湖南省衡阳市2023-2024学年高考冲刺模拟化学试题含解析

湖南省衡阳市2023-2024学年高考冲刺模拟化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NCh和N2O4的混合气体

1120mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，Nth的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

2、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（）

++

A.第II步的离子方程式为Na+NH3+H2O+CO2^NaHCO3i+NH4

B.第HI步得到的晶体是Na2cO3“0H2。

C.A气体是CO2,B气体是Nlh

D.第W步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

3、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。有关说法错误的是（）

A.晶体中碳原子键全部是碳碳单键

B.石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体

C.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

D.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

4、成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是

A.铜壳滴漏B.化铁为金C.火树银花D.书香铜臭

5、人体血液中存在的平衡：HCO.*HCO,使血液pH保持在7.35〜7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中

23II3

c(HCO：)

毒。已知pH随1——工变化关系如表所示，则下列说法中错误的是

C(H2CO3)

c(HCOj

1.017.820.022.4

C(H2CO3)

pH6.107.357.407.45

A.pH=7的血液中，C(HCO3)>C(H2CO3)

B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)・c(OH)变大

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCCh溶液解毒

c(HCO；')

D.-4--------二=20.0时，H2c03的电离程度小于HCO3-的水解程度

C(H2CO3)

6、科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是

M室产品室原料室N室

A.b膜为阳离子交换膜

B.N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度:a%<b%

C.电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极

D.理论上每生成ImolILBCh,两极室共生成33.6L气体(标准状况)

7、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与丫的电子

层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列

说法正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D.单质熔点：X<Y

8、关于浓硫酸和稀硫酸的说法，错误的是

A.都有H2s。4分子B,都有氧化性

C.都能和铁、铝反应D.密度都比水大

9、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是()

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

B.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

D.硝酸钱制成的医用速冷冰袋利用了硝酸核溶于水吸热的性质

10、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则下列判断正确的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固体质量为5g

C.生成了5.6g氧化钙D.剩余碳酸钙的质量为8g

11、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是

A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl

-4

12、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，^b[(CH3)2NHH2O]=1.6xl0„常温下，用0.100mol/L的HC1分

别滴定20.0()mL浓度均为().100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下

列说法正确的是

：：!

II»

II»

■102040*

HHCiymL

+

A.b点溶液：c[（CH3）2NH*]>c[（CH3）2NH-H2O]>c（CF）>c（OH'）>c（H）

+

B.d点溶液：c[（CH3）2NH^]+c（H）>c[（CH3）2NH-H2O]+c（CF）

+

C.e点溶液中：c（H）-c（OHj=c[（CH3\NH^]+c[（CH3）2NH-H2O]

D.a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：d>c>b>a

13、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPFs,放电过程反应式

为xLi+LLXCOO2=LiCoth。工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时，正极反应式为xLi++Lii-xCoC>2+xe-=LiCoO2

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时，R极净增14g时转移Imol电子

14、可溶性领盐有毒，医院中常用硫酸钢这种领盐(俗称领餐)作为内服造影剂。医院抢救领离子中毒患者时除催吐外,

还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0-9；Ksp(BaSO4)=l.lxl010o下列推断正确的是

2+2

A.BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)=n(Ba)-n(CO3)

B.可用2%〜5%的Na2sO4溶液给锁离子中毒患者洗胃

C.若误服含c(Ba2+)=LOxl0-5mol・Lr的溶液时，会引起领离子中毒

D.不用碳酸钢作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

15、室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是()

物质溶解度(g/100g水)

氯化钠36

硝酸钾32

硝酸钠87

氯化钾37

A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体

D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体

16、25℃时，向lOmLO.lmoH/i一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol-L」的HC1溶液，溶液的AG[AG=1g；*；]

变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A.若a=-8,则Kb(XOH)MO-5

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cr)

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

17、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437574

主要化合价+2+3+5、—3-2

下列叙述正确的是()

A.丫的最高价氧化物对应的水化物显两性

B.放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.X、丫元素的金属性：X<Y

D.X2+的离子半径大于W2-的离子半径

18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，丫的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应

C.简单氢化物的热稳定性：x<w

D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同

19、结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2—...的高分子化合物的单体是

A.乙烯B.乙烘C.正丁烯D.1,3-丁二烯

20、将浓度均为0.5mol・L-i氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCb溶液中，测得溶液的导电

率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是()

A.AlCb溶液的物质的量浓度为0.2mol-L-i

B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

--

C.cd段发生的反应是A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

+

D.e点时溶液中的离子浓度：c(K)=c(CF)+C(A1O2")

21、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.液氨可用作制冷剂B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂

C.加入''聚铁"净水剂可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白剂

22、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47,其中X、丫在周期表中

位于同一主族，且丫原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是()

A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物

B.元素的最高正价：Z>X>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中丫元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们

在周期表中的相对位置如图所示：

XY

ZW

请回答以下问题:

(1)W在周期表中位置__；

(2)X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是丫的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_；

(3)X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M,M的晶体类型为M的水溶液显酸性的缘故是_(用

离子方程式表示)。

(4)①丫和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是—-

②在一定条件下，化合物Q与丫的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4moi电子放热190.0kJ,该反

应的热化学方程式是

24、(12分)PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴

材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

OooO

H£O(CH2)4O—c-(CH2)4—^O(CH2)4O—OH(PBAT)

已知：O1：!>

R-CH3uR-CNfR-COOH

2H2O

R-CH=CH—™"O4>R-COOH+CO2

2H

回答下列问题：

(1)B的官能团名称为,D的分子式为。

(2)①的反应类型为；反应②所需的试剂和条件是o

(3)H的结构简式为o

(4)⑤的化学方程式为.

⑸M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：(写两种，不考虑立体异构)。

I.既能与FeCb发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；

II.与NaOH溶液反应时，ImoIN能消耗4moINaOH；

III.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2:2:2:1„

25、(12分)二氯化二硫(S2a2)是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。

向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成s2a2,进一步氯化得SC12O

S2CI2,SC12、S的某些性质如下：

1

物质水*检密度Z(g•cm)熔点沸点/七

MCI,遇水即水解生成HCkSO,、S1.687-80135.6

SCI,落于水且剧然反应1.621-7859七时分解

—

S—)12.8444.6

实验室可用如图所示装置制备少量S2C12o

(1)仪器M的名称是_。

(2)实验室中用高镒酸钾与浓盐酸制取C12的化学方程式为—。

(3)欲得到较纯净的S2c12,上述仪器装置的连接顺序为e-_-f(按气体流出方向)。D装置中碱石灰的作用是一。

(4)s2c12粗品中可能混有的杂质是—(填化学式)，从s2c12粗品中提纯s2a2的操作方法是_(填操作名称)。.

(5)若产物S2c12中混入少量水，则发生反应的化学方程式为一。

(6)对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应(SO2全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与

滤液合并,用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液与浓度为0.4000moH/i的硝酸银溶液反应，消耗硝酸银溶液20.00mL,

则产品中氯元素的质量分数为一(用含有m的式子表示)。

26、(10分)某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

I.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应式»

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe?+

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe?+

假设3：o

(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作：

①取0.01mol・LTFeC13溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN”]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

据②、③、④现象得出的结论是o

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施

II.利用如图装置作电解50mL0.5mol•厂，的CuCL溶液实验。

F

7E口吸收尾气

,拄桥

-

-E-

r

E-

1-三

二=

_*

.--

气化铜溶液

实验记录：

A.阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：CL氧化性大于IOQ;

B.电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①；②□

(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是(写化学式)，试分析生成该物质的原因______»

27、(12分)实验室以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

、稀)、

NH4N(%H?S(4(NHJSO3NH4CI

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

(1)“氧化”时温度应控制在60〜70℃,原因是o

(2)写出“转化”过程中的离子方程式o

⑶“过滤II”所得滤液经、、过滤等操作获得(NH4)2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤H”所

得滤渣主要成分为CuCL用乙醇洗涤的优点是o

(4)氯化核用量［券黑。与CM+沉淀率的关系如图所示。随着氯化核用量的增多+沉淀率增加，但当氯化钱用

量增加到一定程度后CM+的沉淀率减小，其原因是。

§100

2

D

（5）若CuCI产品中混有少量CaSO4,设计提纯CuCl的实验方案：。（实验中可选试剂：0.1mol［T盐酸、

lOmobLT盐酸、蒸储水、无水乙醇）

28、（14分）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体

化合物、碳质材料、金属氢化物等。

⑴Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti7基态的电子排布式可表示为o

②BH/的空间构型是（用文字描述）。

⑵液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2.2NH3实现储氢和输氢。

输氢

①上述方程式涉及的三种气体熔点由低到高的顺序是。

②下列说法正确的是（填字母）=

a.NH3分子中N原子采用sp3杂化

b.相同压强时，NH3沸点比P%高

c.［Cu（NH3）4p+中，N原子是配位原子

d.CW的电子式为［:C小N：丁

（3）Ca与C60生成的Ca32c60能大量吸附Ih分子。

W分子结构

①C60晶体易溶于苯、CS2,说明C60是分子（填“极性”或“非极性”）；

②1个C60分子中，含有0键数目为个。

（4）Mg%是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ag-cmj则晶胞的体积为cn?［用a、

NA表示（NA表示阿伏加德罗常数）］。

29、(10分)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。

回答下列问题：

(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为,其沸点比NH3的(填“高”或"低”)，其

判断理由是«

(2)Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f%s2,So?+的价层电子排布式为

(3)比较离子半径：FO2-(填“大于”等于”或“小于”)。

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中『和02-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为

，通过测定密度〃和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：p=gem-3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为

则原子2和3的坐标分别为、。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

设铜、镁的物质的量分别为X、y,则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,设N2O4、

NO2的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,贝Ua=0.01mol,b=0.04moL

【详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、O.Olmol,二者物质的量之比为2：1,A正确；

1000x1.4x63%/收

B、C(HNO)=------------------------mol/L=14.0mol-LLB正确；

363

C、由上述分析可知，N2O4、Nth的物质的量分别为O.Olmol、0.04mol,则NO2的体积分数是匕工8x100%=80%,

0.05mol

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

2、A

【解析】

A.第II步发生反应NH3，H2O+CO2+NaCI=NH4Cl+NaHCO3j,一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为

++

Na+NH3'H2O+CO2=NaHCO3i+NH4,故A正确；

B.第H步反应方程式为NH3H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；,过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分

离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCCh晶体，所以第III步得到的晶体是NaHCCh,故B错误；

C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳

气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；

A

D.第W步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T，故D错

误；

故选Ao

【点睛】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

3、A

【解析】

A.石墨烯内部碳原子的排列方式与石墨单原子层一样，以sp2杂化轨道成键，每个碳原子中的三个电子与周围的三个

碳原子形成三个。键以外，余下的一个电子与其它原子的电子之间形成离域大k键，故A错误；

B.石墨烯和金刚石都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2杂化，形成了平面六元并环结构，所有碳原子处于同一个平面，故C正确；

D.石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨中剥离得到石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作

用力，故D正确；

答案选A。

4、B

【解析】

A、铜壶滴漏，铜壶滴漏即漏壶，中国古代的自动化计时(测量时间)装置，又称刻漏或漏刻。铜能溶于浓硝酸，故A

错误；B、化铁为金，比喻修改文章，化腐朽为神奇。金不活泼，金在常温下不溶于浓硝酸，铁常温下在浓硝酸中钝

化，故B正确；C、火树银花，大多用来形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景。银不活泼，但能溶于浓硝酸，故C错误;

D、书香铜臭，书香，读书的家风；铜臭，铜钱上的臭味。指集书香和铜臭于一体的书商。铜能溶于浓硝酸，故D错

误；故选B。

5、B

【解析】

A.根据图中数据判断，当pH=6.10时，c(HCC>3-)=c(H2co3),当pH>6.10时，c(HCO3)>c(H2CO3),所以pH=7的血

液中，c(HCO3-)>c(H2co3),A正确；

B.温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c(H+)・c(OH)不变，B错误；

C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注

一定浓度的NaHCCh溶液解毒，C正确；

c(HC0：)

D.由表中数据可知，4--------==20.0时，溶液呈碱性，说明碳酸的电离程度小于碳酸氢根离子水解程度，D正确；

C(H2CO3)

故合理选项是Bo

6、B

【解析】

A.M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中

原料室中的B(OH)4-需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误;

B.原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2O+2e-=H2T+2OH1所以经N室后NaOH溶液浓度

变大，所以NaOH溶液的浓度:a%<b%,故B正确；

C.电子不能在电解质溶液中移动，故C错误；

D.理论上每生成ImollhBCh,则M室中就有Imol氢离子通过a膜进入产品室即转移Imole,M、N室电极反应式

分别为2H2O-4e-=(M+4H+、2H2O+2e=H2T+2OH,M室生成0.25moKh、N室生成O.Smoffih,则两极室共产生标准

状况下16.8L气体，故D错误;

故答案为Bo

7,B

【解析】

向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气味的气

体为硫化氢，说明为硫氢化钾溶液，则W、Y、Z分别为氢、硫、钾。W、X、Y、Z的族序数之和为12,X与丫的电

子层数相同，X为硅元素。

A.原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故错误；

B.硅酸为弱酸，亚硫酸为弱酸，但亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸比硅酸强，故酸性顺序H2SiO3<H2SO3,故正确；

C.硫氢化钾是离子化合物，其完全电离，但其电离出的硫氢根离子既能电离、也能水解，存在电离平衡和水解平衡，

故错误；

D.硅形成原子晶体，硫形成分子晶体，所以硅的熔点高于硫，故错误。

故选B„

8、A

【解析】

A.浓硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全电离出氢离子和硫酸根离子，不存在硫酸分子，故A错

误；

B.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；

C.常温下浓硫酸与铁，铝发生钝化，先把铁铝氧化成致密的氧化物保护膜，稀硫酸与铁铝反应生成盐和氢气，故C

正确；

D.浓硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D错误；

故选：Ao

9、A

【解析】

A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,这个浓度的酒精使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A错误；

B.PP纤维也称聚丙烯纤维，由聚丙烯及多种有机、无机材料，经特殊的复合技术精制而成的有机高分子材料，故B

正确；

C.84消毒液、二氧化氯具有强氧化性，可作为环境消毒剂，故C正确；

D.硝酸铉溶于水是吸热的，可以用于医用速冷冰袋，故D正确；

答案选A。

10、A

【解析】

原碳酸钙10g中的钙元素质量为：10gx---------------------xl00%=4g,反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素

40+12+16x3

质量仍为4g,则含钙50%的剩余固体质量=^7=8g,根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g,设

50%

生成的氧化钙质量是X,

CaCO3CaO+CO2T

5644

X2.0g

5644

一=丁，x=2.56g，

x2g

A.根据上述计算分析，生成了2g二氧化碳，故A正确；

B.根据上述计算分析，剩余固体质量为8g,故B错误；

C.根据上述计算分析，生成了2.56g氧化钙，故C错误；

D.根据上述计算分析，剩余碳酸钙的质量小于8g,故D错误；

答案选A。

【点睛】

易错点为D选项，加热分解后的产物为混合物，混合物的总质量为8g,则未反应的碳酸钙的质量小于8g。

11、B

【解析】

稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；

【详解】

A.NI为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；

B.HCXV在溶液中存在两个趋势：HC(V离子电离使得溶液呈酸性，HC(V水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水

解呈碱性，pH值升高，故B正确；

C.Fe"为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确；

D.C「为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确；

正确答案:B。

【点睛】

明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。

12、D

【解析】

NaOH是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲线表示NaOH

滴定曲线、②曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。

【详解】

4

A.b点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH•H2O和(CH3)2NH2C1,Kb[(CH3\NH-H2O]=1.6x10,

K10-14

11

(CH3)2NH2C1的水解常数Kh=-^=——-7=6.25x10<Kb[(CH3)2NH.HQ],所以(CH'zNH-H2O的电离

-L2

Kb1.6xlO」

程度大于(CH3)2NH2a的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：

+

c[(CH3)2NH；]>c(Clj>C[(CH3)2NHH20]>c(0Hj>c(H),A错误；

B.d点二者完全反应生成(CHRNHzCl,(CH3)2NH；水解生成等物质的量的(CH3)2NH•H2O和H+,(CH3)2NH^

水解程度远大于水的电离程度，因此c[(CH3)2NH-H2。]与c(H+)近似相等，该溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,则可(83)2地.凡0]>(05)，溶液中存在电荷守恒：

+

C[(CH3)2NH；]+C(H+)=c(OHj+c(Clj,因此“(CH3\NH；]+c(H)<c[(CH3)2NHH2O]+c(dj,故

B错误；

C.e点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2C1、HC1,溶液中存在电荷守恒：

+

C[(CH3)2NH^]+c(H)=c(OH-)+C(CF),物料守恒：c(Clj=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CH3)2NH；],

则c(H+)-C(OH)=2C[(CH3)2NH-H2O]+c[(CH3)2NH^],故C错误；

D.酸或碱抑制水电离，且酸中c(H+)越大或碱中c(OH-)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水

解促进水电离，a点溶质为等浓度的NaOH和NaCl；b点溶质为等物质的量浓度的[(CH3)2]NH-H2。和(CMbNHzCl,

其水溶液呈碱性，且a点溶质电离的OH浓度大于b点，水的电离程度：b>a；c点溶质为NaCL水溶液呈中性，对

水的电离无影响；d点溶质为(CH3)2NH2。，促进水的电离，a、b点抑制水电离、c点不影响水电离、d点促进水电离,

所以水电离程度关系为：d>c>b>a,故D正确；

故案为：Do

13、B

【解析】

A.由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子

经导线流向Q极，A错误；

+

B.放电时,正极Q上发生还原反应xLi+Lii.xCoO2+xe=LiCoO2,B正确；

C.充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；

14g

D.充电时，R极反应为Li++e=Li,净增的质量为析出锂的质量，n(Li)=——^-=2mol,则转移2moi电子，D错误。

7g/mol

故选B。

14、B

【解析】

因胃酸可与CO3?一反应生成水和二氧化碳，使CO3z-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)UBa2+(aq)+CO32-(aq)向溶解方

向移动，则BaCO3溶于胃酸，而硫酸钢不溶于酸，结合溶度积解答该题。

【详解】

A.溶度积常数为离子浓度易之积，BaCCh的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)-c(CO32-),故A错误；

B.根据公式c=得,2%〜5%的Na2s。4溶液中Na2s04的物质的量浓度为0.13mol/L〜0.33mol/L,用

M

-10-10

11xio11xin

0.13moI/L〜0.33moI/L的Na2so4溶液给钢离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2+)=^------------mol/L^—------------mol/L,

0.130.33

浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确；

C.c(Ba2+)=1.0x10-5moi・LT的溶液银离子浓度很小，不会引起钢离子中毒，故C错误；

D.因胃酸可与CCV-反应生成水和二氧化碳，使CCV-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，与&p大小无关，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

注意若溶液中某离子浓度cWl.OxlO-5mol-L1时可认为该离子不存在，不会造成实际影响。

15、B

【解析】

xg32g

设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg,依据题意有：—=,解得x=121.21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出

现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、

硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。

16、B

【解析】

A.a点表示0.Imol•广1―元弱碱XOH,若a=-8,JU!)c(OH)=10-3mol/L,所以

c(X+)*c(OH)」o3xi()3

K(XOH)«=10f,故A正确;

bc(XOH)0.1

B.两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。M点AG=O,则溶液中c®)=c(OlT),溶液呈中性，所以溶质为

XOH和XC1,两者不是恰好完全反应，故B错误；

C.若R点恰好为XC1溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C广)，故C正确；

D.M点的溶质为XOH和XC1,继续加入盐酸，直至溶质全部为XC1时，该过程水的电离程度先增大，然后XC1溶液中

再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。

故选B。

17>A

【解析】

W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；

Z元素化合价为+5、-3,Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；

X化合价为+2价，应为IIA族元素，丫的化合价为+3价，处于DIA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周

期相邻主族，由于X、丫的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、丫应在第三周期，所以X为Mg元素，丫为

A1元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

【详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、Al、N、O元素，则

A.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确；

B.放电条件下，氮气与氧气会生成NO,而不能直接生成Nth,故B错误；

C.同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg>Al,即X>Y,故C错误；

D.电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg2+的离子半径小于。2一的离子半径，故D错误;

答案选A。

18、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，最外层电子数相同，Y的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的，为金属钠，Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝，四种元素原子的最外层电子数总和为16,所以

计算X、W的最外层电子数为6,分别为氧和硫。X为氧，Y为钠，Z为铝，W为硫。

A.原子半径同一周期从左至右逐渐减小，同一主族从上至下逐渐增大，则原子半径：r(X)<r(W)<r(Z),故错误；

B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝，硫酸，两两之间均能反应，故正确；

C.因为氧的非金属性比硫强，所以简单氢化物的热稳定性：x>w,故错误；

D.X分别与丫形成氧化钠或过氧化钠，含有离子键，氧和硫形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，只含共价键，故错

误。

故选B。

19、D

【解析】

结构片段为…一CH2—CH=CH—CH2—…，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2,

即为1,3-丁二烯，答案选D。

20、D

【解析】

根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，II为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧

化铝沉淀的点。

【详解】

A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此AlCb

0.024LxO.5molE1

溶液的物质的量浓度为0020Lnc故A正确；

c=-----------------------------=0.2molI-TL”

3

B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；

C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH,则沉淀开