2025届安徽省池州市东至三中化学高一下期末复习检测模拟试题含解析

2025届安徽省池州市东至三中化学高一下期末复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素。它与天体中的中子星构成类似。有关该微粒说法正确的是（）A．该微粒不显电性B．该微粒的质量数为2C．在元素周期表中与氢元素占同一位置D．它与普通中子互称同位素2、在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A．溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入NaOH溶液中洗气3、液体感科电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A．电流从右侧电极经过负载流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，碱性减弱4、BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为A．HClB．NO2C．NH3D．FeC135、下列有关热化学方程式的说法中不正确的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同6、3.15消费者权益保护日，据统计，投诉最多的是建筑装潢质量。其中质量问题之一是装潢装饰材料中某些化学成分含量太高，缓慢释放出来，在空气中浓度过高，影响人体健康。某些化学成分主要是()A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．甲醛、甲苯等有机物蒸气 D．臭氧7、化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.关于化学键的下列叙述中，正确的是：A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC．与H2化合，Z比W更容易D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X9、下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴10、下列说法中错误的是（）A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同11、下列说法正确的是（）A．石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源B．石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物C．煤的气化和液化是化学变化D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来12、某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为A．mol B．molC．mol D．mol13、山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物14、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料B．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性C．磷酸的酸性强于硝酸的酸性D．SiH4比CH4稳定15、关于化合物2-苯基丙烯，下列说法错误的是A．分子式为C9H10B．一定条件下，可以发生取代、加成和氧化反应C．1mol该化合物最多可与4mol氢气发生加成反应D．分子中最多有8个碳原子在同一平面上16、下列有关电离和水解的说法正确的是（）A．醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大B．升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大C．等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，则水电离出的c(H+)为10－7mol/LD．醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）减小。17、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同B．乙烯和乙烷都可以通过聚合反应得到高分子材料C．淀粉和纤维素的最终水解产物相同D．苯能发生取代反应，所以苯是饱和烃18、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．高压比常压有利于合成SO3B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．对CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深D．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅19、下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是A．分离苯和溴苯 B．灼烧干海带 C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶炼金属铁20、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C．油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化21、热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量22、已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（）A．Ba可从KC1溶液中置换出钾 B．Ba(OH)2是强碱C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D．Ba不能从冷水中置换出氢二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。(2)下列物质中沸点最高的是________。A汽油B煤油C柴油D重油(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)(4)写出结构简式：A________、F________。(5)写出反应③的离子方程式：___________。(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。24、（12分）下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：（1）写出各物质的化学式：A为______，B为_____，C为_____，D为_____，E为_____，F为______。（2）写出下列反应的化学方程式：B→A：________________________。B→C：___________________________。（3）写出C→F的离子方程式：___________________。（4）在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______。25、（12分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl与Ca(OH)2固体，写出加热时发生反应的化学方程式___；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，瓶内可以观察到的现象是____。（2）丙为吸收尾气，乙装置的导管f连接的装置可以是____（填字母）。a.b.c.（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，同时将加热的铂丝插入锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___。锥形瓶中不可能生成的物质是____（可多选）。A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含由H+、OH-、___、___离子。26、（10分）氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验。回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。（2）装置B中产生的现象为______。（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。（6）若将上述装置改为制取SO2并分别验证SO2的漂白性、氧化性和还原性等性质。B中______溶液褪色，则说明产生的气体为SO2；C中Na2S溶液出现______；D中______溶液褪色，说明SO2有还原性。27、（12分）海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞______。(2)步骤③中反应的离子方程式____________________________。(3)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。(4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_____________________________。28、（14分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。（1）工业上进行海水淡化有多种方法。①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是_________。②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_______（填序号）。a.溶质质量b.溶液质量c.溶剂质量d.溶质的物质的量浓度（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地壳中主要以IO3－的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。①海水为原料按方法i制取I2的离子方程式是___________________。已知I2可以与Cl2继续反应生成IO3-，由该法制取I2时应注意控制的反应条件是_______。②以方法ii在溶液中制取I2，反应的离子方程式是（已知：反应后所得溶液显酸性）________。③上图iii中反应后溶液中IO3－和Cl－的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。29、（10分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)______________。(2)X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为___________。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式_______。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为______。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】试题分析：A、中子不带电，故四中子不显电性，故正确；B、该微粒的质量数为4，故错误；C、根据微粒中的质子数确定位置，故不能和氢元素在同一位置，故错误；D、与普通中子不是同位素的关系，故错误。考点：核素，同位素2、B【解析】

A．NaOH与Br2发生反应，产物溶于水，而溴苯不能反应，密度比水大，所以溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液就可以除去，A正确；B．加成反应在一定条件下进行，反应物不能完全转化为生成物，所以乙烷中混有乙烯，不能通过在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷实现，B错误；C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，酸与碱发生中和反应，产物溶于水，而硝基苯难溶于水，然后静置、分液，就可以将其中的杂质除去，C正确；D．乙烯中混有CO2和SO2，可以利用它们都是酸性氧化物，与碱发生反应产生可溶性的盐，而乙烯不能反应，通过洗气除去，D正确。答案选B。3、D【解析】分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。详解：A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A正确；B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正确；C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，C正确；D．该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D错误；答案选D。4、A【解析】BaSO3在中性或碱性条件下，产生沉淀，故C有沉淀；SO2在氧化剂条件下，氧化成SO42―，产生BaSO4沉淀，B的NO2和DFeCl3能将SO2氧化成SO42―，故B和D有沉淀；A在酸性条件下，BaSO3不能沉淀，故选A。5、A【解析】A、热化学方程式未注明温度和压强，是在常温常压下进行，不是在标准状况下进行，故A错误；B、化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量，不表示分子数，可以用分数表示，故B正确；C、反应的吸热还是放热和反应是否需要加热无关，在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应，故C正确；D、焓变的数值与化学计量数以及物质的状态有关，同一化学反应化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不同，故D正确。故选A。6、C【解析】

A．CO有毒，一般为碳不完全燃烧生成，与装饰材料无关，故A不选；B．二氧化硫有毒，一般为化石燃料燃烧生成的，与装饰材料无关，故B不选；C．甲醛、甲苯等有机物有毒，在装饰材料中一般作溶剂，与装饰材料有关，故C选；D．臭氧能保护大气层，防止紫外线对人类产生的辐射，与装饰材料无关，故D不选；故选C。7、D【解析】试题分析：离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，故A错误；共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，故B错误；构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，故C错误；在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确，为本题的答案。考点：化学键点评：本题考查了化学键的知识，该考点是高考常考的考点，本题要理解离子化合物和共价化合物的概念，该题难度适中。8、D【解析】

根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X与Y位于第二周期，Z与W位于第三周期。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y的最外层电子数是6，Y是O，所以X是N，Z是S，W是Cl，结合元素周期律解答。【详解】根据以上分析可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl，则A.同周期原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，A错误；B.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X＞Z，B错误；C.非金属性越强，与氢气越容易化合，则与H2化合，W比Z更容易，C错误；D.氨气是碱性气体，则形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X，D正确。答案选D。9、B【解析】A.稀硫酸和锌反应过程中加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，形成原电池，可以加快反应速率，故正确；B.酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳，增加了新的杂质，故错误；C.钠的焰色反应为黄色，用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+，故正确；D.溴在苯中的溶解度比水中的大，所以可以用苯萃取溴水中的溴，故正确。故选B。10、D【解析】

A、原子的核外电子层数一定等于该元素所在的周期数，故A正确；B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素是过渡元素，全都是金属元素，故B正确；C、氦最外层有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，故C正确；D、同位素核外电子数相同，因此它们的化学性质几乎相同，由于核内中子数不同，物理性质不同，故D错误；故选D。11、C【解析】A.从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。石油属于不可再生能源。错误；B、石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同，对石油进行分离的一种方法，是物理变化，而各馏分均是沸点相近的各种烃类的混合物。错误；C、煤的气化是在高温下煤和水蒸气发生化学反应生成一氧化碳、氢气、甲烷等气体的过程。煤的液化是在一定条件下煤和氢气发生化学反应得到液态燃料的过程。正确；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，是煤经过的干馏（一系列化学变化）后得到的产物。12、A【解析】元素原子的质量数为A，mg这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子Xn-核外有x个电子，则质子数为x-n，原子核内中子数为A-（x-n）=A-x+n，则mg这种元素的原子核内中子数为mol×（A-x+n）=mol，答案选A。13、C【解析】

A．含有羧基，以与钠反应生成氢气，故A正确；B．含-COOH，可与碳酸钠溶液反应，故B正确；C．含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，故C错误；D．含碳碳双键，可以发生加聚反应生成高分子化合物，故D正确；故答案为C。14、A【解析】分析：A、金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属性和非金属性；B、金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；C、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D、非金属性越强，氢化物越稳定。详解：A、在金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属性和非金属性，因此多用于制造半导体材料，A正确；B、金属性镁大于铝，氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁的碱性，B错误；C、非金属性P小于N，则磷酸的酸性弱于于硝酸的酸性，C错误；D、非金属性C大于硅，则CH4比SiH4稳定，D错误。答案选A。15、D【解析】

该有机物中含有苯环和碳碳双键，有苯和烯烃性质，能发生氧化反应、加成反应、取代反应、加聚反应等，据此分析解答。【详解】A.根据物质的结构简式可知该物质的分子式为C9H10，A正确；B.物质分子中含有苯环，所以能发生取代反应，苯环和碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键能发生氧化反应，B正确；C.物质分子中含苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，1mol苯环最多消耗3mol氢气、1mol碳碳双键最多消耗1mol氢气，所以1mol该有机物最多消耗4mol氢气发生加成反应，C正确；D.苯环上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，碳碳单键可以旋转，所以该分子中最多有9个碳原子共平面，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查有机物结构和性质，侧重考查烯烃和苯的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是原子共平面个数判断，要结合苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，用迁移方法进行分析解答。16、B【解析】A.醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度减小，A不正确；B.盐类的水解是吸热反应，升温，醋酸钠溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大，B正确；C.等体积等浓度的醋酸和氨水混合后，溶液显中性，由于不知道溶液的温度是多少，所以不能确定水电离出的c(H+)是否为10－7mol/L，C不正确；D.醋酸溶液中加水稀释，醋酸和水的电离平衡均正向移动，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）也增大，D不正确。本题选B。17、C【解析】

A、苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，该变化为物理变化，乙烯能和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而使溴水褪色，该变化为化学变化，故A错误；B、含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应，乙烷不含碳碳双键，不能发生加聚反应生成高分子化合物，所以B选项是错误的；C、淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，水解产物相同，故C正确；D、苯属于不饱和烃，但苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，所以苯性质较特殊，一定条件下能发生取代反应，如在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，故D错误；所以C选项是正确的。18、C【解析】

A．2SO2+O2⇌2SO3，该正反应为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，故能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．N2(g)+3

H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)△H＜0，该反应是气体体积不变的反应，达平衡后，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，颜色加深是因为压缩体积导致浓度增大，并非平衡移动，故C正确；D．加入硝酸银溶液，与HBr反应，生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D错误；故答案为C。【点睛】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。19、A【解析】

A、苯和溴苯互溶，沸点相差较大，可用蒸馏法分离，但温度计水银球要放在蒸馏烧瓶的支管出口处，A错误；B、灼烧干海带需要放在坩埚中进行，B正确；C、碘易溶在有机溶剂中，可以用四氯化碳萃取碘水中的单质碘，C正确；D、利用铝热反应可用冶炼金属铁，D正确。答案选A。20、B【解析】分析：A.利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物；B.利用二氧化碳制备全降解塑料,减少白色污染,环保节能；C.油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪；D.石油的分馏与混合物的沸点有关,没有新物质生成。详解:A.利用化石燃料燃烧放出的热量,消耗不再生能源,且燃烧排放污染物,应研究高效催化剂使水分解制备氢气,是氢能开发的研究方向,故A错误;

B.利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能，方法合理，所以B选项是正确的；C.油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪，故C错误;

D.石油的分馏与混合物的沸点有关,没有新物质生成,为物理变化,而煤的干馏属于化学变化,有煤焦油等物质生成,故D错误。

因此，本题答案选B。点睛：本题考查化学与生活的判断，平时要注意知识积累，注意总结化石燃料的利用和环境保护的关系以及其他一些热点名词。21、D【解析】

考查热化学方程式的意义。热化学方程式中化学式前的化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，答案选D。22、B【解析】分析：由信息可知钡的性质可由钠和钾的性质来推测。详解：钠和钾都能够与冷水、盐溶液中的水反应生成H2，而不会将相对不活泼的金属从其水溶液中置换出来，Ba能够与KCl溶液中的水反应，A选项错误；NaOH是强碱，所以Ba（OH）2是强碱，B选项正确；Zn的活动性比Na弱，Ba的活动性比Na强，所以不可能从溶液还原Ba2+生成Ba单质，C选项错误；Na、K能够从冷水中置换出氢，Ba的金属性介于两者之间，所以Ba也可以从冷水中置换出氢，D选项错误；正确选项B。二、非选择题(共84分)23、分馏裂解D①②③④⑤CH3COOHCH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH白色污染【解析】

由E是石油化工发展水平的标志，则E为CH2=CH2；由乙烯可以转化成F，再结合F是家庭中常见的有机物，F是一种常见的高分子材料知，F为；A、B、F是家庭中常见的有机物，E与水发生加成反应生成B为C2H5OH；由流程图知，C在酸性或碱性条件下都可以得到乙醇，说明C是某种酸与乙醇反应生成的酯，再结合A与B反应生成C，A是家庭中常见的有机物知，则A为CH3COOH，C为CH3COOCH2CH3，D为CH3COONa；结合分析机型解答。【详解】（1）由石油得到汽油、煤油、柴油等轻质油的操作是分馏；由石油产品制取乙烯的操作是裂解（深度裂化）；答案：分馏；裂解；

（2）由于在石油分馏的操作过程中，温度逐步升高使烃汽化，再经冷凝将烃分离开来，得到石油的分馏产品，即先得到的分馏产品沸点低，后得到的分馏产品沸点高，故选：D；

（3）由于酯化反应、酯的水解反应均属于取代反应，所以在①～⑤中属于取代反应的是①、②、③；原子利用率为100%的反应是加成反应和加聚反应，所以原子利用率为100%的反应是④、⑤；答案：①、②、③；④、⑤；

（4）由上述分析可知，A的结构简式为CH3COOH，F的结构简式为：；

（5）由上述分析可知反应③为乙酸乙酯在碱性条件下发生的水解反应，其离子方程式：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH2CH3OH；答案：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋C2H5OH；

（6）由上述分析可知：F为，塑料的主要成分是聚乙烯，由于聚乙烯结构稳定、难以分解，急剧增加的塑料废弃物会造成白色污染。答案：白色污染。【点睛】本题突破口：E是石油化工发展水平的标志，E为CH2=CH2；以乙烯为中心进行推导得出各物质，再根据各物质的性质进行分析即可。24、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClSO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ABDE【解析】

A为淡黄色固体，由转化关系可知，A为S，则D为SO2，与水反应生成的B为H2SO3，具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，则C为H2SO4，B和氢氧化钡反应生成E为BaSO3，F为BaSO4，结合对应物质的性质分析解答。【详解】(1)根据以上分析可知，A为S，B为H2SO3，C为H2SO4，D为SO2，E为BaSO3，F为BaSO4，故答案为：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)B→A的化学方程式：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；B→C的化学方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C为H2SO4，可与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；(4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性，说明S元素的化合价既能升高，又能降低，S元素的化合价介于中间价态，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案为：ABDE。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意根据元素的化合价结合氧化还原反应的规律分析。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白烟生成b、c氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热ANH4+NO3-【解析】

（1）NH4Cl与Ca(OH)2加热时发生反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；将制得氨气与氯化氢气体通入乙装置中，氨气与氯化氢迅速化合生成氯化铵固体小颗粒，在乙装置中形成白烟。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；有白烟生成；（2）a.吸收尾气需要防止倒吸，装置a直接插入水中会引起倒吸，故a错误；b.装置b中四氯化碳不溶于水，氨气不溶于四氯化碳,从导管口逸出的氨气被上层水吸收可以防止倒吸，故b正确；c.装置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故c正确；答案选bc；（3）向丙装置中加入浓氨水，通入空气，在铂丝的作用下，氨气与氧气发生催化氧化反应，氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸会和氨水反应生成硝酸铵，所以锥形瓶中还有可能生成的物质是二氧化氮、硝酸、硝酸铵，不可能含有氢气；答案为：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；A；（4）氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在：H+、OH-、NH4+、NO3-，故答案为NH4+；NO3-。26、b淀粉KI溶液变蓝取样，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯品红淡黄色沉淀酸性KMnO4溶液或溴水【解析】

（1）依据反应物状态和反应条件选择发生装置；（2）氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；（3）如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；（4）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；（5）氯气有毒，应进行尾气处理；（6）检验二氧化硫用品红溶液；二氧化硫具有氧化性能够氧化硫离子生成单质硫；二氧化硫具有还原型，能够使酸性KMnO4溶液或溴水，据此解答。【详解】（1）依据化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O可知反应物为固体与液体加热条件下反应生成氯气，应选择装置b；（2）氯气具有强的氧化性，氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，所以看到现象为：淀粉KI溶液变蓝；（3）如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生反应生成白色沉淀硫酸钡，亚硫酸钡也是沉淀，所以要先排除亚硫酸盐的干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子，检验方法为：取样，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化；（4）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；（5）氯气有毒，直接排放能够引起空气污染，应进行尾气处理，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，改进的方法是应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯；（6）二氧化硫具有漂泊性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫具有弱的氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫，溶液出现淡黄色沉淀；二氧化硫具有还原型，能够使酸性KMnO4溶液或溴水。【点睛】本题考查了氯气的制备及性质的检验、二氧化硫性质的检验，熟悉氯气、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大。注意检验硫酸根离子时要注意排除其他离子的干扰，为易错点。27、bdacSO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—浓缩Br2或富集溴直接加热改为水浴加热【解析】

步骤①时，通入氯气，与海水中的溴离子反应生成单质溴，溴的沸点为59℃，再通入热空气，把生成的溴单质吹出，溶于水制取粗溴；在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴离子，再经过氯气氧化得到较纯的溴水，经过蒸馏得到液溴。【详解】(1)通入氯气的目的是将溴离子氧化为单质溴，故此时应关闭活塞bd，打开活塞ac，并进行尾气处理；(2)步骤③中用二氧化硫吸收溴单质，生成硫酸和溴化氢，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—；(3)用热空气把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹出，经过一些操作到“溴水混合物Ⅱ”的目的是浓缩溴或富集溴；(4)已知，溴的沸点为59℃，采用水浴加热的方式蒸馏效果更好。28、冷凝管bcCl2+2I-=2Cl-+I2氯气不能过量2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I23:1【解析】分析：(1)①冷却水的进出