2024年高考化学模拟卷六（福建卷）含解析

2024年高考化学模拟卷六（福建卷）

化学

（考试时间75分钟，总分100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52

Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137Pb207

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。《雷公炮炙论》中记载巴豆膏的制备方法为“凡修事巴豆，敲碎，以

麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。下列说法错误的是（）

A.敲碎能提高反应速率B,麻油属于高分子化合物

C.酒有利于巴豆素溶解D.煮巴豆时蛋白质会变性

2.近期好多人被流感困扰，冯老段长也未能幸免，鉴于自己丰富的经历，他第一时间去药店买子达菲，

吃了药几天后就康复了。达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生

物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是（）

A.分子中含有手性碳原子

B.分子中环上的一澳代物只有2种

C.能使澳水和酸性KMnO4溶液褪色

D.Imol奥司他韦最多能与2moiNaOH反应

3.25℃时，Ksp（FePOD=1.0义10一15。磷酸铁锂废料浸出的化学方程式为

10LiFeP04+12HCl+2NaC103=10FeP04+10LiCl+Cl2t+2NaCl+6H20„NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法

正确的是（）

A.18g冰晶体中含有氢键数目为4NA

B.106.5gNaC103晶体中含有的键数目为4NA

C.检测出反应液中c（PC>33-）为lO-Smol-L1,则含有的Fe3+数目为1Q-10NA

D.生成2.24LCb（已折算为标准状况），转移电子数目为NA

4.铢（Re）是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同

主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铢元素组成一种化合物（结构如图），该化合物与X的单质

反应可得到铢。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是

（）

z+

ReX—Y—X

—

Z

A.电负性：Z>Y>Q>W

B.图中的阳离子存在配位键，但四个键的性质不同

C.熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体

D.Q的氧化物可以和氨水反应

5.氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。

含NH：适量NaOH溶液低浓度足量CU、余氯Na2s。③溶液消氮

废水过程①’氨氮废水过程②‘废水过程③废水

下列离子方程式书写母课的是（）

+

A.过程①：NH4+OH-=NH3H2O

B.过程②总反应式：3cb+2NH3-H2O=6C1-+N2T+2H2O+6H+

22+

C.过程③：Cl2+SO3-+H2O=2Cr+SO4-+2H

D.Cb溶于水：CI2+H2O2H++C1+C1O-

6.以炼铁厂锌灰（主要成分为ZnO,含少量的CuO、SiO2,FezCh）为原料制备ZnO的流程如图所示。

下列说法正确的是（）

NH4HCO3和

过量氨水过量锌粉蒸出物

煨烧

ZnCO3-Zn(OH)2—>ZnO

滤渣①滤渣②

已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+和[CU(NH3)4]2+。

2+

A.H-N-H键角：[CU(NH3)4]<NH3

B.“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和Zn

C.所含金属元素的质量“滤液①”〈“滤液②"

D.“煨烧”时需要在隔绝空气条件下进行

7.PtNiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图:

下列说法错误的是()

A.步骤I中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的-0H上

B.上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成

C.该反应每生成ImolCCh,转移4moi电子

D.PtNiFe-LDHGO降低了该反应的活化能

8.下列实验探究方案能达到探究目的的是()

选项探究方案探究目的

向CH2=CHCH2OH中滴加少量酸性KMnCU溶液，

ACH2=CHCH2OH中含有碳碳双键

振荡，溶液褪色

B向CuSCU溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液[CuCkF一配位键稳定性大于

2+

由蓝色变为黄绿色[CU(H2O)4]

向酸性K2CnO7溶液中加入相同体积不同浓度的

CpH越大，化学反应速率越快

NaOH溶液，浓度越大，溶液黄色越深

向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯

D碳酸的酸性大于苯酚

酚钠溶液中，溶液变浑浊

9.近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子（M）,并提出在电池充放电过程中实现电化

学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。

-|

1

多

多

K4[Fe(CN)6]

孔

孔有机电解液

碳

碳放电。充电M

电

电I

极

极

AK3[Fe(CN)6]B

|

下列说法正确的是（）

A.充电时，电极A连接电源的负极

B.放电时电极B发生的反应为：N+2OH-2e=M+2H2O

C.该电池可采用阴离子交换膜

D.充电时，外电路通过Imole、理论上该电池最多能够捕获11.2LCO2（标况下）

10.天然水体中的H2cCh与空气中的CO2保持平衡。某地溶洞（假设岩石成分只有CaCCh）的水体中

lgc（X）（X：H2co3、HCCh-、CO32-或Ca2+）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.直线②的X表示HCCh-

2+2

B.该溶洞水体pH=7.5时，溶液中c(Ca)>c(CO3)>c(HCO3)

2+2

C.体系中存在物料守恒：c(Ca)=c(CO3)+c(HCOr)+c(H2CO3)

D.体系中存在lgc(Ca2+)+2pH=13

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

11.(15分似锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3>SQ)和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFezCU脱硫剂，

可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备过程可表示为

Fe2(SO4)3NaHCO3

稀硫酸溶液溶液

III

锌灰T浸取I除杂T词配比I沉锌铁|■-一《牌?

(1)“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是o

(2)“除杂”包括：向浸取后的滤液中加足量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。过滤所得滤渣的成分为(填

化学式)O

(3)ZnSO4溶液经结晶可得ZnSCUIHzO固体。加热该固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。

温度从688℃升高到1050℃时，分解生成的产物中有两种气体(只有一种是氧化物)，该过程中发生反应的化

学方程式为。

%

、

凝

求

而

曲

卷

*

眼

及

回

(4)400℃时，将一定比例H2、H2s的混合气体以一定流速通过装有ZnFezCU脱硫剂的硫化反应器进行硫

化。已知：硫化过程中ZnFezCU反应后生成ZnS和FeS,该过程中发生的化学反应方程式

为。

(5)①氧化锌晶体的一种晶胞是如图甲所示的立方晶胞，其中与Zn原子距离最近的O原子数目有

个，请在图乙中画出该晶胞沿y轴方向的平面投影图.

oZn

•O

图甲图乙

②Zn?+能形成多种配离子，已知Zn2+形成的一种配离子[Zn(NH3)2(H2O)2户只有一种空间结构，则

2+

[Zn(NH3)4]的空间结构为0

12.(15分)以H2s和丙烯酸合成夕新基丙酸(HSCH2cH2COOH,沸点为130℃)的过程如下。

⑴制备H2s的四氢吠喃(THF)溶液，实验装置如图。

①将浓硫酸稀释成30%硫酸的实验操作为。

②下列措施有利于提高H2s吸收率的是(填标号)。

A.缓慢滴加30%硫酸B.快速滴加30%硫酸

C.水浴X使用热水浴D.水浴X使用冰水浴

③该装置存在的不足之处是O

(2)合成月-疏基丙酸的实验过程如下：将上述所得溶液转移至反应容器内，依次加入0.3mol丙烯酸、

3.0mmol离子液体催化剂ILs,密封反应器后于90℃水浴恒温反应一段时间。其反应机理如图。

O

H

C

O\

中N1结合H+的孤电子对所处的原子轨道为

②虚线框内中间产物的结构简式为

③若反应时间过长，夕-疏基丙酸与丙烯酸会进一步发生上述反应，其产物的结构简式

为_____________________

(3)分离产物与催化剂的实验流程如下。

水乙酸乙酯

I_I__尸有机相一|操作2卜一：-疏基丙酸

反应液一稀释一操作］一।।

--------水相—*|操作31ILs

①操作1、操作2依次为、=

②操作3是通过加入适当浓度的K3PO4、Na2s04溶液来提纯分离，其原理是0

13.(15分)CO2的转化利用对化解全球环境生态危机，实现全球碳达峰和碳中和有着重要的意义。

(1)以TiOZ为催化剂的光热化学循环可以分解C02。已知气态分子化学键完全断裂时的能量变化如图所

示，则CCh分解的热化学方程式为。

⑥、98kJmol」.

1072kJ-mOl-

@@496kJ.mo「一⑹⑹

(2)C02催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应：

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-58.6kJ-mori

1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mOr

①若在绝热条件下，将CO2(g)、H2(g)按体积比1：2充入恒容密闭容器中只发生反应ii,下列能判断反

应ii达到平衡状态的是

A.容器内混合气体的密度不变B.容器内混合气体的压强不变

c(CO)c(H2O)/\/\

C勒焉不变D.v(C51(C。)

②若在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入3moicCh和5m01H2同时发生反应i和ii,达到平衡时

H2的总转化率为80%,体系压强减小了25%,则CH30H的选择性为(CH30H的选择性=

“生成（CHQH）］

该温度下，反应i的化学平衡常数K=

〃［总转化（COJ］

③若在一定压强下，将MCO2）：〃（H2）=3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得

CO2的转化率、CH30H或CO的选择性以及CH30H的收率（CH30H的收率=CO2的转化率xCH30H的选择

性）随温度的变化关系如图所示。

%

<、9o

M

g2

H7o

o8兴

e/

H1tf

4潜

O15o

姒

假

10

<1

63O

髀

g

z

o

o230250270290

温度AC

曲线a表示的选择性随温度的变化。210~290℃之间，CH30H收率先增大后减小的原因

是O

（3）电解法也可以将CO2转化为甲醇，原理如图所示。若右侧溶液中KHCO3溶液浓度不变（忽略体积的

变化）且溶液中不产生CO2,则电极b上发生的电极反应式为o若将产生的CH30H用于碱性燃料

电池对外供电，该电池的比能量为6kW.h.kgT,甲醇的燃烧热AH=-720kJ-molT,该电池的能量转化率

电池输出电能（kW-h）

为_________（已知:比能量=lkW-h=3.6xl06J)o

燃料质量（kg）

14.（15分）化合物G是抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其合成路线如下:

o

⑴丙酮(II)与水互溶的原因是_________。

CH3CCH3

(2)A转化为B的原子利用率为100%,B的结构简式为

丫°O

(3)从理论上讲,E与0反应也能得到G。试分析:设计E-F步骤的目的是o

(4)写出D-E第(1)步的化学反应方程式_________o

(5)化合物G在酸性条件下能发生水解，其中属于芳香族的水解产物有多种同分异构体。写出一种满足

下列条件的同分异构体。(填结构简式)

①含有苯环，能发生银镜反应

(2)1mol该物质能与4molNaOH反应

③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1

(6)写出以的合成路线流图(无机试剂和有机溶剂任用，合成

路线流程图示例见本题题干)

2024年高考化学模拟卷六(福建卷)

化学

(考试时间75分钟，总分100分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52

Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137Pb207

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。《雷公炮炙论》中记载巴豆膏的制备方法为“凡修事巴豆，敲碎，以

麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。下列说法错误的是（）

A.敲碎能提高反应速率B.麻油属于高分子化合物

C.酒有利于巴豆素溶解D.煮巴豆时蛋白质会变性

【答案】B

【解析】A项，固体粉碎，增加反应的接触面积，提高反应速率，A正确；B项，油脂不属于高分子化

合物，B错误；C项，酒溶解巴豆素，有利于巴豆素溶解，C正确；D项，蛋白质加热会变质，煮巴豆时蛋

白质会变性，D正确；故选B。

2.近期好多人被流感困扰，冯老段长也未能幸免，鉴于自己丰富的经历，他第一时间去药店买子达菲，

吃了药几天后就康复了。达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生

物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是（）

中NH,COCHj

H5c200c

A.分子中含有手性碳原子

B.分子中环上的一澳代物只有2种

C.能使澳水和酸性KMnO4溶液褪色

D.Imol奥司他韦最多能与2moiNaOH反应

【答案】B

【解析】A项，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子,该分子中含有手性碳原子，

NHCOCH*

NH2COCH3;

1

位置为者，故A正确；B项，

中

\H5c2OOC/

环上有5种环境的H原子，一澳代物有5种，故B错误；C项，奥司他韦含有碳碳双键，可被酸性高锦酸

钾氧化，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，含有碳碳双键，可以和澳发生加成反应，能够使滨水褪色，故C正

确；D项，奥司他韦中含有1个酯基和1个肽键，可以和NaOH溶液发生水解反应，1mol奥司他韦最多能

与2moiNaOH反应，故D正确；故选B。

3.25℃时，Ksp(FeP04)=1.0x10-15。磷酸铁锂废料浸出的化学方程式为

10LiFeP04+12HCl+2NaC103=10FeP04+10LiCl+Cl2t+2NaCl+6H2OoNA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法

正确的是()

A.18g冰晶体中含有氢键数目为4NA

B.106.5gNaC103晶体中含有的。键数目为4NA

C.检测出反应液中c(PC>33-)为10-5moi.L-1,则含有的Fe3+数目为10-10NA

D.生成2.24LCL(已折算为标准状况)，转移电子数目为NA

【答案】D

【解析】A项，1个水分子形成2个氢键，18g冰中含有Imol水，则晶体中含有氢键数目为2NA,A

错误；B项，106.5gNaCICh的物质的量是Imol,CIO3-中价层电子对数是4,含有1对孤对电子，则晶体中

含有的。键数目为3NA,B错误；C项，检测出反应液中c(PO33-)为10-5mol.L-i,但由于溶液体积不确定，

则含有的Fe3+数目不一定为10-IONA,C错误；D项，生成2.24LCb(己折算为标准状况)，即O.lmol氯气，

根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到0价，生成Imol氯气转移lOmol电子，则生成O.lmol

氯气转移电子数目为NA,D正确；故选D。

4.锌(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同

主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与锌元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质

反应可得到铢。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是

()

A.电负性：Z>Y>Q>W

B.图中的阳离子存在配位键，但四个键的性质不同

C.熔点：w晶体小于W、Y形成的晶体

D.Q的氧化物可以和氨水反应

【答案】C

【解析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元

素可与铢元素组成一种化合物，该化合物与X的单质反应可得到锌。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，

则为Al,Z与W形成的化合物为共价晶体，Z为O、W为Si,X为H,结合化合物中Y的价键可知为N,

右边的离子为镂根离子；综上分析可知X为H元素，Y为N元素，Z为0元素，Q为A1元素，W为Si

元素。A项，电负性从左到右依次增大，从上到下依次减小，故电负性0>N>Si>Al,A错误；B项，阳离

子为NH4+,其中存在配位键，但四个键的性质相同，B错误；C项，N-Si键键长小于Si-Si键，N-Si键键

能大于Si-Si键，故熔点：Si晶体小于Si、N形成的晶体，C正确；D项，铝的氧化物氧化铝不溶于氨水,

D错误；故选C。

5.氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。

下列离子方程式书写簿送的是（）

+

A.过程①：NH4+OH-=NH3H2O

B.过程②总反应式：3Cb+2NH3-H2O=6Cr+N2T+2H2O+6H+

22+

C.过程③：C12+SO3-+H2O=2C1+SO4+2H

D.Cb溶于水：CI2+H2O2H++C1+C1O-

【答案】D

【解析】A项，含NH4+废水与NaOH溶液反应生成NH3H2O,其反应的离子方程式为：

+

NH4+OH=NH3H2O,A不符合题意；B项，过程②加入C12可将废水中的NH3H2O转化为无毒气体，反应

过程中氯元素化合价由0价降低到-1价，化合价降低，被还原，氮元素的化合价由-3价升高到0价，化合

价升高，被氧化，配平之后为：3cl2+2NH3H2O6CI-+N2T+2H2O+6H+,B不符合题意；C项，过程③中

22+

Na2s03溶液的作用是将含余氯废水中的CL转化为氯离子，反应为：C12+SO3-+H2O=2C1-+SO4-+2H,C不

符合题意;D项,CL溶于水为可逆反应,生成的HC10为弱酸,不能拆开,反应为:CI2+H2OH++C1-+HC10,

D符合题意；故选D。

6.以炼铁厂锌灰（主要成分为ZnO,含少量的CuO、SiO2,FezCh）为原料制备ZnO的流程如图所示。

下列说法正确的是（）

NH4HCO3和

过量氨水过量锌粉蒸出物

"望浸取|滤液①T除杂|滤液②“蒸氨沉锌卜ZnCO3-Zn(OH)2磐ZnO

i\

滤渣①滤渣②

已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+和[CU(NH3)4]2+。

2+

A.H-N-H键角：[CU(NH3)4]<NH3

B.“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和Zn

C.所含金属元素的质量“滤液①”〈“滤液②"

D.“煨烧”时需要在隔绝空气条件下进行

【答案】C

2+

【解析】浸取时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4],MnCh、FezCh不反应，滤液①中含有

22

[Zn(NH3)4]\[CU(NH3)4]\NH4HCO3、NH3«H2O,滤渣①的主要成分为FezCh和MnCh；加入Zn粉时，发

生反应Zn+[Cu(NH3)4]2+=Cu+[Zn(NH3)4]2+,从而实现去除杂质[Cu(NH3)4〕2+,滤渣②的主要成分为Cu和过

量的Zn,滤液②中主要含[Zn(NH3)4"+、NH4HCO3、NH3-H2O,经过蒸氨沉锌操作获得沉淀，最后燃烧获得

ZnO„A项，NH3提供孤电子对与Cu?+形成配位键后，孤电子对转化为成键电子对，对N—H成键电子对受

到的排斥力减小，则H-N-H键角变大，即[CU(NH3)4]2+>NH3,故A错误；B项，滤渣②的主要成分为Cu和

2+

过量的Zn,故B错误；C项，滤液①中含有金属元素的离子为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4],加入锌粉发生

2+2+

反应Zn+[Cu(NH3)4]=Cu+[Zn(NH3)4],因此滤液①中[Cu(NH3)4]2+转化为[Zn(NH3)4]2+,因此滤液②中含

有金属元素的离子为[Zn(NH3)4]2+,Zn的相对原子质量大于Cu,金属元素的质量增加，即“滤液①”〈“滤液

②"，故C正确；D项，燃烧时ZnCO3-Zn(OH)2会分解，Zn为+2价，不会被氧气氧化，因此不需要隔绝空

气，故D错误；故选C。

7.PtNiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图：

H、八,H

下列说法错误的是（）

A.步骤I中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的-OH上

B.上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成

C.该反应每生成ImolCCh,转移4moi电子

D.PtNiFe-LDHGO降低了该反应的活化能

【答案】B

【解析】A项，由图知，甲醛中的氧原子和催化剂中的羟基形成了氢键，即步骤I中甲醛通过氢键吸

附在催化剂表面的-0H上，A正确；B项，上述反应机理涉及极性键的形成，不涉及非极性键的形成，故

B错误；C项，甲醛中碳的化合价为0,二氧化碳中碳化合价+4,该反应每生成ImolCCh,转移4moi电子，

C正确；D项，催化剂降低反应活化能从而提高反应速率，D正确；故选B。

8.下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项探究方案探究目的

向CH2=CHCH2OH中滴加少量酸性KMnCU溶液，

ACH2=CHCH2OH中含有碳碳双键

振荡，溶液褪色

向CuSCU溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液[CuC14]2-配位键稳定性大于

B

2+

由蓝色变为黄绿色[CU（H2O）4]

向酸性K2CnO7溶液中加入相同体积不同浓度的

CpH越大，化学反应速率越快

NaOH溶液，浓度越大，溶液黄色越深

向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯

D碳酸的酸性大于苯酚

酚钠溶液中，溶液变浑浊

【答案】B

【解析】A项，羟基、碳碳双键均具有还原性，可以使高锦酸钾褪色，A错误；B项，[Cu(H2O)4]2+为

蓝色，[CuCk]2-为黄绿色，向CuSCU溶液中加入少量NaCl固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色说明[CuCLF-

配位键稳定性大于[CU(H2O)4]2+,B正确；C项，溶液会由橙色为黄色，因为溶液中存在平衡Cr2O72-+H2。

二^2CrO4”+2H+,加碱消耗掉氢离子，平衡向右移动，重铭酸根是橙色，铭酸根是黄色，C错误；D项，

因盐酸具有挥发性，故碳酸钠中滴入浓盐酸，生成二氧化碳气体中混有HC1气体，碳酸与HC1均可以与苯

酚钠反应生成苯酚，D错误；故选B。

9.近日，西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M),并提出在电池充放电过程中实现电化

学碳捕获一体化，其反应装置与原理如图所示。

1一

多

多

K4[Fe(CN)6]

孔

有机电解液孔

碳

放电。充电M碳

电

I电

极

极

AK3[Fe(CN)6]B

N

1

~」

交换膜

下列说法正确的是()

A.充电时，电极A连接电源的负极

B.放电时电极B发生的反应为：N+2OH--2e=M+2H2O

C.该电池可采用阴离子交换膜

D.充电时，外电路通过Irnole、理论上该电池最多能够捕获11.2LCC)2(标况下)

【答案】B

【解析】由装置图中物质变化分析可以知道，M-N的变化为加氢反应，是还原反应，N-M的反应过

程是去氢过程，为氧化反应，则放电条件下，电极B为原电池的负极，发生电极反应N+2OH「2e-=M+2H2O,

电极A为原电池正极，实现K3[Fe(CN)6]-K4[Fe(CN)6]的转化，该电池可采用阳离子交换膜，避免M、N的

阴离子移向负极反应，充电时，正极A连接电源正极做电解池的阳极，负极B连接电源负极，做电解池阴

极。A项，由分析，充电时，电极A连接电源的正极，A错误；B项，放电时电极B发生的反应为：

N+2OH-2e=M+2H2O,B正确；C项，该电池采用阳离子交换膜，C错误；D项，充电时，外电路通过lmole\

产生Imol氢氧根离子，根据CO2+OH-=HCO3-,理论上该电池最多能够捕获22.4LCCh(标况下)，D错误；

故选Bo

10.天然水体中的H2cO3与空气中的CO2保持平衡。某地溶洞(假设岩石成分只有CaCCh)的水体中

lgc(X)(X：H2co3、HCO3\CO32-或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.直线②的X表示HC03-

B.该溶洞水体pH=7.5时，溶液中c(Ca2+)>c(CO32-)>c(HCO3-)

2+2

C.体系中存在物料守恒：c(Ca)=c(CO3)+C(HC03)+c(H2CO3)

D.体系中存在lgc(Ca2+)+2pH=13

【答案】D

【解析】根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，HC03\832一浓度都增大，pH较小时HC(X

浓度大于CCh",而随着CCV-浓度增大，逐渐生成CaCCh沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，因此直线①代表

HCO3-,②代表CO32-,③代表Ca2+。A项，根据分析可知，直线②的X表示CO32-,A错误；B项，怆“*)

越大，c(X)越小，该溶洞水体pH=7.5时，根据图中信息可知lgc(Ca*lgc(CO：)>lgc(HCO，，故溶液中

2+2

c(Ca)<c(CO3)<c(HCO3),B错误；C项，由于调节体系中pH值时所用的物质未知，所以无法确定体系

中存在的物料守恒，只有当体系中的物质只有CaCCh时才满足，但体系中还有碳酸，故C错误；D项，由

图可知，b点时pH=9.0,lgc(Ca*)=5,则体系中lgc(Ca»)+2pH=-5+2x9.0=13,口正确；故选口。

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

11.(15分似锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3,SQ)和Fe2(SC)4)3为原料制备的ZnFezCU脱硫剂，

可用于脱除煤气中的H2S。脱硫剂的制备过程可表示为

Fe2(SO4)3NaHCO3

稀硫酸溶液溶液

III

锌灰T浸取I除杂T曲配比I沉锌铁卜一》国营需4

(D“浸取”时需不断通入高温水蒸气，其目的是o

(2)“除杂”包括：向浸取后的滤液中加足量锌粉、过滤、加H2O2氧化等步骤。过滤所得滤渣的成分为(填

化学式)。

(3)ZnSCU溶液经结晶可得ZnSCUIHzO固体。加热该固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。

温度从688℃升高到1050℃时，分解生成的产物中有两种气体(只有一种是氧化物)，该过程中发生反应的化

学方程式为。

%

、

凝

白

皿100

曲

卷

*

巡

及

回

1456881050

t/℃

(4)400℃时，将一定比例比、H2s的混合气体以一定流速通过装有ZnFezCU脱硫剂的硫化反应器进行硫

化。已知：硫化过程中ZnFezCU反应后生成ZnS和FeS,该过程中发生的化学反应方程式

为o

(5)①氧化锌晶体的一种晶胞是如图甲所示的立方晶胞，其中与Zn原子距离最近的O原子数目有

个，请在图乙中画出该晶胞沿y轴方向的平面投影图________0

oZn

•O

图甲图乙

②Zn?+能形成多种配离子，已知Zn2+形成的一种配离子[Zn(NH3)2(H2O)2户只有一种空间结构，则

2+

[Zn(NH3)4]的空间结构为0

【答案】(1)升高温度，加快反应速率(2分)

(2)Cu、Fe、Zn(2分)

(3)2ZnSC)41050°C2ZnO+2SO2T+CbT(2分)

(4)ZnFe2O4+3H2S+H2誓至ZnS+2FeS+4H20(2分)

O----------------Q

（5）4（3分）'8，'8（2分）正四面体（2分）

、/、/

'・

/、、/、、

O-----------------O

【解析】锌灰（含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3>SiCh）中加入稀硫酸浸取，SiCh和硫酸不反应，PbSO4

难溶于水和稀硫酸，过滤后，滤渣为SiO2、PbSO4,滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸，加足量锌

粉，硫酸铜、硫酸铁、硫酸都能与锌反应，加H2O2将未被还原的Fe2+氧化，再加入硫酸铁调节锌、铁的配

比，加入碳酸氢钠沉锌铁，制得脱硫剂ZnFezO*（1）“浸取”时不断通入高温水蒸气，可使溶液的温度升高，

反应速率加快，则目的是：升高温度，加快反应速率。（2）向浸取后的滤液中加足量锌粉，Cu2+、Fe3\H+

都被还原，过滤、加H2O2,将未被还原的Fe2+氧化为Fe3+,过滤所得滤渣的成分为：Cu、Fe、Zn„（3）设

ZnSO4-7H2。固体的质量是100g,物质的量为瞿mol,依据锌守恒的原则，可求出688℃时固体的摩尔质

287

56.1g28.2g

量为100mo]=161g/mol,其为ZnSCU；1050℃时所得固体的摩尔质量为100其为ZnO,分

解产生的气体应为SO2>O2的混合气,该过程中发生反应的化学方程式为2ZnSO4lQ5Q℃2ZnO+2SO?t+O?to

（4）硫化过程中ZnFezCU与田、H2s反应生成ZnS和FeS,铁元素化合价由+3降低为+2、氢气中H元素化合

价由0升高为+1,根据得失电子守恒，其化学方程式为ZnFe2O4+3H2S+H2誓至ZnS+2FeS+4H20。（5）①氧

化锌晶胞中，含Zn原子个数为8X：+6X4=4,含。原子个数为4,则晶体的化学式为ZnO,从图中可以看

出，与。原子距离最近的Zn原子数目有4个，则与Zn原子距离最近的O原子数目也有4个，该晶胞沿y

轴方向的平面投影图中，Zn原子位于正方形的顶点、面心和棱心，4个O原子位于面内对角线离顶点二处，

Q----------------Q

入,X、

可表示为aY）=②Zn2+形成的一种配离子[Zn（NH3）2（H2O）2]2+只有一种空间结构，则其为四面

'•

/、、/\

O-----Ct-----O

体结构，不是平面结构，所以[