3)氯气一氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：已知HC1O的杀菌能力比

CKT强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是一(一种原因即可).

(4)在氯水中，下列关系正确的是—(选填编号).

ac(HC1O)+c(CIO)=c(H+)-c(OH)

be(H+)=c(CIO)+c(CI)+c(OH)

cc(HC1O)<c(CD

de(Cl)<c(OH)

(5)CIO?是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用C1O2与水中的MnCb在常温下反应，生成MnCh和盐酸，以除

去水中M/+,写出该反应的化学方程式(需配平)有人认为产物MnCh和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对

吗？_(填“对”或“错说明理由_.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

2

A.铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：Fe+8OH-6e=FeO4+4H2Ot,故A错误;

B.银电极为阴极，X接电源的负极，银电极上发生的反应为2H2O+2e-=H2f+2OH-,故B错误；

C.在电解池装置中，阴离子向阳极移动，OH-由A室进入B室，故C错误；

D.总反应为2Fe+2OJT+2H2O=FeO42-+3H2f,由于反应消耗OH,电解的OH浓度降低，pH比原来小，故D正确；

故选D。

【点睛】

阴极：与直流电源的负极直接相连的一极；阳极：与直流电源的正极直接相连的一极；阴极得电子发生还原反应，阳

极失电子发生氧化反应；在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

2、B

【解析】

A选项，100g46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5mol,甘油中含一OH的数目为1.5NA,但由于水中也含有羟基，

故A错误；

B选项，NH3与13cH4摩尔质量相同，都为17g质子数都为10个，则1.7g由NH3与13cH4组成的混合气体物

质的量为O.lmol,混合气体中含质子总数为NA,故B正确；

C选项，溶液体积未知，因此溶液中含AF+的数目无法计算，故C错误；

D选项，反应CH4+2NO+Ch=CO2+N2+2H2O,根据反应方程式得出，2moiNO反应转移8moi电子，每消耗标准

状况下22.4LNO即ImolNO,反应中转移的电子数目为4NA,故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

一定不能忽略水中含有一OH,同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。

3、C

【解析】

因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数W>X,因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周

期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X为C,Y为N,Z为O,X最外层电子数为4,故W为A1,以此解答。

【详解】

A.化合物A1N为原子晶体，A1N最高可稳定到2200C,室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热

膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意；

B.N的氧化物对应的水化物中HNO2为弱酸，故B不符合题意；

C.C的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O的沸点低，故C符合题意；

D.由(OCN)2的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；

故答案为：Co

4、B

【解析】

A.Cb溶于足量水，反生反应生成HC1和HC1O,为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误;

B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5mol,则含NA个H原子，B项正确;

C.ILlmol/LNa2cCh溶液中Na2c。3的物质的量为ImoLCCM-为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于NA,C

项错误；

D.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用

气体摩尔体积计算。

5、D

【解析】

A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；

B、氨气一步反应只能得到一氧化氮；

C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜；

D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。

【详解】

A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误；

B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误；

C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C

错误；

D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化镀，过滤得到碳酸氢钠晶

体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，C

项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。

6、A

【解析】

1.12L

Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物，氮氧化物在标况下体积是L12L,则n(NO)=一7=0.05mol,反

X22.4L/mol

应后溶液pH=l说明溶液呈酸性，硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3。

【详解】

2.8g

A.根据N原子守恒知，反应后溶液中n(NO。=n(HNO3)+3n[Fe(NO3)]=0.02mol+3x--——-=0.17mol,

356g/mol

、Q.mol

则c(NOy)=------------=0.85mol/L,A正确；

0.2L

B、反应后溶液还能溶解Fe,当Fe完全转化为Fe(NO3)2,消耗的Fe质量最多，反应后剩余n(HNO3)

QQ2101

=0.1mol/Lx0.2L=0.02moI,根据3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOt+4H2O知,硝酸溶解的n(Fe)=-^x3=0.0075mol,

2.8g1

根据转移电子相等知，硝酸铁溶解的n(Fe)=--~-x-=0.025mol,则最多还能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)

56g/mol2

molx56g/mol=1.82g,B错误；

C、反应后硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe(NO3)3,没有硝酸亚铁生成，C错误；

_2.8g

D.2.8gFe完全转化为Fe(NO3)3时转移电子物质的量=^—7x3=0.15mol,假设气体完全是NO,转移电子物

56g/mol

质的量=0.05molx(5-2)=0.15mol,假设气体完全是NO2,转移电子物质的量=0.05molx(5-4)=0.05mol<0.15mol,

根据转移电子相等知，气体成分是NO,D错误；答案选A。

【点睛】

灵活应用守恒法是解答的关键，注意许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目

的，常见的守恒关系有：反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还

原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的

关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。

7、C

【解析】

石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烧，把生成物通入漠的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液

褪色，通入酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，据此解答。

【详解】

A.装置b中漠的四氯化碳溶液与分解生成的烯崎发生加成反应，装置c中酸性高镒酸钾溶液与分解生成的烯烧发生

氧化反应，反应类型不同，A正确；

B.石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c

中溶液明显褪色，B正确；

C.装置c中烯煌被酸性高钛酸钾溶液氧化也能生成CO2使d中溶液变浑浊，所以d中溶液变浑浊不能证明石蜡分解

产生了CO2,C错误；

D.停止加热后立即关闭K,后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D正确；

答案选c。

8、A

【解析】

A.金属性K>Ca>Na>Mg,金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，故A错误；

B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>S,所以氢化物的稳定性HF>H2S,故B正确；

C.C、Si同主族，电子层依次增大，故原子半径Si>C,C、N同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半

径C>N,因此原子半径：Si>N,故C正确；

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca>Mg,所以碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正确；

故选Ao

9、A

【解析】

根据反应S2a2(g)+C12(g)=w2SC12(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SC12的消耗速率表示逆反应速

率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆

反应速率之比为1:2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，由图中数据可知，B、D点的状态对应的温度为250C,300℃

时，SCL的消耗速率大于氯气的消耗速率的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，AH2<0O

【详解】

A.正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量，正反应的活化能减去逆反应

的活化能就等于总反应的吸热放热量，由分析可知AHV0,正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活

化能，故A错误；

B.由分析可知AH<0,正反应为放热反应，加热后平衡向逆反应方向移动，故B正确；

C.根据反应S2cL(g)+CL(g)2SCL(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCh的消耗速率表示逆反应

速率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正

逆反应速率之比为1：2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，故C正确；

D.根据反应S2c12(g)+C12(g)=2SC12(g)反应物和产物都是气体，且反应物和产物的系数相等，所以改变压强不改

变平衡移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，CI2的平衡转化率不变，故D正确；

答案选A。

10、A

【解析】

A.S8与S6(弋晨］/石才)分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32gs8与

S6的混合物中含硫为Imol,则该混合物中含ImolS-S键，A选项正确；

B.因为草酸是弱电解质，部分电离出C2(V-,所以Ll.lmollTH2c2。4溶液含C2(V-离子数小于LINA,B选项错

误。

C.密闭容器中2moiNO与2moiCh充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C选项错误；

D.在标准状况下，2.4L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成

HC1分子数无法计算，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

A选项在判断时明确S8与S6(戈晨？/衣二/)分子中分别含有8个和6个S-S键，两者混合后一个S对应1个

S-S共价键是解答的关键。

11、C

【解析】

A.战国•曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金，故A正确；

B.陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝•兵马俑用陶土烧制而成的陶，属硅酸盐产品，故B正确；

C.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，作画用的一些宣纸其主要成分是纤维素，

属于多糖，故C错误；

D.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，呈绿色，故D正确；

故选C。

12、A

【解析】

A.硼原子核外有5个电子，Imol硼原子核外电子数为5NA,故A错误；

F、°/F

B.BF3的结构为B,lmolBF3分子中共价键的数目为3NA,故B正确；

F

C.NaBH4与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0,lmolNaBH4反应转移的电子数为4NA,故C正确；

D.硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；

选Ao

13、A

【解析】

A、锌与硫酸发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T，且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池

的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；

B、电解CuCb溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正

极，B错误；

C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe—2「=Fe2+,正极上发生2H++2e-=H23C错误；

D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D错误；

故选Ao

【点睛】

本题的易错点是选项B,在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭

合回路。

14、C

【解析】

A.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；

B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的

氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；

C.硅单质中硅化合价为0,处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故C正确；

D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化镒起催化作用，故D错误；

故选C。

15、C

【解析】

A、蒸发碘水，水、碘均易挥发；

B、加热促进水解，且生成盐酸易挥发；

C、挤压胶头滴管，气球变大；

D、A1与NaOH反应，A1为负极。

【详解】

A项、蒸发碘水，水、碘均易挥发，应萃取分离，故A错误；

B项、加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水，故C正确；

D项、A1与NaOH反应，A1为负极，而金属性Mg大于AL图中装置不能比较金属性，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、电化学，注意实验

的评价性分析为解答的关键，D项为易错点，注意金属A1的特性。

16、A

【解析】

①NaCI溶液电解的得到氯气，氯气和铁在点燃的条件下反应生成氯化铁，故正确；②Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁，

氯化铁溶液加热蒸发，得到氢氧化铁，不是氯化铁，故错误；③N2和氢气在高温高压和催化剂条件下反应生成氨气，

氨气和氯化氢直接反应生成氯化钱，故正确；④SiO2和盐酸不反应，故错误。

故选Ao

17、D

【解析】

A.增大S2(h2-浓度或「浓度，增加反应物浓度，因此反应①、反应②的反应速率均加快，故A正确；

B.Fe3+在反应中是中间过程，参与反应但质量不变，因此是该反应的催化剂，故B正确；

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故C正确；

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

正反应的活化能大于逆反应的活化能，则反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，则反应为放热反应。

18、B

【解析】

硫铁矿烧渣(主要成分为FezCh、SiCh、AI2O3,不考虑其他杂质)，加足量酸，氧化铁、氧化铝与酸反应，二氧化硅不

反应，因此固体1为SiO2,溶液1为硫酸铝、硫酸铁、硫酸，加入足量铁粉，生成硫酸亚铁，加氢氧化钠控制pH值,

沉淀铝离子，溶液2为硫酸亚铁。

【详解】

A.根据分析得到固体1中含有SiO2,故A正确；

B.最后要得到绿矶，因此溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，故B错误；

C.控制pH是为了使Fe2+、AF+混合溶液中AF+转化为A1(OH)3进入固体2,故C正确；

D.从溶液2得到FeSOr7H2O产品的过程中，亚铁离子容易被氧化，因此须控制条件防止其氧化，故D正确。

综上所述，答案为B。

19、B

【解析】

A选项，SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化领反应生成硫酸锹，故A正确；

B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化钢反应，故B错误；

C选项，SO2气体与NH3反应生成SO31，再与氯化钢反应生成亚硫酸领沉淀，故C正确；

D选项，H2s与SCh反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。

综上所述，答案为B。

20、C

【解析】

由图可知60ml到70ml是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需要30ml氢氧化钠溶液，镁离子离

子沉淀需要20ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1:1,再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产生1.12LNO气

体（标准状况）得失守恒可以得

2x+3x=0.05x3,则x=0.03mol,

沉淀的最大质量"