2024贵州省毕节市高三下学期三模化学试题及答案

毕节市2024届高三年级第三次诊断性考试化学注意事项：1．本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。供参考的相对原子质量：Li7O16Na23P31S32Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学服务人类的衣食住行。下列涉及的化学知识错误的是A.衣物生产常以合成纤维为原料，合成纤维属于多糖B.食盐是重要的食品添加剂，食盐主要成分属于离子晶体C.住房建造需使用水泥、陶瓷和玻璃，水泥、陶瓷和玻璃均为无机非金属材料D.乘坐汽车须系好安全带，制造安全带卡扣的合金硬度比其成分金属的大2.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是CHNO5A.分子式为B.含有5种官能团D.1mol该物质中含有4mol碳氧键14162C.1mol该物质可与3molNaOH反应3.下列化学用语正确的是A.二氧化硅的分子式：SiO2B.二氧化碳分子的球棍模型：C.基态Ge原子的价层电子排布式：1024p2D.硬脂酸的结构简式：CHCH21634.下列实验仪器或药品选用错误的是第1页/共10页除去中的HCl吸收易溶于水的气体检查装置气密性2制取并收集氨气ABCDA.AB.B为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是C.CD.DN5.A4中共价键数为0.4NAA.4.48LSO3中氧原子数为0.6NB.标准状况下，A7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为0.1NAC.D./LCH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO的总数为0.1NA6.化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是选项生活中的应用化学知识Na2Na2具有强氧化性，可使蛋白质变性4A用于自来水的杀菌43用于制抗酸药能与酸反应生成偏铝酸盐3BCDSO2可作食品添加剂SO2具有漂白、防腐和抗氧化作用NaHCO小苏打用制作食用碱水溶液显碱性3A.AB.BC.CD.D7.高载量锂硫电池是一种二次电池，具有比能量大，能量密度高，成本低，环境友好等优点，装置示意图如下。下列说法正确的是第2页/共10页A.放电时S为负极B.左室区电解质可为含Li水溶液C.充电时S极可能发生816Li16e8Li2SD.当电路中转移电子时，锂电极质量变化8.下列方程式书写正确的是A.向澄清的苯酚钠溶液中通入少量：2溶于氢碘酸：3HFe33H2O3OHB.3Cu4H2NOCu22NO22H2OC.铜与稀硝酸反应：3NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2HCO3CaCOHOD.向329.下列实验操作、现象和结论均正确的是选实验操作及现象实验结论项3A向待测液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红待测液中含有pH计分别测定等浓度的NaCN溶液和CH3pH，前者pH较大溶液的酸性：BCDHCNCH3COOH向少量脱脂棉中加入几滴蒸馏水和几滴浓H2SO，搅拌成糊状。再加4脱脂棉水解产物无葡萄糖入几滴5%CuSO溶液，加热，无明显现象4向液态卤代烃中加足量NaOH溶液，振荡、加热、充分反应，冷却后该卤代烃中不含有溴元素滴入2滴溶液，未产生黄色沉淀3第3页/共10页A.AB.BC.CD.D10.误的是A.过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B.将“沉淀”与稀硝酸反应，生成的物质可循环使用C.通入氯气的过程中，先生成的氧化产物为I2D.将“氧化”后的溶液直接蒸馏可得I211.A.化学式为CuOB.阳离子的配位数32881030NAa的C.该物质密度为g/33D.基态O原子电子排布图12.高温条件下，某反应机理和能量变化如下，下列说法正确的是A.图示反应历程包含2个基元反应第4页/共10页1B.决速步骤的能垒为150.8kJHC.总反应可表示为CHgCHgHg402040182D.反应在低温条件下自发13.WXYZQ列叙述错误的是43A.第一电离能：YZB.物质沸点：WZC.共价键键角：D.基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3：222和Ag3Y溶液，c与cX、cY3的关系如图所示，14.某温度下，饱和P为两线段的交点。下列说法错误的是KY10163AspB.图中a代表AgX溶液C.Q点所对应AgX生成沉淀，而Ag3Y不生成沉淀D.向NaX、Na3Y均为/L混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag3Y沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。NaSO5HO，M/15.硫代硫酸钠（）是重要的化工原料，可用制作定影液等。其易溶2232于水，酸性条件不稳定。某兴趣小组在实验室开展了硫代硫酸钠制备、纯度检测和结构研究。第5页/共10页Ⅰ．制备（1）A装置中玻璃导管a的作用是平衡__________（填“仪器名称，下同）和__________中的气压，使硫酸顺利流下。（2）C装置用于观察通气速率和判断是否堵塞，其中可装入的的试剂为__________A.浓硫酸B.澄清石灰水NaHSOC.饱和溶液D.饱和NaCl溶液3（3）制备反应进行时，三通阀应调节为__________A.B.C.D.SO溶液通入过量SO出现淡黄色沉淀，反应的离子方程式_____________。2（4）向223Ⅱ．纯度检测准确称取6.200g100mL20.00mL入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol1标准碘水溶液滴定到终点。已知：2O32I24O62I2。（5）第一次滴定开始读数为0.00mL，结束时滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体NaSO5HO积为__________mL。重复操作，数据如下表，则产品中的质量分数为__________。2232滴定次数滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次0.0520.05第6页/共10页第三次0.1020.15Ⅲ．结构研究查阅资料知，可看成SO24OS中的一个被代替，结构式如图。2空间结构为__________。一定条件下，323中的__________（填字母）可和金属离子配SO2SO2（6）位。A．O原子B．中心S原子C．端基S原子16.Nggƒ2NHg3H，回答下列问题：生22NNHHNH化学键键能（kJ/mol）946436391（1）依据键能信息，H__________kJmol1。H__________（2）其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高的平衡转化率的是2NA.固定体系体积，加大投料量B.升高反应体系的温度2C.降低平衡体系的压强D.改用效果更好的催化剂（3）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____（填字母）NH、、NH3的物质的量之比为1:3:2A.气体的密度保持不变B.22C.气体的平均摩尔质量保持不变D.消耗，同时消耗23（4）在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是1：3，300℃、500℃条件下平衡时氨的体积分数随压强（P）的变化示意图，以及10MPa、30MPa条件下平衡时氨的体积分数随温度（T）的变化示意图如下。第7页/共10页①300℃下条件平衡时氨的体积分数随压强的变化曲为__________（填“a”“b”“c”或“dKKKQ②M、N、Q三点对应的平衡常数分别为、、，三平衡常数的大小关系为_________。MN（5）400℃、aMPa条件下，初始时氮气和氢气的体积比是1:3，平衡时氨气的体积分数为60%，则该条件下反应的压强平衡常数KP__________MPa2。（6）利用质子传导固态电池合成氨示意图如下，生成氨气的电极反应式为____________________。（7）NH3用于制氨水和铵盐。常温下，将浓度均为/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合，混合溶液显__________（填“酸性”“碱性”或“中性__________。已知：常温下10KHOb3217.CoSO7HO备的新方法，该方法具有回收率高、污染小、成本低等优点。其工艺流程如下：42已知：①在酸性水溶液中因Co3具有强氧化性，在水溶液中易转化为Co；2CoSO7HO②易溶于水，难溶于乙醇42回答下列问题：（1）“磨细”的目的是____________________。（2）“焙烧”时加入石灰石，以防止产生的硫、砷氧化物气体污染环境。写出该过程中SO与石灰石反2第8页/共10页应的化学方程式____________________。（3）“酸浸”时，钴的浸出率受酸度、温度的影响，结合生产实际分析图1和图2，最佳条件是酸度为__________%；温度为__________，原因是______________________________。（4）“焙烧砂”中钴元素主要以Co2O3形式存在。Co2O溶于盐酸的离子方程式3____________________。（5）“滤渣2”的化学式__________，（6）“一系列操作”为蒸馏浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。选用酒精作洗涤剂的优点____________________。（7）钴的晶胞结构如图，该晶胞中原子个数为__________。18.KK第9页/共10页回答不列问题：（1）化合物E中含氧官能团的名称是__________、羧基。（2）CE的反应类型是__________。（3）化合物D的名称是__________。基态N原子核外电子的空间运动状态有__________种。（4）1molK最多能与__________mol的NaOH反应。（5）引入B物质的作用是______________________________。（6）写出AC的化学方程式是（7）化合物F有多种同分异构体，满足下列条件的有__________①含有苯环；②能与NaHCO______________________________。溶液发生反应产生气泡；3其核磁共振氢谱图有四组波峰，峰面积之比1∶2∶2∶2的同分异构体结构简式是____________________。第10页/共10页毕节市2024届高三年级第三次诊断性考试化学注意事项：1．本试卷满分100分，考试用时75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。供参考的相对原子质量：Li7O16Na23P31S32Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学服务人类的衣食住行。下列涉及的化学知识错误的是A.衣物生产常以合成纤维为原料，合成纤维属于多糖B.食盐是重要的食品添加剂，食盐主要成分属于离子晶体C.住房建造需使用水泥、陶瓷和玻璃，水泥、陶瓷和玻璃均为无机非金属材料D.乘坐汽车须系好安全带，制造安全带卡扣的合金硬度比其成分金属的大【答案】A【解析】【详解】A．合成纤维种类包括涤纶、锦纶、腈纶、氯纶、维纶、氨纶和聚烯烃弹力丝等，这些纤维是通过化学和物理方法，利用小分子的有机化合物为原料，经过加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，不属于多糖，A错误；B．食盐是重要的食品添加剂，食盐主要成分氯化钠属于离子晶体，B正确；C．住房建造需使用水泥、陶瓷和玻璃，水泥、陶瓷和玻璃均为传统无机非金属材料，C正确；D．合金硬度比其成分金属的大，熔点比成分金属要低，D正确；故选A。2.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是CHNO5A.分子式为B.含有5种官能团14162第1页/共20页C.1mol该物质可与3molNaOH反应D.1mol该物质中含有4mol碳氧键【答案】C【解析】【详解】A．该有机物的分子式为：CHON，A错误；101852B．该有机物中含有氨基、酯基、羧基、酰胺基共4种官能团，B错误；C．该有机物中含有酯基、羧基、酰胺可以和NaOH反应，1mol该物质可与3molNaOH反应，C正确；D．该有机物中含有酯基、羧基、酰胺，1mol该物质中含有3mol碳氧键，D错误；故选C。3.下列化学用语正确的是A.二氧化硅的分子式：SiO2B.二氧化碳分子的球棍模型：C.基态Ge原子的价层电子排布式：1024p2D.硬脂酸的结构简式：CHCH2163【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硅是共价晶体，无分子，SiO是二氧化硅的化学式，故A错误；2B．二氧化碳分子中C原子的半径比O原子的半径大，故B错误；4p2，故C错误；2C．主族元素的最外层电子为价电子，则基态Ge原子的价层电子排布式：D．硬脂酸的结构简式：故选D。CHCH，故D正确；21634.下列实验仪器或药品选用错误的是制取并收集氨气除去中的HCl吸收易溶于水的气体检查装置气密性2ABCD第2页/共20页A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．NHCl受热分解生成氨气和氯化氢，在导管口遇冷又化合生成NHCl，不能用加热NHCl的444方法制取氨气，故A错误；B．除去Cl2中的HCl用饱和氯化钠溶液，导气管长进短出，故B正确；C．吸收易溶于水的气体时应注意防倒吸，球形干燥管可以起到防倒吸的作用，故C正确；D．关闭弹簧夹，从长颈漏斗向锥形瓶中加水至浸没长颈漏斗下端管口，使长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面，且高度差保持不变，即可证明装置气密性良好，故D正确；故选A。N5.为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A4中共价键数为0.4NAA.4.48LSO3中氧原子数为0.6NB.标准状况下，A7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为0.1NAC.D./LCH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO的总数为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A．的物质的量为0.1mol，1个P分子中含有6个共价键，则12.4gP中共价键数为4440.6N，A错误；AB．标准状况下，SO为固体，无法计算4.48LSO3中的氧原子数，B错误；37.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，与足量C．充分反应的化学方程式为：22NaO+2CO2NaCO+O，即每消耗2molNaO，转移2mol电子，则7.8gNaO与足量CO充分22223222222反应，转移的电子数为0.1N，C正确；AD．因0.1mol/LCHCOOH溶液的体积未知，则无法计算CHCOOH和CHCOO−的总数，D错误；333故选C。6.化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是第3页/共20页选项生活中的应用化学知识Na2Na2具有强氧化性，可使蛋白质变性4A用于自来水的杀菌43用于制抗酸药能与酸反应生成偏铝酸盐3BCDSO2可作食品添加剂SO2具有漂白、防腐和抗氧化作用NaHCO小苏打用制作食用碱水溶液显碱性3A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．NaFeO用于自来水的杀菌，因为NaFeO中的Fe是正六价具有强氧化性，可使细菌蛋白质2424变性，A正确；B．Al(OH)用于制抗酸药，因为Al(OH)能与酸反应生成含Al3+的盐，B错误；33C．SO具有还原性和漂白性，适量的SO可以作为食品添加剂，对食品有漂白、防腐和抗氧化作用，C正22确；D．小苏打用作食用碱，原因之一是NaHCO3水溶液显碱性，D正确；故选B。7.高载量锂硫电池是一种二次电池，具有比能量大，能量密度高，成本低，环境友好等优点，装置示意图如下。下列说法正确的是A.放电时S为负极B.左室区电解质可为含Li水溶液C.充电时S极可能发生816Li16e8Li2SD.当电路中转移电子时，锂电极质量变化第4页/共20页【答案】D【解析】LiS电极依次发生S→LiS→LiS→LiS→LiS→LiS8282624222的反应，为还原反应，电极SLiS接电源正极，做阳极。【详解】A．放电时，S电极依次发生S→LiS→LiS→LiS→LiS→LiS的反应，为还原反应，电极S8282624222为正极；选项A错误；B．Li能与水反应，则该电池通常不选择水系电解液，选项B错误；C．充电时S极做阳极，失电子，电极反应式为：8LiS-16e-=S+16Li+，选项C错误；28D．电池放电时Li电极为负极，电极方程式为Li-e-=Li+，当外电路中流过0.3mol电子时，负极消耗的Li的物质的量为0.3mol，其质量减少2.1g；电池充电时Li电极为阴极，电极方程式为Li++e-=Li，当外电路中流过0.3mol电子时，阴极增加的Li的物质的量为0.3mol，其质量增加2.1g；故当电路中转移0.3mol电子时，锂电极质量变化2.1g；选项D正确；故答案选D。8.下列方程式书写正确的是A.向澄清的苯酚钠溶液中通入少量：2溶于氢碘酸：3HFe33H2O3OHB.3Cu4H2NOCu22NO22H2OC.铜与稀硝酸反应：3NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2HCO3CaCOHO32D.向【答案】A【解析】HCO-3，则向澄清的苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢2【详解】A．酸性：HCO＞苯酚＞23钠，方程式正确，故A正确；OH36H2I﹣2Fe2I26H2O，故BB．碘离子具有还原性，能被Fe3+氧化生成碘单质：错误；3Cu8H2NO32NO4H2O，故C2C．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：错误；第5页/共20页D．少量澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应，根据“少定多变”的原则可知，反应的离子方程式为：Ca22H2O+CO2OH2HCO3CaCO32-3，故D错误；故选A。9.下列实验操作、现象和结论均正确的是选实验操作及现象实验结论项3A向待测液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红待测液中含有pH计分别测定等浓度的NaCN溶液和CH3pH，前者pH较大溶液的酸性：BCDHCNCH3COOH向少量脱脂棉中加入几滴蒸馏水和几滴浓H2SO，搅拌成糊状。再加4脱脂棉水解产物无葡萄糖入几滴5%CuSO溶液，加热，无明显现象4向液态卤代烃中加足量NaOH溶液，振荡、加热、充分反应，冷却后该卤代烃中不含有溴元素滴入2滴溶液，未产生黄色沉淀3A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是全由原溶液中的Fe2+氧化而来还是原溶液中本来就有Fe3+是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，A错误；B．用pH计分别测定等浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH较大，根据越弱越水解，对应盐碱性越强可知，酸性：HCN<CH3COOH，B正确；C．醛基的检验应该在碱性条件下，应该为向少量脱脂棉中加入几滴蒸馏水和几滴浓HSO，搅拌成糊24状，加入过量氢氧化钠中和至碱性，再加入几滴5%CuSO4溶液，C错误；D．氢氧化钠也会和硝酸银反应，应该先加入HNO消耗氢氧化钠，再加入AgNO溶液，D错误；33故选B。10.第6页/共20页误的是A.过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B.将“沉淀”与稀硝酸反应，生成的物质可循环使用C.通入氯气的过程中，先生成的氧化产物为I2D.将“氧化”后的溶液直接蒸馏可得I2【答案】D【解析】I-+Ag+＝AgIAgI的悬浊液，Fe+2AgI＝2I-+2Ag+Fe2+AgFeI中加入过量Cl22为2FeI+3Cl＝2FeCl+2I，得到I。据此解答。22322【详解】A．过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A正确；B．从流程图可知，转化生成的沉淀为单质Ag，银和硝酸反应生成硝酸银，可循环使用，故B正确；C．I-、Fe2+的还原性I-＞Fe2+，氯气首先与碘离子反应，因此先生成的氧化产物为I2，故C正确；D．将“氧化”后的溶液需要先萃取分液后再蒸馏可得单质碘，故D错误；故选D。11.A.化学式为CuOB.阳离子的配位数32881030NAag/33C.该物质的密度为D.基态O原子电子排布图【答案】C【解析】第7页/共20页18+1=2【详解】A．由晶胞结构图可知，一个晶胞中，O的个数为，Cu的个数为4，则化学式为8O，故A错误；2B．由晶胞结构图可知，O2-的配位数为4，又阴、阳离子的配位数之比与其个数成反比，故阳离子的配位数2，故B错误；OC．由A项分析知，一个晶胞中含有2个，故该物质的密度为221442881030NAag/3g/33，故C正确；NA(a1010)3D．当电子位于同一能级的不同轨道时，优先单独占据一个轨道且自旋方向相同，故该电子排布图违反了洪特规则，故D错误；故选C。12.高温条件下，某反应机理和能量变化如下，下列说法正确的是A.图示反应历程包含2个基元反应1B.决速步骤的能垒为150.8kJHC.总反应可表示为CHgCHgHg402040182D.反应在低温条件下自发【答案】C【解析】【详解】A．由反应历程可知，图示反应历程包含3个基元反应，故A错误；B．决速步骤的能垒为150.8kJmol1mol1mol1，故错误；，故C正确；2BgHCH4018gHgCHC．由反应历程可知，总反应可表示为4020D．由反应历程可知，该反应为吸热反应，同时是一个熵增反应，若G=HTS0，反应可以自发进＜第8页/共20页行，反应在高温条件下自发，故D错误；故选C。13.WXYZQ列叙述错误的是43A.第一电离能：YZB.物质沸点：WZC.共价键键角：D.基态Y、Z原子的未成对电子数之比为3：222【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据成键特点，W为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为S。【详解】A．同一周期的第一电离能从左往右呈增大趋势，N的核外价电子排布半满，第一电离能大于O，A正确；B．氨气分子间存在氢键，沸点高于CH4，B错误；62261223，S为sp2杂化，H2O的价层电子对数为24，OC．SO2的价层电子对数为22为sp3杂化，共价键键角SO>HO，C正确；22D．基态N、O原子的核外价电子排布为2s2p3和2s22p4，未成对电子数分别为3和2，N、O原子未成对电子数之比为3：2，D正确；故选B。3和Ag3Y溶液，c与cX、cY的关系如图所示，14.某温度下，饱和P为两线段的交点。下列说法错误的是第9页/共20页KY10163A.spB.图中a代表AgX溶液C.Q点所对应AgX生成沉淀，而Ag3Y不生成沉淀D.向NaX、Na3Y均为/L混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag3Y沉淀【答案】D【解析】【详解】A．利用P点计算K[AgY]=c3(Ag+)c(Y3-)=(10-3.1)3×10-6.7=10-16，A正确；sp3BK[AgX]=c(Ag+)c(X-)=10-3.1×10-6.7=10-9.8X-和Y3-1mol/L时，AgY中的Ag+sp3为10-5.33mol/L，而AgX中Ag+为10-9.8mol/L，所以a为AgX，而b为Ag3Y，B正确；CQ点位于bAg3Y不生成沉淀，而Q位于a的左下方为过饱和有沉淀，AgX生成沉淀，C正确；1010、D．X-和Y3-离子浓度相同，生成沉淀需要的Ag+浓度分别为：0.0011010，需要Ag+浓度小的先生成沉淀，故先产生AgX沉淀，D错误；30.001故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。NaSO5HO，M/15.硫代硫酸钠（）是重要的化工原料，可用制作定影液等。其易溶2232于水，酸性条件不稳定。某兴趣小组在实验室开展了硫代硫酸钠制备、纯度检测和结构研究。Ⅰ．制备第10页/共20页（1）A装置中玻璃导管a的作用是平衡__________（填“仪器名称，下同）和__________中的气压，使硫酸顺利流下。（2）C装置用于观察通气速率和判断是否堵塞，其中可装入的的试剂为__________A.浓硫酸B.澄清石灰水NaHSOC.饱和溶液D.饱和NaCl溶液3（3）制备反应进行时，三通阀应调节为__________A.B.C.D.SO溶液通入过量SO出现淡黄色沉淀，反应的离子方程式_____________。2（4）向223Ⅱ．纯度检测准确称取6.200g100mL20.00mL入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol1标准碘水溶液滴定到终点。已知：2O32I24O62I2。（5）第一次滴定开始读数为0.00mL，结束时滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体NaSO5HO积为__________mL。重复操作，数据如下表，则产品中的质量分数为__________。2232滴定次数滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次第三次0.050.1020.0520.15第11页/共20页Ⅲ．结构研究查阅资料知，可看成SO24中的一个OS被代替，结构式如图。SO223SO223（6）的空间结构为__________。一定条件下，中的__________（填字母）可和金属离子配位。A．O原子B．中心S原子C．端基S原子②.圆底烧瓶【答案】（1）①.恒压分液漏斗（2）AC（3）C（4）SO2HOSO232HSO3S22（5）①.19.95①.四面体②.80%②.AC（6）【解析】【分析】A装置利用亚硫酸钠与稀硫酸发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，a中玻璃管平衡气压，使液体顺利流下，C装置用于观察通气速率和判断是否堵塞，D装置中SO与NaCO、NaS混合溶液反应制2232备硫代硫酸钠，据此回答。【小问1详解】A装置中玻璃导管a的作用是平衡恒压分液漏斗和圆底烧瓶中的气压，使硫酸顺利流下；【小问2详解】C装置用于观察通气速率和判断是否堵塞，要求溶液与SO2不反应，满足条件的溶液为浓硫酸和饱和NaHSO3溶液，故选AC；【小问3详解】制备反应进行时，SO2需要经过C来到D处反应，不能通过B装置，所以三通阀应调节为，故选C；【小问4详解】向NaSO溶液通入过量SO出现淡黄色沉淀硫单质，反应的离子方程式为：2232SO2HOSO23S2HSO3；22【小问5详解】第12页/共20页第一次滴定开始读数为0.00mL，结束时滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为I219.95mL；在20mL溶液中，n(NaSO)=2n()=2×0.1000mol⋅L−1×20.02×10-3L=4.005×10-3mol，所以100mL223溶液n(NaSO)=2.0025×10-2mol，产品中NaSO⋅5HO的质量分数为=22322322.0025×10-26.2g100%=80%。【小问6详解】2O32与SO24SO223互为等电子体，则空间结构为四面体；中的中心S原子没有孤电子对，不能形成配位键，O原子与端基S原子有孤电子对，可与金属离子配位，故选AC。16.Nggƒ2NHg3H，回答下列问题：生22NNHHNH化学键键能（kJ/mol）946436391（1）依据键能信息，H__________kJmol1。（2）其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高H的平衡转化率的是__________2NA.固定体系体积，加大C.降低平衡体系的压强投料量B.升高反应体系的温度2D.改用效果更好的催化剂（3）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____（填字母）N、H、的物质的量之比为1:3:223A.气体的密度保持不变B.2C.气体的平均摩尔质量保持不变D.消耗，同时消耗23（4）在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是1：3，300℃、500℃条件下平衡时氨的体积分数随压强（P）的变化示意图，以及10MPa、30MPa条件下平衡时氨的体积分数随温度（T）的变化示意图如下。第13页/共20页①300℃下条件平衡时氨的体积分数随压强的变化曲为__________（填“a”“b”“c”或“d②M、N、Q三点对应的平衡常数分别为KM、KN、K，三平衡常数的大小关系为_________。Q（5）400℃、aMPa条件下，初始时氮气和氢气的体积比是1:3，平衡时氨气的体积分数为60%，则该条件下反应的压强平衡常数KP__________MPa2。（6）利用质子传导固态电池合成氨示意图如下，生成氨气的电极反应式为____________________。（7）NH3用于制氨水和铵盐。常温下，将浓度均为/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合，混合溶液显__________（填“酸性”“碱性”或“中性__________。已知：常温下10KHOb32【答案】（1）-92（2）A（3）CDKKK②.（4）（5）①.aMNQa2（6）N26H6e2NH3（7）①.碱性②.9.25【解析】【小问1详解】ΔH=反应物键能和-生成物键能和=43639466391-92kJmol1。【小问2详解】提高浓度，升温，加压，使用适当催化剂可加快反应速率，加大N2投料量可提高H的平衡转化率，升高2温度平衡逆向进行降低H的平衡转化率，催化剂不影响平衡，故选A2【小问3详解】恒温恒容条件下，反应前后质量不变则密度不变，A不选；N2、H2、的物质的量成比例无法确定3是否平衡，B不选；反应前后气体的质量不变，物质的量是可变量，当气体的平均摩尔质量保持不变时即第14页/共20页气体的物质的量不变，可确认是平衡状态，C选；消耗2表示正向反应，同时消耗表示逆3向反应，且与化学计量数成比例，D选，故选CD；【小问4详解】①Nggƒ2NHgΔH92kJmol1当温度不变时，反应前后气体体积减小的反应，体322系的压强增大，平衡正向移动，氨的体积分数增大，相同压强下，温度升高平衡逆向移动，氨的体积分数减小，故300℃下条件平衡时氨的体积分数随压强的变化曲为a；②K为化学平衡常数，只受温度影响，合成氨为放热反应，温度升高K减小，曲线a是300℃、曲线b是500℃，Q点对应平衡常数大，N、MKKK；Q为同温平衡常数相同，故MN【小问5详解】设初始氮气和氢气的物质的量分别是bmol、3bmol，根据平衡列三段式得：2NHg3Nggƒ22起始转移bb3x0x2x2x平衡bxb3x2x平衡时氨气的体积分数为60%可得60%xb，反应后总物质的量为2.5amol，b4x2xb（aMPa）2P2(NH3)a2bKP=（MPa2=P(N)3bbbaMPa）aMPa）322b【小问6详解】N6H6e2NH3N2气得电子被还原成氨气，电极反应式为：2【小问7详解】Kw10因10，Kh100.1mol/lNH4ClKHOb3210Kb4和0.1mol/lNHHO等体积相混显然是缓冲溶液,NH的水解和NH·HO的电离都受到抑制则：32324c(NH)=0.05mol/L，c(NH·HO)=0.05mol/L，324cc10c10，可得KHO9.25b32cHO3217.CoSO7HO备的新方法，该方法具有回收率高、污染小、成本低等优点。其工艺流程如下：42第15页/共20页已知：①在酸性水溶液中因Co3具有强氧化性，在水溶液中易转化为Co；2CoSO7HO②易溶于水，难溶于乙醇。42回答下列问题：（1）“磨细”的目的是____________________。（2）“焙烧”时加入石灰石，以防止产生的硫、砷氧化物气体污染环境。写出该过程中SO应的化学方程式____________________。与石灰石反2（3）“酸浸”时，钴的浸出率受酸度、温度的影响，结合生产实际分析图1和图2，最佳条件是酸度为__________%；温度为__________，原因是______________________________。（4）“焙烧砂”中钴元素主要以Co2O3形式存在。Co2O溶于盐酸的离子方程式3____________________。（5）“滤渣2”的化学式__________，（6）“一系列操作”为蒸馏浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。选用酒精作洗涤剂的优点____________________。（7）钴的晶胞结构如图，该晶胞中原子个数为__________。第16页/共20页【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率，提高浸出率2CaCOO2CaSO2CO（2）（3）（4）23242①.0.05②.20℃③.20℃时钻的浸除率已很高，升高温度浸出率增幅不大，而成本增加Co2O36H2Cl2Co2Cl23H2O（5）OH3（6）除去固体表面的水分，减少CoSO4（7）6【解析】【分析】钴矿石加入石灰石焙烧，防止生成的硫、砷氧化物污染环境，焙烧砂中钴元素以CoO形式存在，23磨细后进行酸浸，CoO转化为Co3+，Fe转化为Fe2+，随后Co3+将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Co2+，