河南省安阳市林州2024届高考化学全真模拟卷含解析

河南省安阳市林州第一中学2024届高考化学全真模拟密押卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列说法不正确的是

A.机场航站楼使用的玻璃为无机非金属材料

B.机场航站楼使用的隔震支座由橡胶和钢板相互粘结而成，属于新型无机材料

C.机场航站楼采用的钢铁属于合金材料

D.机场高速采用了新型自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构所造成的破坏

2、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不F碉的是

A.氯碱工业中制备氯气：2NaCl（熔融）电1-2Na+Ch?

B.工业制硫酸的主要反应之一：2SO+02.'2sO3

2A

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+502-港梦L4NO+6H2O

D.利用铝热反应焊接铁轨：2Al+Fe2O3=曷加AI2O3+2Fe

3、下列有关说法正确的是（）

Y

A.水合铜离子的模型如图该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

B.CaF2晶体的晶胞如图,距离F-最近的Ca2+组成正四面体

c.氢原子的电子云图如图氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图,为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12,晶胞空间利

用率68%

4、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的

3倍，下列说法中正确的是

XY

ZW

A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B.只由这四种元素不能组成有机化合物

C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

D.X、Y形成的化合物都是无色气体

222

5、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg\ChSO4\Br\CO3\HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含S（h的

烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）

天然海水然气天然海水

「二,T,工

含SQ的烟气一:吸收塔卜T氯化T瓯格.一版

净化后的烟气

A.天然海水pH=«的原因是由于海水中的CCh*、HCO3-水解

B.“氧化”是利用氧气将H2sCh、HSO3-、SO32一等氧化生成SO42

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中SO4?-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

6、在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）

A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zi?+

B.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+

C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zi?+

D.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+

7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合

物，E是由Z元素形成的单质，O.lmoHTiD溶液的pH为13（25℃）„它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的

是

A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F>D

C.O.lmolB与足量A或C完全反应转移电子数均为O.INA

D.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

8、下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

A

BCD

用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的

用CC14提取溶在乙醇中的12测量C12的体积过滤

盐酸

1

C

U充-乙醇层

「四氯化碳层]

u-----------------U

A.AB.BC.CD.D

9、下列有关实验基本操作的说法正确的是

A.用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶

B.使用CCL,萃取滨水中的澳时，振荡后立即进行分液操作

C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

D.取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中

10、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

异丁醇叔丁醇

OH

结构简式H

沸点/℃10882.3

熔点/℃-10825.5

下列说法不亚南的是

A.用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1：2：6

C.用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯煌

11、下列有关说法正确的是()

催化剂活性c>d

SO2(g)+NO2(g).,SO3(g)+NO(g)AH<0,在恒容绝热容器中投入一定量SO2和

NO,,正反应速率随时间变化

反

应

«

率

N2(g)+3H2(g),2NH3(g)AH<0,t时刻改变某一条件，贝！|c(N2)：a<b

D.CILCOOH向等体积等pH的HC1和CH3COOH中加入等量且足量Zn,反应速率的变化情况

12、有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①可以使酸性KMnOa溶液褪色②可以和NaHCOs溶液反应③一定条件下能与不发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下,

能与冰醋酸发生酯化反应

A.①②B.②③C.①②③D.①②③④

13、桥环烷煌是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环［1,1,0］丁烷（［/］）是最简单的一种。下列关于该化

合物的说法错误的是

A.与1,3-丁二烯互为同分异构体

B.二氯代物共有4种

C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45。和90。两种

D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

14、能证明KOH是离子化合物的事实是

A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电

15、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.Imol-COOCH,中共平面的碳原子数最多为6NA

B.1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的数目为0.5NA

C.25℃、1.01X105PaT,44.8LSO2和CO2的混合气体中所含分子数为2NA

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固体混合物中所含阳离子总数为O.INA

16、部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是

卜：B.I

Al：Si

Ge•As

曲［星，

Po：A«

A.B只能得电子，不能失电子

B.原子半径Ge>Si

C.As可作半导体材料

D.P。处于第六周期第VIA族

二、非选择题（本题包括5小题）

17、2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案

（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯唾和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的

合成路线如下：

WW2

(CHWQJ

K2col

（1）A的结构简式是。描述检验A的方法及现象。

（2）I中含氧官能团名称是o

（3）③、⑦的反应类型分别是、o

（4）②的化学方程式为—o

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a,含有苯环b.含有一NO2

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为（任写一种结构简式）。

（6）已知：①当苯环有RCOO一、煌基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（◎-刈2）易氧化。设计以"""I"为原料制备

CM,COOH

的合成路线（无机试剂任用）。

18、苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图（部分试剂和产物略）。

已知：①NBS是一种漠代试剂

>+

②&£。讯+!?皿.£℃处Rr?-?H-?-OC?Hs。2H50H

③Ri—COOC2H5+R4NH?一但一>R卫NH2R；+C2H50H

请回答下列问题：

⑴下列说法正确的是

A.ImolE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液发生显色反应

C.苯巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能团的名称,化合物H的结构简式为»

(3)D->E的化学方程式为。

(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCb发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

()

⑸参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯HXfHC玉OH__________(用流程图表示，无机试剂任选)

6

19、某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。

方案一、实验装置如图1所示。

'a0H溶液

图1图2

已知Cu2+能与K』Fe(CN%］在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的Cu2+»

(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：oNaOH溶液的作用是o

(2)仪器X的作用是盛装18.4mol-L7的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是。

(3)实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低

浓度为mol-匚1(精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和)。

方案二、实验装置如图2所示。

加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥

后称量Bas。,固体的质量。

(4)通入氧气的目的是、»

(5)若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

20、无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组

成.实验装置如下：

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下(E中气体体积已折算至标准状况):

实验组别温度称取CuSO4质量/gB增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256v2

③丫

T30.6400.160322.4

④0.192

T40.640x433.6

(1)实验过程中A中的现象是.D中无水氯化钙的作用是.

(2)在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

(3)实验①中B中吸收的气体是.实验②中E中收集到的气体是.

(4)推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：.

(5)根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=g.

(6)结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由________.

21、过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。

(1)一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化

钠固体增重一克。

(2)常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下

体积为__Lo

(3)在200mLAL(SOD3和MgSCh的混合液中，加入一定量的Na2(h充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉

淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6L。则原混合液中c(SO42')=mol/Lo

(4)取17.88gNaHCO3和NazCh的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体，冷却后称得固

体质量为15.92g。请列式计算：

①求原混合物中Na2O2的质量B__；

②若要将反应后的固体反应完，需要lmol/L盐酸的体积为多少毫升_?

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；

B.橡胶属于有机高分子材料，钢板属于合金材料，它们都不属于新型无机材料，B不正确；

C.钢铁是铁碳的合金，属于合金材料，C正确；

D.常规融雪剂主要成分为氯化镁等，会腐蚀水泥路面和桥梁，新型自融冰雪路面技术可减少对路面及桥梁的影响，D

正确；

故选B。

2、A

【解析】

本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。

A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；

B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①煨烧黄铁矿：4FeS2+HO28SO2+2Fe2O3；

催化剂

②的催化氧化：2+€>2；③用的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸)

SO22so△2SO398.3%SC3+H2O=

H2SO4O

C.工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5O2二包4NO+6H20；②

A

2NO+O2=2NO2；®3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2A1+FezOj高温AI2O3+2Fe»

【详解】

A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2O

.Sjg.2NaOH+H2t+Cl2T，故A错误；

B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2so2+02型L2s03,故B正确；

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O23L4NO+6H20,故C正确；

A

D.工业上可以利用Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2Al+Fe2()3高温Al2O3+2Fe,故D正确;

本题答案选Ao

【点睛】

高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：

1.工业制备硫酸：4FeS，+llO2芟逞8SO2+2Fe2O3；2so2+O2催方剂2sO3;SO3+H2O=H2SO4O

2.工业制取硝酸：：4NH3+5O2****4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

.工业合成氨：；；

3N2+3H2asBA-2NH3

4.氯碱工业：2NaCl+2H2O皇茎INaOH+Hzf+Cht；

5.制水煤气：C+H2O(g)3LCO+H2;

6.工业制取粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2O；

7.高炉炼铁：3CO+Fe2O3=S=3CO2+2Fe；

8.工业制备单晶硅：2C+SiCh占Si+2c0(制得粕硅):

9.工业制普通玻璃：Na，CCa+SiC，一jBNa，CCa+CC，T.CaCO3+SiO2^tCaSiOj+COz?;

10.粗铜的精炼：

阳极：Cu-2e=Cu2+

阴极:Cu2++2e-=Cu

11.侯氏制碱法：①NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3i,ZNaHCONa,C6+CC和+H,.O

3、B

【解析】

A.水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存

在这离子键，A选项错误；

B.CaF2晶体的晶胞中，F位于体心，而Ca2+位于顶点和面心，距离F最近的Ca?+组成正四面体，B选项正确；

C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，

只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误；

D.金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12,但空间利用率为74%,D选项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概

O

4、B

【解析】

K层最多只能填2个电子，因此Z原子最外层有6个电子，考虑到X、Y不可能是第一周期，则Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，据此来分析本题即可。

【详解】

A.非金属越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而W的非金属性比Z强，因此W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z强，A项错误；

B.有机化合物必须有碳元素，这四种元素不能组成有机化合物，B项正确；

C.非金属性越强，其单质与氢气的化合越容易，Y的非金属性强于Z,因此Y的单质更易与氢气反应，C项错误；

D.X、Y可以组成二氧化氮，这是一种红棕色气体，D项错误；

答案选B。

5、D

【解析】

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【详解】

22

A.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、CI\SO4\Br\CO3,HCO、等离子，在这些离子中能发生水解的是CCh%、

2

HCO-3离子，CO3+H2O#HCO3+OH,HCO3-+H2OUH2co3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的PHU8,呈弱碱

性，故A正确；

B.天然海水吸收了含硫烟气后，要用02进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具

有还原性，所以氧气将H2s03、HSO3-、SO32一等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2so3+O2=2H2s04,故B正

确；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正确；

D.从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显

然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO4?一的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；

故答案为Do

6、A

【解析】

在Fe上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，所

以Zn作阳极、Fe作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，故选A。

7、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物,

O.lmokLrD溶液的pH为13(25℃),说明D为一元强碱溶液，为NaOH,则X为H元素；E是由Z元素形成的单质，

根据框图，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气，B为过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F

为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，X为H,Y为C,Z为O,W为Na,A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH,E为氧

气，F为碳酸钠。

A.B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1：2,故A正确；

B.等体积等浓度的F(Na2c。3)溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能够水解,CO32-+H2O=^HCO3-+OIT、HCO3-

+H2O=二H2co3+OH，阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F>D,故B正确；

C.B为NazCh,C为CO2,A为H2O,过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂，O.lmolB与

足量A或C完全反应转移电子O.INA,故C正确；

D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C<O,Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与

氢键无关，故D错误；

答案选D。

【点睛】

解答本题的突破口为框图中生成氢氧化钠和单质E的反应。本题的易错点为C,要注意过氧化钠与水或二氧化碳的反

应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，反应中O由-1价变成0价和-2价。

8,B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；

B.氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定CL的体积，故B正确；

C.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；

D.NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应

注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。答案选B。

【点睛】

本题考查的是关于化学实验方案的评价，实验装置的综合。解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其

体积；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。

9^A

【解析】

中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，A正确；萃取时，若振荡

后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，B错误；洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；钠

投入到废液缸中会剧烈反应，应放回原试剂瓶中，D错误。

10、B

【解析】

A.醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端依次编

号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.侧链的位置编号和名称

写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基T-丙醇，故不选A；

B.有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1：2：1：6,

故选B；

C.根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不

选C；

D.两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；

答案：B

11、C

【解析】

A.使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化

剂活性c<d,故A错误；

B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NO2反应放热使温度升高，反应速率加快，随着

反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应

速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错误；

C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反

应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器

的容积减小，新平衡时的C(N2)比原平衡要大，c(N»：a<b,故C正确；

D.CH3COOH为弱酸小部分电离，HCI为强酸完全电离，等pH的HCI和CH3COOH中，c(H+)相同，开始反应速率

相同，但随着反应进行，CH3COOH不断电离补充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸，反应速率醋酸大于盐

酸，故D错误。

故选C。

12、D

【解析】

①该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，可以使酸性KMrA溶液褪色，故正确；

②含有竣基，可以和NaHCOs溶液反应，故正确；

③含有碳碳双键，一定条件下能与上发生加成反应，故正确；

④含有羟基，在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应，故正确；

故选D。

13、C

【解析】

根据二环［1,1,0］丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构

特征。

【详解】

A项：由二环口，1,0］丁烷的键线式可知其分子式为C4H6,它与1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互为同分异构体,

A项正确；

B项：二环［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢

原子有3种，共有4种，B项正确；

C项：二环［1,1,0］丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45。或90。，C项错误；

D项：二环口，1,0］丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子

构成的四面体内部，D项正确。

本题选Co

14、D

【解析】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。

【详解】

离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导

电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导

电都无关，

答案选D。

15、D

【解析】

A.—COOCH，中四元环C原子不共面，故最多共面碳原子数为3NA,故A错误；

B.根据物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4和C2（V-的数目为0.5NA,故B错误；

C.条件为25℃不是标况，故C错误；

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固体混合物中总物质的量为0.lmol,阳离子为Na,和Mg",故含阳离子总数为O.INA,故

D正确；

故答案选：Do

16、A

【解析】

同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性

逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近

可以寻找半导体材料（如楮、硅、硒等），据此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；

B.同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径Ge>Si,故B正确；

C.As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；

D.Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6,处于第六周期第VIA族，故D正确。

故选Ao

二、非选择题（本题包括5小题）

取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓滨水,出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加

FeCb溶液，溶液变紫色酯基还原反应取代反应14

Fe

NH4C1

【解析】

A与硝酸发生反应生成B,B与CH3coe1发生反应生成C,C在铁做催化剂作用下与氯化钱反应生成D,D与

99反应生成E,根据结合E的结构简式，及A、B、C、D的分子式，可得A的结构简式为

U

-

B的结构简式为，D的结构简式为,则反应①为取代反应，②为取代

NH2

反应，③为还原反应，④为氧化反应，步骤⑦G和澳单质发生取代反应生成H,结合I的结构简式，则H的结构简式

OH

⑴根据分析，A的结构简式是〔3；检验苯酚的方法及现象：取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓漠水，出现

白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加FeCb溶液，溶液变紫色；

⑵根据流程中I的结构简式，含氧官能团名称是酯基；

(3)反应③为还原反应，反应⑦为取代反应；

U

义人

(4)反应②的化学方程式为+CH3COC1^f.+HCI；

N(h

O

OX、

⑸D的结构简式为尸)，同分异构体中，满足a.含有苯环,

b.含有一Nth,若硝基在苯环上，除苯环外的官

9

NH2

NOi丈之

汨3,则分别为：Cftm、

能团可为-CH2cH3,则苯环上的位置关系有邻间对三种；或2个-(

*tHs

N02N6管

ClCH)共六种；若硝基不在苯环上，则除苯环

EC/UH3C><ACHJ

外含有硝基的官能团为CH2cH2NO2或CH(NO2)CH3,则有两种；或一个甲基和一个CH2NO2共有邻间对三种，则符

合要求的D的同分异构体共有3+6+2+3=14种,其中核磁共振氢谱为3组峰，即有三种不同环境的氢原子，且氢原子

N02

的个数比为1：2：6,根据分子式C8H9NO2,Jl!lD的同分异构体的结构符合要求的有EC、\yCH3或

ANO：；

H3c入入CHs

(6)已知：①当苯环有RCOO-、煌基时,,新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新导

1c

入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺(Q-附)易氧化。由题意E为原料制备2

CMJCOOH

的合成路线为:

浓HNC)3、浓H2sO4,H酸性KM11O4、Fe

NH4cl>

CHj((MWI

HjicrooMI21)NaOH溶液IIO

2)H+

C(X)HCOOH

【解析】

根据物质的A、B分子式及反应条件可知A是?'YH3,A与NBS反应产生B是CHiBr>B与NaCN发生

取代反应，然后酸化，可得C：＜VcHz-COOHC与SOCb发生取代反应产生D：。与

0

乙醇发生酯化反应产生E：1y_cH2—2—0—C，H5,根据F与乙醇发生酯化反应产生J，根据J的结构简式可知F

结构简式为：HOOC-COOH,E、J反应产生G：,G与C2H50H与C2H5ONa作用下发生取代反应产

厂（M*114\||

生H：尸.，I在一定条件下发生反应产生苯巴比妥：。。据此分析解答。

【详解】

o

一CHLLCI；

⑴A.E结构简式是《^_CH，_{_O_C，H5,含有酯基，在NaOH溶液中完全水解产生(J)-CH2-COONa和

C2HsOH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A错误；

B.化合物C为O>_cH”c00H，分子中无酚羟基，与FeCb溶液不能发生显色反应，B错误；

C.苯巴比妥上含有亚氨基，能够结合H+,故具有弱碱性，C正确；

D.根据H与苯巴比妥的分子结构可知试剂X是CO(NH2)2,D正确；

故合理选项是CD；

O

(2)B结构简式为：CfhBr，B中官能团的名称滨原子，化合物H的结构简式为「四；

J/WiUi

(3)D是O—CH』—C1'E是。一CH』-。―阴5；口…的化学方程式为

O—CHLI—Cl+C2H50H一定条件》CHLI—O—GA+Ha。

(4)根据苯巴比妥结构简式可知其分子式为CI2H12N2O3,苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,说明K比苯

巴比妥少两个CH2原子团，且同时符合下列条件：①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似，

②能够和FeCb发生显色反应，说明含有酚羟基；

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢，说明有5种不同结构的H原子，则其可能的结构为:

*,sx*

⑸甲苯与与NBS在CCL溶液中发生取代反应产生OrCHiBr与NaCN发生取代反应然后酸化得

0H

与NaOH的水溶液混合加热，然后酸化可得《^4(0011，该物质在催化剂存在条件下，加热发生反应产生

()

11,所以转化流程为：贵OnCHiBr

()

统O-CH.-C00H黑Q-CHBr-COOH飞&叫

【点睛】

本题考查了物质结构的推断、反应方程式和同分异构体的书写及有机合成，有机物官能团的性质是解题关键，解题时

注意结合题干信息和官能团的转化，难点是(4),易错点是(5),注意NBS、CCL溶液可以使用多次，题目考查了学生

接受信息和运用信息的能力及分析问题、解决问题的能力。

19、CU+2H2SO4(^<)=CUSO4+SO2T+2H.0吸收尾气中的SO2酸式滴定管1L0使产生的

SO?全部被NaOH溶液吸收将SO?最终转化为Na?SO4偏大

【解析】

反应原理：CU+2H2SO4^=CUSO4+SO2t+2H2O,因为浓硫酸为酸，所以用酸式滴定管盛装，生成的二氧化硫为酸性

气体，有毒，必须用碱液吸收法吸收；亚硫酸盐具有强还原性可以被氧气氧化为硫酸盐。硫酸钠与亚硫酸钠均可以与

氯化钢反应生成硫酸钢和亚硫酸领沉淀，据此分析。

【详解】

(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2so4=^=CuSO4+SO2t+2H20,铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫会污染

环境，所以必须用碱溶液吸收。

答案：CU+2H2SO4=^=CUSO4+SO2t+2H2O吸收尾气中的SO2

(2)X可用于测定浓硫酸的体积，应该是酸式滴定管。

答案：酸式滴定管

(3)当入浓硫酸的体积为20.0mL时溶液的总体积为33.45ml,硫酸的浓度为驷=11.0mol/L；

33.45/nL

答案：11.0

(4)通入氧气的原因之一是将装置中产生的二氧化硫驱赶出去，二是使烧杯中的Na2s03全部转化为Na2s04；

答案：使产生的SO2全部被NaOH溶液吸收将SO2最终转化为Na2s04

(5)若通入氧气的量不足，则生成沉淀的质量偏小，即计算出的生成二氧化硫的量偏小，则测得的硫酸的最低浓度偏

大。

答案：偏大

20、白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响C的质量变化冷却至室温偏小SO3O2

2CUSO4—户一2CuO+2sChT+O2T0.128T4温度更高，因为SCh分解为SCh和Ch是吸热反应，温度高有利于

生成更多的02

【解析】

⑴根据无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体分析A中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分

析；

⑵气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压,

测得气体体积偏小；

(3)实验