湖北省团风县2024届中考猜题化学试卷含解析

湖北省团风县2024学年中考猜题化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1.下列实验基本操作或事故处理正确的是

①具有腐蚀性、易潮解的药品不能直接放在天平托盘上称量

②试管夹从试管口往下套

③将鼻孔凑到集气瓶口闻收集的气体气味

④可以用药匙或镜子取用固体药品

⑤为了节约药品，将用剩的药品放回原瓶

⑥酒精灯打翻着火，用湿抹布扑灭

A.①②④⑥B.①④⑥C.③⑤D.①④⑤⑥

2.2016年世界环境日的主题确定为“改善环境质量，推动绿色发展”。下面做法符合这一主题的是（）

A.大量开采矿物，保障金属材料的使用

B.推广使用太阳能、风能，缓解温室效应

C.采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾

D.生活中尽量使用含磷洗衣粉，便于给水体提供养分

3.下列示意图与对应的叙述正确的是（）

溶

液

的

A.向稀硫酸溶液中滴加足量的水

PH

0

B.里g上口向等质量的不同金属中分别滴加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸

0

反应时间H

c.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

氧

气

加：

质NlnO

D.量不加两份等体积的5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化镒

E

反应时间s

4.酒后驾车是一种违法行为。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其化学反应原理为:

aC2H5OH+4CiQ3+bH2so4=cCG(SO4)3+dxT+9H2。，反应中红色的CrCh转变为绿色的Cn(SO4)3,X为

氧化物。下列说法不正确的是

A.c的值为2

B.X可能为一氧化碳

C.6a+2b=18

D.如果CrO3颜色不变，说明未酒后驾车

5.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是

A.铁质水龙头表面镀铭可防锈一一改变了金属的内部结构

B.众人拾柴火焰高一一可燃物越多，着火点越低，越易燃烧

C.用明矶净水一一明帆可降低水中钙、镁离子的含量

D.氧气能被液化贮存于钢瓶一一分子间有间隔且间隔能改变

6.将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煨烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙

的质量比为（）

A.44：25B.22：5C.4：1D.44：32

7.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是

A.NaOH溶液中混有Na2cth（稀硫酸）

B.NaCl溶液中混有Na2sC>4（BaCL溶液）

C.KCI溶液中混有K2cCh（稀盐酸）

D.CO中混有CO2（NaOH溶液）

8.分类可以使我们有序地研究物质，以下分类正确的是

A.盐：AgCUNa2cO3、Mg（NO3）2

B.氧化物：NO、H2O2、C2H50H

C.碱：KOH、Fe（OH）2、Cu2（OH）2CO3

D.酸：HNO3、H2c03、K2CO3

9.化学反应前后肯定没有发生变化的是（）

①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥D.②③⑤

10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断错误的是（）

HKe

X

TZ

常

|204.4|

A.钝元素属于金属元素B.钝元素的核内质子数为81

C.Z的原子序数大于YD.X和Y处于同一周期

11.下列有关做法中，化学在能源利用、环境保护等方面起不到正确作用的是

A.从电池中回收金属等再利用

B.使用新型的可降解塑料，减少白色污染

C.改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放

D.将生活污水倒入大河中流走，以免造成对人们生活环境的影响

12.2018年11月12日，我国大型科学装置“人造太阳”取得重大突破，实现加热功率超过10兆瓦，等离子体储能增加

到300千焦，等离子体中心电子温度首次达到1亿度。相比于核裂变，“人造太阳”产生的核聚变可以释放更大的能量,

而且不会产生放射性废料属于清洁能源。下列说法不正确的是

A.有利于治理雾霾污染

B.可以减少酸雨的形成

C.可以减少白色污染

D.可以减少化石能源的使用

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.用化学方程式回答下列问题：盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜的原因是o收藏家收藏清朝末年的铝制

品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成一层致密的氧化膜o人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸

（化学式为C3H6。3）,使肌肉酸痛，放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸

痛感消失，该反应的方程式是o

14.下表是元素周期表的部分信息:

■\族

周小、IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

/=■

2锂镀硼碳氮氧氟现

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

3钠镁铝硅磷硫氯氮

22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95

（1）地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为

（2）6、8号两种元素形成的酸根离子是0

（3）28可用化学符号表示为。

（4）氟原子核内的中子数为o

15.水是生命之源。

（1）“生命吸管”（如图1）可将普通水净化为饮用水，主要净水流程如图2。（离子交换树脂的主要作用是去除重金属

离子、软化水质）

①活性炭的作用是（填标号，下同），超滤膜的作用是o

a去除有害菌和部分病毒b吸附杂质c去除较大的不溶性杂质

②经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水，可加入来检验。在生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生

物，常采用的方法是=

图1生命吸管图2“生命吸管”净水流程

（2）从化学视角认识水的组成和结构。

①用图3装置电解水。发生反应的化学方程式：,常用________检验管b中气体。

②保持水的化学性质的最小粒子是（填符号，下同）。水分解过程中的最小粒子有

16.在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指_（填“原子”或“元

素”）。下列食品中，能提供丰富蛋白质的是（填字母序号）。

>3*:

■洗洁精能清除油污，这是利用它的作用。

A.西瓜B.鸡蛋C.花生油

化石燃料包括煤、和天然气,天然气（主要成分为甲烷）燃烧的化学方程式为o在举重运动

员比赛时,常用的防滑剂的有效成分是碱式碳酸镁（Mg5（OH）2（CO3）4）,它分解的化学方程式为:Mg5（OH）2（CO3）4A5MgO

+X+4cO2T，则X的化学式为。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17.下图是A、B二种固体物质的溶解度曲线图，请回答:

在12c时，P点对应的是A物质的..溶液（填“饱和”或“不饱

和欲使A溶液的状态从P点转化为Q点，可采取的措施是ot/C时，将A、B各Wg分别加入到两只盛有

100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。一段时间后，B溶液的质量

分数（填“变大”、“变小”或“不变若W的值为20,则A、B在t/C的质量分数是（计算结果保留到小

数点后一位）。

18.如图是化学实验中常见的几种装置。

②_。利用上述——装置（填字母）的组合可以制取的一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出实验室制取该气体的化

学反应方程式：_o实验室制取气体时均应先检查装置的_；检验该气体是否集满的方法是若用E装置干燥

生成的上述气体，E中盛放的液体试剂是_气体应从—一端导入。F装置用来测量生成的CO2气体的体积，会在水

面上放一层植物油，若不加油层会使测定结果__（填“偏大”或“偏小”）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19.(6分)在化学实验室，小建同学发现用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的锥形瓶中有残留的白色固体，成分为未反

应的碳酸钙、杂质(不溶于水也不参与反应)和氯化钙的混合物。小设同学想测定石灰石中碳酸钙的含量并配制一种

溶液，实验及数据如下(实验中所得的溶液都为不饱和溶液)：

滤渣5g

(1)请写出发生反应的化学方程式;

(2)利用已知条件列出与5g碳酸钙反应的物质质量(x)的比例式；

(3)石灰石中碳酸钙的含量为;

(4)实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为;

(5)若将滤液A蒸发16.7g水后，所得溶液的溶质质量分数为;

(6)配制上述实验所用稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸与水的质量比为

参考答案

一、选择题(本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

①具有腐蚀性、易潮解的药品不能直接放在天平托盘上称重，要放在玻璃器皿中称量，故①正确；

②将试管夹从试管管口往下套时，容易使试管夹上的杂质落入试管内，污染试剂，所以要从试管底部套，故②错;

③闻药品的气味的方法：用手扇着闻，故③错；

④取用块状固体用镒子或药匙，取用粉末状固体用药匙，故④正确；

⑤用剩的药品不能放回原试剂瓶，要放到指定的容器中，故⑤错；

⑥酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖或用沙子盖灭，故⑥正确，故选B。

2、B

【解题分析】

A、矿物属于不可再生资源，要尽量保护，不可大量开采，故A错误；B、推广利用太阳能、风能，可以减少二氧化碳

的排放，从而缓解温室效应，故B正确；C、焚烧农作物秸秆和垃圾会造成空气污染，不符合主题，故C错误；D、

大量使用含磷洗衣粉，会造成水质富营养化，污染水资源，故D错误。故选B。

3、C

【解题分析】

A.向稀硫酸溶液中滴加足量的水，酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH始终低于7,选项错误；

B.向等质量的不同金属中分别滴加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，同质量的镁、铝、铁，生成氢气的质量：铝〉

镁〉铁，选项错误；

C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生

成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，选项正确；

D.二氧化镒是过氧化氢分解的催化剂，只改变反应速率，不改变生气氧气的质量。两份等体积的5%的过氧化氢溶液,

向其中一份加入少量二氧化镒，最终两份生成氧气的质量相同，选项错误。

故选C。

【题目点拨】

图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。

4、B

【解题分析】

根据质量守恒定律，该反应的方程式为：C2H5OH+4CrCh+6H2so4—2Cn(SO4)3+2CO2t+9H2Oo

A、由铝原子的数目不变可知，c的值为2,故A正确；

B、根据化学方程式，X为二氧化碳，故B不正确；

C、由氢原子的数目不变可知，6a+2b=18,故C正确；

D、如果CrO3颜色不变，说明没有酒精，未酒后驾车，故D正确。

故选：Bo

5、D

【解题分析】A、铁质水龙头表面镀铝可防锈，不是改变了金属的内部结构，而是形成保护层，错误；B、众人拾柴火

焰高是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，错误；C、明矶可用于净水，是因为明矶溶于水生

成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，错误；D、氧气能被液化贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔且间隔变小，

正确。故选D。

6、A

【解题分析】

根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为

A,参加反应的碳酸钙的质量为x,铜的质量为y。

高温小

CaCO3^CaO+CO2T

100g44

xA

100_x

石I

100A25A

X=--------=-------

4411

A

2CU+O2=2CUO

12832

yA

128=Z

32A

y=4A

铜和碳酸钙的质量比为：

25A

4A：------=44：25

11

故选Ao

【题目点拨】

本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等于跟铜反应的氧气质量。然

后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。

7、A

【解题分析】

A、用稀硫酸除去NaOH溶液中混有Na2c03,硫酸虽然能够除去碳酸钠，但同时也把氢氧化钠除去了，符合题意；

B、用BaCL溶液除去NaCl溶液中混有Na2s04,氯化钠与氯化钢不反应，但氯化钢能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫

酸根沉淀，从而除去了硫酸钠，同时还生成氯化钠，不符合题意；

C、用稀盐酸除去KC1溶液中混有K2c03,盐酸不与氯化钾反应，但能与碳酸钾反应，生成二氧化碳气体、水和氯化

钾，从而除去了碳酸钾，同时还生成了氯化钾，不符合题意；

D、用NaOH溶液除去CO中混有CO2,氢氧化钠溶液不与一氧化碳反应，但能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从

则吸收的二氧化碳，不符合题意。故选A。

【题目点拨】

用化学方法除去某物质中少量杂质时，所用物质不能与主要物质反应，且要能与杂质反应生成和主要物质不同状态的

物质。

8,A

【解题分析】

A.AgCkNa2cO3、Mg(NO3)2都是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐,选项正确；

B.NO、H2O2都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，C2H50H由三种元素组成，不是氧化物，选

项错误；

C.KOH、Fe(OH)2是由金属阳离子和氢氧根离子构成，属于碱，Cu2(OH)2cO3含有酸根离子，属于盐，选项错

误；

D.HNO3、H2c03溶于水产生阳离子全部是氢离子，属于酸，K2c03是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，选项

错误。

故选Ao

9^B

【解题分析】

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物

质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。

10、D

【解题分析】

A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知该元素属于金属元素，故

说法正确；

B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为81,质子数=原子序数=81,故说法正确；

C、元素周期表中同一周期中的元素从左到右原子序数依次增大，因此Z的原子序数大于Y,故说法正确；

D、元素周期表中同一纵行为一族，同一横行为一周期，因此X和丫处于同一族，故说法错误。

故选D

11、D

【解题分析】

A、从电池中回收金属等再利用，减少环境污染；故选项正确，但不符合题意；

B、使用新型的可降解塑料，减少白色污染；故选项正确，但不符合题意；

C、改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放，减少空气污染；故选项正确，但不符合题意；

D、将生活污水倒入大河中流走，会造成大量河水污染，生活污水需处理达标后排放；故选项错误，但符合题意；

故选：D„

12、C

【解题分析】

A、该能源的利用过程中不产生粉尘，有利于治理雾霾污染，正确；

B、该能源的利用过程中不产生二氧化硫和氮的氧化物，可以减少酸雨的形成，正确；

C、该能源的利用与塑料制品的利用无关，与减少白色污染没有关系，错误；

D、该能源的利用，可替代部分化石能源，正确。

故选：Co

二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)

13、CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H204Al+3Ch=2Al203c3H6O3+3O2J1条fl3CO2+3H2O

【解题分析】

(1)盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜的原因氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填

CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O；

(2)铝在常温下和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，故填4A1+3O2=2ALO3；

(3)乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，方程式故填C3H603+3O2「*fl3CO2+3H2O»

22+

14、26.98CO3Mg10

【解题分析】

(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，由元素周期表可知地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为26.98；

(2)6、8号两种元素分别是碳元素和氧元素，形成的酸根离子是碳酸根离子。故填：CO32'；

(3)中质子数大于电子数，表示的是镁离子，每个镁离子带两个单位正电荷。故填：Mg2+；

(4)氟原子的核内质子数是9,相对原子质量是19.00,根据:相对原子质量-质子数+中子数，氟原子的中子数=19-9=10.

故填：10.

通电

15、ba肥皂水煮沸2H2O^2H2T+O2T带火星的木条H2OHO

【解题分析】

水的净化过程中，活性炭的作用是吸附色素和异味，超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，检验硬水还是软水的方

法是用肥皂水，产生较多泡沫是软水，产生泡沫较少的是硬水，电解水产生氢气和氧气。

【题目详解】

(1)①活性炭的作用是吸附杂质，故选b,超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，故选a。

②经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水，可加入肥皂水来检验。在生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生

物，常采用的方法是煮沸。

通电小小

(2)①用图3装置电解水负极生成氢气和正极生成氧气，反应的化学方程式为2H2O-2H2T+02T,b端生成

的是氧气，常用带火星的木条检验管b中气体。

②水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是H2。。水分解过程中的最小粒子有H、O„

【题目点拨】

水净化得到的水是混合物，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成。

16、(1)元素B

(2)乳化

(3)石油CH4+2O2CO2+2H2O

(4)H2O

【解题分析】

试题分析：(1)青少年成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指元素，鸡蛋能提供丰富蛋白质。

(2)洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用。

(3)化石燃料包括煤、石油和天然气，天然气(主要成分为甲烷)燃烧的化学方程式为CH4+202飞CO2+2H20。

(4)根据化学方程式Mg5(OH)2(CO3)4A5MgO+X+4c(hf,推得X的化学式为H2Oo

考点：元素与人体健康；乳化作用；化石燃料；化学方程式；质量守恒定律。

点评：化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量保持不变。

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

17、饱和增加t20C的溶剂不变16.7%

【解题分析】

(1)由溶解度曲线图可知，在t2℃时，P点在曲线上，对应的是A物质的饱和溶液；故填：饱和

(2)由溶解度曲线可知，P点转化为Q点，由饱和变成不饱和，且温度不变，欲使A溶液的状态从P点转化为Q点,

可采取的措施是增加t2℃的溶剂。故填：增加120c的溶剂

(3)tJC时，将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入

盛有同样冰块的小烧杯。使得溶液的温度下降，由溶解度曲线可知，A随着温度下降溶解度降低，B随着温度下降，

溶解度升高，一段时间后，虽然B的溶解度增大，但是没有B物质继续溶解，因此B溶液的质量分数不变；若W的

值为20,由溶解度曲线可知，即在ti°C时，A、B的溶解度相等且等于20g,A、B在ti℃的质量分数相等，由计算可

得质量分数为：—xl00%=16.7%故填：不变；16.7%

20g+100g;

【题目点拨】

s

根据溶解度曲线，物质的溶解度随着温度的变化而变化；一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数—xl00%

100g+so

18、长颈漏斗集气瓶ACCaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2t气密性将燃着的小木条放在集气瓶

口，观察小木条是否熄灭浓硫酸a偏小

【解题分析】

(1)根据仪器的构造特点判断；

(2)(3)(4)根据使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳气体以及二氧化碳的性质分析；

【题目详解】

(1)由装置图可知，仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶；

故答案为长颈漏斗；集气瓶；

(2)使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳气体，取用固-液反应装置，二氧化碳气体易溶于水，密度比空气大，要

用向上排空气法收集，故选A、C装置组合；实验室制取二氧化碳气体的方程式为：CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O；

实验室制取气体时均应先检查装置的气密性；检验该气体是否集满的方法是：将燃着的小木条放在集气瓶口，观察小

木条是否熄灭，如果熄灭说明已经收集满二氧化碳气体；

故答案为A、C；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O；气密性；将燃着的小木条放在集气瓶口，观察小木条是否熄灭；

(3)二氧化碳、氧气的密度比空气大，用向上排空法收集，用浓硫酸干燥；故答案为a；浓硫酸(或浓H2so4);

(4)这个题依据是量筒中的水的体积等于气体的体积，因此要保证气体的不溶于水，故答案为防止生成的二氧化碳气

体溶于水；如果气体溶于水，进入量筒的水就会减少，故答案为偏小。

【题目点拨】

注意把握常见气体的制备方法以及常见实验仪器的使用

四、计算题(本题包括1个小题，共12分)

1005g

19,CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T——=—75%7.3%22.2%1：4

73x

【解题分析】

(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T；

(2)设与5g碳酸钙反应的稀盐酸溶液溶质的质量为x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2t

10073

5g