山东省泰安市2024届高三高考二模化学试题（含答案解析）

山东省泰安市2024届高三高考二模化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.材料化学促进我国科技不断发展，下列有关材料的说法正确的是

A.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于金属材料

B.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

C.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

D.人造钻石和天然钻石的晶体结构不相同

2.黄河流域高质量发展将生态保护作为重中之重，下列有关生态保护的说法正确的是

A.为实现碳中和，大量使用化肥增加植被覆盖率

B.无机盐是改善盐碱地生态的唯一办法

C.为实现绿色发展，逐步停止使用合成高分子材料

D.为减少碳排放，大力推广新能源汽车

3.下列属于含非极性键的非极性分子的是

A.C2H2B.H2O2C.N2H4D.SO3

4.1.用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细Na2co3、②加热Na2cO3至质量不变、③冷却、

5.在熔融盐体系中，通过电解TiO?和Si。z获得电池材料（TiSi）,电解装置如图，下列说

法错误的是

电源

+

B.电极A的电极反应：8H+TiO2+SiO2+8e-=TiSi+4H2O

C.该体系中，石墨优先于C「参与反应

D.电解时，阳离子向A电极移动

6.运动可以刺激大脑释放化学物质，如多巴胺和内啡肽，这些物质有助于提升幸福感。多

巴胺的结构简式如图所示，下列说法错误的是

H0y;^^NH2

A.既能与盐酸反应，又能与NaHCOs溶液反应

B.盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺好

C.可形成分子内氢键和分子间氢键

D.除氢原子外，其他原子可能共平面

7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转

化关系：甲乙不♦丙，下列有关物质的推断不正确的是

甲

A.若甲为NHj,则丁可能是B.若甲为A1CL，则丁可能是NaOH

C.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO?D.若甲为Si。2，则丁可能是C

8.有机小分子X通过选择性催化聚合可分别得到聚合物Y和Z,下列说法正确的是

试卷第2页，共12页

Csg

A.Z中含有酮锻基、酸键和碳碳双键B.X的结构简式为:

C.由X生成Z的反应为缩聚反应D.Y和Z均能在NaOH溶液中降解为小分子

9.某同学进行如图所示实验。下列说法不正确的是

红色

2+

A.①中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s).Ba(aq)+CO^(aq)

B.检验②中阴离子的方法：先加入稀盐酸酸化，若无现象，再加入BaCb溶液

C.加热③的溶液，红色会变深

D.上述实验现象，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

10.某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期

元素，z的核外成对电子数与未成对电子数之比为4:3。下列说法错误的是

.X

A.电负性：Z>Y

B.Imol该阳离子中含有Imol配位键

C.同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种

D.X与Y、Z均能形成正四面体形的离子

11.下列实验方案能达到目的的是

选

实验目的实验方案

项

证明氯气与水的反应

A取两份新制氯水，分别滴加AgNC>3溶液和淀粉KI溶液。

存在限度

测定中和反应的反应酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温

B

热度

将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液

判断反应后Ba?+是否Na2cO3BaCU

C

沉淀完全中再加1滴Na2cO3溶液

探究Fe?+能否催化向2mL5%耳。?溶液中滴加几滴Fes。4溶液，观察气泡产

D

凡。?分解生情况的变化

A.AB.BC.CD.D

二、多选题

12.酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是

，①慢.J[②快.II③较快④NaOH极快

RCOR^yOH^^R-C-OR?RCOH+OR,.，R'OH+RCOCT-------------->RCOONa

LOH」

A.反应①为该反应的决速步

B.若用"OH-进行标记，反应结束后醇和较酸钠中均存在wo

C.该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变

D.反应①中I8OH-攻击的位置由碳和氧电负性大小决定

13.利用下图所示装置可合成己二晴[NC（CH2）4CN],充电时生成己二睛，放电时生成O2,

其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的HzO会解离出H+和OH-向两极移动，下列说

法错误的是

试卷第4页，共12页

MN

A.M极的电势低于N极的电势

B.放电时双极膜中OH-向N极移动，充电时双极膜中H+向N极移动

+

C.放电时，N极的电极反应式为：2H2O-4e=O2T+4H

D.若充电时制得1molNC（CH2）4CN,则放电时需生成1mol02,才能使左室溶液

恢复至初始状态

14.实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示：

酮沸点为155℃,能与水形成沸点为95℃的组成恒定的共沸混合物。下列说法错误的是

A.分批次加入重铭酸钠可防止副产物增多

B.反应后加入少量草酸的目的是调节pH

C.操作1为蒸储，收集150〜156℃的储分；获取③的操作为分液

D.①含有硫酸、硫酸钠和C/+；②含NaCl；③是K2cO3水合物

三、单选题

15.室温下，调节MgCb溶液、HF溶液、HA溶液［已知E（HF）＞E（HA）］的pH,测得溶

液中pX［pX=-IgX；X代表。（Mg2+）、随溶液pH的变化如图所示［已知

c（HF）c（HA）

Ksp（M*）=7.0X10T］。下列叙述正确的是

A.Lz代表溶液中p罢工随溶液pH的变化

c（HF）

B,浓度均为O.lmoLLTNaF、NaA的混合溶液中：C（OH）＞c（HF）＞c（HA）

cPc（HF）

C.NaF、NaA的混合溶液中：——＞1。=77二

c（A­）c（HA）

D.由于/（Mg月）、KjMg（OH）」很接近，故Mg（OH）2很难转化为MgF?

四、解答题

16.结构决定性质是化学的基本原理，结构的细微差异会导致物质化学性质变化。回答下列

问题：

（l）OzAuR是一种离子晶体，其中Au的化合价为+5,晶体中的阳离子的离子符号为；

O?AuR低温时生成一种暗红色粉末和两种气体，其中氧化性较强的气体的化学式为o

金元素形成的部分离子氧化性很强，与“6s惰性电子对“效应有关，即失去6s电子对的离子

会具有很强的氧化性。下列选项中具有此效应的离子是（填序号）。

2+2+4+

A.80Hg2+B.80Hg2c.PbD.Pb

H

I

（2）口比咯（N）具有芳香性，分子中存在大兀键，1mol毗咯分子中。键数目为。

用氧原子（或硫原子）替代毗咯中的氮原子可以得到吠喃（或睡吩分子），则吠喃分子的键

线式为;分子结构中的大兀键电子云分布越均匀，物质的芳香性越强，请比较曝吩和

试卷第6页，共12页

吹喃的芳香性并解释原因_____O

⑶将钻氧化物和ALO3按适量的比例混合，将混合物高温煨烧可得到钻蓝(过程中无化学变

化)，钻蓝可用于青花瓷的颜料。钻蓝晶体是由图甲所示的结构构成。图甲包含I型和n型

两种小立方体。图乙是钻蓝的晶胞，已知该晶胞的顶点和面心为钻原子。

①混合物中钻氧化物和ALC)3的比例为；

②图乙所示字母中，I型小立方体分别是a、(填字母符号)。

17.三甲基线［Ga(CH3%］是制造氮化线光电材料和GaAs太阳能电池的源材料，其制备工

艺流程如下:

Et2OCH3INR3

钱镁合金

Ga(CH)

(Ga2Mg5)33

己知：Et2O(乙醛)为溶剂，同时EtQ和NRj在流程中均作配体；相关物质沸点如下:

CHI

物质Ga(CH3)3Et2O3NR3

沸点/℃55.734.642.4365.8

回答下列问题：

⑴三甲基像固态时的晶体类型为。“合成反应”中除生成Ga(CH3)3(Et2。)外，还有Mgl?

和CH3Mgi生成，该反应的化学方程式为o

(2)实验室用蒸储装置模拟“溶剂蒸发”操作。当时停止加热，溶剂蒸发结束。与直接分

解Ga(CH3)3(Et2。)制备Ga(CH31相比，采用“NR3配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原

因是O

(3)该流程中可以循环利用的物质有

(4)以三甲基像为原料，使其与NH3发生反应得到GaN和另一种产物，该反应的化学方程式

为

(5)共价晶体GaAs的晶胞为立方体，结构如图所示，紧邻的As原子之间的距离为a,紧邻

的As、Ga原子之间的距离为b,则a/b=

18.银-Ferrozine法检验甲醛含量灵敏度较高。测定原理为甲醛把Ag(I)还原成Ag,产生的

Ag与Fe3+定量反应生成Fe?+,Fe?+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光

度计算出甲醛的含量。某学习小组根据此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的

含量(夹持装置略去)。

毛

细

管

，

/A

K2

杂磁力搅拌子

C

测定操作如下:

I•制备银氨溶液。

(1)向仪器A、B中加入药品，将B中的.(填“AgNOs溶液”或“氨水”)逐滴加入A中至

(填实验现象)。

II.吸收室内空气中甲醛。

(2)取下玻璃塞一操作①一操作②—使可滑动隔板处于最右端一操作③一操作④一操作⑤一

再将操作②至⑤重复4次。操作①、②、③、④、⑤依次为.=为保证数据样本的多样

性，应

试卷第8页，共12页

a.打开K1,关闭K,b.打开K2,关闭K1c.将可滑动隔板拉至最左端

d.加热仪器Ae.将可滑动隔板缓慢推至最右端f.将可滑动隔板迅速推至最右端

(3)装置中使用毛细管而非普通玻璃管的原因是,甲醛与银氨溶液反应的化学方程式

为。

III.测定甲醛含量。

⑷将仪器A中溶液的pH调至1,加入足量Fe2(SC>4)3溶液，充分反应后加入菲洛嗪，测定

吸光度。经测定生成L12mgFe2+,则空气中甲醛的含量为mg.L'o

19.化学研究为节能减排、资源回收等提供了有力的支持。回答下列问题

⑴借助光将CO2转化为CH4的催化机理如图所示。

己知相关键能数据：H—H436kJmor^O—H464kj.mor1>C—H414kj-mo「、C=O803

kJ-mol1oCO2转化为CH,过程总反应的热化学方程式是；该反应在_____(填“高温”、

“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

⑵保持压强为5MPa,向密闭容器中按W;=3投入一定量H?和C。?，发生如下反应：

队CC)2)

-1

反应a：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AHJ=+41,2kJ-mol

1

反应b：CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.5kJ-mor

在传统的催化固定反应床(CFBR)、分子筛膜催化反应器(CMR,原理如图)不同反应模

式下，CO?的平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表1所示。已知：CH30H选择

M生成的CH3OH)

性xl00%

M转成的cojo

反应模式温度/℃CO2转化率/%CH30H选择性/%

CFBR23020.070.0

CMR26036.1100

①CMR模式下，C0?的转化率明显较高，结合题目信息分析可能的原因.

②压力平衡常数Kp是指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压

=0总xA的物质的量分数。根据表中数据计算CFBR模式下，温度为230℃时，反应b的

值为(写数值表达式，无需计算结果)。

(3)H2s和CH4的混合气体在反应器中发生如下反应：

反应①：2H2S(g)-2H2(g)+S2(g)

反应②：CH4(g)+S2(g)-CS2(g)+2H2(g)

总反应：CH4(g)+2H2S(g).CS2(g)+4H2(g)

V(H2S)

投料按体积之比、7日口<=2,并用氮气稀释;甲烷和硫化氢的混合气体以一定流速通过石

英管；常压、不同温度下反应相同时间后，测得体积分数如下表:

温度/℃950100010501150

凡0.51.53.68.5

cs20.00.00.11.8

试卷第10页，共12页

V(H°S)

在1000℃、常压下，保持通入H2s体积分数不变，提高投料比

V(H2S)+V(CH4)+V(N2)

V(H2S)

H?S的转化率不变，其原因是«实验测定，在950〜1150℃范围内(其他条

V(CH4)

件不变)，S?(g)的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是

20.化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。

ACH3cH2OH、Mg

CHBrOB

232浓

24

已知:

①

oo

OOHnn

IINaOH/HOIeReR

9-2^>R―CH=-

R—CHO+R2—C—CH.-----------R.——CH—CH2—

②RBrfI)''R»£

+

2)H2O/HR「

(1)A具有酸性，B分子中碳原子的杂化类型为。

(2)E-F的反应类型为,G中官能团名称为o

(3)由D-E的过程中有副产物E，生成,E，为E的同分异构体，则E，的结构简式为

(4)E有多种同分异构体，符合下类条件的同分异构体有种。

a.经红外光谱测定结构中含—结构，且苯环上只有两个取代基

b.能发生水解反应

c.能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀

写出其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：2：9的有机物的结构简式o

(5)K分子中含有两个六元环，写出J-K的化学反应方程式_________

为原料(无机试剂任选)，设计制备有机物

试卷第12页，共12页

参考答案：

1.B

【详解】A.氮化硼陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，故A错误；

B.“嫦娥”五号运载火箭用液氧液氢推进剂，其燃烧产物为水，对环境无污染，故B正确；

C.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，二氧化硅是光导纤维的成分，

故C错误；

D.人造钻石和天然钻石都是金刚石，晶体结构相同，故D错误。

答案选B。

2.D

【详解】A.大量使用化肥会导致土壤退化、水体污染和温室气体排放增加等，与实现碳中

和的目标相悖，A错误；

B.无机盐并非改良盐碱地唯一的办法，还可以通过种植耐盐植物，生物改良等方式改善盐

碱地，B错误；

C.合成高分子材料，如塑料、合成纤维和橡胶等，因其耐用性、成本效益和优良理化性质

而被广泛使用，有利于现代社会的绿色发展，C错误；

D.大力推广新能源汽车，节省化石燃料的消耗，减少碳排放，D正确；

故本题答案选D。

3.A

【详解】A.乙快分子是含有碳碳非极性键的非极性分子，故A符合题意；

B.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，故B不符合题意；

C.联氨是含有极性键和非极性键的极性分子，故C不符合题意；

D.三氧化硫是只含有极性键的非极性分子，故D不符合题意；

故选Ao

4.D

【详解】A.步骤②为加热Na2cO3至质量不变，应在用烟中进行，故A错误；

B.用托盘天平移量物品质量时应左边托盘放物品，右边托盘放磋码，故B错误；

C.溶解操作应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶，故C错误；

D.用甲基橙做指示剂，将待测盐酸使用酸式滴定管盛放，进行滴定操作，故D正确；

故选D。

5.B

答案第1页，共14页

【分析】由图可知，在外加电源下石墨电极上c转化为co,失电子发生氧化反应，为阳极，

与电源正极相连，则电极A作阴极，TiO2和SiC)2获得电子产生电池材料TiSi,电极反应为

2

TiO2+SiO2+8e「=TiSi+4O-o

【详解】A.在外加电源下石墨电极上C转化为CO,失电子发生氧化反应，为阳极，A正

确；

B.电极A的电极反应为TiC)2+SiO2+8e.=TiSi+4O2-,B错误；

C.根据图中信息可知，该体系中，石墨优先于a-参与反应，C正确；

D.电解池中石墨电极为阳极，阳离子向阴极电极A移动，D正确；

故选：B„

6.A

【详解】A.多巴胺含有氨基，能与盐酸反应；酚羟基不能与NaHCOs溶液反应，故A错误；

B.盐酸多巴胺属于盐，在水中的溶解性比多巴胺好，故B正确；

C.多巴胺分子中2个羟基可以形成分子内氢键，2个分子的氨基可以形成分子间氢键，故

C正确；

D.苯环为平面结构，单键可以旋转，除氢原子外，其他原子可能共平面，故D正确；

选Ao

7.D

【详解】A.若甲为氨气，丁为氧气，乙可以为氮气，丙为一氧化氮，整个转化即可实现,

故A正确；

B.若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，乙则为氢氧化铝，丙为四羟基合铝酸钠，整个转化即可

实现，故B正确；

C.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，乙则为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，整个转化即可实现,

故c正确；

D.若甲为二氧化硅，丁为碳，乙则为一氧化碳，一氧化碳无法和碳继续反应，转化无法实

现，故D错误；

故选D。

8.B

【详解】A.Z中含有酯基、碳碳双键，故A错误；

答案第2页，共14页

0

B.X发生加聚反应生成Y,由Y逆推，可知X的结构简式为:，故B正确;

C.生成Z,没有小分子生成，不是缩聚反应,故C错误;

D.Y是加聚反应的产物，Y不能在NaOH溶液中降解为小分子，故D错误;

答案选B。

9.D

【详解】A.BaCCh难溶于水，在水中存在的沉淀溶解平衡为BaCCh(s).Ba2+(aq)+CO|-(aq),

碳酸根离子水解，溶液显碱性，A正确；

B.检验Na2s04溶液中SO：的检验操作为：取样，先加入稀盐酸酸化，无现象，再加入BaCb

溶液，若有白色沉淀生成，说明含有SO：,反之则没有，B正确；

C.③的溶液中溶质为Na2cCh,C。：水解使溶液呈碱性，加热时促进其水解，溶液的碱性

增强，溶液的红色变深，C正确；

D.实验过程中BaCCh可转化为BaS04,根据转化规律和实验现象可知，Ksp(BaCO3)>

Ksp(BaSCM),D错误；

故答案为：D„

10.B

【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子

数之比为4:3,Z为N元素，X形成1个共价键，X是H元素；Y能形成4个共价键，其中

2个为配位键，该阳离子带1个单位正电荷，所以Y是B元素。

【详解】A.由题意可知，X、Y、Z分别为H、B、N,因此电负性：N>B,A正确；

B.该阳离子中的硼原子分别与两个氮原子形成配位键，lmol该阳离子含有2moi配位键，B

错误；

C.同周期第一电离能在B与N之间的元素有Be、C、。共3种，C正确；

D.H可分别与B、N形成BH］、NH：,其中B、N分别为sp3杂化，其空间结构为正四面体

形，D正确；

故选Bo

答案第3页，共14页

11.c

【详解】A.氯水中的次氯酸具有氧化性，也能使淀粉KI溶液变蓝，不能说明氯气与水的

反应存在限度，A错误；

B.酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反

应热，B错误；

C.将Na2cO3溶液与BaC"溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2cOj溶液，

若产生白色沉淀，说明Ba?+未沉淀完全，C正确；

D.需要进行对照实验，排出FeSOj的干扰，D错误；

答案选C。

12.AD

【详解】A.反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结合图示可知，反应①为该反应

的决速步，A正确；

B.反应①断开了酯基的碳氧双键结合I8OH，反应②断裂出原酯基中的-OR',反应③转移

了氢离子得到醇R'OH,反应④生成竣酸钠没有转移氧原子，故反应结束后醇中不均存在is。,

B错误；

C.反应①酯基中的碳从sp2杂化生成连接四个单键的sp3杂化，后经过反应②又生成竣基，

恢复Sp2杂化，故该反应历程中碳原子杂化方式有发生改变，C错误；

D.反应①中。可带负电，攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，攻击电负性较弱在成键后

电子云密度较小的碳原子，D正确；

故选AD。

13.AD

【分析】由图可知，放电时，M电极为原电池的正极，双极膜中氢离子移向正极，酸性条

件下过二硫酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成硫酸根离子和水，N电极为负极，水

在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，双极膜中的氢氧根离子移向负极中和放电

生成的氢离子；充电时，与直流电源正极相连的M电极为电解池的阳极，双极膜中的氢氧

根离子移向阳极，碱性条件下硫酸根离子失去电子发生氧化反应生成过二硫酸根离子和水，

电极N为阴极，双极膜中氢离子移向阴极，酸性条件下丙烯睛在阴极得到电子发生还原反

应生成己二月青。

【详解】A.由分析可知，放电时M电极为原电池的正极，N电极为负极，充电时M电极

答案第4页，共14页

为电解池的阳极，电极N为阴极，则N极的电势低于M极的电势，故A错误；

B.由分析可知，放电时双极膜中的氢氧根离子移向N极中和放电生成的氢离子，充电时双

极膜中氢离子移向阴极，故B正确；

C.由分析可知，放电时，N电极为负极，水在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离

子，电极反应式为2H2O-4e-=C)2T+4H+,故C正确；

D.由分析可知，电极N为阴极，双极膜中氢离子移向阴极，酸性条件下丙烯月青在阴极得到

电子发生还原反应生成己二月青，电极反应式为2cH2=CHCN+2e—+2H+=NC(CH2)4CN,放电

时，N电极为负极，水在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为

+

2H2O-4e=O2T+4H,则由得失电子数目守恒可知，制得ImolNC(CH2)4CN时，放电使

左室溶液恢复至初始状态生成氧气的物质的量为lmolx；=0.5mol,故D错误；

故选AD。

14.BC

【分析】第一步环己醇被酸性重铭酸钠氧化为环己酮，第二步加少量草酸的目的是还原过量

的氧化剂重铭酸钠，防止环己酮被氧化，第三步95℃蒸储收集到环己酮和水的共沸物，第

四步加氯化钠固体，可以增大水层的密度，从而把环己酮和水分离，第五步加入无水碳酸钾

除去环己酮中少量的水再进行蒸储得到纯环己酮。

【详解】A.环己酮可被强氧化剂氧化，分批次加入重铭酸钠可防止副反应，A项正确；

B.加少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铝酸钠，防止环己酮被氧化，B项错误；

C.液相3得到纯净环己酮的方法是蒸储，环己酮沸点为155℃,则应收集150〜156℃的储

分;加入碳酸钾吸收少量的水得到碳酸钾水合物,可通过过滤将碳酸钾水合物和环己酮分离,

C项错误；

D.95℃蒸储收集的储分是环己酮和水的共沸物，①中是含有硫酸和CE+的水相；液相2中

水和环己酮互不相溶，加入氯化钠可增大水层的密度，有利于分液，②中是含NaCl的水相；

液相3中仍含有少量的水，加入无水碳酸钾除水，③中是K2cCh水合物，D项正确；

答案选BCo

15.C

【分析】由题干图示信息可知，Ka=c(X)c(Hl=io一pXc(H+),L2上点(1,3.80)可知，该直线

c(HX)

所示的Ka=lO38xio-i=i()48,同理可知，Li上点(2,1.45)可知，该直线所示的

答案第5页，共14页

Ka=10-L45xl0-2=i0-3.45,又知Ka（HF）＞Ka（HA）,故L1代表随溶液pH的变化，L2

c（HF）

代表随溶液pH的变化，L代表Mg2+随溶液pH的变化，据此分析解题。

c（HA）3

【详解】A.由分析可知，L2代表溶液中p靠［随溶液pH的变化，A错误；

B.由题干信息可知，Ka（HF）＞Ka（HA）,则浓度均为0.1moLLTNaF、NaA的混合溶液中

A-的水解程度大于F的水解程度，故c（OH-）＞c（HA）＞c（HF）,B错误;

c(F)c(H+)

345

Ka(HF)c(HF)c(F)c(HA)W即

C.NaF、NaA的混合溶液中,Ka(HA)-c(A1c(H+)-c(A)Xc(HF)-IO"*80=10135>10

c(HA)

c.F,c(HF)

C正确;

cA-c(HA)

D.由直线L3上点(9,1.3)可知，Mg(OH)2的Ksp[Mg(OH)2]

2+2__L3-52-113

=c(Mg)c(OH)=10(10)=10,而％(MgB)=7.0X1(T”,故Ksp(Mg耳)、

/[Mg(OH)2]很接近，但Mg(OH)2能在NaF饱和溶液中转化为MgF2,D错误;

故答案为：Co

+

16.(1)O2F,AD

⑵10踵或6.02x10”睡吩的芳香性强；因为s电负性比。小，吸引

电子能力弱，睡吩分子中大兀键电子云分布更均匀，芳香性越强。

(3)1：1c、f

【详解】（1）氟的电负性大于氧，氟化合价为-1,根据Au、F化合价可知，0?AUF6中氧的

化合价为正价，结合化合价代数和为零可知，晶体中的阳离子是。；；ChAuF6在冷凝管上

会迅速生成一种暗红色粉末和两种气体，根据质量守恒可知，生成氧化性较强的气体为氟气

答案第6页，共14页

基态Hg原子的价电子排布为5型。6s2,失去1对6s电子得到二价汞Hg2+；基态Pb原子核

外价电子排布为6s26P2,失去4个电子时，6s电子对失去，得到四价铅Pb";故选AD；

(2)口比咯分子式为：C4H5N,1个分子中存在1个C-C、2个C-N,2个C=C,4个C-H,1

个N-H,含有10个◎键，故答案为：10踵或6.02x1024；

用氧原子(或硫原子)替代毗咯中的氮原子可以得到吹喃(或睡吩分子)，则吠喃分子的键

O

线式为《》；

因为s电负性比o小，吸引电子能力弱，曝吩分子中大兀键电子云分布更均匀，芳香性越

强；

(3)①I型立体结构中Co位于顶点和体心，原子数是4x：+l；0位于晶胞内，原子数是4；

O

I型小立方体中C。位于顶点，原子数是O位于晶胞内，原子数是4；A1位于晶胞

O

内，原子数是4；该立方晶胞由4个I型和4个n型小立方体构成，所以1个晶胞含有C。

原子数是8、A1原子数是16,。原子数是32,则钻蓝晶胞中Co、Al、。原子个数比为：

8:16:32=1:2:4,钻氧化物CoO和AIQ3的比例为8:8=1:1；

②根据晶胞中I型立体结构、II型小立方体关系，图乙中I型小立方体位于图乙中上层ac

对角线的位置、下层f位置，故分别是a、c、fo

17.(1)分子晶体

8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2Ga(CH3)3(Et2O)+3MgI2+2CH3Mgi

(2)馆分温度高于34.6℃NR3与Ga(CH3)3的沸点相差更大，易于分离

(3)Et2OANR3

(4)Ca(CH3)3+NH3=3CH4+CaN

(5)巫

3

(分析】钱镁合金在Et2O溶剂中，加CH3I发生反应生成Ga(CH31(Etq)、Mgl2和CH3MgI,

所得溶液进行溶剂蒸发，再进行蒸储得到Ga(CH3)3(Et2O),Ga(CH3)3(Et2O)与NR3发生

答案第7页，共14页

配体交换，然后进行加热解配得到Ga(CH3)3,据此分析解答;

[详解XI)三甲基线的沸点较低，符合分子晶体的性质；“合成反应”中生成Ga(CH3)3(Et。),

Mgl?和CH3Mgi生成，反应方程式为：

8cH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2Ga(CH3)3(Et2O)+3Mgi2+2cH3MgI；

(2)实验室用蒸储装置模拟“溶剂蒸发”操作，应控制温度达到由2。沸点34.6℃左右；与直

接分解Ga(CH3)3(Et2。)制备Ga(CH3)3相比，NR3与Ga(CH3)3的沸点差异更大，分离的效

果更好，制得的产品纯度更高；

(3)Et?。在合成时消耗，解配时又生成，Et。可循环利用，NR3配体交换时消耗，解配

时又重新生成，因此NRjEtq可循环利用。

(4)三甲基像与NH3发生反应得到GaN,根据元素守恒可得另一产物为CH4,反应方程式

为：Ca(CH3)3+NH3=3CH4+CaN；

(5)由晶胞结构可知，紧邻的As原子之间的距离为面对角线的一半，即a=@x,紧邻的

2

As、Ga原子之间的距离为体对角线的四分之一，即b=1x(x代表边长)，贝ija/b=2四。

43

18.(1)氨水沉淀恰好溶解

(2)dacbe在室内不同点位进行空气取样

(3)减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全

HCHO+4[Ag(NH3)JOH-^-4AgJ+(NHJ83+2H2O+6NH3

(4)0.03

【分析】硝酸银溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨

溶液；故仪器A中为硝酸银溶液、B为氨水，反应生成银氨溶液，然后通过C向A通入室

内空气，空气中甲醛和银氨溶液水浴加热发生银镜反应产生单质Ag和NH3气体，产生的

Ag与定量Fe3+反应生成Fe2+,Fe?+与菲洛嗪形成有色配合物，在562nm处测定吸光度，测

得生成Fe2+的质量为1.12mg,可计算室内空气中甲醛含量。

【详解】(1)由分析可知，B为氨水；A中为硝酸银溶液，向硝酸银溶液中滴加氨水生成

答案第8页，共14页

AgOH白色沉淀，加入过量氨水沉淀溶解，得到银氨溶液，故氨水逐滴加入A中至沉淀恰

好溶解；

(2)结合分析可知，室内空气中甲醛含量的测定操作为:取下玻璃塞后加热仪器A,打开,

关闭除排除装置C中气体，使可滑动隔板处于最右端，再将可滑动隔板拉至最左端，使装

置C中充满室内空气后，打开K-关闭K,,将可滑动隔板缓慢推至最右端，使气体通入装

置A中，则操作①、②、③、④、⑤依次为dacbe；为保证数据样本的多样性，可以在室内

不同点位进行空气取样；

(3)装置中使用毛细管，可以减小空气通入速率，保证空气中的HCHO被吸收完全；甲醛

与银氨溶液反应的化学方程式为

HCHO+4[Ag(NH3)2]OH4AgJ+(NH4)2CO3+2H2O+6NH3；

(4)经上述分析可得到比例关系：HCHO4Ag4Fe2+,测定生成1.12mgFe2+,则Fe"的

1.12X1CT3g

物质的量为=2x10-5mol,则空气中HCHO的质量为

56g/mol

2xl(y5

molx30g/mol=1.5xl0-4g,因实验进行了5次操作，所以测得1L空气中甲醛的含量

4

.1.5x10^3xl0-5gxl000

79-------------=3x10%,则空气中甲醛的含量为=0.03mg/Lo

5

1

19.(1)co2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-162kJ.mol低温

⑵CMR模式下，只发生反应b,分子筛膜催化反应器能及时分离出水蒸气，使平衡右

»5

器q3.720.14x0,2x3.722

移,二氧化碳的转化率增大32

至2x5丁-0.8X2.52X5

3.72

(3)100(TC时CH,不参与反应，相同分压的H2s经历相同的时间转化率相同在低

温段，以反应①为主，随温度升高，S?(g)的体积分数增大；在高温段，随温度升高，反应

②消耗的速率大于反应①生成的速率，S2(g)的体积分数减小

【详解】⑴根据图示，COZ转化为CH,过程总反应为CC)2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)；

焰变=反应物总键能-生成物总键能，则该反应热化学方程式为

1

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=(803x2+436x4)-(414x4+464x4)=-162kJ-mol"

答案第9页，共14页

;正反应放热，正反应是嫡减反应，该反应在低温下能自发进行。

(2)①CMR模式下，只发生反应b,分子筛膜催化反应器能及时分离出水蒸气，使平衡右

移，二氧化碳的转化率增大；

②设C02的投料为Imol、H2的投料为3mol,温度为230℃时，CO2转化率为20%,CH30H

选择性为70%,则O.CtemolCO?参与反应a、0.14molCC)2参与反应b；参与反应的氢气的总

物质的量为(0.06x1+0.14x3)=0.48mol,容器中剩余OBmolCO2、2.52molH2；反应a生成

0.06molCO>0.06molH20；反应b生成O.LmolCHsOH、0.14molH2O；则总物质的量为

0.8+2.52+0.06+0.06+0.14+0.14=3.72mol,温度为230℃时，反应b的勺=

fO-14)f_02_)

(班？0.14x02x3.722

0.8X2.523X52

V(H?S)

(3)在1000℃、常压下，保持通入H2s体积分数不变，提高

V(H2S)+V(CH4)+V(N2)

投料比次烈，H2s的转化率不变，其原因是1000℃时CH,不参与反应，相同分压的H2s

v(CH4)

经历相同的时间转化率相同。在低温段，以反应①为主，随温度升高，s2(g)的体积分数增

大；在高温段，随温度升高，反应②消耗的速率大于反应①生成的速率，S