广东省揭阳市2024届高三年级下册二模考试化学试卷(含答案)

广东省揭阳市2024届高三下学期二模考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物主要由金属材料制成的是（）

2.我国在科技领域取得多项重大成就。下列说法错误的是（）

A.罗斯海新站钢结构所用耐候抗延迟断裂高强合金螺栓能导电

B.墨子巡天望远镜主镜上面银色的铝反射膜具有延展性

C.快舟一号甲运载火箭的液体推进剂N2O4在反应中作氧化剂

D.“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于硫酸

3.下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（）

I蒸储烧瓶

A可用于对固体进行高温加热B可用于制备蒸储水

y分液漏斗匚球形干燥管

C分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的D洗气除杂实验中将气体从小口通

小孔入

A.AB.BC.CD.D

4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()

A.用碘盐可使淀粉溶液变蓝

B.制造铅笔芯的石墨与C6。是同素异形体

C.用作红色涂料的铁红的化学式为Fe(OH)s

D.亚硝酸钠可作为食品防腐剂是由于其为强电解质

5.劳动是创造财富的源泉。下列对劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()

选项劳动项目化学知识

A给树苗施用磷酸氢二镂磷酸氢二镂受热易分解

B用高压锅炖牛肉牛肉在炖制过程中发生了变性

C用“84”消毒液擦洗桌面“84”消毒液可杀菌消毒

D给户外体育器材刷油漆油漆可隔绝空气中的氧气和水分

A.AB.BC.CD.D

6.某同学进行以下实验：

操作现象

放置一段时间后，生铁片上出现如图所示

取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴

“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝

含酚酸和K3[Fe(CN)6]的食盐水

色，在两色环交界处出现铁锈

含酚取和KjFc（CN）J

蓝色

@红色

下列说法正确的是（）

A.腐蚀过程中有H2生成

B.边缘处红色说明：Fe-3e-^Fe3+

C.反应后中心区域溶液的pH>7

D.反应过程中化学能完全转化为电能

7.我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钉银合金纳米催

化剂（RuNi/C）,并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量银氢气（Ni-H2）

电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）

电极臬］凶g极a

Z]NiOOHH2°。

N二

W

S>Ni(OH)2H2

KOH溶液

A.放电时，OH」向电极a移动

B.放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大

C.放电时，NiOOH+e+H2O^Ni（OH）?+0H

D.以H?为能源较为环保

8.硫及其化合物的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是（）

乳化物用质班化切网盗畲町R

物质类81

A.c作抗氧剂的原因是c不与。2反应

B.d能使酸性KMnC>4溶液褪色

C.d溶液可能呈酸性也可能呈碱性

D.c的浓溶液和a反应可能生成b和c

Cl

9.2一氯一1一丙醇(I）是重要的有机合成中间体，可由如下两种方

CH—CH—CH2OH

法制备。

C1

ACH—CH—CH2OH(10%)

方法1：CH3cH=CH,如理

OH

_►CH—CH—CH2C1(9O%)

Cl

方法2：HC1Io

CH2=CHCH20H>CHj—CH—CH20H

下列有关说法错误的是（）

A.方法2可能产生副产物。凡一CH20H

Cl

B.两种方法所用有机原料均可用于制备高分子化合物

OH

%H」H-CHQ的同分异构体有$种

D.两种方法所用有机原料均可使滨水褪色，且原理相同

10.某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有

KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是（）

A.b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成c「

B.c处现象为先变红后褪色

c.d处试纸变蓝，发生的反应为ci2+2r2cr+i2

D.蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气

11.硫代硫酸钠（Na2s2O3）主要用于照相时作定影剂，也可用作氟化物的解毒剂，下

列离子方程式书写错误的是（）

A.用过量的Na2s2O3溶液除去底片上的AgBr时有Na§[AglSzOsb]生成：

+3-

Ag+2S20f--[Ag（S2O3）2]

+

B.久置空气中的Na2s2O3溶液变质：S20^+H20+2O2=2S0j+2H

C.用Na2s2O3溶液吸收工业尾气中足是的Cl?：

+

S2。；-+4J+5H2O-2S0;+8CP+10H

-+

D.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O3+2H—S+S02T+H20

12.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.11.2LCO2含兀键数目为以

B.NaCl和NH4C1的混合物中含lmolcr»则混合物中质子数为28NA

C.电解熔融CuCL，阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.INA

D.1.7gNH3完全溶于1L凡0所得的溶液中，NH3-Hz。微粒的数目为0.1NA

13.下列陈述I和陈述H均正确，且不具有对应关系的是（）

选项陈述I陈述n

A乙醇的沸点高于二甲酸(CH30cH3)乙醇能形成分子间氢键，而二甲醛不能

B氯化钠溶液能导电氯化钠溶液中有能自由移动的离子

cF,CCOOH的酸性比CI3CCOOH的强F的电负性大于C1的电负性

DCCI4难溶于水CCL的相对分子质量比水大

A.AB.BC.CD.D

14.某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构

如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总

数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是()

X

IXX

Y\/

X—Y，XZ+-Y

\//\v

Z-YW-x

X—Y

/\

XX

A.第一电离能：Y>Z>X

B.仅由Y、W可组成离子化合物

C.最简单氢化物的键角：Z>Y

D.W的最高价氧化物的水化物为强酸

15.CO2的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积

之比为1：1的CO?和H?，发生反应：

@CO2(g)+H2(g).HCOOH(g)AHj=+31.2kJ-mor'，

1

②CC>2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJmor0在相同时间内，CO?的

转化率、HCOOH的选择性［HCOOH的选择性=(7?(HCOOH,_^100%］与温度的

n(HCOOH)+n(CO)

关系如图所示。下列叙述错误的是（）

-10O

40■

%-95

@35

-I-90%

、

30榔

ffi--85

^7

s25-80)

I卿

H-756

O20I

O-70。

O15

H--65

10--60

-55

567

4006060860

温

60町

/K

A.温度高于673K时，主要发生反应②

B.温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大

C.平衡时，再充入0.1molCC>2和O.lmolH2,再次达到平衡时，HCOOH的物质的量增大

D.673K下反应达到平衡时，CO2>HCOOH、CO的浓度之比为5:57:133

16.含Br-的废水在废水处理过程中与臭氧发生反应会产生BrO；。模拟在RuCu/CNT

上电催化处理BrO］的示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A.电子流向：N—导线电解质溶液

B.该装置工作时，阳极区溶液酸性减弱

+

C.P极上的电极反应式为BrO；+6e+6HBr+3H2O

D.每处理ImolBrO；,理论上可生成3.6LO2

二、实验题

17.某小组设计实验制备漠单质，装置如图所示。回答下列问题:

（1）装浓硫酸的仪器是（填名称），装置B的作用是

（2）补充装置C,画出装置图并注明试剂名称。

（3）装置A中生成澳单质的化学方程式为o（副产物有MnSOQ

NaHSO4,经检验产物中没有SO2生成）

（4）实验完毕后，利用如图装置提取澳单质。已知B「2⑴、CCL的沸点依次为

59.5C、76℃°先收集的物质是（填化学式）。

（5）（CNO）2、（CN）2、（SCN）2、（ScCN）2被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了

探究Br2、（CN）2、（CNO）2、（SCN）2的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下:

实验操作现象

甲向KCNO溶液中滴加几滴澳水，振荡溶液不褪色

乙向KSCN溶液中滴加滨水，振荡溶液变为无色

丙向KCN溶液中滴加滨水，振荡溶液褪色

已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。

①如果氧化产物为（SCN%,写出操作乙中反应的离子方程式：。

②某同学得出结论，氧化性：（CNO）2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2。该结论（填

“科学，，或“不科学，，），理由是（如果填科学，此问不填）。

三、填空题

18.GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣｛主要

含铁酸钱［Ga?（Fe2。）］、铁酸锌（ZnFe2（）4），还含少量Fe及一些难溶于酸的物质｝

获得金属盐，并进一步利用绿盐制备具有优异光电性能的氮化钱（GaN）,部分工艺

流程如图。

已知：①Fe?。:在酸性条件下不稳定，易转化为Fe3+。

②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小

于1x103mol.L1时可视为沉淀完全。

氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Ga(OH)3

%4.9x10172.8x10391.8x10148.0x1032

③lg2ao.3,1g5ao.7。

回答下列问题：

（1）写出两条加快“浸出”速率的措施：.0

（2）ZnFe2（）4中铁元素的化合价为，ZnFez。,与稀硫酸反应的化学方程

式为o

（3）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为o

（4）“滤液1”中主要含有的金属阳离子为,检验“滤液1”中是否含有

Fe3+的试剂为（填名称）。

（5）“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为.o

（6）“电解”反萃取液（溶质为NaGaO?）制粗钱后的电解废液经处理后可循环使用，

电解废液的主要溶质为（填化学式）。

（7）闪锌矿型的GaN晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为

anm,以晶胞参数为单位长度建立原子坐标系，1号原子的坐标为（0,0,0）。

①2号原子的坐标为0

②闪锌矿型的GaN晶体密度为gem-3。

19.CO、NO,（主要指NO和NO?）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的

CO、N0r是环境保护的重要课题。

已知：

1

反应1：CO（g）+1o2（g）-C02（g）A7/l=-283.0kJ-moF

1

反应2：N2(g)+O2(g)2NO(g)A/f2=+180.0kJ-mol

反应3：2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）

反应4：2H2（g）+2NO（g）脩4N2（g）+2H2O（g）AH4

回答下列问题：

（1）计算=kJ.moF1反应3自发进行的条件是（填“高

温""低温''或"任意温度”）。

（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。

7

0

日

.

工

询过程1

过程2一工口，曙4过程过程

髭，百、、一56

飞这过程3碎

玄-68.4''一，勺40.1J

要

-251.5-308.5-28^8-258.0

-665.0

反应历程

①△4（填“>”或“<”）Oo

②该反应历程的决速步骤为过程。

③为了提高该反应的速率和NO平衡转化率，可采取的措施有（填一

条）。

（3）向密闭容器中充入一定量的H2（g）和NO（g）,保持总压为PokPa,发生反应4.当

婴斗=1时NO的平衡转化率随温度T以及T3K下NO的平衡转化率随投料比婴巨

“（NO）3"（NO）

的变化关系如图。

234〃他)

100“(NO)

%90

、

树80

7

)70

髀60

巡50

叱

S40

O30

N20

10

0

T277K

①能表示此反应已经达到平衡状态的是（填标号）。

A.气体的密度保持不变

B.NO的浓度不变

C.2V1E(NO)=V^(N2)

D.磊保持不变

②表示婴［=时的平衡转化率随温度的变化关系的曲线是

1NOT(填“I”

H（NO）

或"11”），理由是.

③a、d两点对应的平衡常数大小比较为KaKd（填“>”“〈”或“=”）。

④b点对应条件下的压强平衡常数Kp=kPa一1（勺为用分压表示的平衡常数,

分压=总压x物质的量分数，列出计算式即可）。

四、推断题

20.H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下（Et为乙基，Ph为苯基），回

答下列问题:

()

（1）G的分子式为0

（2）有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性最强的为

（填标号）。

（3）根据化合物EtOH的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表:

序号反应试剂、条件反应生成有机产物的新结构反应类型

a——消去反应

b—CH3cHO—

（4）A-B的反应类型是,有机物y的作用是^________

（5）写出E-F的化学方程式：。

（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为（写一种）。

①能发生银镜反应；②Imol有机物最多能消耗2moiNaOH；③在核磁共振氢谱上峰的

面积比为1：2：6o

O

（7）一种重要的有机物T|的合成路线如图（反应条件已略去）。

一

O

①第一步反应的化学方程式为

②N的结构简式为。

参考答案

1.答案：B

解析：A.明德化窑土地像，由陶瓷制成，属于无机非金属材料，故A错误；

B.东汉规矩纹铜镜，由铜制成，属于金属材料，故B正确；

C.清象牙雕佛像头，由象牙制成，属于天然材料，主要成分是，主要成分是磷酸钙、

碳酸钙和蛋白质等，故C错误；

D.明玛瑙雕桃形杯，由玛瑙制成，属于无机非金属材料，故D错误；

故选B。

2.答案：D

解析：A.合金能够导电，故A正确；

B.铝可以制作成反射膜，说明其具有延展性，故B正确；

C.火箭末级用四氧化二氮和肺作推进剂，反应原理为：

N2O4+2N2H4=3N2T+4H2OT,电。4在反应中作氧化剂，故C正确；

D.Si不能溶于硫酸，故D错误；

故选D。

3.答案：C

解析：A.该仪器为蒸发皿，不是堪烟，故A错误；

B.该仪器为圆底烧瓶，不是蒸储烧瓶，蒸储烧瓶带支管，故B错误；

C.该仪器为分液漏斗，分液时将磨口瓶塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔，故C正

确；

D.该仪器为球形干燥管，洗气除杂实验中将气体从大口通入，故D错误；

答案选C。

4.答案：B

解析：A.淀粉溶液遇到碘单质时会变蓝，加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾（KK）3）的

形式存在的，而不是碘单质，A错误；

B.石墨与C6。都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；

C.用作红色涂料的铁红的化学式为FezOs，故C错误；

D.亚硝酸钠具有还原性，适量添加到食品中，可用作食品防腐剂，故D错误；

故选B。

5.答案：A

解析：A.给树苗施用磷酸氢二镂是因为磷酸氢二镂中含N、P元素，与磷酸氢二镂受

热易分解没有关联，A项符合题意；

B.牛肉中含蛋白质，用高压锅炖牛肉，加热时蛋白质发生变性，B项不符合题意；

C.“84”消毒液的有效成分为NaClO,NaClO具有强氧化性，“84”消毒液可杀菌消毒，

从而用于擦洗桌面，C项不符合题意；

D.油漆可隔绝空气中的氧气和水分，防止户外体育器材发生腐蚀，D项不符合题意；

答案选A。

6.答案：C

解析：A.取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚醐和K3[Fe(CN*]的食盐水，

铁皮发生吸氧腐蚀，没有H?生成，A错误；

B.铁片发生吸氧腐蚀，Fe电极方程式为：Fe-2e--Fe2+,边缘处红色得原因是二价

铁被空气中的氧气氧化为三价铁，B错误；

C.铁片发生吸氧腐蚀，反应后中心区域溶液呈碱性，pH>7,C正确；

D.铁皮发生吸氧腐蚀得原理是原电池，但化学能不能完全转化为电能，D错误；

故选C。

7.答案：B

解析：A.由分析可知，电极a为原电池的负极，电极b为正极，则氢氧根离子向电极a

移动，故A正确；

B.由分析可知，电池总反应为H2+2NiOOH-2Ni(OH)2,则放电一段时间后，氢氧

化钾溶液的浓度基本不变，故B错误；

C.由分析可知，放电时，电极b为正极，水分子作用下碱式氧化镇在正极得到电子发

生还原反应生成氢氧化银，电极反应式为NiOOH+e-+H2O-Ni(OH)2+OH，故。

正确；

D.由分析可知，放电时，电极a为原电池的负极，碱性条件下氢气在负极失去电子发

生氧化反应生成水，所以氢气为能源较为环保，不会对环境造成污染，故D正确；

故选Bo

8.答案：A

解析：A.二氧化硫具有还原性，在一定条件下二氧化硫能与氧气反应，故A错误；

B.亚硫酸钠或亚硫酸氢钠具有还原性，能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪

色，故B正确；

C.d可能为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，亚硫酸钠是强酸弱碱盐，亚硫酸根离子在溶液中

水解使溶液呈碱性，亚硫酸氢钠是强酸弱碱盐，亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度

大于水解程度，溶液呈酸性，故C正确；

D.浓硫酸和硫化氢的反应所得生成物与反应物的相对用量有关，其中过量浓硫酸与硫

化氢反应生成二氧化硫和水，浓硫酸与过量硫化氢反应生成硫和水，故D正确；

故选Ao

9.答案：C

解析：

CH_CH_OH

A.方法2原料与HC1发生加成反应，可能产生副产物|222，故A正确；

C1

B.两种方法所用有机原料均含有碳碳双键，均可以发生加聚反应，制备高分子化合

物，故B正确；

OH

C.「口c的同分异构体所含官能团若为羟基和氯原子，可以看成丙烷的二元

CH3—CH—CH2C1

OH

取代物，共5种，除去lT本身，共4种，若所含官能团为酸键和氯原

CH—CH—CH2C1

OH

子，C-O-C-C,则氯原子有3种取代方式，则3I3c的同分异构体有7种，

CH3-CH——CH2C1

故c错误；

D.两种方法所用有机原料均含有碳碳双键，均可与澳水发生加成反应，使滨水褪色，

故D正确；

故选C。

10.答案：B

解析：A.b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成c「，与银离子反应生成氯化银白

色沉淀，A正确；

B.c处干燥的蓝色石蕊试纸与氯气作用无明显现象，B错误;

C.d处试纸变蓝，发生的反应为C12+2「-2C「+l2,生成的碘遇淀粉变蓝，C正

确；

D.蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气，防止氯气排放到空气中引起污染，D正

确；

答案选B。

11.答案：A

解析：A.用过量的Na2s2O3溶液除去底片上的AgBr时有Na3[Ag(S2O3)21生成，反应

的离子方程式为：AgBr+2S2O：―[Ag(S2O3)2『+Br-,选项A错误；

B.久置空气中的Na2s2O3溶液变质，被空气中的氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程

+

式为：S20^+H20+2O2=2S0^+2H,选项B正确；

C.用Na2s2O3溶液吸收工业尾气中足量的C"，生成硫酸钠、氯化钠和盐酸，反应的离

+

子方程式为：S20^+4C12+5H2O—2S0^+8CP+10H,选项C正确；

D.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反应的离子方程式为：

-+

S2O3+2H=S+S02T+H20,选项D正确；

答案选A。

12.答案:B

解析：A.缺标准状况，无法计算H.2L二氧化碳的物质的量和含有的兀键数目，故A

错误；

B.钠离子和镂根离子的质子数都为H,则含有Imol氯离子氯化钠和氯化镂的混合物

含有的质子数为Imolx28xNAUI。尸=28S，故B正确；

C.氯化铜是共价化合物，熔融状态下不能导电，则无法用电解熔融氯化铜的方法制得

金属铜，故C错误；

D.一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出镂根离子和氢氧根离子，则1.7g氨气完全溶

于水所得溶液中，K合氨的数目小于逐篇双皿田川以故D错误;

故选Bo

13.答案：D

解析：A.乙醇能形成分子间氢键，而二甲醛不能形成分子间氢键，所以乙醇的分子间

作用力大于二甲酸，沸点高于二甲醛，故A不符合题意；

B.氯化钠是电解质，在溶液中有能自由移动的离子，所以氯化钠溶液能导电，故B不

符合题意；

C.氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素的电负性，所以三氟乙

酸分子中瘦基中羟基的极性强于三氯乙酸，电离出的氢离子能力大于三氯乙酸，酸性

强于三氯乙酸，故C正确；

D.四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，由相似相溶原理可知，四氯化碳难溶于

水，则四氯化碳难溶于水与四氯化碳和水的相对分子质量无关，故D错误；

故选D。

14.答案：D

解析：A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能大于

碳元素，故A错误；

B.四氯化碳是非极性分子，由相似相溶原理可知，四氯化碳难溶于极性分子水，故B

错误；

C.甲烷和氨分子中的中心原子均为sp3杂化，甲烷分子的孤对电子数为0、氨分子的孤

对电子数为1,孤对电子数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以甲烷分

子的键角大于氨分子，故C错误；

D.氯元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，高氯酸为强酸，故D正确；

答案选D。

15.答案：D

解析：A.根据图像可知，当温度高于673K时，CO2的转化率增加，但HCOOH的选

择性降低，故以发生反应②为主，A正确；

B.根据图像可知，当温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，B正

确；

C.平衡时再通入O.lmolCOz和O.lmolH2,平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一

定增大，C正确；

D.根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时CO2的转化率为95%,其中

HCOOH的选择性为30%,那么CO的选择性为70%,设起始时二氧化碳的物质的量

为amol,根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05amol,HCOOH和CO

物质的量之和为0.95amol,那么HCOOH的物质的量为0.95ax30%=0.285amol,CO的

物质的量为0.95ax70%=0.665amol,容密闭容器中CO?、HCOOH、CO的浓度之比为

10:57:133,故D错误；

故选D。

16.答案：C

解析：A.电子不能进入电解质溶液中，故A错误；

+

B.阳极发生电极反应：2H2O-4e-O2T+4H,每生成4moi氢离子，转移4moi电

子，同时有4mol氢离子通过质子交换膜进入阴极区，则阳极区氢离子数目不变，但水

的量减少，氢离子浓度增大，酸性增强，故B错误；

C.P电极上BrO；得电子生成Brl电极反应式为BrO/6e-6H+3H,故C

正确；

D.未指明气体所处状况，不能确定其体积，故D错误;

故选C。

17.答案：(1)分液漏斗；吸收母2

(3)MnC)2(s)+2NaBr(s)+3H2so式浓)^^MnSC^+ZNaHSOd+ZHzO+Br?T

(4)Br2

(5)Br2+2SCN--(SCN)2+2Br-；不科学；不能证明(CN*的氧化性比(SCN｝的强

解析：(1)装浓硫酸的仪器是分液漏斗；装置B中的四氯化碳溶液，作用是吸收

Br2；

(2)装置C用于验证澳化氢，故C中试剂能与澳化氢反应且产生明显的现象，漠化

氢是强酸，使甲基橙显色，漠化氢与硝酸银反应生成澳化银淡黄色沉淀，漠化氢与碳

酸氢钠溶液反应放出无色气体，装置图分别为:-----?或

与=_NaHCC)3

昼莹T溶液

(3)装置A中生成漠单质的化学方程式为

MnC»2(s)+2NaBr(s)+3H2so式浓)^=MnSO4+2NaHSC>4+2H2O+Br2T;

(4)根据已知条件，Er？⑴、CCI4的沸点依次为59.5C、76C，则先收集的物质是

Br2；

(5)如果氧化产物为(SCNb，操作乙中反应的离子方程式为

Br2+2SCN-(SCN)2+2Br^；某同学得出结论，氧化性：

(CNO)2>Br2>(CN)2>(SCN)2,该结论不科学，理由是不能证明(CN)2的氧化性比

(SCN)2的强。

18.答案：(1)适当加热、搅拌或增大稀硫酸浓度等

(2)+3；ZnFe,O4+4H2SO4ZnSO4+Fe?(S04)3+4H^0

(3)5.3

(4)Zn2+;硫氧化钾

(5)2Fe3++Fe^3Fe2+

(6)NaOH

3.36x1()23

⑺

解析：（1）适当加热、搅拌、增大稀硫酸浓度等措施能加快“浸出”速率，故答案为:

适当加热、搅拌或增大稀硫酸浓度等；

（2）ZnFe?。4中氧元素、锌元素的化合价为一2价、+2价，由化合价代数和为0可

知，铁元素的化合价为+3价，ZnFe2（）4与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，反应

的化学方程式为ZnFe2（D4+4H2so4-ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2。，故答案为：+3

价；ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；

（3）由分析可知，调节溶液的pH的目的是将溶液中的铁离子、钱离子转化为氢氧化

铁、氢氧化线沉淀，由溶度积可知，溶液中钱离子完全沉淀时，铁离子已经完全沉

淀，溶液中钱离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度应大于

38-Ox^°32—=2.0x10-9mol/L,则“调pH”时需调节溶液pH的最小值为14—

V1.0xl0-3*5mol/L

9+lg2=5.3,故答案为：5.3；

（4）由分析可知，“滤液1”中主要含有的金属阳离子为锌离子；溶液中铁离子与硫鼠

酸根离子反应生成红色的硫氟化铁，则检验“滤液1”中是否含有铁离子的试剂为硫氧

化钾溶液，故答案为：Zn2+;硫氧化钾；

（5）由分析可知，“转化2”加入铁粉的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，反

3+2+

应的离子方程式为2Fe3++Fe-3Fe2+,故答案为：2Fe+Fe=3Fe;

（6）由分析可知，电解偏绿酸钠溶液在阴极得到粗钱，电解的反应方程式为

4NaGeO2+2H2O=4Ge+3O2T+4NaOH,则由方程式可知，电解废液的主要溶质为

氢氧化钠，故答案为：NaOH；

(7)①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的1号原子的坐标为(0,0,0),则晶胞的边

长为1,位于面心的2号原子的坐标为故答案为：

②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的大球个数为8X』+6X4=4,位于棱上和

82

体心的小球个数为12X_L+1=4,则晶胞中氮化钱的个数为4,设晶体的密度为

4

dg/cn?,由晶胞的质量公式可得：等解得故答案

NAQNR

外3.36xlO23

为：——-----O

19.答案：(1)-746.0；低温

(2)<；4；增大压强或缩小容器体积

(3)AB；I；该反应为放热反应，温度越高，NO(g)的平衡转化率越小；>；

0.4/0.8、2

—x(—)

K_4.64.6

解析：(1)根据盖斯定律可知，反应3=2x反应1一反应2,则

111

A//3=2xAW]—AH2=2x(-283.0U-mol)-(+180.0kJ-mol)=-746.0kJ-mol；该反

应为气体分子数减小的放热反应，AS<0,根据AG=AH-TA5<0,可知，反应3自

发进行的条件是低温；

(2)①由图可知，反应4为放热反应，则A4<0；

②由图可知，该反应过程4的活化能最大，则该反应历程的决速步骤为过程4；

③反应4为气体分子数减小的放热反应，则为了提高该反应的速率和NO平衡转化

率，可采取的措施有增大压强或缩小容器体积；

(3)①反应4为气体分子数减小的放热反应，且为恒压容器，以此解题。

A.随着反应进行，容器体积发生变化，容器中物质的质量不变，则密度是变量，当密

度不变时，反应平衡，A正确；

B.随着反应进行，一氧化氮逐渐被消耗，当其浓度不变时，说明正逆反应速率相等，

达到平衡状态，B正确；

C.根据方程式可知，当V正(NO)=2曝(M)，反应平衡，而2V正(NO)=v逆(、)，不能证

明反应平衡，C错误；

D.氮气和水都是产物，反应正向开始，则沙驾始终不变，故当