江西省莲塘一中、临川二中2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

江西省莲塘一中、临川二中2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐二检验出来,

所加试剂先后顺序合理的是

A.HNO3、Ba(NO3)2>NH4NO3、AgNOjB.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2>AgNO3

C.NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3D.NH4NO3、HNO3、AgNO3>Ba(NO3)2

2、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项实验操作实验现象结论

将NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先产生白色胶状沉淀，后

AA1(OH)3是两性氢氧化物

过量沉淀溶解

生成白色沉淀2

BNaHCCh溶液与NaAlC>2溶液混合结合H+的能力：CO3>A1O2

向盛有Na2SiO3,溶液的试管中滴加1滴酚试管中红色逐渐褪去，出

C非金属性：Cl>Si

St然后逐滴加入稀盐酸至过量现白色凝胶

AO.1mol/Li10.1mol/L

匕溶N液ai白色固体先变为淡黄色，溶度积常数：

D

后变为黄色

KSp(AgCl)>KSp(AgBr)>Ksp(Agl)

A.AB.BC.CD.D

3、下列有关说法不正确的是

A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜

D.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

4、根据热化学方程式：S(s)+(h(g)—SO2(g)+297.23kJ,下列说法正确的是

A.lmolSO2(g)的能量总和大于ImolS(s)和lmolC>2(g)的能量总和

B.加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量

C.S(g)+O2(g)^SO2(g)+QikJ；Qi的值大于297.23

D.足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23kJ热量

5、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向lOmLO.3mol-L-iBa(OH)2溶液滴入0.3mol-L-iNH4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(忽略BaSCh溶解产生的离子)。下列说法不正确的是

A.a+e的过程水的电离程度逐渐增大

B.b点：c(Ba2+)=0.1moI.L1

+

C.c点:c(NH4)<c(OH)

2+

D.d点：C(SO4)+C(H)>C(OH)+C(NH3H2O)

6、甲基环戊烷(…<)常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是

A.难溶于水，易溶于有机溶剂

B.其一氯代物有3种

C.该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应

D.与2-己烯互为同分异构体

7、下列说法正确的是()

A.25°。时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，醋酸产生H?体积更大

C.25°。时，0.2mol-LT的HA弱酸溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定小于7

D.IINO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH-)增大，可以证明HNO?为弱酸

8、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)-2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是

A.加入少量W,。网增大B.压强不变时，反应达到平衡状态

C.升高温度，1)便)、。值都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

9、M是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。

下列说法正确的是

A.元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

B.F的热稳定性比H2s弱

C.化合物A、F中化学键的类型相同

D.元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

10、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.

B.标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9L

C.在0.Imol/L的N&CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.INA

D.34gH2O2中含有的阴离子数为NA

00

11、某有机物W的结构简式为：/丫下列有关W的说法错误的是

A.是一种酯类有机物B.含苯环和蝮基的同分异构体有3种

C.所有碳原子可能在同一平面D.能发生取代、加成和氧化反应

12、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是

A.3s23P3B.3s23P5C.3s23P，D.3s23p6

13、煤的干储实验装置如图所示。下列说法错误的是

A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的N%

B.长导管的作用是导气和冷凝

C.从b层液体中分离出苯的操作是分储

D.c口导出的气体可使新制氯水褪色

14、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CMCOOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下

列说法正确的是（）

A.E为该反应的反应热

B.①一②吸收能量

C.CH4-CH3coOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成

D.加入催化剂能改变该反应的能量变化

15、高铁酸钾（RFeOD是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:

铁房】

CI饱和

85号MKMOf体

下列叙述错误的是

A.用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应I中尾气可用FeCL溶液吸收再利用

C.反应H中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4

16、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为

LixCfi+Lii.xCoOzC+LiCoO2（x<l）o其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

充电6

彳用电器F

LiCoO：电解质/隔膜石质

A.放电时，Li+由b极向a极迁移

B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

C.充电时，a极接外电源的正极

D.该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoth极回收

17、不同条件下，用02氧化amol/LFeCb溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

A.由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化

B.由②、③推测，若pH>7,+2价铁更难被还原

C.由①、③推测，FeCb被th氧化的反应为放热反应

D.60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amoI/(L-h)

18、关于NazO和NazCh的叙述正确的是

A.等物质的量时所含阴离子数目相同B.颜色相同

C.所含化学键类型相同D.化合物种类不同

19、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

A.FeCL溶液刻蚀铜电路板：2Fe"+Cu=2Fe"+Cu"

B.NazO2用作供氧剂：Na202+H20=2Na0H+02f

C.氯气制漂白液：Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10+H20

22-

D.Na2cO3溶液处理水垢：CaS04(s)+C03-CaCO3(s)+S04

20、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,

Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是()

SRT

XY

原宗序区

A.简单离子半径：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于XzY的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强于XzT

D.ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离

21、W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。已知W、Y、

Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）

A.对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X

B.W、X对应的简单离子半径顺序为：X>W

C.Y的氧化物对应水化物为强酸

D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

22、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15,Z-[Y-W=X「

是实验室常用的一种化学试剂。下列说法中错误的是（）

A.Z2Y的水溶液呈碱性

B.最简单氢化物沸点高低为：X>W

C.常见单质的氧化性强弱为：W>Y

D.[Y-W三中各原子最外层均满足8电子稳定结构

二、非选择题（共84分）

23、（14分）丁苯醐（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下:

已知:

0

R.

1）R,-C-R2I

..pnr巧川

①R—Br兴*RMgB—R,

乙展ffk

LL2URCOOH

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；

③C能发生银镜反应；

@J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环.

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为,其反应类型为；

（2）D的化学名称是,由D生成E的化学方程式为

(3)J的结构简式为；

(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCb溶液发生显色反应的结构简式(写出一种即可);

(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇：

<VCH2CH2OH

2)rl2()x—/

反应条件1为;反应条件2所选择的试剂为；L的结构简式为o

24、(12分)最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂，

多为竣酸酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线：

A(C2H4O)

(CH3CH2)2NH——A(CH3CH2)2NCH2CH2OH

NH2

CHCOOH曾6

RMnOq/H；©Fe/H，,OOCHCHN(CH5)2

回普斗222

46

(C7H7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)

NHCOCH3

回答下列问题:

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式。

(2)B的化学名称为。

(3)D中的官能团名称为,④和⑤的反应类型分别为、o

(4)写出⑥的化学方程式。

(5)C的同分异构体有多种，其中-NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式

OC必

(6)参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3coe1)为原料合成解热镇痛药非那西丁([))的

NHCOCH,

合成路线(无机试剂任选)。已知:

25、(12分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:

C6Hl2。6(葡萄糖)+Bn+H2OfC6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr

2c6Hl2。7(葡萄糖酸)+CaC(h—Ca(C6HuO7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2T

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入3%溟水/55℃过量CaCO3/70C某种操作乙醇

葡萄糖溶液----------------AAA

0>②③④

曰d、=过滤洗涤干燥C-一、

悬浊液⑤》~⑤*一5*Ca（H]107）2

回答下列问题：

（1）第①步中滨水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是_。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是_。

（2）第②步CaCO3固体过量，其目的是_。

（3）本实验中—（填“能”或“不能”）用CaCL替代CaCCh,理由是_。

（4）第③步“某种操作”名称是_。

（5）第④步加入乙醇的作用是

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化钙，洗涤剂最合适的是_（填标号）。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

26、（10分）某活动小组利用废铁屑（含少量S等元素）为原料制备硫酸亚铁钱晶体[（NH4）2SO#FeSOT6H20],设计如图

所示装置（夹持仪器略去）。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~6（FC热水浴中加热.充分反应。待锥形瓶中

溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

⑴在实验中选择50-60°C热水浴的原因是

⑵装置B的作用是；KMnO4溶液的作用是-

（3）若要确保获得浅绿色悬浊液，下列不符合实验要求的是（填字母）。

a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强碱性c.将稀硫酸改为浓硫酸

（4）检验制得的（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O中是否含有Fe3+的方法：将硫酸亚铁铁晶体用加热煮沸过的蒸储水溶解，然后滴

加（填化学式）。

⑸产品中杂质Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+浓度为0.1mg/mL的标准溶液100mL。称取（精确到0.1）mg高纯度的硫酸铁钱

[（NH4）Fe（SO4）2-12H2O],加入20.00mL经处理的去离子水。振荡溶解后，加入2mol-L4HBr溶液1mL和ImolL4KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②将上述溶液稀释成浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg-L」）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的

吸收程度（吸光度），并将测定结果绘制成如图所示曲线。取硫酸亚铁铉产品，按步骤①配得产品硫酸亚铁镀溶液10mL,

稀释至100mL,然后测定稀释后溶液的吸光度，两次测得的吸光度分别为0.590、0.610,则该兴趣小组所配产品硫酸

亚铁镀溶液中所含Fe3+浓度为______mg-L'o

0.8

0.6

012345678910

Fe"浓度（m&P）

⑹称取mg产品，将产品用加热煮沸的蒸储水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入锥形瓶中，用cmol・L」KMnO4

溶液滴定，消耗KMnCh溶液VmL,则硫酸亚铁倍晶体的纯度为（用含c、V、m的代数式表示）。

27、（12分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体

（H2c2O42H2O）无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

ABC

⑴装置C中可观察到的现象是,装置B的主要作用是

⑵请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强_____________________________________。

28、（14分）K、Al、Si、Cu、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列

问题：

（1）K元素处于元素同期表的____区。

(2)下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A.[Ne]{f)B.[NelfXDC.[Ne]D.[Ne]0

3s3s3p3s3p3s3p3p

(3)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是

(4)一些化合物的熔点如下表所示：

化合物

NaClKC1SiO2

熔点/。。8017701723

解释表中化合物之间熔点差异的原因

(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三种元素中电负性最大的是。

②写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________

③lmol[Ni(NH3)6]SO4中含有8键的数目为。

④NH3的VSEPR模型为；NH3、SCh?-的中心原子的杂化类型分别为__、_

(6)K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度

p=g・cm&(用代数式表示)o

29、(10分)大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH2cH3闻)做抗震添加剂，但皮肤长期接触四乙基铅对身体健康有害，可

用硫基乙胺(HSCH2cH2NH2)和KM11O4清除四乙基铅。

⑴碳原子核外电子的空间运动状态有种，基态镒原子的外围电子排布式为_该原子能量最高的电子的电子

云轮廓图形状为o

(2)N、C和Mn电负性由大到小的顺序为o

(3)HSCH2cH2NH2中C的杂化方式为，其中Nlh-空间构型为＞和P的价电子相同，但磷酸的组成为113Po4,

而硝酸的组成不是H3NO4,其原因是o

(4)Pb(CH2cH3)4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于晶体。已知Pb(CH2cH3)4晶体的堆

积方式如下。

Pb(CH2cH3)4］在xy平面上的二维堆积中的配位数是A分子的坐标参数为；设阿伏加德罗常数为NA/mol,

Pb(CH2cH3)4］的摩尔质量为Mg/mol,则Pb(CH2cH3闻晶体的密度是g/cm3(列出计算式即可)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，

又除去了氢氧根离子，铉根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸钱可以证明氢氧化钠的存在;

再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸领，领离子与硫酸根离子生成硫酸领沉淀，可以证明含有硝

酸领；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，

如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，综上所述，C项正确；

答案选C。

2、D

【解题分析】

A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现

氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；

B.发生反应HCO3-+A1O2-+H2O=A1(OH)31+CO3=,可认为A1O2-结合了HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力：

2

CO3<A1O2,故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HCI不是C1元素最

高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故c错误；

D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。

3、D

【解题分析】

A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确；

B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确;

C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确；

D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D错误。

故选D。

4、C

【解题分析】

A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以lmolSO2(g)的能量总和小于ImolS(s)和lmolC)2(g)的能量总

和，故A错误；

B.加入合适的催化剂不会影响反应焰变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误；

C.因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)+O2(g)-SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ-moll故C正确;

D.热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于lmol,故D错误；

故答案为：Co

5、D

【解题分析】

ac段电导率一直下降，是因为氢氧化领和硫酸氢铉反应生成硫酸领沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导

率增加，是一水合氨和硫酸氢铁反应生成硫酸核，溶液中的离子浓度增大。

【题目详解】

A.a-e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；

2+1

B.b点c(Ba)=如黑二鼠;。。5=0.1moLL,故正确；

+

C.c点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出铁根离子和氢氧根离子,水也能电离出氢氧根离子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正确；

+2

D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸镂，电荷守恒有①C(NH4+)+C(H)=2C(SO4-)+C(OH),物料守恒有

+2-

@C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得c(SO4*)+c(H+)=c(OH-)+c(NHyH2O),故错误。

故选D。

【题目点拨】

掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。

6、B

【解题分析】

A.甲基环戊烷是烧，煌难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；

B.甲基环戊烷有四种位置的氢，如图因此其一氯代物有4种，故B错误；

C.该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；

D.甲基环戊烷与2-己烯分子式都为CGHIO,因此两者互为同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为B。

7、D

【解题分析】

A.碳酸钠溶液加水稀释促进，所以25℃时，将pH=11的碳酸钠溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>9,故A错

误；

B.相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量镁粉反应，因醋酸是弱酸能电离出更多的氢离子，

所以生成的氢气较多，但溶液的体积不知，所以无法确定多少，故B错误；

C.O.ZmolK1的HA弱酸溶液与O.lmol-T的NaOH溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的电离程度，此时溶液呈碱性，故C错误；

D.HN。？溶液中加入一定量NaN。？晶体，溶液中c（OH-）增大，说明亚硝酸钠抑制亚硝酸电离，则亚硝酸部分电

离，为弱电解质，故D正确；

故答案选D。

【题目点拨】

判断酸碱混合后溶液的酸碱性，应根据反应后产物的成分及其物质的量来进行分析，若体系中既有水解又有电离，则

需要判断水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液的酸碱性。

8、C

【解题分析】

据外因对化学反应速率和化学平衡的影响分析判断。

【题目详解】

A.物质W为固体，加入少量W不改变W浓度，故t）（逆）不变，A项错误；

B.题中反应前后气体分子数不变，当温度、体积一定时，容器内压强必然不变。故压强不变时不一定是平衡状态，B

项错误；

C.温度越高，化学反应越快。故升高温度，3逆)、3时都增大，C项正确；

D.方程式中的Q表示每摩化学反应的热效应。平衡后加入X,平衡右移，但Q不变，D项错误。

本题选C。

9、A

【解题分析】推论各物质如图：

A、元素C、D形成的简单离子CL、Na+半径，C1-多一个电子层，半径大些，故A正确；B、F为HC1,氯原子

半径小，与氢形成的共价键稳定，稳定性大于HzS,故B错误；C、A为NaOH,有离子键、共价键，F为HCL只

有共价键，故C错误；D、元素C、D的最高价氧化物的水化物分别是HC1O4>NaOH,只有HCQ可以和H(Na2cO3)

发生反应，故D错误。故选A。

点睛：考查物质间反应，涉及钠、氯的化合物等物质的化学性质。要求学生对常见物质化学性质的熟炼掌握，加强对

知识识记和理解。

10、A

【解题分析】

A.4.6gNO2的物质的量是O.lmol,若反应完全产生4.6gN(h,转移电子O.INA;若完全转化为N2O4,4.6gN2O4的物质

的量是0.05mol,转移电子数为2X0.05XNA=0.1NA,故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNCh和N2O4混合气体时，转移电子

数一定为O.INA,A正确；

B.标准状况下，已烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；

C.缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；

D.34gH2O2的物质的量为ImoL由于H2O2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小

于NA,D错误；

故合理选项是A。

11,B

【解题分析】

根据有机物W的结构简式，还可写为C6H5-OOCCH3,可判断有机物中含有酯基。

【题目详解】

A.W的结构简式为C6H5-OOCCH3,含有酯基，是一种酯类有机物，与题意不符，A错误；

B.同分异构体含苯环和酸基，则苯环上的取代基为-CH3、-COOH有邻间对3种，或-CH2COOH一种，合计有4种，

错误，符合题意，B正确；

C.苯环上的C原子及酯基上的碳原子均为为sp2杂化，则苯环与酯基各为一个平面，当两平面重合时，所有碳原子可

能在同一平面，与题意不符，C错误；

D.有机物含有苯环及酯基能发生取代、加成，可以燃烧发生氧化反应，与题意不符，D错误；

答案为B。

12、C

【解题分析】

A选项，3s23P3为P元素；B选项，3s23P$为C1元素；C选项，3s23P，为S元素；D选项，3s23P，为Ar元素。

【题目详解】

第三周期的基态原子中，第一电离具有增大的趋势，但第HA族元素大于第HIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元

素，因此第一电离能最小的是S元素，故C正确。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

同周期从左到右第一电离具有增大的趋势，但第UA族元素大于第HU族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。

13、A

【解题分析】

根据煤干储的产物进行分析：煤干储的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【题目详解】

A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验Nft是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和

冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分储，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等

还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：Ao

【题目点拨】

解题的关键是煤干储的产物。根据产物的性质进行分析即可。

14、C

【解题分析】

A.根据图示E为该反应的活化能，故A错误;

B.①一②的能量降低，过程为放热过程，故B错误；

C.该过程中甲烷中的C-H键断裂，为极性键的断裂，形成CJhCOOH的C-C键，为非极性键形成，故C正确；

D.催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故D错误；

故答案为Co

15、D

【解题分析】

A.RFeCh具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+,Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水

的目的，A叙述正确，但是不符合题意；

B.反应I中尾气CL为，可与FeCk继续反应生成FeCb,B叙述正确，但是不符合题意；

C反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCI3=2Na2FeO4+9NaCI+5H2O,氧化剂是NaClO,还原剂是2FeCb,

所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,C叙述正确，但是不符合题意；

D.向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4,RFeCh晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4,D叙

述错误，但是符合题意；

答案选D。

16、D

【解题分析】

根据锂离子电池的反应式为LixC6+Lii、CoO2琴上C6+LiCo02（xVl）可判断出，放电时Li元素化合价升高，LixC6（可

充电

看作单质Li和C）作负极，Co元素化合价降低。

【题目详解】

A.放电时是b极为负极，a极为正极，Li+由负极移向正极，即由b极移向a极，A正确；

B.放电时石墨电极发生Li-e=Li+,若转移0.02mol电子，则有0.02molLi参与反应，电极减重为0.02x7g/mo/=0.14g,

B正确；

C.充电时，原来的正极作阳极，与外接电源的正极相连，C正确；

D.“充电处理”时，Li+在阴极得电子生成Li,石墨为阴极，故该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在石墨极回收，D

错误；

答案选D。

【题目点拨】

充电时为电解装置，电池的正极与外电源的正极相连，作电解池的阳极，发生氧化反应，电池的负极与外电源的负极

相连，作电解池的阴极，发生还原反应。判断电极时可以通过判断电池反应中元素化合价的变化来进行。

17、D

【解题分析】

A.①、②中温度和pH均不同，存在两个变量，不能判断pH对反应的影响，故A错误；

B.若pH>7,+2价铁会转化为氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中能被氧气氧化生成氢氧化铁，所以+2价铁易被

氧化，故B错误；

C.①、③中pH相同，温度越高，转化率越大，则FeCL被02氧化的反应为吸热反应，故C错误；

D.50℃>pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol/(L速率在60℃、pH=2.5时，温度升高，速率增大,

所以60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L・h),故D正确。

故答案为D。

【题目点拨】

本题考查了影响反应速率的因素、影响化学平衡移动的因素，把握图中的信息以及影响反应速率的因素、影响化学平

衡移动的因素是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

18、A

【解题分析】

A.NazO阴离子是02-离子，Na2(h阴离子是02z一离子，等物质的量时所含阴离子数目相同，故A正确；

B.NazO固体为白色，NazCh固体为淡黄色，故B错误；

C.NazO中含有离子键，NazCh中含有离子键和共价键，故C错误；

D.NazO和NazCh都属于金属氧化物，故D错误；

故答案选A。

19、B

【解题分析】

A.FeCL溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe"+Cu==2Fe"+Cu",故A正确；

B.NazO2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na20z+2H2()==4Na0H+0",故B错误；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2Na0H==NaCl+NaC10+H20,故C正确；

D.Na£03与硫酸钙发生沉淀转化：CaSOKsHCOs^k-CaCOsSNSO广，故D正确；选B。

20、D

【解题分析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C

元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为NazO、Na2O2,则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的

Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z,则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子

半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。

【题目详解】

根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

AS?一核外有3个电子层，O'Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子

层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z,A错误；

B.Z2Y、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含离子键，NazCh含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型

不相同，B错误；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，而H2s分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸

点比H2s高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误；

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成H2S,使水的电离

平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OW)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH)>c(H+),溶液显碱性，D正

确；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，

侧重于学生的分析能力的考查。

21>B

【解题分析】

由图可知，Z只形成一个共价键，则其为氢(H)；W可形成W2+,则其为镁(Mg)；X形成2个共价键，则其为氧(O)；

由"W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数”，可确定Y为氮(N)。

【题目详解】

A.Y、X分别为N、O,非金属性N<O,形成的气态氢化物稳定性：NH3VH2。，A不正确；

B.W、X分别为Mg和O,对应的简单离子电子层结构相同，但Mg的核电荷数比O大，所以离子半径顺序为：0源

>Mg2+,B正确；

C.Y的氧化物对应水化物若为HNO2,则为弱酸，C不正确；

D.该化合物中，H、N的最外层电子数分别为2、9(4+5),均不满足8电子稳定结构，D不正确；

故选B。

22、C

【解题分析】

由题干可知，Z-[Y-«』X「为实验室一种常见试剂，由结构式可知，z为第一主族元素，W为第四主族元素，X为

第五主族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第VIA族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次

递增的主族元素，且均不超过20,因此W为碳，X为氮，Y为硫，Z为钾。

【题目详解】

A.Z2Y为K2S,由于S*水解，所以溶液显碱性，故A不符合题意；

B.X的最简单氢化物为NH3,W的最简单氢化物为CH4,因为NH3分子间存在氢键，所以沸点高，故B不符合题意;

C.根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，故C符合题意；

D.FY-W三X「中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；

答案选C。

【题目点拨】

元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。

二、非选择题(共84分)

CH3CH3

+HBr取代反应2-甲基丙烯

9^Jr

BrBr

CHBrI1

C(CHj).fsH3c+CHH式

由。郎令#或旗伞JHC

ACH光照镁、乙酸q

'CH2MqBr

【解题分析】

比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B,B的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知D为CH2=C(CH3)2,

E为(CH3)3CBr,根据题中已知①可知F为(ClhXCMgBr,C能发生银镜反应，同时结合G和F的结构简式可推知C

CHOCH3

为进而可以反推得,B为/4为/;，根据题中已知①，由G可推知H为，

C(CHj)户3ZX

J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为,/尸小,与澳发生取代生成K为1;,

3，L与甲醛反应生成2-苯基乙醇

K在镁、乙醛的条件下生成1为1

CH2MqBr

【题目详解】

CH3CH3

(1)由A生成B的化学方程式为+Br2铁粉r其反应类型为取代反应;

(2)D为CH2=C(CH3)2,名称是2-甲基丙烯，由D生成E的化学方程式为CH2=C(CH3)2+HBr—(CH3)3CBr,故答案

为2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr^(CH3)3CBr；

(3)根据上面的分析可知，J的结构简式为

(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCb溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上

连有-OH、-CffcBr呈对位连结，另外还有四个-CH3基团，呈对称分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈对位连结，另外