2024届辽宁省辽阳市高三年级下册二模化学试卷（含答案与解析）

2024届辽宁省辽阳市高三下学期二模试卷

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ti48Fe56Zn65。

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。

1.“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是

选项AB

)

文物■

名称先锋煲（陶）翔鹭纹铜鼓

选项CD

(.o

文物1

六棱柱形水晶穿

名称弦纹玻璃杯

珠

A.AB.BC.CD.D

2.亚氨基化硫（S?NH）的制备原理：5S+S2cl2+3NH3=S?NH+2NH4cL下列化学用语表述正确的

是

A.基态S原子的价层电子排布式：[Ne]3s23P4

B.NH3的VSEPR模型:

H+

c.NH4cl的电子式：HtN：HI|：C1：

HJLw-

D.S2cU的结构式:C1-S=S-C1

3.以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1,3-苯二酚，下列仪器不需要被使用的是

4.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A.小苏打溶液中存在电离和水解平衡

B.若疏化氢和浓硫酸反应后的含硫产物只有SO?,SO2既是氧化产物，又是还原产物

C.电解饱和食盐水时阴极和阳极反应同时发生

D.F2.Cl?、Br?的氧化性随着卤素原子序数的增大而减弱

5.下列物质性质和原理分析相匹配的是

选项物质性质原理分析

冰醋酸中没有能自由移动的离子

A冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电

醋酸溶液中有能自由移动的离子

BFCH2COOH的酸性比C1CH2coOH的强FCH2COOH的摩尔质量小于C1CH2coOH

C甲酸的沸点高于二甲醛（CHQCHJ甲酸的范德华力大于二甲酸

D油漆易溶于甲苯，不溶于水甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂

油漆是极性大的物质

A.AB.BC.CD.D

6.武汉大学某课题组通过铜/格催化实现嫌与醛合成静，下列叙述错误的是

甲乙丙

A.基态Cr、Cu原子中未成对电子数分别为4、1

B.上述反应是加成反应，丙能发生消去反应

C.丙分子含1个手性碳原子

D,甲、丙都能使酸性KM11O4溶液褪色

7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W位于同主族但不相邻，基态Z原子价层电子排布

式为肥〃2P2"，WXYZ3是生活中常见的食品发泡剂。下列叙述正确的是

A.电负性：Z>X>YB.第一电离能：W>Y>Z

C.最笥单氢化物的键角：Y>ZD.熔点：WX<YZ2

8.甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H?和CO?，经下列历程实现NO；的催化还原。已

知Fe(ID、Fe(III)表示FqC%中的二价铁和三价铁，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的

A.100mL3moi•L.NaNO2溶液中含有的NO2数目为0-3NA

B.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率

C.46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为2NA

D.反应历程中生成的H，可调节体系PH,有增强NO；氧化性的作用

9.下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是

选项操作目的

A取适量Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度配制一定物质的量浓度的溶液

B用碱式滴定管盛装标准KMnO4溶液并滴定草酸溶液测定草酸溶液浓度

C向75%的酒精中加入钠粒证明75%的酒精中含水

1

向O.lmolf'NaCl溶液中先滴加少量O.lmolLrAgNO3溶液

D明:^（AgCl）＞^p（AgI）

振荡后再滴加少量O.lmoLL-iKI溶液

AAB.BC.CD.D

10.硫代硫酸钠(Na2s2O3)主要用于照相时作定影剂，也可用作凯化物的解带剂，下列离子方程式书写错

误的是

A.用过量的Na2s2O3溶液除去底片上的AgBr时有Na3[Ag(S2O3)2]生成：

+

Ag+2S2Or=[Ag(S2O3)2r

+

B.久置空气中的Na2s2O3溶液变质：S20f+H2O+2O2=2SO^+2H

+

C.用Na2s2O3溶液吸收工业尾气中足是的Cl?：S2O^+4C12+5H2O=2SO；~+8CP+10H

+

D.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O^+2H=Si+SO2T+H2O

11.尿囊素(M)是优良的植物生长调节剂，可刺激植物生长，对小麦、柑橘、水稻、蔬菜、大豆等均有显著

增产效果，并有固果、催熟作用。下列叙述错误的是

B.M的分子式为C4H6&。3

C.ImolM最多与3molH2发生加成反应D.M中o键、兀键数目之比为17：3

12.CO2的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器口充入体积之比为1:1的CO?

和凡，发生反应:①CX）2（g）+H2（g）WHCOOH（g）AH|=+3L2kJmo「,②

,

CO2（g）+H2（g）^CO（g）+H2O（g）AH2=+41.2kJmoro在相同时间内,CO2的转化率、

HCOOH的选择性［HCOOH的选择性二/口「二八口、—片不乂100%］与温度的关系如图所示。下列叙

n（HCOOH）+〃（CO）

述错误的是

10o

40■

■95

35■

■90

0

3■85

5■80

2-

0■75

2-

570

1-■

065

1-■60

5

-一55

6■-

56O8OO

4606070

度

温/K

A.温度高于673K时，主要发生反应②

B.温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大

C.平衡时，再充入O.lmolCO?和OJmolH2,再次达到平衡时，HCOOH的物质的量增大

D.673K下反应达到平衡时，CO。、HCOOH、CO的浓度之比为5:57:133

13.香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了TiOz纳米片在酸性条件下具

有本征差的析氢活性，展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氨的催化性能。下列有关装置放电过程（如

图所示）的叙述错误的是

T用电器

@㊀

©㊀

©㊀

©㊀

©㊀

©㊀

A.电子由a极经用电器流向b极

B.a极为负极，b极发生还原反应

C.b极上的电极反应式为NO；+8e+6H2O=NH3T+9OIT

D.a极质量减少2.60g时，双极膜中有0.08molH+向a极区迁移

14.FeTi（）3常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞（结构如图）为等轴晶系。下列叙述错误的是

已知：晶胞参数为〃nm,"人为阿伏加谯罗常数的值。

A.Fe?+的分数坐标为B.氧离子构成正八面体形

152x1()23

C.Fe?+和Ti4.之间的距离为500j1apmD.FeTiC>3晶体密度为:....-gem-3

Mx。

15.常温下，向浓度相等的甲酸（HCOOH）和醋酸（HAc）的混合溶液中滴加氨水，溶液中pX

c(HCOO-)《Ac)c(NH；)

[pX=—lgX,X二］与pH的关系如图所示。下列叙述错

c(HCOOH)c(HAc)

C(NH3H2O)

误的是

A.L1代表-Igf竺]与pH的变化关系

c（HAc）

B,常温下，Ka(HCOOH)=10-375

C.向HAc溶液中滴加氨水至Q点：c（NH；）=c（Ac]=c（H+）=c（OH-）

D.上述反应中，最先生成HCOONH«和H2。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.铭酸铅（PbCrOQ又称铝黄，是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、水彩、色纸的着色剂。以含铅废

渣（主要成分是PbSC>4和ZnO,还含Fe3（）4，Si。2等）为原料制备铭酸铅的流程如下:

（

足量氨水和NHJ2CO3硝酸气体RKOH(aq)NaOH+K2c2

含铅废渣一►碱浸1~~►浸渣一

一酸浸一►滤液1一f除铁一a滤液2―►沉格一>PbCrO4

浸液含Si固体Fe(OH%

已知：①PbSOj不溶于硝酸。

②常温下，几种难溶电解质的溶度积如下:

电解质PbCO3PbSO4PbCrO4Pb(OH)2Fe(OH)3

《卬8xl0-141.6x10-82.8xKT”l.OxIO-16l.OxIO女

回答下列问题:

（1）铅位于周期表第周期族，基态铅原子最高能级上电子云轮廓图为形。

（2）“碱浸”中PbSC>4转化反应的离子方程式为

（3）已知：“酸浸”中6.3gHNO3作氧化剂时转移0.3mol电子。气体R在空气中的颜色变化为

（4）“酸浸”中铅元素浸出率与温度、硝酸浓度的关系如图所示。“酸浸”最佳条件为

00

95

*

90

<、

田85

赃

dq80

75

1.01.52.02.53.0

,

c(HNO3)/(mol-L)

（5）常温下，若测得“酸浸”后得到的溶液中c（Pb2+）=0.01mol・L:“除铁”中控制pH范围为

,c（Fe3+）＜ixI0-5molL-1，则表明Fe?+已完全沉淀。

（6）“沉铲中生成PbCrOq反应的离子方程式为o

17.硫酸四氨合锌［Zn（NH3）4SO/H2。］是一种重要的试剂，在工业上有重要的应用。某小组在实验室

制备硫酸四氨合锌的步骤如下：

o

n

e

在仪器X内加入1.5gZnSOx2.5g尿素（/过量）和5.0mL乙二醇（HOCH2cH2OH）及

4HNNH

22

适量蒸储水，油浴加热，控制温度在120c以下问流。加热时溶液澄清，继续反应半小时有固体析出，再

反应半小时，冷却，抽滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在95c下烘干产品。回答下列问题:

（1）尿素所含元素中，基态N原子的轨道表示式为；尿素易溶于水的原因是

(2)冷凝管中进水口是(填"a”或"b”)。

(3)尿素与水反应的化学方程式为；乙二醇的作用是0

(4)加热“回流”时温度不宜高于120℃,其原因是o

(5)烘干产品时宜选择的加热方式为(填标号)。

a.酒精灯直接加热b.沙浴c.水浴加热

(6)若最终得到1.976gZn(NH3)4SO4H2。，则产率为(保留3位有效数字)。

18.我国科学家开发出了高效催化剂ZnZrO],实现CO?催化还原合成乙烯和丙烯，反应原理如下：

I.2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)AH,；

H.3CO2(g)+9H2(g)CH3CH=CH2(g)+6H2O(g)AH2.

问答下列问题：

(1)在周期表中，Cu和Zn相邻，二者口第二电离能与第一电离能之差较大的是(填“Cu”或

“Zn”)。

(2)已知几种可燃物的燃烧热如下：

H

物质2(g)C2H4(g)C3H6(g)

燃烧热

-285.8-1411.0-2058.0

(△H)/(kJmoF,)

H2O(g)=H2O(l)AH^kJmol'o则组=_______kJmoL。

(3)在密闭容器中充入适量CO2和H?,发生上述反应。CO2的平衡转化率与温度、投料比〃的关系如

图1所示。代表CO?平衡转化率与投料比关系的曲线是(填“①'或②’)，判断的依据是

（4）向恒容密闭容器中充入Imoto2和5mok%,同时发生反应I和反应II,测得单位时间内CO2的转化

率与催化剂Catl、Cat2及温度的关系如图2所示。

%

、

3裕

d求

。

①某同学认为b点未达到平衡状态，他判断的依据是o

②Catl作用下，温度高于40（TC时，b-c过程中CO2转化率降低，可能的原因是

③400）C时，CO2转化率为75%,此时容器中H2O的物质的量为moL

（5）TC时，在1L恒容密闭容器中充入LOmolCO2和2.5molH2,同时发生反应I和反应H,达到平衡时

CO2转化率为50%,乙烯的选择性为50%。在该条件下反应I的平衡常数K=LJmor3o

n（C7H4）

提示：乙烯的选择性=之口「100%。

n（C2H4）+n（C3H6）

19.H是合成某药物的中间体，--种合成H的流程如下（Et为乙基，Ph为苯基），回答下列问题:

（1）A-B的反应类型是o

（2）H中含氧官能团是（填名称）。

（3）有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为（填标号）。

c

飞bQX）

（4）有机物y的作用是_______o

（5）写出E-F的化学方程式：£

（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为（写一种）。

①能发生银镜反应；②Imol有机物最多能消耗2moiNaOH；③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：6。

（7）一种重要的有机物60的合成路线如下图（反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别

参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。

1.“挖掘文物价值，讲好中国故事。”卜列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是

选项AB

.

文物

名称先锋煲（陶）翔鹭纹铜鼓

选项CD

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】根据原电池的构成条件可知，常见的合金和潮湿的空气构成原电池，活泼金属铁或铜为负极，易

发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，据此分析V

【详解】先锋煲（陶）、弦纹玻璃杯、六棱柱形水晶穿珠均为无机非金属材料，化学性质稳定，不易腐蚀,

翔鹭纹铜鼓铜为青铜是锌铜合金，锌、铜和潮湿的空气构成原电池，锌为负极，易发生电化学腐蚀中的吸

氧腐蚀，故答案为：Bo

2.亚氨基化硫（S?NH）的制备原理：5S+S2C12+3NH?=S7NH+2NH4C1o下列化学用语表述正确的

是

A.基态S原子的价层电子排布式：[Ne]3s23P4

B.NH3的VSEPR模型:

H

--

C.NH4cl的电子式：「N_

fJ

i

D.s2cU的结构式：C1-S=S-C1

【答案】c

【解析】

【详解】A.S是16号元素，价层电子排布式：3s23P4,A错误；

B.N&中心原子价层电子对数为3+；（5-3xl）=4,含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B错

误;

c.NH4cl是离子化合物，电子式为+，C正确；

D.S2c%是共价化合物，结构式为：C1-S-S-C1,D错误；

故选Co

3.以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1,3-苯二酚，下列仪器不需要被使用的是

【答案】C

【解析】

【详解】以50%乙醵为溶剂，采用重结晶法提纯2•硝基・1,3•苯二酚，需要用到烧杯、漏斗和酒精灯，不

需要冷凝管，故选C。

4.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A.小苏打溶液中存在电离和水解平衡

B.若琉化氢和浓硫酸反应后的含硫产物只有SO2,SO2既是氧化产物，又是还原产物

C.电解饱和食盐水时阴极和阳极反应同时发生

D.F2.Cl2、Bb的氧化性随着卤素原子序数的增大而减弱

【答案】D

【解析】

【详解】A.同一物质在水溶液中的电离与水解是对立关系，碳酸氢根在水中既电离，又水解，符合“事

物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；

B.氧化产物与还原产物是对立的关系，但该反应的产物SO?既是氧化产物，又是还原产物，符合“事物

的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；

C.电解池工作时，阳极和阴极同时发生反应，阴极得电子发生还原反应，但极失电子发生氧化反应，氧

化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在电解池中，因此，这个化学事实符合

“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；

D.某元素单质氧化性的增强和原子序数的增大不是对立关系，故F2、。2、Bn的氧化性随着卤素原子序

数的增大而减弱与“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点无关，D符合题意；

本题选D。

5.下列物质性质和原理分析相匹配的是

选项物质性质原理分析

冰醋酸中没有能自由移动的离子

A冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电

醋酸溶液中有能自由移动的离子

BFCH2COOH的酸性比C1CH2coOH的强FCH2COOH的摩尔质量小于C1CH2coOH

C甲酸的沸点高于二甲健(CH30cH3)甲酸的范德华力大于二甲醛

甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂

D油漆易溶于甲苯，不溶于水

油漆是极性大的物质

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.冰醋酸没有电离出自由移动的离子，所以不导电，醋酸在水溶液电离出能自由移动的氢离子和

醋酸根离子，所以能导电，故A物质性质和原理分析相匹配；

B.由于F的电负性大于CL导致FC^COOH中竣基比C1CH2co0H更容易电离，所以FCH2co0H

的酸性比C1CH2co0H的强，故B物质性质和原理分析不匹配；

C.甲酸分子间可•以形成氢键，二甲醛不可以形成氢键，所以甲酸的沸点高于二甲醛(CH30cH3),故C

物质性质和原理分析不匹配；

D.油漆是非极性物质，甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶，油漆易溶于甲苯，不溶于

水，故D物质性质和原理分析不匹配；

故选Ao

6.武汉大学某课题组通过铜/格催化实现嫌与醛合成醇，下列叙述错误的是

A.基态Cr、Cu原子中未成对电子数分别为4、1

B.上述反应是加成反应，丙能发生消去反应

C.丙分子含1个手性碳原子

D.甲、丙都能使酸性KMnC>4溶液褪色

【答案】A

【解析】

【详解】A.基态Cr价电子排布式为3d%sl含有6个未成对电子，基态Cu价电子排布式为3M04sl含

有1个未成对电子，A错误；

B.由甲、乙的结构简式可知，甲和乙发生加成反应生成丙，丙中有-0H,且与-0H相连C原子的相邻C

原子上含有H原子，能发生消去反应，B正确；

C.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，丙分子中与-0H相连C原子是手性碳原

子，C正确;

D.甲中含有醛基能使酸性KMnOj溶液褪色，丙中含有羟基能使酸性KMnOq溶液褪色，D正确；

故选A。

7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W位于同主族但不相邻，基态Z原子价层电子排布

式为二〃2P2",WXYZ3是生活中常见的食品发泡剂。下列叙述正确的是

A.电负性：Z>X>YB.第一电离能：W>Y>Z

C.最笥单氢化物的键角：Y>ZD.熔点：WX<YZ2

【答案】c

【解析】

【分析】基态Z原子价层电子排布式为〃s"2P2〃则n=2,Z元素为O,X、W位于同主族但不相邻，WXYZ3

是生活中常见的食品发泡剂，则WXYZ：为NaHCC)3,即X元素为H,Y元素为C,W元素为Na元素。

【详解】A.电负性：0>C>H,即Z>Y>X,故A错误;

B.第一电离能：0>C〉Na,BPW<Y<Z,故B错误；

C.Y元素为C,最简单氢化物是CH4,键角是109°18',Z元素为O,最简单氢化物是H2O，键角是

105°,键角大小：Y>Z,故C正确；

D.WX是NaH,是离子晶体，YZ?是CO2,是分子晶体，熔点：WX>YZ?,故D错误；

故选C。

8.甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性和CO?,经下列历程实现NO；的催化还原。已

知Fe(II).Fe(III)表示FejC^中的二价铁和三价铁，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的

1

A.100mL3molLNaNO2溶液中含有的NO；数目为0.3NA

B.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率

C.46g由NO?和N?。,组成的混合气体中，含氧原子的总数为2NA

D.反应历程中生成的H+可调节体系pH,有增强NO：氧化性的作用

【答案】A

【解析】

【详解】A.已知HNO2为弱酸，即NO；能发生水解，故100mL3moi-L"NaNO2溶液中含有的NO；数

目小于0.3NA，A错误；

B.将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与催化剂的接触面积，进一步增大甲酸分解的速率，B正确；

C.NO2和N2O4的最简式为NO?，故46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为

-^-x2xNAmor'=2NA,C正确；

46g/mol

D.由图可知，生成的H+可调节体系pH,可以增强NO；的氧化性，D正确:

故答案为A。

9.下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是

选项操作目的

A取适量Fe（NC）3）2晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度配制一定物质的量浓度的溶液

B用碱式滴定管盛装标准KMnO4溶液并滴定草酸溶液测定草酸溶液浓度

C向75%的酒精中加入钠粒证明75%的酒精中含水

1

向O.lmolf'NaCl溶液中先滴加少量O.lmolLTAgNO3溶液

D明：/：sp（AgCl）＞/：sp（AgI）

振荡后再滴加少量0.Imol•L^KI溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.硝酸会氧化亚铁离子，故A错误；

B.高钵酸钾溶液具有强氧化性，会氧化减式滴定管的橡胶管，故B错误；

C.乙醇也能与金属钠反应生成氢气，不能证明75%的酒精中含水，故C错误；

D.NaCI过量，硝酸银不足，生成氯化银沉淀，加入O.lmoLL-kl，白色沉淀转化为黄色沉淀，证明

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）,能达到实验目的,故D正确;

故选Do

10.硫代硫酸钠（Na2s2O3）主要用于照相时作定影剂，也可用作氨化物的解毒剂，下列离子方程式书写错

误的是

A.用过量的Na2s2O3溶液除去底片上的AgBr时有Na3[Ag（S2O3）21生成：

+

Ag+2S2Or=[Ag（S2O3）2r

+

B.久置空气中的Na2s2O3溶液变质：S20f+H2O+2O2=2SO^+2H

+

C.用Na2s2O3溶液吸收工业尾气中足是的C12：S20f+4C12+5H2O=2S0^+8CP+10H

+

D.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸:S2O^+2H=Sl+S02T+H20

【答案】A

【解析】

【详解】A.用过量的Na2s2O3溶液除去底片上的AgBr时有NaslAg^O,%]生成，反应的离子方程

式为：AgBr+2S2O^=[Ag(S2O3)2+Br,选项A错误；

B.久置空气中的Na2s2O3溶液变质，被空气中的氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：

+

S2O；-+H2O+2O2=2SO"-+2H,选项B正确：

C.用Na2s2O3溶液吸收工业尾气中足量的Cl2,生成硫酸钠、氯化钠和盐酸，反应的离子方程式为：

+

S20^+4C12+5H2O=2S0:+8Cr+10H,选项C正确；

D.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反应的离子方程式为：

+

S20f+2H=S4<+S02T+H20,选项D正确；

答案选A。

11.尿囊素(M)是优良的植物生长调节剂，可刺激植物生长，对小麦、柑橘、水稻、蔬菜、大豆等均有显著

增产效果，并有固果、催熟作用。下列叙述错误的是

HOH

A.M中含极性键和非极性键B.M的分子式为C4H

C.ImolM最多与3molH2发生加成反应D.M中o键、兀键数目之比为17：3

【答案】C

【解析】

【详解】A.由结构简式可知，M分子中含有碳碳非极性键和碳氧、碳氮、碳氢、氮氢极性键，故A正

确；

B.由结构简式可知，M分子的分子式为C4H6N4O3,故B正确；

C.由结构简式可知，M分子中含有的酰胺基不能与氢气发生加成反应，故C错误；

D.由结构简式可知，M分子中含有的单速为o键，双键中含有1个。键和1个兀键，则分子中含有的o

键、兀键数目之比为17：3,故D正确；

故选C。

12.COz的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器口充入体积之比为1:1的CO?

和耳,发生反应：①CC>2(g)+H2(g)UHCOOH(g)AH,=+31.2kJmor',②

CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJmor'o在相同时间内,CO2的转化率、

“HCOOH)

HCOOH的选择性［HCOOH的选择性=xlOO%］与温度的关系如图所示。下列叙

/?(HCOOH)+w(CO)

述错误的是

10O

40

95

兴

@35

90/

«

0、

385耕

NH

g2580

软

H075

O26

O570。

U1

H65

0

160

5

55

♦•

56OO8OO

4006070

度

温/K

A.温度高于673K时，主要发生反应②

B.温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大

C.平衡时，再充入O.lmolCOz和O.lmolH2,再次达到平衡时，HCOOH的物质的量增大

D.673K下反应达到平衡时，CO2,HCOOH、CO的浓度之比为5:57:133

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据图像可知，当温度高于673K时，CO?的转化率增加，但HCOOH的选择性降低，故以发

生反应②为主，A正确：

B.根据图像可知，当温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，B正确：

C.平衡时再通入O.lmolCOz和0.1molH2,平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一定增大，C正确；

D.根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时CO2的转化率为95%,其中HCOOH的选择性为

30%,那么CO的选择性为70%,设起始时二氧化碳的物质的量为amol,根据化学方程式利用元素守恒，平

衡时二氧化碳0.05amoLHCOOH和CO物质的量之和为0.95amoL那么HCOOH的物质的量为

0.95a＞：30%=0.285amol,CO的物质的量为0.95ax70%=0.665amol,容密闭容器中CO?、HCOOH、CO的浓

度之比为10:57:133,故D错误;

故选D。

13.香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了TiOz纳米片在酸性条件下具

有本征差的析氢活性，展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氨的催化性能。下列有关装置放电过程（如

图所示）的叙述错误的是

__T用电圜——M

极

源

双

㊉一-

©0

0

㊉0

㊉0

0

I㊉@0

A.电子由a极经用电器流向b极

B.a极为负极，b极发生还原反应

C.b极上的电极反应式为NO-+8e~+6H2O=NH.T+9OH-

D.a极质量减少2.60g时，双极膜中有0.08molH+向a极区迁移

【答案】D

【解析】

【分析】a极上Zn发生失电子的氧化反应转化成Zn2+,a极为负极，b极上硝酸根离子发生得电子的还原

反应转化成NH3,b极为正极。

【详解】A.放电时，电子由负极（a极）经用电器流向正极（b极），A项正确；

B.根据分析，a极为负极，b极为正极，b极上NO：发生还原反应，B项正确；

C.b极上硝酸根离子发生还原反应转化成NH3，电极反应式为NO；+8e-+6HQ=NH3T+9OH-,C项正确;

2.60g

D.a极电极反应式为Zn・2e*=Zn2+,a极减少Zn的物质的量为~-=0.04moL电路中通过电子物质的

65g/mol

量为0.08moLb极电极反应式为NO：+8e-+6H2O=NH3f+9OH-,双极膜中有Q08moiOH-向a极区迁移，D

项错误；

答案选D。

14.FeTiC^常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞(结构如图)为等轴晶系。下列叙述错误的是

已知：晶胞参数为。nm,"人为阿伏加镌罗常数的值。

B.氧离子构成正八面体形

152x1()23

C.Fe?+和Ti,♦之间的距离为500j1apmD.FeTiC>3晶体密度为二77-------gem-3

NAX。

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据图中已知的两个Ti原子的坐标(0,0,0)和(1,1,1),Fe2+在体心位置，分数坐标为

_!!!,故A正确;

222

B.根据晶胞结构示意图，氧离子构成正八面体形，故B正确:

C.Fe?+和Ti4+之间的距离为体对角线的;，即为在anm，故C错误;

22

D.根据晶胞结构示意图，晶胞中Fe2+个数为1,02-个数为6x1=3,Ti4+的个数为8x1=1,晶胞的质量

28

152/7\3a152,31.52x1()23,3

为g,晶胞的体积为(axlO")cm,晶体的密度为f7~~-7vg/cm=N03g/cm-,故D

(axl0-7)NAa

正确：

答案选C。

15.常温下，向浓度相等的甲酸(HCOOH)和醋酸(HAc)的混合溶液中滴加氨水，溶液中pX

c（HCOO）c（Ac）

[pX=—lgX,］与pH的关系如图所示。下列叙述错

1（HCOOH）

c（HAc）c（NHrH2O）

误的是

L代表Tg1与pH的变化关系

A.

c(HAc)

375

B.常温下，^a（HCOOH）=10'

C.向HAc溶液中滴加氨水至Q点:c(NH；)=c(A<T)=c(H+)=c(0Hj

D.上述反应中，最先生成HCOONH」和H?O

【答案】C

【解析】

［分析］由C(HCOO)_Ka(HCOOH)c(Acj_Ka(HAc)c(NH：)_登网凡、凡0)并结

+

u(HCOOH)u(H*)'c(HAc)c(H)、u(NH3xH2O)u(OH)

合题干图像信息可知，随着pH的增大，c(H+)减小，HCOOH、HAc的X增大，pX减小，氨水的X减小,

pX增大，且由于为推电子基团，导致CH3coOH中粉基上的O-H极性比HCOOH的小，则CH3co0H

c(Ac)

的酸性弱于HCOOH,epKa(HAc)<Ka(HCOOH),据此可知L代表~^随pH的变化，L?代表

c(HAc)

c(HCOO)c(NH；)

-lg4----------^随pH的变化，L3代表・lg——J随pH的变化，据此分析解题。

c(HCOOH)C(NH3*H2O)

Ac~)

【详解】A.由分析可知，L代表-1g—_^与pH的变化关系，A正确；

c(HAc)

c(HCOO)

B.由分析可知，B代表-lg随pH的变化，由点（8.75,・5）可知，根据

c(HCOOH)

器^驯雳…°；管亨，-（3）2,B正

确；

C.由分析并结合题干信息可知，io5=Ka（C23、?OH）即Ka（CH3coOH）=10476,

10

76

10'K*2），Kb（NH3*H2O）=