2024年中考化学冲刺复习实验探究题

2024中考化学冲刺复习实验探究题1.下列各图是实验室用来制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题。（1）写出仪器①的名称______。（2）实验室选用装置A制取氧气，反应的化学方程式是____________；主要实验步骤有：①固定装置。②装入药品。③加热。④检查装置气密性。⑤收集。其正确的操作顺序为______（填数字序号）。若用C装置收集一瓶较纯净氧气，（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置为______（填字母），该装置也可以用于制取氧气，选择的药品是______。（4）点点同学设计的家庭小实验：用鸡蛋壳和浓度为3%的食醋制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、烧杯、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙两套装置。①比较甲、乙装置，乙装置的优点是______。②实验过程中，为解决反应速率较慢的问题，点点同学将鸡蛋壳研磨的更碎，请再写出一种解决方法______。2．实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。（1）图A在两支试管中分别加入碘和高锰酸钾固体，再分别向两支试管中加入10mL水，振荡，观察现象。该实验得出的结论是______。（2）图B取两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象。该实验的探究目的是____________。（3）图C实验得出铁生锈的条件是______，植物油的作用是____________。（4）实验D的集气瓶中水的作用是______（答一点）。测定结果小于的原因可能是______。（答一点）3.下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：（1）请将上述操作进行合理排序：（填序号）、计算；请改正操作④中的错误。（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是________。（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；①碳酸钠溶液要过量的原因是_______；②稀盐酸的作用是_______。4.请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为____________，若要收集较纯净的氧气，可以选用装置______（填字母）。（2）实验室使用C装置制取气体的显著优点是什么？（3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为____________；由于制得的氧气中混有少量的水蒸气，现使用G、H装置除去少量的水蒸气并收集氧气，则装置的连接顺序应为发生装置→______（用字母表示，下同），______端与外界连通。（4）某化学兴趣小组同学对用大理石和稀盐酸制取二氧化碳反应后的溶液产生兴趣，他们取一定量反应后的液体，过滤，向所得滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到下图曲线（横坐标表示时间，纵坐标表示pH）。请分析图像，描述加入碳酸钠溶液时产生的实验现象。（5）黄铜是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。小铭同学现取20g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后剩余物的总质量为119.8g。请计算该稀硫酸的溶质的质量分数。5.观察下列实验装置图，回答问题。（1）写出仪器a的名称，仪器b的名称；（2）实验室用和制备并收集一瓶纯净的氧气，应该选择上图1的（填字母代号）来实验。其发生反应的化学方程式为。（3）实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是和）固体混合物作原料、在加热条件下制取，选择上图1的发生装置为。（4）图1中的F是用于实验室制备二氧化碳和探究其部分性质的装置，请回答下列问题。①Y型管左侧大理石和稀盐酸反应的化学方程式为。②实验中观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，由此（填“能”或“不能”）得出“能与水发生化学反应”的结论③实验中观察到下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，由此得到的实验结论。（5）若实验室要用下图2装置制取干燥的氢气，则装置接口连接顺序为a→_________（填序号）。A．e→d→c→b B．d→e→c→b C．d→e→b→c6.垃圾焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。项目一：了解垃圾焚烧工艺系统【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。【表达交流】（1）垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是（填字母序号）。A．废旧金属 B．快递纸箱 C．食物残渣 D．废旧矿泉水瓶（2）为了使垃圾在焚烧系统内充分燃烧，可进行的操作是。项目二：检验垃圾渗沥液的成分（3）【进行实验】实验操作实验现象实验结论步骤1取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的①静置上层溶液变为无色，异味消除步骤2取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液②；渗沥液中含有步骤3另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加③溶液产生白色沉淀渗沥液中含有【得出结论】垃圾渗沥液中含有和。【分析解释】（4）结合结论，步骤3中发生反应的化学方程式是。项目三：讨论垃圾焚烧的意义【讨论交流】（5）垃圾焚烧的意义是节约化石燃料。7.造纸术是中国古代四大发明之一，是我国劳动人民智慧的结晶。某兴趣小组的同学对古代造纸术产生了浓厚的兴趣，进行了以下探究活动。活动一：走近古代造纸术【查阅资料】古代造纸的流程如下。（流程中草木灰的主要成分是，其水溶液呈碱性。）（1）步骤3“捞纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“捞纸”一步相当于①（填实验室常用操作名称）。（2）认识反应：步骤1中生石灰与草木灰遇水会发生化学反应，请写出其中任意一个反应的化学方程式：②。活动二：探究黑液的成分同学们模拟古代造纸的过程，得到了一定量的黑液，请教老师后得知：黑液中含有大量的悬浮性固体、有机污染物和碱性物质。【提出问题】黑液中的碱性物质的成分是什么？根据“浸泡”时加入的生石灰、草木灰，作出如下猜想。【猜想假设】猜想一；只含有猜想二：含有③猜想三；含有、【实验探究】李平同学设计了如下方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论Ⅰ．将黑液过滤，取滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想二不成立Ⅱ．将黑液过滤，取滤液于试管中，滴加适量的④溶液⑤猜想三成立【反思与评价】（1）同学们经过讨论认为，步骤1的实验不严密，理由是⑥（2）含有、的强碱性废水直接排放会造成水体污染。同学们对废水做了如下处理（见下图）。C烧杯中出现⑦现象时。说明水中已无、。【拓展与应用】草木灰是一种农家肥，属于⑧（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。下列化肥中的⑨（填序号）不能与草木灰混合使用，以免降低肥效。A． B． C． D．活动三：展望造纸发展前景同学们了解到我国造纸工艺一直在不断改进，现阶段，利用方解石（主要成分为）代替木材造纸已较为普遍。利用方解石作原料生产纸张的优点是⑩。8.食品安全大于天，“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包“双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”的固体样品设计实验进行探究。【提出问题】：久置固体的成分是什么？【收集资料】：1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl22．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。【作出猜想】：（1）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是：。【实验探究】：（2）如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。实验操作实验现象实验结论一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解固体部分溶解，并放出大量热固体中一定含有（填化学式）二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液溶液变红色固体中一定含有氢氧化钙三、取滤渣加入足量稀盐酸固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液固体中一定含有填名称），一定不含有Fe2O3四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊固体中一定含有【实验质疑】：（3）乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是；（4）你认为甲组同学操作得出的结论也不合理（填：“一”或“二”或“四”），理由是（用化学方程式表示）。【继续探究】：（5）为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用先分离出铁粉，向残留固体中加入足量(填名称)，若溶液呈黄色，证明固体中含有Fe2O3。9.九年级学生在5月份进行了实验操作考试，某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：【提出问题】氢氧化钠是否变质?.变质程度如何?【猜想与假设】猜想I:固体是NaOH;猜想Ⅱ:固体是NaOH和Na₂CO₃;猜想Ⅲ：固体是。（填化学式）氢氧化钠变质的原因。（用化学方程式表示）【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：实验操作实验现象实验结论小李向第一份溶液中加入无色酚酞试液溶液变红猜想Ⅰ成立小王向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸无明显现象猜想Ⅰ成立小陈向第三份溶液中加入CaCl₂溶液——————猜想Ⅲ成立【分析讨论】①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na₂CO₃,原因是。【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想成立；实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色，且有白色沉淀。为了不污染环境，他们向废液缸里加入一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液，所得溶液中溶质（酚酞除外）种类最多时，溶液中所含有的离子有（填离子符号）。【反思与拓展】（1）大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。（2）已知:（①Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃②NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H2O如果向NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，反应后所得溶液中溶质的组成有种情况（不考虑CO₂和H₂CO₃作溶质）。10.耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展．化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的项目式研究．任务一：调查盐碱地形成的原因【查阅资料】盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的．碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关．降水量等也对表层土壤含盐量影响较大．【讨论分析】（1）如图是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图．该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是__________________．任务二：探究盐碱地土壤的成分同学们获得了一份盐碱地的土壤样品．他们取土研磨，将土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤得到滤液A．通过滤液A对土壤样品中的可溶性成分进行探究．I．测定土壤的酸碱度（2）同学们测定滤液A的值时，下列可选用的正确操作是_________．粗略测得．II．探究土壤所含成分【猜想假设】（3）甲同学认为盐碱地土壤中除外，可能含有．同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有，理由为________________（用化学方程式表示）【查阅资料】①溶液呈中性．②实验条件下，溶液能与反应生成及另一种碳酸盐和水；与溶液混合无明显现象．【进行实验】（4）同