云南省楚雄彝族自治州2024届高三年级下册二模化学 含解析

2024年普通高等学校招生全国统一考试信息模拟测试卷（一）

理科综合化学试题

注意事项：

1.本卷满分300分，考试时间150分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷

和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写

在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和

答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

5.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16F-19Na-23Al-27S-32C1-35.5

Ca-40

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.近年来，我国科技创新成果丰硕。下列有关说法错误的是

A.中科院研发“东方超环（人造太阳）”使用的气、笊、笳互为同位素

B.北科大研发的“超级钢”（含Fe、Mn、V、C）是一种新型合金

C.杭州亚运会场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和是指不排放二氧化碳

D.华为新上市的mate60pro手机引发关注，其CPU基础材料是Si

【答案】C

【解析】

【详解】A.气、笊、旅质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；

B.“超级钢”的主要元素是Fe,还含有Mn、V、C等元素，属于合金，是一种新型合金，B正确；

C.碳中和是指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等

形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放"，c错误；

D.华为新上市的mate60pro手机的CPU基础材料是晶体Si,D正确；

故选C。

2.苯烯莫德是一种小分子药物，因可用于抑制多种自身免疫疾病而成为研究热点，其结构简式如图所

示。下列说法错误的是

HO丫4丫

।OH

A.该有机物的分子式为CI7Hl8。2B.分子中所有碳原子可能处于同一平面

C.苯环上的一澳代物有4种D.完全氢化后所得产物中含有2个手性碳原子

【答案】B

【解析】

【详解】A.由有机物的结构简式可知，分子式为C"H|s（）2，A正确；

B.连接两个甲基的碳原子是饱和碳原子，是四面体结构,则所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；

0H

C.苯环上的一澳代物有4种，如图、V^OH，c正确；

H0、

D.完全氢化后的产物中含有2个手性碳原子，如图，（带“*”的碳原子为手性碳

0H

原子），D正确；

答案选B

3.下列实验装置能达到实验目的的是

—

-V飞/"T--MFII

e[i登―马

图甲图乙图丙图r

A.用图甲装置观察钠的燃烧B.用图乙装置测定NaClO溶液的pH

C.用图丙装置验证so2的还原性D.用图丁装置通过牺牲阳极法保护钢铁设备

【答案】C

【解析】

【详解】A.观察钠的燃烧实验应在生期中进行，A错误；

B.NaClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测其pH,B错误；

C.将SO2通入滴有KSCN的Fe2（SO4）3溶液，SCh将Fe3+还原为Fe?+,可以验证SO2的还原性，C正确;

D.将闸门与电源的负极相连，属于外加电源阴极保护法，D错误；

本题选Co

4.已知四氨合铜离子的模型如图甲，CaF2晶体的晶胞如图乙，阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列有

A.基态Cu的电子排布式为[Ar]3d84sl

B.四氨合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

C.距离Ca2+最近且等距离的F有6个

312

D.若CaF2晶胞的棱长为acm,CaFz的密度为罚口g/cirP

【答案】D

【解析】

【详解】A.基态Cu的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63于咏1,A错误;

B.四氨合铜离子的配位体NH3的N原子与中心GP+之间以配位键结合，在配位体NH3中H-N键为极性

键共价键，不存在离子键，B错误；

C.根据图乙可知距离Ca2+最近且等距离的F在上下层各4个，共8个，C错误；

D.根据“均摊法”，晶胞中含8x：+6x：=4个钙离子、8个氟离子，则晶胞密度：p=

02

4x(40+19x2)

£T^Wcm3=黑g/cm-D正确;

故选D。

5.中国科学院将分子L引入电解质中调整充电和放电反应途径，研制出了高功率可充电LiSOC%电池,

B.放电时，SOCU最终被氧化为S

+

C.充电时，阴极反应式：2LiCl+I2+2e-=2ICl+2Li

D.放电时，每产生H.2L（标准状况下）SO?时，电路中转移2moi电子

【答案】D

【解析】

【详解】A.Li能与氧气、水反应，SOCL易与水反应，故电池工作环境必须在无水无氧的条件下进行,

A错误；

B,由工作原理图可知，放电时，正极上SOCL转化为SOIC1、SOC1再转化为s、SO2,SOCL最终被

还原，B错误；

C.充电时，L失电子转化为IC1,12发生氧化反应，阳极反应式为2LiCl+12-2e-=2ICl+2Li+,阴极

反应式为Li++e「=Li，C错误；

D.放电时，正极反应式为2soeL+4e—=S+SO2T+4C广，每产生H.2L（标准状况下）SO2时，电

路中转移2moi电子，D正确；

故答案选D。

6.1,2-丙二醇可用作制备不饱和聚酯树脂的原料，在化妆品、牙膏和香皂中可与甘油配合用作润湿剂。

已知1,2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法不正确的是

O

N

Z

④

A.X的化学式为H?。

B.催化过程中金属元素Mo成键数发生改变

C.乂0。3是该反应的催化剂，可通过降低反应的活化能来提高化学反应速率

O

D.整个反应的化学方程式为小）\」A

、＜--/+HHKH；CHO

【答案】D

【解析】

二HOOH

【详解】A.由题干反应历程图可知，反应②为O、",―\-*'攸=。、，则X为HQ,

Q

A正确；

B.由图可知，Mo成键数发生改变，B正确；

c.催化剂M003通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，c正确；

D.整个反应的化学方程式为：、m）/H催化剂一;人…2H20,D错误；

本题选D

7.常温下，将K0H溶液滴加到二元弱酸（H2A）溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知

c（A2-）c（HA）

pX代表-1g一一（或-1g丹——。下列说法正确的是

c（HA-）C（H,A）

PH

cA-

43

A.曲线I代表pH随地方温的变化曲线，Ka2（H2A）=10

B.水的电离程度：a＞b

C.滴定到b点时，溶液中c（K+）＞3c（HA〕

D.当H2A刚好被中和时，溶液中c（OH］=c（HA］+c（H2A）+2c（H+）

【答案】A

【解析】

（+）（）（+）（2）

详解】勺=cH飞-c『HA，埠=c弋H-cA"」，当=。时，

IA.6PXKa=c(H+),Ka]远大于Ka2,

故曲线I代表PH随［的变化曲线，根据b点坐标，可得M叱"A正确;

cHA-）1

B.溶液的pH:a＜b,溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度：a＜b,B错误;

C.b点时，c（A2j=c（HAj,溶液显酸性，即c（H+）＞c（OHj,结合电荷守恒

++2+2+-

c（K）+c（H）=2C（A-）+C（HA）+c（OH）得c（K）＜2c（A）+c（HA）,gpC（K）＜3c（HA）,C

错误；

D.当H2A刚好被中和时，溶质为K2A,由元素质量守恒和电荷守恒可知，溶液中

+

c（0Hj=c（HA）+2c（H2A）+c（H）,D错误;

故选A。

三、非选择题：共174分

8.磺酰胺［SO2（NH2）2］易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要

用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为

SO2C12+4NH3=SO2(NH2)2+2NH4C1o己知：磺酰氯(SO2cL)熔点为-54.1℃,沸点为69.FC,遇潮湿

空气会水解产生酸雾。

I.磺酰胺的制备

(1)试剂X的名称为O

(2)装置B中盛放的试剂为(填字母)。

a.碱石灰b.浓硫酸c.P2O5d.无水CaCb

(3)写出SO2c12水解的化学方程式：

(4)装置C中多孔球泡的作用是。

II.用如下装置测定产品SC)2(NH2)2的含量(假设只含NH4cl杂质，部分装置已省略)

尸/液封装置2

(5)蒸氨：取ag样品进行测定。添加药品后，加热仪器M,蒸出的NH3通入含有VimLcimol/LH2sCU

标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为，单向阀的作用是

(6)滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500mL的溶

液，取20mL溶液用c2moi/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2sCU,共消耗NaOH标准溶液V2mL,产

品中SO2(NH2)2的含量是(列出计算式)。

【答案】(1)浓氨水(2)a

(3)SO2cl2+2H2O=2HCl+H2so4

(4)增大气体与液体的接触面积，使反应更充分

(5)①.三颈烧瓶②.防倒吸

-3-3

a-ICJVJXIO--c2V2xlOx25|xl07

—-----------------------1------x100%

a

【解析】

【分析】I.在装置A中浓氨水与CaO反应制取NH3,然后在装置B中用碱石灰干燥氨气，通过多孔球

泡通入装置C中，与SO2cb发生反应：SO2cl2+4NH3=SO2(NH2)2+2NH4Cl制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2],

在装置后边连接一个盛有碱石灰的干燥管，用于吸收SO2cb发生水解反应：SO2cl2+2H2O=2HCl+H2s04产

生的HC1；

A

II.将样品放入蒸氨装置，加入浓NaOH溶液，丙进行加热，发生反应NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3t+&0,

产生NH3被吸收装置的H2s04吸收，过量的H2s04用NaOH溶液进行滴定，根据反应消耗NaOH标准溶

液的体积及浓度可计算出过量H2s04的量，进而可知吸收NH3的H2s04及NH3的物质的量，根据N元素

守恒，可计算出样品中SC)2(NH2)2中NH4cl物质的量、质量，结合样品质量，可得SO2(NH2)2的质量及含

量。

【小问1详解】

浓氨水与CaO发生反应：NH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3t,反应制取得到NH3,故试剂X为浓氨水；

【小问2详解】

装置B中盛有干燥剂，用于干燥NH3O

a.碱石灰可以吸收氨气中的水蒸气，并且与氨气不能发生反应，因此可以用于干燥氨气，a正确；

b.酸性干燥剂浓硫酸会与碱性气体氨气发生反应，因此不能用于干燥氨气，b错误；

c.P2O5吸收水分反应产生H3Po4,H3P04是酸性干燥剂，能够与碱性气体氨气发生反应，因此不能用于

干燥氨气，c错误；

d.无水CaCL会和氨气发生反应产生CaCL•8NH3,因此无水CaCb不能用于干燥氨气，d错误；

故合理选项是a；

小问3详解】

SO2c12容易与水发生水解反应，产生HC1、H2so4,反应的化学方程式为：SO2cl2+2H2O=2HCl+H2s04；

【小问4详解】

装置C中多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分；

【小问5详解】

根据装置图可知仪器M名称是三颈烧瓶；

根据装置图可知在蒸氨装置与吸收装置之间安装了一个单向阀，其作用是防止由于NH3的溶解吸收而产

生的倒吸现象；

【小问6详解】

在20mL的吸收液中反应消耗了VimLc2mol/LNaOH标准溶液，用于滴定过量H2so4,则根据反应

2NaOH+H2sO4=Na2so4+2H2O,可知过量HSO的物质的量为7i(HSO)=-n(NaOH)=-cXVX10-3LX

24242222

500mL2V2xi0-3X25)mol,溶液中开始加入H2SO4的物质的量为"(H2so4)B=CMX10-3mol,故用

20mL2

于吸收NH反应消耗H2s04的物质的量为"(H2so4)反应=©ViXIO3--cVX10-3X25)mol,根据物质反应

3222

转化关系，结合元素守恒可知关系式：2NH4cl〜2NH3〜H2so4,故”(NH4C1)=2”(H2so4)反应=2(cM*10-3-

3

yc2V2X10-X25)moL所以ag样品中SC)2(NH2)2的含量为：

-3-3

a-1Ci"xIO--c2V2xIOx25|x107

△----------------------J-------xlOO%°

a

9.氧化钿(Bi2()3)是一种淡黄色、低毒的氧化物俗称胡黄，广泛应用于医药合成、能源材料等领域，也

是制作防火纸的材料之一。以铀精矿(主要成分Bi2s3,还含有SiC>2、Cu2s,FeS2,PbC%等杂质)为

原料制备Bi2()3的一种工艺流程如图所示:

NaClO,、稀盐酸盐酸羟镀Na2cO3碳酸氢钱

锁精矿一“表|-------*\^\~”调;H卜一HBiOCl|-"(BiO)2co3|530℃.烧2

~~J~J气体X

滤渣1滤液2滤液3气体X

已知：①PM)?不溶于稀盐酸，“酸浸”后溶液中金属阳离子主要有Na+、Bi3\Fe3\Cu?+等。

②盐酸羟胺常用作还原剂。

③BiCl3在pH=1时开始水解，pH23时BiCl3几乎完全水解为白色的BiOCl沉淀。

④常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

金属离

Fe3+Fe2+Cu2+

子

开始沉

2.77.64.7

淀

完全沉

379.66.7

淀

回答下列问题:

(1)Bi与N同主族，Bi原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2)“滤渣1”的主要成分有S、,工业上以纯碱、石灰石、(填化学式)为

原料生产普通玻璃。

(3)写出“酸浸”步骤中Bi2s3发生氧化还原反应的离子方程式：。

⑷“转化”步骤中加入盐酸羟胺(NH3OHCI)的目的是。“调pH”步骤中加入Na?C03调

节溶液的pH,其合理范围为o

(5)“滤液2”中主要的金属阳离子有(填离子符号)；流程中生成(BiO)2cO3的化学方程

式为O

【答案】(1)哑铃⑵①.PbC>2、SiO2②.SiO2

+3+

(3)Bi2s3+CIO；+6H=2Bi+CF+3H2O+3S

(4)①.将Fe3+还原为Fe?+,防止加入碳酸钠溶液调节pH时，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，影响产

品纯度②.3-4.7

(5)①.Na\Fe2\Cu2+②.

2BiOCl+2NH4HCO3=(BiO)2CO3+CO2T+2NH4C1+H2O

【解析】

【分析】钿精矿(主要成分Bi2s3,还含有SiC>2、Cu2s,FeS2>PbO2等杂质)“酸浸”后溶液中金属阳离

33

子主要有Na+、Bi\Fe\Cu?+等，浸出渣有S、PbO2>SiO2,在转化步骤中加入盐酸羟胺将Fe3+还原

为Fe2+,防止加入碳酸钠溶液调节pH时，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，影响产品纯度，接着调节pH将

BiCl3转化为BiOCl沉淀,然后向BiOCl沉淀加入碳酸氢镀，将BiOCl转化为(BiO)2cO3,同时生成CO2,

将(BiO)2cO3在530℃煨烧即可得到Bi2O3,据此分析答题。

【小问1详解】

Bi与N同主族，则Bi原子基态价电子排布式为ns2np3,最高能级np,电子云轮廓图为哑铃形；

【小问2详解】

33

钿精矿“酸浸”后溶液中金属阳离子主要有Na+、Bi\Fe\Cu?+等，浸出渣有S、PbCh、SiO2;

工业上以纯碱、石灰石、SiCh为原料生产普通玻璃；

【小问3详解】

“酸浸”步骤中发生的最主要的氧化还原反应是将Bi2s3转化为Bi3+,离子方程式为

+3+

Bi2s3+CIO3+6H=2Bi+CF+3H2O+3S；

【小问4详解】

转化步骤中加入盐酸羟胺的目的是将Fe3+还原为Fe2+,防止加入碳酸钠溶液调节pH时，铁离子转化为氢

氧化铁沉淀，影响产品纯度；

“调pH”步骤中加入Na2cCh调节溶液的pH是为了BiCb水解完全，而Fe?+、CiP+不沉淀，因此pH合理

范围为3〜4.7；

【小问5详解】

“滤液2”中主要的金属阳离子有Na+、Fe2\Cu2+;

向BiOCl沉淀加入碳酸氢钱将BiOCl转化为（BiO）2cO3同时生成C02和NHd,化学方程式为

2BiOCl+2NH4HCO3=（BiO）2CO3+CO2T+2NH4C1+H2O„

10.2023年9月23日第19届亚运会在我国杭州正式开幕。开幕式主火炬首次使用了零碳甲醇（CH3OH）

燃料，充分体现了杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念。已知一定条件下，C。2催化加氢

生产甲醇，发生如下反应：

1

反应i:3H2（g）+CC）2（g）•CH3OH（g）+H2O（g）AH1=^9kJmol；

1

反应ii：H2（g）+CO2（g）5=iCO（g）+H2O（g）AH2=441kJ-mor

1

（1）反应体系中存在反应iii:CO（g）+2H2（g）.'CH30H（g）,则AH3=kj.mol。

（2）将ImolCO和2m01应通入密闭容器中进行反应CO（g）+2H2（g）.,CH30H（g）,当改变某一外

界条件（温度或压强）时，CH30H的体积分数^（CHsOH）变化趋势如图甲所示：

①平衡时，Q点CH30H的体积分数为20%,则CO的转化率为0（计算结果保留三位有

效数字）。

（2）x轴上b点的数值比a点（填“大”或“小”）。

（3）在不同压强下，按照n（CC）2）：n（H2）=l:3进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时，CO

和CH30H在含碳产物（CH30H和CO）中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图乙所示：

100

Pl

co和

CHjOH

在含碳

产物中

物质的

量分数

及co?

的转化

率/%

77℃

图乙

①压强Pl、P2、P3由大到小的顺序为

②曲线（填“m”或"n”）代表CH30H在含碳产物中的物质的量分数。

③在T「C,压强为P3时，反应ii的浓度平衡常数K0=（填含a的表达式）。

（4）光催化C。2制甲醇技术也是研究热点。如图丙铜基纳米光催化材料还原C。？的机理为：光照时，

低能价带失去电子并产生空穴（h+，具有强氧化性）。

①光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：0

②太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成（填写微粒名称）参

与C。？的还原再生。

【答案】⑴-90

（2）①.42.9%②.大

a2

⑶®.P1>p2>p3②.m®.2（1_a）（3_2a）

+

（4）CO2+6e+6H=CH3OH+H2O②.氢离子

【解析】

【小问1详解】

根据盖斯定律可知，反应iii=反应i-反应ii,可知AH3=AH1-AH2=-49kJ/mol-41kJ/mol=-90kJ/mol,故

答案为：-90。

【小问2详解】

①设转化xmol一氧化碳，可列三段式计算，如下：

CO(g)+2H2(g)lCH3OH(g)

起(mol)120

转(mol)X2xX

平(mol)1-x2-2xX

由气体体积与物质的量成正比，则---------------=20%,解得X。0.429,故CO的转化率为

1—x+2—2x+x

42.9%；

②反应CO（g）+2H2（g）.-013011优）八11<0,当温度升高，平衡逆向移动，CH30H的体积分数变

小，所以Y表示温度；当增大压强时，平衡向着正反应方向移动，CH30H的体积分数变大，所以X表示

压强；则X轴上a点的数值比b点小，故答案为：大。

【小问3详解】

由方程式可知，反应i、iii均为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量减小、一

氧化碳的物质的量增大，反应ii为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的物质的量

增大，所以升高温度，甲醇在含碳产物中物质的量分数减小，则曲线m表示甲醇在含碳产物中物质的量

分数；反应i、iii均为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增大，一氧

化碳的物质的量减小，反应ii是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，一氧化碳的物质的量不

变，所以增大压强，甲醇在含碳产物中物质的量分数增大，则压强的大小顺序为Pi>P2>P3；设起始二氧

化碳和氢气的物质的量为Imol和3mol,容器的体积为VL,反应i、iii生成甲醇的物质的量分别为

amokbmoL反应ii生成一氧化碳的物质的量为cmol,由图可知，在T/C下，压强为p3时，甲醇和一氧

化碳在含碳产物中物质的量分数相等、二氧化碳的转化率为a,由题意可建立如下三段式：

(