天津市八校2024届高三年级下册4月二模联考试题化学含答案

天津八校高三年级联合模拟考试

化学（二）

本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共loo分，考试用时60分钟。

第I卷（本卷共12题，每题3分，共36分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16A127P31C135.5Cr52

每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意

1.化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）o

A.明研用作净水剂B.铁粉用作食品脱氧剂

C.漂白粉用作消毒剂D.小苏打用作食品膨松剂

2.下列物质沸点的比较，正确的是（）o

A.CH>SiHB.C,H>C,H„

44ZOfiJO

CH3CHCH3>CH3CH2CH2CH3

C.HF>HC1D.CH3

3.下列有关化学用语表示不正确的是（）=

A.NH3的中心原子的杂化轨道类型:sp3

••

豆

RsofthVSFPR.Ov

C.基态Cu原子的电子排布式：Is22s22P63s23P63d94s2

H-+-Cl：--H：Cl:

D.用电子式表示HCl的形成过程：••••

4.利用反应2NH3+NaC10-N2Hd+NaCl+H2。可制备N2H4。下列叙述不正确的是（）。

A.一个N2H4分子中有5个（7键

B.NH3分子有孤电子对，可作配体

C.NaCl晶体不导电，但NaCl晶体是电解质

D.NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型相同

5.氮化铝广泛应用于电子，陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可通过反应AUO3+N2+3C口皿2

A1N+3co合成。下列说法正确的是（）。

A.A1N的摩尔质量为41g

B.AIN中氮元素的化合价为+3

C.上述反应中，N2是还原剂，AI2O3是氧化剂

D.上述反应中，每生成ImolA1N需转移3moi电子

6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）o

+2+

A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H20

B.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

+2+

C.用稀硝酸溶解FeS固体：FeS+2H=Fe+H2ST

D.Na2sO3溶液使酸性KMnC>4溶液褪色：5S0j+6田+2MnO；=5SOj+2Mi?++3凡0

7.下列实验操作中选用仪器正确的是（）。

饱和NaHSO,溶液

A.用量筒量取B.用瓷土甘烟加热熔化C.除去SO?中的D.配制一定温度的NaCl饱和溶

10.00ml盐酸NaOH固体液，用温度计测温并搅拌

少量HC1

8.一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法不正确的是（）□

A.石墨比金刚石稳定

B.两物质的碳碳键的键角相同

C.可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

D.等质量的石墨和金刚石中，碳碳。键数目之比为3：4

2

9.以［Cu（HQ）』+（蓝色）44CP.［CuCl4］"（黄色）+4H,0△”>（）为例，探究影响平衡移动

的因素。取相同浓度的CuCU溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是（）o

选项操作和现象分析

A观察溶液为绿色［CU（H2（D）4『和［CU04「同时存在

B升高温度，溶液变为黄绿色平衡正移，［CuCl/2一的浓度增大

C加几滴AgNC）3溶液，静置，上层清液为蓝色平衡逆移，［CuCl/2一的浓度减小

D加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色平衡正移，［CuCl/2一的浓度增大

10.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。

1.86,..

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^H6''---(k83....4L^.

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O,Z程

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XHH++Z

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O1*H2Z)8

ZH++X『

①H②+③*④*⑤+⑥H

+*HH+

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OOOOO8

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。。

+。O

*。

O

U

下列说法正确的是（)O

A.①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程

B.和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同

C.由图可知CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）为吸热反应

D.该历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焰变，来实现改变其反应速率

11.常温下，向20mL0.lmol-171CH3coOH溶液中逐滴加入0.的NaOH溶液，溶液中水电

离出的C（OH。随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。

7

T

一O

E

)

、(

，H

O

r

V（NaOH溶液）/mL

下列说法正确的是（）,

A.b、d两点溶液的pH相同

B.从a到e,水的电离程度一直增大

C.从a-c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强

+-1

D.e点所示溶液中，c（Na）=2C（CH3COO）+2c（CH3COOH）=0.1mol-U

12.一种可充电锂一空气电池如图所示。

非水电解质/高聚物隔膜

当电池放电时.。2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2C）2.x（%=0或1）。下列说法不正确的是（）o

A.放电时，多孔碳材料电极为正极

B.放电时，外电路电流由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时，电解质溶液中U+向多孔碳材料区迁移

D.充电时，电池总反应为Li?。?.x=2Li+[l—02T

第II卷（本卷共4题，共64分）

13.（16分）

Na、Mg、Fe、Cu是四种重要的金属元素。回答下列问题：

（1）基态Mg原子的价层电子轨道表示式为0

（2）MgCl2的电子式为。

（3）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化

学方程式解释原因：=

（4）检验FeJ溶液中是否残留Fe?+的试剂是（填化学式）。

（5）NaCl熔点为800.8℃,工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为2NaCl（l）—C-

2Na（1）+Cl2（g）,加入CaCU的目的是。

（6）采用空气和Na为原料可直接制备Na2。？。空气与熔融金属Na反应前，需依次通过、

_____________（填字母）。

a.浓硫酸b.饱和食盐水c.NaOH溶液d.KMnC%溶液

（7）天然碱的主要成分为Na2c（VNaHCCVZH?。，2molNa2cO3•NaHCC）3・2凡。经充分加热得到

Na2cO3的质量为g=

（8）一个C%。晶胞（如图）中，Cu原子的数目为0

14.（18分）

苯甲醛是一种重要的化工原料，可发生如下转化。

OH

HCN芳香醇C-G；H“O式酯)

CHCCX)H浓硫酸，N镇痉药物D

B

IIR'OHII.

已知：RC—Cl--------►RCOR'(R、R/代表煌基)。

回答下列问题：

(1)B所含官能团的名称为。

(2)苯甲醛一A的反应类型是=

(3)D、G的结构简式分别为、。

(4)苯甲醛与新制的Cu(OH),反应的化学方程式为

(5)F―M的化学方程式为o

(6)B有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出一种含亚甲基

(-CH,-)的同分异构体的结构简式：«

0H

F^CHCHzNH3cl

(7)写出用苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备°的合成路线：

15.(16分)

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。回答下列问题：

(1)请写出海水淡化的一种方法：O

(2)从海水中提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2\SO〉等杂质离子，精制时常用的试剂有：a稀盐酸；b氯

化钢溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。加入试剂的正确顺序是(填字母)。

利用海水可以提取澳和镁，提取过程如下：

CL,空气S02水溶液Cl2

石灰乳

海水

操作①

Mg(OH)J__[MgCb6H2。淳吟MgCl]-

（3）在实验室中进行操作①时，必需的玻璃仪器除烧杯外，还有0

（4）操作②为。

（5）提取澳的过程中，经过2次Br-fBr?转化的目的是。

（6）吸收塔中发生反应的离子方程式为，

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是o

（7）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提澳，将in?海水浓缩至1L,使用该法最终得到36g

Br2,若提取率为60%,则原海水中澳的浓度为mg-V'o

16.（14分）

甲醇水蒸气重整制氢法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反

应过程如图所示。回答下列问题：

HjCg）H,O（g）也（g）

CHQH（g）>CO;（g）

反应i反应n*

反应in

1

⑴已知反应I：CH3OH（g）.•CO（g）+2H2（g）=+90.7kJ-mor

反应III：CH3OH（g）+H2O（g）.CO2（g）+3H2（g）AH3=+49.5kJ-mor'

①反应I的0（填“>”"=”或“<”），该反应自发进行的条件是（填

“高温”“低温”或“任何温度”）。

②该条件下反应II的热化学方程式是_______________________________________________________________

（2）已知反应n在进气比［一~不同时，在不同温度（（、心）下，测得相应的co的平衡转化率如

n（H2O）

图

％

、

部

？

非

港

详

£

0

。

n（H2O）

①比较4、%的大小，并解释原因：______________________________________________________________

②A点对应的化学平衡常数是

③7；温度时，/时刻各物质的浓度如下表。

物质COHO

2H2co2

，时刻浓度/（moLP）1.20.20.80.8

判断f时亥Uv（正）、v（逆）的大小关系为v（正）v（逆）（填“=”或“<"）。

④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是

2024年天津市普通高等学校招生八校模拟试卷答案

化学

第I卷（共12题，每题3分，共36分）

1.B2.C3.C4.D5.D6.D7.C8.B9.D10.B11.C12.C

第n卷（共4题，共61分）

13.(16分)

(1)3s

⑵[©『Mg2，©：】-

(3)3Fe+4H2O(g)^^=Fe3