基础化学智慧树知到期末考试答案章节答案2024年西安文理学院

基础化学智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年西安文理学院氨水不能装在铜制容器中，因为铜在氨水中能够溶解。（）

答案:对与共价键相似，分子间力具有饱和性和方向性。（）

答案:错如果反应可以由几个反应相加、减得到，则反应的平衡常数等于这几个反应平衡常数之积、商（）

答案:对分子中的π键电子，不决定分子的几何构型，只能影响键角的大小。（）

答案:对Kθ越大，说明平衡状态时，产物越多（）

答案:对根据原子基态电子构型，可以判断若有多少个未成对电子就能形成多少个共价键。（）

答案:错称量结束后，多取出来的试剂要放回原试剂瓶。（）

答案:错纯水是电的不良导体，主要是因为它含有少量离子。（）

答案:对FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加（）

答案:错含有常见的N、O、S等配位原子的是配体，一般易形成螯合物（）

答案:对假如锂原子中电子产生的屏蔽效应比实际情况大，则锂原子中电子的能量比实际大。（）

答案:对直线形分子X-Y-Z是非极性的。（）

答案:错反应速率除取决于反应物的本性外，外界条件对它也有强烈的影响（）

答案:对元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。（）

答案:错天平使用时，开机即可使用。（）

答案:错在S-Cl，Si-Cl，Al-Cl，P-Cl四种化学键中，键的极性最大的是Si-Cl键。（）

答案:错H2PO4-和HS-既是酸又是碱。（）

答案:对在[Co(NH3)6]Cl3配合物中，含有的化学键有（）

答案:配位键###共价键###离子键关于离子的除杂问题，下列说法错误的是（）

答案:沉淀剂越多杂质离子沉淀越完全已知相同浓度的盐NaA，NaB，NaC，NaD的水溶液pH依次增大，则相同浓度的下列稀酸中解离度最大的是（）

答案:HA下列状态中不是基态的是（）

答案:氟原子中有5个3p电子某化学反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数（）

答案:0已知Kθ(HF)=6.7错10-4，Kθ(HCN)=7.2错10-10，Kθ(HAc)=1.8错10-5。可配成pH=9的缓冲溶液的为（）

答案:HCN和NaCN多电子原子中，若几个电子处在同一能级组，则它们的能量也相同。（）

答案:错下列哪些物质属于指定单质（）

答案:斜六硫###氯气###石墨BaSO4难溶于水，故其水溶液导电不显著，为弱电解质。（）

答案:错在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数(n，l，m，ms)是（）

答案:(3，2，+1，+1/2)某一级反应的半衰期t1/2是30min，则其反应速率常数k为（）

答案:0.023min-1同一原子中，可能存在下列量子数的两个电子是（）

答案:(3，2，0，-1/2)和(3，2，1，-1/2)下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH的大小无关的是（）

答案:FeCl3将浓度相同的NaCl，NH4Ac，NaAc和NaCN溶液，按它们的c(H+)从大到小排列的顺序为（）

答案:NaCl≈NH4Ac>NaAc>NaCN某配离子的标准稳定常数βθ与其稳定常数K1θ、K2θ的关系（）

答案:βθ=K1θ错K2θ下列哪一个轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零（）

答案:3pz要降低反应的活化能，可以采取的手段是（）

答案:使用催化剂对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（）

答案:正反应速率降低温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）

答案:活化分子数增加当外界条件改变时，化学平衡的移动方向可用LeChatelier原理判断（）

答案:对中心原子的电荷数增加或配体电荷的减小，均有利于配位数的增加（）

答案:对配位数和配体的个数相等（）

答案:错氧原子的2s轨道的能量与碳原子的2s轨道的能量相同。（）

答案:错等压反应热是系统的焓变，等容反应热是系统的热力学能变（）

答案:对热力学中，熵有绝对值，由热力学第三定律规定可知（）

答案:对阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性。（）

答案:错C和O的电负性差值很大，为此CO中键的极性很大。（）

答案:错四级及四级以上的反应不存在（）

答案:对当溶液中阴阳离子的离子积小于溶度积时，不会生成沉淀。（）

答案:对Li+和H-这两个阳、阴离子不论相距多少距离，总是相互吸引的。（）

答案:错配离子的电荷等于组成它的简单粒子电荷的代数和（）

答案:对Kθ与化学反应的书写有关（）

答案:对任何元素的第一电离能总是吸热的。（）

答案:对为了使某离子沉淀的更完全，沉淀剂一般过量20%~50%。（）

答案:对BaSO4的Kspθ小于BaCO3的，但在Na2CO3溶液过量时，BaSO4也可以转化为BaCO3。（）

答案:对pH=7的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。（）

答案:错多电子原子的能级图表示的是一个近似能级关系。（）

答案:对取少量粉末固体试剂时，可以根据用量的多少分别用药匙的两端操作。（）

答案:对在孤立系统中，熵值变大的反应都能自发进行（）

答案:对若某过程在非标准状态下，自发进行的判据为（）

答案:∆G<0PCl3的键角是101°，则中心原子的杂化轨道类型是（）

答案:不等性sp3下列各组元素中，电负性依次减小的是（）

答案:O＞Cl＞H某反应达到平衡时，下列哪些条件变化，不能改变反应的进行程度（）

答案:浓度###分压###催化剂某配离子配位解离平衡移动时，下列哪些因素可以影响（）

答案:酸碱解离###沉淀溶解平衡###配位解离平衡###氧化还原平衡化学反应的快慢是有时间变化的，下列哪个参数可以表示化学反应中某时刻的真实反应速率（）

答案:瞬时反应速率###平均反应速率标准状态的规定中，温度特指常温298K（）

答案:错相对活度商Q和Kθ的大小，也可以判断某过程的自发性方向（）

答案:对ψ(3,2,1)代表简并轨道中的一条轨道是（）

答案:3d轨道用质量作用定律直接表达反应速率与反应物浓度关系的反应为（）

答案:基元反应下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是（）

答案:Cl2+2e-=2Cl-为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是（）

答案:加入Sn粒都能形成稳定氢键的一组分子是（）

答案:H2O、C2H2、CF2H2某反应的∆rHmθ>0，当反应温度由T1升高到T2时，其平衡常数的变化关系正确的是（）

答案:K2θ>K1θ下列各组量子数中，合理的一组是（）

答案:n=3，l=1，m=+1，ms=+1/2下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（）

答案:H2O下列原子中，第一电子亲和能最大的是（）

答案:S在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，若c(HAc)＞c(Ac-)，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（）

答案:抗酸能力＜抗碱能力吸量管洗涤干净后可以直接移取溶液。（）

答案:错当称量质量接近需要的数值时，应用左手小心敲打右手腕，慢慢称量至需要质量。（）

答案:对减压抽滤时抽滤瓶的支管口不用对着橡胶管。（）

答案:错pH计使用前电极需要活化。（）

答案:对滴定管使用前需要用自来水、蒸馏水和待装溶液洗涤。（）

答案:对对于反应I2+2ClO3‒=2IO3‒+Cl2，下面说法不正确的是（）

答案:I2得到电子，ClO3‒失去电子在一个能实际产生电流的原电池中，作为正极的电极反应的电势总是高于作为负极的电极反应的电势值。（）

答案:对金属越活泼，其还原性越强，电极电势的数值越负。（）

答案:对氢电极(H＋/H2)的电极电势等于零。（）

答案:错已知：θ(MnO4－/Mn2+)=+1.51V，θ(MnO4－/MnO2)=+1.68V，θ(MnO4－/MnO42－)=+0.56V，则它们的还原型物质的还原性由强到弱排列的次序正确的是（）

答案:MnO42－>Mn2+>MnO2[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称是二氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ)。（）

答案:对一般不能作为配合物中心原子的是（）

答案:负氧化态的非金属某元素的配离子呈八面体结构，该元素的配位数是（）

答案:6在医学上，通过牙齿涂氟可以帮助减少蛀牙。这主要是因为牙釉质中的Ca5(PO4)3OH可以转变为耐酸性更好的Ca5(PO4)3F。（）

答案:对欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）

答案:加入0.10mol×L‒1EDTA已知BaSO4的溶度积为1.0×10‒10，其溶解度为（）mol×L‒1

答案:1.0×10‒5向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是（）

答案:AgCl的溶解度、Kspθ均不变在NaOH水溶液中，Mg(OH)2的溶解度（）。

答案:减小弱酸的解离平衡常数和哪些因素有关（）

答案:反应温度在酸碱质子理论中，水溶液中不论是否有其他酸碱存在，[H+][OH]=Kwθ的关系始终成立。（）

答案:对在HAc-NaAc缓冲溶液中，下列哪些操作后溶液的pH近似不变（）

答案:加水稀释###外加少量HCl溶液###外加少量NaOH溶液配制缓冲溶液时，需要把原料的体积和质量准确量取。（）

答案:错下列操作可使HAc溶液的解离度降低的是（）

答案:加入HCl溶液###加入KAc固体###加入H2SO4溶液已知反应A+B=3C，正逆反应的活化能分别为mkJ·mol‒1和nkJ·mol‒1，则反应热ΔHθ/kJ·mol‒1为（）

答案:m‒n当反应A2+B2=2AB的速率方程为υ=k[A2][B2]时，可以得出结论：此反应（）

答案:无法肯定是否为基元反应某反应从非自发过程向自发过程转变时，转变温度和下列哪些因素有关（）

答案:标准摩尔反应焓变###标准摩尔反应熵变下列哪些方法可以获得化学反应的焓变（）

答案:盖斯定律###实验测定###利用各物质的标准摩尔生成焓某可逆反应无论反应物混合状态、产物混合状态或两者混合状态开始，都可以达到化学平衡。（）

答案:对某反应若是吸热、熵减过程，则不论外界条件如何变化，该反应也不能自发进行。（）

答案:对在温度T和标准态下，由参考态单质生成1mol物质B的反应的焓变，叫该物质的标准摩尔生成焓。（）

答案:对在金属的电子海模型中，金属原子和金属正离子沉浸在自由的“电子海”中，该模型可以解释金属的性质（）

答案:导热性###延展性###导电性分子的极性与哪些因素有关（）

答案:分子的空间结构###键的极性极性分子和极性分子之间存在的分子间力有（）

答案:诱导力###取向力###色散力影响离子化合物的性质参数有（）

答案:离子的电子构型###离子半径###离子的电荷根据组成晶体中的粒子（离子、分子、原子）之间存在的各种作用力，可以