2024届四川省仁寿县文宫中学高考化学四模试卷含解析

2024届四川省仁寿县文宫中学高考化学四模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、容量瓶上未必有固定的（）

A.溶液浓度B.容量C.定容刻度D.配制温度

2、四氢嘎吩（Q）是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。下列关于该化合物的说法正确的是

（）

A.不能在Ch中燃烧

B.Q所有原子可能共平面

C.《J与Bn的加成产物只有一种

D.生成ImolC4H9sH至少需要2m0IH2

3、下列说法正确的是（）

A.碘单质或NH4a的升华过程中，不需克服化学键

B.NazO2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1：1

C.CO2和SiCh中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体

D.金刚石和足球烯（CGO）虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体

4、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.煤的干储和煤的液化均是物理变化

B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素

C.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等

D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

5、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A.Mg、Al合金用来制造飞机外壳一合金熔点低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有还原性

C.SiCh用来制造光导纤维一SiCh耐酸性

D.葡萄酒中含SO2—Sth有漂白性

6、25℃,改变0.01mol・LrCH3coONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3coeV)、c(H+)>c(OH)的

对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A.图中任意点均满足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=C(Na+)

B.0.01mol-LiCHjCOOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值

C.由图中信息可得点x的纵坐标值为Y.74

,25℃时'芷舄湍产的值随PH的增大而增大

7、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。下列有关叙述错误的是

A.X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面

B.X、Y和Z均能使酸性高镒酸钾溶液退色

C.Y的苯环上二氯代物共有6种

D.Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2cCh溶液反应

8、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和02,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的

是

甲：在500℃时，502和。2各101001反应

乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10molSCh和5moiCh反应

丙：在450℃时，8moiSCh和5moiCh反应

T：在500℃时，8moiSCh和5moiCh反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

9、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.4.6gNa完全转化成NazO和NazCh的混合物，生成物中阴离子总数为O.INA

B.标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA

C.标准状况下，2.24LCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

D.常温下，lL0.1mol・L-iNH4NO3溶液中含有的NH4+数是O.INA

10、有BaCL和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+离子完全沉淀；另一份滴加AgNCh

溶液，使CL离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2so4、ymolAgNCh。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位：mol-L1)

为

A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a

11、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见

物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之

间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是

Ls：_I

A.简单离子半径大小关系：c>d>e

B.简单阴离子的还原性：a>c>d

C.氢化物的沸点：c>d

D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

12、W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，且W与X、Y、Z都

能形成共价化合物,Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性,Z、W形成的化合物溶于水显酸性。四种元素原子序数之和

WZ

为30,可形成的某种化合物结构式为“X'Z。下列说法正确的是

II

WZ

A.X为碳元素

B.Y的氧化物对应的水化物是强酸

C.W与Y、Z三种元素形成的化合物中一定不含离子键

D.含Z的某种含氧酸盐可用于物体表面和环境等的杀菌消毒

13、下列操作能达到相应实验目的的是

选项试验目的操作

检验Fe(NO3)2晶体是否将Fe(N(h)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，

A

已氧化变质观察溶液是否变红

B测定“84”消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在pH试纸上

C验证铁的吸氧腐蚀将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没

比较H2c2。4与H2c03的

D在H2c2。4溶液中滴加Na2c。3溶液，观察现象

酸性强弱

A.AB.BC.CD.D

14、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

AAL（soJ和小苏打反应泡沫灭火器灭火

BNaHCO3受热易分解产生气体可作面包的发泡剂

C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢

D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

A.AB.B.C.CD.D

15、下列说法不正确的是（）

A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源

D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火

16、下列有关有机物的说法不正确的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60°。反应生成硝基苯

B.用CH3CHQH与CH3coi80H发生酯化反应，生成的有机物为||

C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

D.戊烷（C5HI?）的一漠取代物共有8种（不含立体异构）

17、已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关

系如下表。

pH范围>7<7

产物NO3NO>N2O、N2中的一种

下列有关说法错误的是（）。

A.碱性条件下，NaNCh与NaClO反应的离子方程式为NO2-+CKT=NO3-+C「

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到HNO2

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

18、维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈

代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

H-CHOH+2Hl

下列说法正确的是(

A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应

B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.维生素C可以水解得到2种产物

D.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂

19、下列有关实验的选项正确的是(

有机相

水相分离甲醇与氯化钠溶液

力口热NaHCCh固体

„c=**制取并观察Fe(OH)的生成

NaOHmm2

植物油

J二记录滴定终点读数为12.20mL

20、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B.用氨水鉴别NaCl、MgCl2.AlCb、NH4cl四种溶液

C.用酸性KMnCh溶液验证草酸的还原性

D.用饱和NaHCCh溶液除去Cb中混有的HC1

21、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[CuaClb(OH)cxH2O],可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐

酸中，并持续通空气反应生成CuC12»已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

A.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1mol的CuCl2,理论上消耗标况下11.2LO2

22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等

于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y<Z<W

B.Z与W形成化合物的水溶液呈碱性

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒

D.Y分别与X、Z形成的化合物，所含化学键的类型相同

二、非选择题(共84分)

23、(14分)已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

已知：步骤②中消耗KI0.15moi

请回答：

(1)X的化学式是黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2cCh溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式:

24、(12分)化合物1(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

oo

C)O

A

C||HltN2Qj

CH3ONa•定条件(含六元环状结构)

已知：B、C互为同分异构体

R\R“、R”，代表煌基，R代表炫基或氢原子。

—■定条件

回答下列问题：

(DF的官能团的名称为,FfG的反应类型是。

(2)试剂a的结构简式______；I的结构简式______。

⑶写出B-D的化学方程式_____o

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、o

(4)写出E->F的化学方程式0

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应c.能使B。的CO4溶液褪色

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CH3OH、

如下，请将有关内容补充完整.

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3

浓氏SO4,加热

25、(12分)葡萄糖酸锌｛M[Zn(C6HuO7)2]=455g是一种重要的补锌试剂，其在医药、食品、饲料、化妆品等领

城中具有广泛的应用。纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体，可溶于水，极易溶于热水，不溶于乙醇，化学兴趣小组欲在实

验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。实验操作分以下两步：

I.葡萄糖酸(C6Hl2O7)的制备。量取50mL蒸储水于100mL烧杯中，搅拌下缓慢加入2.7mL(0.05mol)浓H2so4,分

批加入21.5g葡萄糖酸钙｛M[Ca(C6HnO7)2]=430g皿。口,易溶于热水｝,在90℃条件下，不断搅拌，反应40min后，

趁热过滤。滤液转移至小烧杯，冷却后，缓慢通过强酸性阳离子交换树脂，交换液收集在烧杯中，得到无色的葡葡糖

酸溶液。

n.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60e条件下，不断搅拌，反应lh,此

时溶液pH4。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10mL95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称

量晶体的质量为18.2g。

回答下列问题：

⑴制备葡萄糖酸的化学方程式为o

(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是o

(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在Sth?-的操作为o

⑷制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为o

⑸制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是，“一系列操作”具体是指o

(6)葡萄糖酸锌的产率为(用百分数表示)，若pH=5时就进行后续操作，产率将(填“增大”“减小”或“不变

26、(10分)实验室制备叔丁基苯(<\--------C(CH3)3)的反应和有关数据如下：

+C1C(CH3)3无水AICI3y(/~\-------C(CH3)3+HC1

△

物质用对什质贵密度熔点沸点溶解性

通收品制・片产生白色点苏.也

—-—易升华i

Aidntnc将于笨

学730.8Fdan】—80,1T蟠T水,易洛于乙解

・代收丁炕如—•■5L6T嫌谛于水，可片干羊

叔丁嘉柒)340-S7—169TC戏好r水.易溶r笨

⑴检查B装置气密性的方法是。

(2)制备无水AlCb的装置依次合理的连接顺序为(埴小写字母)，其中E装置的作用是。

(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是o

II.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略)：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCh,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,

将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸储得叔丁基苯20g。

(4)使用恒压漏斗的优点是；加入无水MgSCh固体的作用是o

(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是o(填序号)

①5%的Na2c03溶液②稀盐酸③H2O

(6)本实验中叔丁基苯的产率为o(保留3位有效数字)

27、(12分)二氯化二硫(S2CI2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2c12具有下列性质:

毒性色杰挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金苗色液体易挥发-76℃138℃

①300℃以上完全分解

②s2ct+ct-zsciz

化学性质

③遇高热或与明火挎触,有引起燃烧的危险

④受热或遇水分解放热,放M腐蚀性烟气

（1）制取少量S2c12

实验室可利用硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2c12粗品，氯气过量则会生成SC12O

①仪器m的名称为装置F中试剂的作用是

②装置连接顺序：A—>___—>___—>___—>E—>Do

③实验前打开Ki,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是

④为了提高S2c12的纯度，实验的关键是控制好温度和一。

（2）少量S2c12泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是一。

（3）S2cL遇水会生成SCh、HC1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SCh的体积分数。

讨派、洗涤、干馋、称后

固体mg

①W溶液可以是—（填标号）。

a.H2C）2溶液b.KMnO4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_（用含V、m的式子表示）。

28、（14分）［2016•新课标I］楮（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为［Ar］,有个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度

分析，原因是o

（3）比较下列错卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______________________________o

GeCl4GeBr4Gel4

熔点/℃-49.526146

沸点/℃83.1186约400

(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米ZiuGeCh是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的

顺序是0

(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为

(-,0,-);C为(1，0)o则D原子的坐标参数为。

2222

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为gsr3(列出计算式即可)。

29、(10分)含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。

I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。

饱和氧化钠溶液NaOH溶液

(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是_写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：_、制消毒

液：一。此方法获得的消毒液的有效成分是一(填名称)。

(2)洗气瓶中饱和食盐水的作用是

(3)此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是

a.可以用于衣物消毒

b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒

c.可以用于皮肤消毒

d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好

（4）Ch是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验CL是否泄漏，有关反应的化

学方程式为：3Ch（气）+8N%（气）=6NH4C1（固）+N2（气）若反应中消耗CH1.5mol,则被氧化的NH3在标准状

况下的体积为__L,该过程中电子转移的总数为一个。

II.（5）二氧化氯（CICh）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐

酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制50℃的加热方法是写出该反应的化学方程式

（6）目前已开发出用电解法制取C1O2的新工艺。

如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取C1O2。写出阳极产生C1O2的电极反应式：

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有溶液浓度，A项正确

答案选A。

2、B

【解析】

由结构可知，含碳碳双键，且含C、H、S元素，结合双键为平面结构及烯崎的性质来解答。

【详解】

A.家用天然气中可人工添加，能在02中燃烧，故A错误；

B.含双键为平面结构，所有原子可能共平面，故B正确；

C.含2个双键，若1：1加成，可发生1,2加成或1,4加成，与澳的加成产物有2种，若1：2加成，则两个双键都

变为单键，有1种加成产物，所以共有3种加成产物，故C错误；

D.含有2个双键，消耗2m0m2,会生成lmol『£一故D错误；

故答案选B。

【点睛】

本题把握官能团与性质、有机反应为解答关键，注意选项D为解答的难点。

3、D

【解析】

A、NH4cl的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A错误；

B、Na2(h中阴离子(Ch%)、阳离子(Na+)数之比为1：2,选项B错误；

C、SiCh中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，选项C错误；

D、金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题主要是化学键、分子晶体和物质三态变化克服的作用力等知识，正确理解信息是解题关键，试题培养了学生分析、

理解能力及灵活应用所学知识的能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间

通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子

和自由电子构成的晶体是金属晶体。

4、C

【解析】试题分析：A、煤的干情是化学变化，煤的液化是化学变化，故A错误；B、天然纤维指羊毛,、棉花或蚕丝

等，羊毛和蚕丝是蛋白质，棉花是纤维素，故B错误；C、蒸储法或电渗析法可以实现海水淡化，故C正确；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸盐漂白纸浆是利用强氧化性，故D错误。

考点：煤的综合利用，纤维的成分，海水淡化，漂白剂

5、B

【解析】

A.Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误；

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确；

C.SiCh用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误；

D.葡萄酒里都含有S02,起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题易错选项D,注意S02有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有S02,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

6、C

【解析】

碱性增强，贝！Ic(CH3co。一)、c(OIT)增大,c(CH3coOH)、c(H+)减小，当pH=7时c(OlT)=c(H+),因此a、b、c、

d分另为c(CH3coCT)、c(H+)、c(CH3coOH)、c(OH),.

【详解】

A.如果通过加入NaOH实现，贝!|c(Na+)增加，故A错误；

c(CH3coeF)c(H+)=c(H+)=lxlO<74,所以0.0i

B.线a与线c交点处，C(CH3COO)=C(CH3COOH),因此Ka=

C(CH3COOH)

c(CH3coeF)c(H+)C2(H+)-474

1imi=lxlO,c(H+)=1x10-337H=

mol-LCH3COOH的Ka

C(CH3COOH)C(CH3COOH)0.01

3.37,故B错误;

+

C(CH3COO)-c(H)_C(CH3COO)XO.O1=^,74

C.由图中信息可得点x,lg(CH3coOH)=-2,pH=2,Ka==1xiu,

C(CH3COOH)0.01

474因此的纵坐标值为一故正确;

C(CH3COO)-1X10,lg(CH3COO-)=-4.74,x4.74,C

c(CH3coOH)•c(OH)cCHsCOOH)•c(OH)•c(H+)_降

D.25℃时,+Ka、Kw的值随pH的增大而不变,

c(CH3coe))-c(CH3COO)c(H)一元

工c(CH3coOH)c(OH)

故----------------------不变，故D错误。

c(CH3COO)

综上所述，答案为C。

7、A

【解析】

A.X为间苯二酚，为平面型结构；Y为苯和乙烯的符合结构，也是平面结构；Z中存在烷燃基团的结构，因此Z的所

有原子不可能处在同一个平面内，A错误；

B.X和Z含有酚羟基，可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，Y含有双键也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.根据Y结构的对称性，苯环上氯原子的位置分别有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6种，C正确；

D.Y种含有双键，可以作为单体发生加聚反应，Z中含有酚羟基，有弱酸性可以和Na2c03溶液发生反应，D正确；

故选Ao

8、C

【解析】

根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更

大。

【详解】

甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓

度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙〉甲；

甲与丁相比，甲中SO2、02的物质的量比丁中大，即SO2、02的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率

越快，所以反应速率：甲〉丁；

丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁〉丙；所以由大到小的顺序排

列乙、甲、丁、丙，

答案选C。

9、A

【解析】

A.氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1：2,4.6g钠的物质的量是0.2mol,4.6gNa完全转化成NazO和NazCh

的混合物，钠离子的物质的量是0.2moL所以生成物中阴离子为O.lmol,阴离子总数为0.1NA,故A正确；

224L

B.标准状况下，22.4L丙烷的物质的量为----:------=lmol,C3H8含共用电子对数=lmolxlOxNA=10NA,故B错误;

22.4L/mol

C.氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于O.INA个，故C错误；

D.钱根离子能少量水解，lL0.1mol・L-iNH4NO3溶液中含有镀根离子的数目小于O.INA,故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题的易错点为A,要注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。

10、D

【解析】

n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol,n(C1-)=n(AgNOj)=ymol,根据电荷守恒：

2n(Ba2+)+n(Na*)=n(C1-),n(Na+)=(y-2x)mol,c(Na+)=(y-2x)mol/0.5aL=(2y-4x)/a

mobL-1

11、C

【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，

C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为N%。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或ALC)3,则A为弱酸形成的钱盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E,则B为CO2、D为NazCh、E为O2,而

A是四元化合物，贝!JA为(NH4)2CO3或NH4HCO3,氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、

c为N、d为O、e为Na。

【详解】

A.c、d、e简单离子分别为N3-、。2-、Na+,三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：c(M

-)>d(O2-)>e(Na+),正确，A不选；

B.a、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)Vc(N)Vd(O),

则简单阴离子的还原性：a(H)>c(N3-)>d(O2-),正确，B不选；

C.c为N、d为O,c、d的氢化物分别是NH3、H2O,常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)Vd(H2。),

错误，C选；

D.C为NH3,E是02,C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。

答案选C。

12、D

【解析】

W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W元素形成的单质密度最小，则W为H,且W与X、Y、

Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，则Y为N,Z、W形成的化合物溶于水显酸性，则

WZ

Z为F或C1,四种元素原子序数之和为30,则Z只能为CL可形成的某种化合物结构式为，.\/,则X为B。

Ji

【详解】

A.X为硼元素，故A错误；

B.Y的氧化物N2O3对应的水化物HNCh是弱酸，故B错误；

。亚与丫、Z三种元素形成的化合物氯化核中含有离子键，故C错误；

D.含Z的某种含氧酸盐NaClO可用于物体表面和环境等的杀菌消毒，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

氢、氧、氮三种元素可以形成共价化合物，如硝酸；可以形成离子化合物，如硝酸钱。

13、D

【解析】

A.Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸，发生反应Fe+4H++NO3=Fe3++NOT+2H20,滴加KSCN溶液后，溶液变红色，不

能肯定原样品是否变质，A不合题意；

B.“84”消毒液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用pH试纸检验其pH,B不合题意；

C.未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C不合题意；

D.在H2c2。4溶液中滴加Na2c。3溶液，有气泡产生，则说明生成了H2c03,从而表明酸性H2c2O4大于H2cO3,D

符合题意；

故选D。

14、C

【解析】

A.A12（SO4）3和小苏打的反应是AF+和HCO3-发生双水解，生成沉淀A1（OH）3和不支持燃烧的CCh气体，用于泡沫灭

火器灭火，故A正确；

B.NaHCC）3受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工

业管道去除水垢，故c错误；

D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；

故选C。

15、D

【解析】

A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故A正确；

B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故B正确；

C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故C正确；

D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的

燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故D错误。

故选D。

16、B

【解析】

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃,是苯发生硝化反应的条件，可以反应生成硝基苯，故A正确；

B.用CH3cH20H与CH3coi8（）H发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成的有机物为CH3coOCH2cH3,故B错

误；

C.苯乙烯在合适条件下催化加氢，苯环和碳碳双键都能加氢，生成乙基环己烷，故C正确；

D.戊烷（C5HI?）有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，再进行一漠取代，正戊烷有3种一漠代物，异戊烷有4种一漠

代物，新戊烷有1种一漠代物，故戊烷（C5H2）一澳取代物共有8种（不含立体异构），故D正确；

故答案为Bo

17、B

【解析】

由表中数据知，碱性条件下，HNCh可被氧化为NO3-,而CUT有强氧化性，A对；HNCh的酸性比碳酸强但比硫酸弱,

故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNCh有氧化性，而「具有强还原性，N（h-能将I

一氧化成L,D对。本题选B。

18、B

【解析】

A.从题给的化学方程式可知，维生素C与L反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，

属氧化反应，故A错误；

B.维生素C中含有羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故B

正确；

C.维生素C含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故c错误；

D.维生素C含有多个-OH,为亲水基，能溶于水，故D错误；

故答案为B»

19、C

【解析】

A.甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误；

B.加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；

C.植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；

D.滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为11.80mL,故D错误。

故选：Co

【点睛】

酸式滴定管或碱式滴定管的0刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。

20、C

【解析】

A、NCh和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NO2,应用排空气法收集，故错误；

B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀（氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱）、无现象，因此不能区分，应用NaOH

溶液，进行鉴别，故错误；

C、高镒酸钾溶液，可以把草酸氧化成CCh,即2MnO「+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H20,故正确；

D、Ch+HiO^^HCl+HClO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。

21、A

【解析】

由实验步骤及转化图可知，发生反应2CU+O2+4HC1===2CUCL+2H2O,N为Fe?+,M为Fe3+,在制得在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，N为Fe2+,M为Fe3+,A选项错误；

B.根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c,B选项正确；

C.Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生Ci?+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去，

从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；

D.根据方程式2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2O,若制备1mol的CUCL,理论上消耗0.5moK)2,标况下，

=nV1

)(o,),m=0.5molx22.4L.mor=11.2L,D选项正确；

答案选A。

22、C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单氢化物与W的氢化物反应有大量白烟生成，应该为氨气

和氯化氢的反应，X为N元素，W为C1元素；其中Y、W处于同一主族，Y为F元素；Y、Z的原子最外层电子数之

和等于8,Z的最外层电子数为8-7=1,结合原子序数可知为第三周期的Na元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，X为N元素，Y为F元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以Y、Z的简单离子的半径大小：Y>Z,故

A错误；

B.Z与W形成化合物为氯化钠，水溶液呈中性，故B错误；

C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒，如C1O2常用于自来水消毒，故C正确；

D.Y分别与X、Z形成的化合物为NF3、NaF,前者含共价键，后者含离子键，故D错误；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

2+

23>KIO3*2HIO3I2+2H2O+SO2=2r+SO4+4H3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3

【解析】

由反应②可知生成黄色溶液，则应生成碘，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为L+2H2O+SO2=2「+SO42

2097g

-+4H+,加入足量氯化领生成硫酸钢沉淀质量为20.97g,可知n(BaSO。=尸009mo1,则n⑴)=n(SO)

233g/mol2

=0.09mol,n(I)=0.18mol,步骤②中消耗KIO.l5mol,化合物X由4种元素组成，加入KOH为单一成分溶液，则应

+

与KOH发生中和反应，含有K、H、I、O等元素，则5.66gX应含有n(I)=0.03mol,应发生IO3+51+6H=3I2+3H2O,

消耗KI0.15moL可知n(KV)=0.03moL如化合物为O.Olmol,则相对分子质量为嗜j=566,应为KKV2HIO3,

以此解答该题。

【详解】

(1)由以上分析可知X为KKV2HIO3,黄色溶液乙含有碘，与SCh反应的离子方程式是I2+2H2O+SO2=21+SO42一

2+

+4H+,故答案为：KIO3*2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H；

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2c03溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，应为碘与碳酸钾的反应，

化学方程式为3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案为：3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3。

cH

CH3cH2

24、酯基取代反应

是否有

NaOH/H2O酸性KMnO4溶液

CH6rCH、CHBr-----------►HOCH.CH.CH.OH-------------------►

△*

CH3OH

HOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3

浓H2so4、加热

CH^rCH.CH^r

CH3ONa

【解析】

B(乙酸甲酯)与C发生信息iii中取代反应生成D,(3)中B、C互为同分异构体,可推知C为HCOOC2H5,贝！|D为

,D氧化生成E为，E