东北三省三校2024届高三年级下册第三次联合模拟考试化学试卷(含答案)

东北三省三校2024届高三下学期第三次联合模拟考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是（）

A.“月白地云龙纹纯丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素

B.“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅

C.“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金

D.“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

2.下列化学用语正确的是（）

A.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2B.HC1O的结构式：H-O-C1,分子呈直线形

C.NH的电子式：O.S.S.HD.基态硫原子的价电子轨道表示式：

onEmm]

3s3p

3.下列操作不能达到实验目的的是（）

A.用无水CuSC）4检验甲苯中的痕量水B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3

C.用FeCl3溶液检验水中是否含有苯酚D.用KSCN溶液检验FeSO,溶液是否变质

4.化合物A（Ivacaftor）可用于治疗囊性纤维化，其结构如图。下列说法错误的是（）

A.A中含有6种常见官能团

B.分子式为C24H28K。3

C.lmolA最多可以与2moiNaOH反应

D.A与H2完全加成的产物分子中含有8个手性碳原子

5.设5为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.等物质的量的C2H4和C2H6。完全燃烧，消耗。2分子数目均为3NA

B.Na2O2与CO2反应生成标准状况下O244.8L,转移电子数目为4纵

C.25℃,lLpH=12Ba（OH）2溶液中含有OIT数目为0.02^

D.标准状况下，22.4mLCH2cU中含有碳原子数目为IXIO^NA

6.以下类比结论中正确的是（）

A.NH3的沸点高于PH3,贝IJCH’的沸点高于SiH,

B.C02分子结构为直线形，则sc>2分子结构也是直线形

C.BeO能与NaOH溶液发生反应，则MgO也能与NaOH溶液发生反应

D.AI2O3用作耐火材料，则MgO也可用作耐火材料

7.碑化钱是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。碑化钱立方晶

胞（晶胞参数为opm）如图1。下列说法正确的是（）

A.Ga的配位数为2

B.该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2

C.晶体中配位键占共价键总数的25%

D.晶胞中碑原子与钱原子间的最短距离为在apm

2

8.甲酸燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是（）

A.物质A是H2sO4

B.半透膜是阳离子交换膜

-

C.a极电极反应为式：HCOO-+2e+2OH-HCO；+H2O

D.Fe3+可以看作是该反应的催化剂，可以循环利用

9.利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是（）

AB

验证乙醇脱水生成乙利用分水器制备乙酸验证苯与液漠发生

分离匕和NH4C1

烯乙酯并提高产率取代反应

A.A.B.BC.CD.D

10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X原子在S区中半径最

小，基态Z原子的价电子排布式为2s22P'Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，W元

素在同周期元素中第一电离能最小，Q原子的最外层电子数与Z和W的最外层电子数

之和相等。下列说法正确的是（）

A.第一电离能：W<X<Y<Z

B.Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种

C.Y、Z、W、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z

D.工业上电解饱和WQ溶液制备W单质

11.一种利用废铜渣（主要成分为CuO,及少量的FezOs，Si。2等杂质）制备超细铜

粉的流程如下：

硫酸过量氨水so稀硫酸

TTT2ZL

废铜渣一「^晨H沉铁卜|沉铜|-----NH^CuSOj--转化-Cu

III।

漉渣Fe（OH）3滤液气体

下列说法正确的是（）

A.“酸浸”所得滤渣的主要成分为H2SiC）3

B.向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，摩擦，析出的深蓝色晶体为CU（OH）2

C.“沉铜”过程中发生了氧化还原反应，SO?是还原剂

D.“转化”后的滤液中含有的阳离子为NH；和H+

12.尼龙6是电子电器、军工、铁路、汽车、纺织、农业配件等领域的重要应用材

料，一种合成尼龙6的路线如图。下列说法错误的是（）

O产n

NH2OH人,H*A'NH催化剂.?.

I--------------►rJ--------►I}--------►+CCHzCH£H2cHzcHzNH土

甲乙丙尼龙6

A.化合物甲能发生加成、氧化和取代反应

B.化合物乙和化合物丙互为同分异构体

C.此路线中各物质的氮原子杂化轨道类型均相同

D.若某尼龙6的平均相对分子质量为12448,则平均聚合度约为110

13.羟基自由基（・OH）具有很强的氧化性，能将苯酚氧化为CO?和H?。。我国科

学家开发出如图所示装置，能实现制备氢气、处理含苯酚废水二位一体。下列说法正

+

A.d电极的电极反应式：H2O-e—OH+H

催化剂

B.再生池中发生的反应：V2++H+^^V3++H2

C.a为电源负极，m为阴离子交换膜，Na2sO,能增强导电性

D.气体X与Y在相同条件下的体积比为3:7

14.（CHsbCBr在碱性条件下水解生成（CHs^COH,进程中势能变化如图。下列说法

A.（CH3）3COH名称为2-甲基-2-丙醇

B.（CH3%C+中碳原子的杂化轨道类型有两种

C.增大OH-浓度，水解反应速率变化不大

D.升温既能加快反应速率又能促进平衡正向移动

15.配合物的中心离子M与配体L之间存在平衡关系：M+LMLKp

ML+LML2K2,MLn_,+LMLn（。向C11SO4溶液中滴加氨水，含

铜微粒的分布系数（3）与溶液中-IgCNHj）关系如图。下列说法错误的是（）

A.曲线甲表示的含铜微粒是[Cu(NH3)4产

B.当C{[CU(NH3)12+}=C{[CU(NH3)3『+}时，C(NH3)的数量级为10-3

C42+2+

C.溶液中(NH3)=10mol/L时，c(Cu)>c{[Cu(NH3)2]}

D.反应C112++4NH3[CU(NH3)4产的平衡常数为K,lgK=—13.32

二、填空题

16.睇属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料、印刷油墨、防爆材料等。现

用锚精矿（主要含有Sb2C）3,Sb2s3,Fe2O3>CuO等杂质）来制备睇和焦要酸钠

[NaSb（OH）6]0其工艺流程如图所示：

阴极镭

NaOH溶液

Na2s溶液

锦

精含NaiSbS,、盐酸NaOH溶液

矿碱浸一-NaSNaOH

的溶液

NaSb(OH>,

滤渣【

滤渣II

已知：常温下，/（QIS）=6.3x10-36,7（Csp[Cu（OH）2]=2.1x10-°o

回答下列问题：

（1）Sb位于元素周期表的_______区，其基态原子的简化电子排布式为

(2)滤渣I的主要成分有0

(3)“碱浸”时，SbzCX,发生反应的化学方程式为______.0

(4)“电解”过程中，阳极上发生的两个电极反应式为、。

(5)滤渣n的主要成分有o

(6)产品NaSMOH%需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净的试剂为(填化

学式)。

(7)常温条件下，向碱浸液中加入CuSC)4溶液，生成CuS和Cu(OH)2沉淀时，溶液

的pH为10,则溶液中剩余cS-)=mol/Lo

17.CO?经催化加氢可以生成低碳有机物，实现CO2的综合利用和“碳达峰、碳中和”

的目标。CO2合成甲醇涉及以下三个反应：

①CC>2(g)+3H2(g).催化剂，CH30H(g)+H2(D(g)Ad

(DCO2(g)+H2(g),*CO(g)+H2O(g)AH2

OJ

@CO(g)+2H2(g),®-CH3OH(g)AH3

已知：反应①、③是低温条件的自发反应。

回答下列问题：

(1)上述三个反应的平衡常数Kp与温度关系如图1所示。图1中c线表示的反应是

(填“①”、"②”或“③")，A&________A//,(填“>”、"=”或“<”)o

(2)CO2加氢制甲醇反应机理如图2所示。

Cu

图2

下列说法正确的是（填字母）。

A.竣基物种（*COOIT）和甲酸盐物种（*HCOCF）为两种中间体

B.该反应使用的催化剂既加快了反应速率，又提高了CO2的平衡转化率

C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成

（3）某温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的CO和H2,在催化剂作用下

发生反应③并达到平衡状态。下列图像正确的是（填字母）。

（已知：C选项中/时刻再充入等物质的量的CO和H?）

（4）在密闭容器中，充入ImolCO2和3moi凡合成CH3OH,发生反应①和②。不同

温度下达到平衡时CO?、CHQH及CO的体积分数如图3所示。

C

b

「(200,5)

II________।।________|_

100200300400500

温度/・C

图3

①已知曲线b代表CO,则曲线a代表

②200℃时，CO2的平衡转化率为（保留两位有效数字，下同），此温度下反

应②的£=（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。

18.苏沃雷生(H)是一种新型抗失眠药物，利用手性催化剂合成H的路线如图:

C'X^OHCSCJ(CPC、CjHjONCh

回答下列问题:

(1)H中含氧官能团的名称为0

(2)C的结构简式为O

(3)DfE的反应类型为o

(4)AfB的化学方程式为。

(5)G的结构简式为。

(6)(C2H5%N是一种有机碱，名称为三乙胺。(C2H5)3N,(C2H5)2NH>C2H5NH2三

者中碱性最弱的是(填化学式)。

管？

CHj-C-O-C—

(7)-Boc为叔丁氧班基(CH,),-Boc与-CH3相连形成物质M。

①写出满足下列条件的M的所有同分异构体的结构简式。

i.含四元环

ii.核磁共振氢谱显示只有一组吸收峰

②满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体结构)。

i.含酮默基

ii.能与金属钠反应

出.分子中只含有一个手性碳原子

卷

三、实验题

19.羟基氧化铁（FeOOH）为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是

先制备铁黄晶种，否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室

以硫酸亚铁镂为主要原料制备铁黄的实验步骤如下：

I.产品制备及产率计算

①制备晶种：称取7.0g（NHJFeBOJ4H2。放入三颈烧瓶中，加入15mL去离子

水，恒温水浴加热至20〜25℃,搅拌溶解，慢慢滴加2moi/LNaOH溶液，用pH试纸

检验至溶液pH为4~4.5,停止加碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。

②氧化过程：称取足量KCIO3,加入上述溶液，于80〜85℃恒温水浴中进行氧化。氧

化过程中，边搅拌边不断滴加NaOH溶液至pH为4~4.5时，停止加碱。

③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将

其转入蒸发皿中，在水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。

回答下列问题：

（1）用pH试纸检验溶液pH的操作为。

（2）①中观察到沉淀的颜色变为________色时，证明已经成功制备晶种。

（3）②氧化过程中，发生反应的离子方程式为。

（4）抽滤装置如图，仪器c的作用为,和普通过滤相比，抽滤的优点有过滤

速度更快和o

II.产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

Wg铁黄增，标鲤|溶液A|Na£A溶液一|溶液B|NaOH标准相赢

____溶解_——__酚酸1___

3+

已知：Fe+3C2O^—Fe(C2O4)^,Fe(C2O4)^不与稀NaOH溶液反应。

（5）铁黄溶于H2s标准液的离子方程式为0

（6）H2SO4标准液和NaOH标准液浓度均为0.1000mol/L,消耗两溶液的体积依次为

XmL、V2mL,计算铁黄的纯度为（列出计算式，不需化简）。

（7）若Na2c2O4溶液过量，会使测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影

响，5）。

已知草酸的电离平衡常数：9=5.9x10-2,q=6.4x10-5。

参考答案

1.答案：A

解析：A.“月白地云龙纹纯丝单朝袍”所使用丝为蚕丝，主

要材质为蛋白质，A项错误，

B.玛瑙的主要成分是Si。？，B项正确，

C.青铜主要材质是铜合金，C项正确，

D.陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，D项正确;答案选A。

2.答案：D

解析：A.甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH,A错误

B.HC1O的结构式为H-O-C1,中心原子。的价层电子对数为3,则。原子采取s/杂

化，分子呈V形，B错误；

C.N2H4的电子式为H:N::N:H,C错误；

[tnitinin

D.基态硫原子的价电子排布式为3s23/,则其价电子轨道表示式为3s3P口

正确；故选D。

3.答案：B

解析：A.无水CuSO遇水会变为蓝色,故可以用无水CuSO检验甲苯中的痕量水，故不符

合题意；

B.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,若试纸由红色变为蓝色,说明为NH3,故符合题意；

C.苯酚遇FeCL溶液会变为紫色，故可以用FeCl3溶液检验水中是否含有苯酚，故不符合题

思；

D.KSCN溶液遇三价铁离子变为血红色,可以用KSCN溶液检验Fes。,溶液是否变质，故

不符合题意;因此本题选B.

4.答案：A

解析：

5.答案：B

解析：

6.答案：D

解析：A.氯分子间有氢键，而甲烷分子间没有氢键故A类比错误；

B.二氧化硫分子结构是V形，故B类比错误；

C.氧化镁是碱性氧化物，与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；

D.氧化镁、氧化铝的熔沸点都较高，可以作耐火材料，故D正确;选D。

7.答案：C

解析：A.晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体结构，所以Ga

的配位数为4,A错误；

B.该晶胞沿z轴方向的平面投影为:B错误;

C.该晶胞中，每个As形成3个共价键和1个配位键，则该晶胞中，普通共价键有12

个，配位键有4个，共价键总数为16个，所以晶体中配位键占共价键总数的25%,C

正确;

D.晶胞中碑原子与钱原子间的最短距离为1/4体对角线的距离，所以是乎apm,D错

误；故选C。

8.答案：C

解析：A.铁的两种离子存在环境为酸性，且生成物为K2so仆故物质A为H2so*A正确,

不符合题意；

B.阳离子K+由负极流向正极,B正确,不符合题意；

C.a极电极发生氧化反应，反应为:HC00+20H-2e-=HC0J+1^0（错误。

9.答案：B

解析：A.乙醇发生消去反应应该在170C,温度计应该插入液面以下，A错误;

B.乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，球形

冷凝管用于将有机物冷凝回流，通过分水器分离出水，使平衡正向移动，提高乙酸乙

酯的产率，B正确；

C.苯与液澳在澳化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成澳苯和澳化氢，由于澳具有

挥发性，会随着澳化氢一起进入硝酸银溶液，澳和水反应生成化氢，与硝酸银溶液反

应生成淡黄色沉淀，干扰对反应产物的验证，C错误；

D.温度升高，“会升华，后在烧瓶底部凝结为碘固体，同时NH4Cl'受热分解，后在烧

瓶底部NH,和HC1又重新反应生成NH4Cl,无法分离两者，D错误；故选B。

10.答案：B

解析：X原子在S区(碱金属和碱土金属)中半径最小,所以是H元素。Z价电子排布

2522P工是o元素。Y简单氢化物的制冷剂是N元素,W在同周期第一电离能最小，是

Na元素,Q最外层电子数=Z和W最外层电子数之和=6+1=7,为C1元素。

A.同周期第一电离能从左到右增大(特例:IA>||A,E4>WA)同族从上到下减小。所以

用11<0<?^即卬<乂<2<¥八错误。

B.0和H、N、Na、Cl四种元素形成的二元化合物中都能形成两种以上二元化合物,B

正确。

C.Y(N),Z(O),Q(Cl),W(Na)简单氢化物沸点最高的是W,不是Z,故C错误。

D.电解饱和WQ(NaCl)溶液不能制备W(Na)单质，故D错误。

11.答案：C

解析：A.据分析，“酸浸”所得滤渣的主要成分为Si。?，A错误；

B.若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为CU(NH3)4SC)4，B错误；

C.“沉铜”时含有CU(NH3)：和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4s。3

沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，SO?是还原剂，C正确；

D.转化时，CuNH4sO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu,结合元素守恒

可知，“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子:NH；、H+、Cu2+,D错误；答案选

Co

12.答案:C

解析：A.甲含锻基，可发生加成，氧化和取代，A正确；

B.分子式组成相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；

C.NH20H分子中氮原子的杂化类型是sp3杂化，乙中N的杂化类型是sp2,丙中N的

杂化类型是sp3,C错误；

D.平均相对分子质量为12448,则平均聚合度约为12二44空8。110,D正确;故选C。

113

13.答案：A

解析：A.由图可知,c电极发生反应为:V3++e-——V2+,c电极为阴极，则d电极作阳极，电

极反应式为:凡0-仁・OH+H+,故A正确，符合题意；

催化剂

+

B.再生池中需将V2+转化为V3+同时生成H2，发生反应为2V2++2H—2V3++H2，故

B错误，不符合题意；

C.a与电解池阴极相连，是电源的负极,m应为阳离子交换膜,使阳极产生的H+通过交换

膜从右侧进入右侧,Na2sO,是线电解质，可增强导电性，故C错误,不符合题意；

D.气体X是H?，气体Y是CO2,根据得失电子守恒海生成ImolH2,转移2moie,阳极生成

2molOH

63

C6H50H+28OH—6CO2T+17凡0,生成的C02为@mol=mol，气体X与相同条

287

件下的体积比为7:3,故D错误,不符合题意。综上所述，本题正确答案选：Ao

14.答案：D

解析：

15.答案：D

解析：

16.答案：(1)p；[Kr]4di°5s25P③

(2)Fe2O3,CuO

(3)Sb2O3+6Na2s+3H2O-2Na3SbS3+6NaOH

-2--

(4)4OH-4eO2T+2H2O；S-2e=S

(5)S

(6)HNO3溶液和AgNC)3溶液

(7)3x10-24

解析：(1)Sb的基态原子的简化电子排布式为[Kr]4di°5s25P3,位于元素周期表的p

区；

⑵根据分析，滤渣I的主要成分有FezOs、CuO

(3)“喊浸”时,SbzOs转化为Na3sbs3,发生反应的化学方程式

为:Sb2O3+6Na2s+3H2O^2Na3SbS3+6NaOH；

(4)“电解”含Na3sbs3、Na2S.NaOH的溶液，阳极是阴离子OT和S?一放电，发生的

两个电极反应式为：4OIT-4e-—。2T+2H2。、S2--2e--S;

⑸根据分析，滤渣n的主要成分有s;

(6)产品NaSb(OH)需洗涤、干燥，检验固体是否洗涤干净，即检验是否含有C「，所加

入的试剂为HNO3溶液和AgNO3溶液；

⑺根据K,p(CuS)=6.3x10-36,Ksp[Cu(OH)2]=2.1x10"°,常温条件下，向碱浸液中加

入CuSC)4溶液，生成CuS和Cu(OH)2沉

淀时，溶液的pH为10,

Ksp[Cu(OH)2]71x10-20

c(Cu2+)=----------mol/L=2.1xIO-12mol/L,则溶液中剩余

C2(OH)N)

36

(.Ksp(CuS)6.3xlQ-

(卜c(G?+)mol/L=3xl0-24mol/L

2.1x10"

17.答案：(1)②<

(2)A

(3)CD

(4)①CH30H②0.58或58%0.14

解析：

(1)反应①、③均为熠减反应，已知:反应①、③是低温条件的自发反应，则两者为

放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，结合图像可知，ab曲线为反应

①、③的平衡常数Kp与温度关系图，则c线表示的反应是②，②为吸热反应，升高温

度，平衡正向移动，平衡常数变大；由盖斯定律可知，①-②=③，则必3=凶「

由于①、③熠变为负、②熔变为正，则AH3<AH]；

(2)A.由图可知，CO2和氢气最终生成甲醇，反应历程中的竣基物种(*(20011。和甲

酸盐物种(*11(200-)为两种中间体，正确；

B.该反应使用的催化剂既加快了反应速率，但是不能提高CO2的平衡转化率，错误；

C.反应过程中有碳氧极性键、氢氢非极性键的断裂，有氧氢、碳氢极性键的生成，但

是没有非极性键的形成，错误；故选A；

(3)A.混合气体的平均摩尔质量为“=加/",气体质量不变，但是气体的总物质的量随

反应进行而减小，所以M会增大，A错误；

B.反应的速率比等于系数比，当平衡时正逆反应速率相等，则氢气正反应速率是甲醇

逆反应速率的2倍，B错误；

C.反应为气体分子数减小的反应，/时刻再充入等物质的量的CO和H2,相当于增大压

强，促使反应正向移动，达到新平衡时氢气转化率增大，C正确；

D.假设投料CO和H2均为Imol,则：

gP(g)+CH2cH懒=3

起始(mol)110

转化(mol)a2aa

平衡(mol)l-al-2aa

(2-2a)mol,则CO的体积分数为上上xlOO%=50%,为固定的值，D正确；故选

2-2a

CD；

(4)①反应①和②分别为放热、吸热反应，升高温度，反应①逆向移动，甲醇含量减

小，则②曲线a代表CH3OH,已知曲线b代表CO,那么曲线c代表CO2；

(2)200°C时，密闭容器中，充入lmolCC>2和3moi凡合成CH3OH,发生反应①和②达

到平衡：

CO2(g)+3H2(g).-CH3OH(g)+H2O(g)

起始(mol)1300

转化(mol)b3bbb

平衡(mol)

CO2(g)+H2(g)^=CO(g)+H2O(g)

起始(mol)00

转化(mol)aaaa

平衡(mol)

反应①为气体分子数减2的反应、②为气体分子数不变的反应，则反应后总的物质的

量为(1+3-2〃)11101=(4-2〃)/次?/,结合点(200,5)可知，«=(4-2Z?)molx5%,止匕时甲

醇和二氧化碳量相等，贝打一6—°=人，即1—b—(4—2b)x5%=b,得

Z?=0.42mol、a=0.158mol,则CO2的平衡转化率为空三更至x100%=58%；此时

平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量分别为

0.422molJ.582mol>0.158moR0.578mol,反应②为气体分子数不变的反应，故此温度下

仁士0.158x0.578八14

反应②的K=----------------=0.14o

xX0.422x1.582

18.答案：(1)醒