第三章 烃的衍生物 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第三章烃的衍生物测试题一、选择题1．以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下：关于该过程的相关叙述正确的是A．反应①的反应类型是消去反应 B．物质的官能团是羟基C．物质不能与反应 D．物质是2．有机物常用于治疗心律失常，可由有机物和在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是A．中所有原子可能在同一平面上B．在稀硫酸中充分加热后，体系中存在3种有机物C．加入有利于该反应的发生D．与足量反应，最多消耗3．两种气态烃的混合物共，完全燃烧后得到(标准状况下)和水，下列说法正确的是A．可能为甲烷和乙烷的混合物 B．一定有乙烯C．混合物中可能含有丙烷 D．两种气态烃的每个分子中一定都含有4个H原子4．下列物质对应组成正确的是A．木醇：CH3CH2OH B．熟石灰：CaSO4·2H2OC．油酸：C15H31COOH D．黄铁矿：FeS25．加强海洋生态环境保护与建设，海洋经济发展规模和速度要与资源和环境承载能力相适应，走产业现代化与生态环境相协调的可持续发展之路。下列说法正确的是A．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物B．石油的分馏、裂化和煤的干馏、气化、液化都是化学变化C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．从海水中可得到MgCl2溶液，再通过电解MgCl2溶液冶炼制取金属单质Mg6．84消毒液()、甲醛()、过氧乙酸()、均可用于杀菌消毒下列说法错误的是A．84消毒液和洁厕灵混合使用效果更好B．甲醛水溶液可用于浸泡生物标本C．过氧乙酸()配制过程中应佩戴橡胶手套D．与空气中的和作用形成7．1mol某醛和足量的银氨溶液反应，析出432gAg，则该醛不可能为A．HCHO B．CH3CHO C．OHC—CHO D．HOCCH2CHO8．下列离子方程式正确的是A．把通入苯酚钠溶液中：B．室温下稀与铜反应：C．磁性氧化铁溶于稀：D．向稀溶液中加入过量稀氨水：9．三氯蔗糖，俗称蔗糖素，是一种高倍甜味剂，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法错误的是A．分子中含有两种官能团 B．可与金属钠反应放出C．分子中C原子与O原子均采取杂化 D．可使酸性高锰酸钾溶液褪色10．我国有着悠久的酒文化，白酒、红酒、啤酒都含有A．甲醇 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸11．下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是甲乙丙丁A．图甲：测定未知浓度的溶液的浓度B．图乙：检验1−溴丙烷和的醇溶液反应生成丙烯C．图丙：制备氧气，并能随时控制反应的发生和停止D．图丁：利用铝热反应制取金属锰12．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如图：下列有关由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的实验的说法中，错误的是A．由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应B．溶液的作用主要是除去产物中余留的酸，因此也可换为溶液C．无水的作用是除去有机相中残存的少量水D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物2-甲基-2-氯丙烷先被蒸馏出体系13．下列关于实验操作或说法正确的是A．实验室用电石与水反应制乙炔时，为加快反应速率，可用饱和食盐水代替水作反应试剂B．为检验1-溴丁烷中的溴元素，可在加入氢氧化钠溶液加热反应后的溶液中直接加入硝酸银溶液C．为验证乙醇与浓硫酸加热可生成乙烯，应将产生的气体先通入水中，再通入酸性高锰酸钾溶液D．为探究乙酸乙酯在中性、酸性和碱性条件下水解速率的不同，可通过比较酯层消失的时间差异来判断14．下列有机物中，沸点最高的是A．乙烷 B．溴乙烷 C．乙醇 D．乙二酸15．下列实验设计方案合理且所得结论正确的是选项实验现象结论A比较HSCN与HClO的酸性强弱用广泛pH试纸测定相同浓度的HSCN与HClO溶液的pHpH值越小，酸性越强B向盛有溶液的试管中加入溶液，再滴加2滴溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀C向乙二醇中滴加过量酸性高锰酸钾溶液有气泡产生由乙二醇加酸性高锰酸钾无法制备乙二酸D比较与的氧化性向含有KSCN的溶液中滴加硫酸酸化的，溶液变红氧化性：A．A B．B C．C D．D二、非选择题16．请写出下列反应的化学方程式(1)甲烷的燃烧反应：_______(2)乙烯与氢气的加成反应：_______(3)制备乙酸乙酯的反应：_______(4)制备烈性炸药TNT的反应：_______(5)溴乙烷的水解反应：_______17．已知如下有机物：(1)有机物A的二氯代物有____种，有机物B的一氯代物有_____种(不考虑立体异构)。(2)上述有机物能够使酸性溶液紫红色褪去的有_____(填字母)。(3)有机物F发生加聚反应的化学方程式为_______。(4)有机物G完全水解，产物中有机物的键线式为_______。(5)有机物H以作为催化剂发生催化氧化的产物为_______。18．已知：+HCN→（1）试以乙醇和1-丁烯为主要原料合成，写出各步反应的化学方程式___。（2）由（1）合成的化合物被涂在手术伤口表面，在数秒内发生固化（加聚）并起黏结作用以代替缝合，是一种性能优良的功能高分子材料，写出该化合物固化时的化学反应方程式___。19．乙醛的化学性质乙醛分子中的醛基官能团对乙醛的化学性质起决定作用。(1)加成反应①催化加氢+H2_______(又称还原反应)②与HCN加成+H—CN→(2-羟基丙腈)在醛基的碳氧双键中，氧原子的电负性较_______，碳氧双键中的电子偏向________，使醛基具有较强的极性。当与极性分子加成时，氧原子连接______的原子或原子团，碳原子连接_______的原子或原子团。(2)氧化反应①与银氨溶液反应实验操作实验现象向A中滴加氨水，现象为______，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层_______有关反应的化学方程式A中：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓(白色)+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O；C中：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O②与新制氢氧化铜反应实验操作实验现象A中溶液出现___，滴入乙醛，加热至沸腾后，C中溶液有_____产生有关反应的化学方程式A中：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；C中：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O③催化氧化乙醛在一定温度和催化剂存在的条件下，能被氧气氧化成乙酸：+O2。20．卤代烃的物理性质(1)卤代烃①状态：除CH3Cl、CH3CH2Cl、CH2=CHCl等少数为气体外，大多为液体或固体。②沸点：比同碳原子数的烃沸点___________；同系物的沸点随碳原子数的增加而___________。③溶解性：卤代烃不溶于水，可溶于有机溶剂。④密度：一氟代烃、一氯代烃的密度比水小，其余的密度比水___________，且密度高于相应的烃。(2)溴乙烷___________液体，沸点较低，密度比水___________，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。21．从最初的水杨酸(邻羟基苯甲酸)到阿司匹林()、再到长效缓释阿司匹林()，水杨酸系列药物产品的结构改造经历了数百年的历史。I．1800年，科学家从柳树、杨树的皮叶中提取能止痛、退烧的活性成分—水杨酸。(1)写出水杨酸与过量碳酸钠溶液反应的化学方程式_______。(2)一种制备水杨酸的流程如图所示：设计步骤①的目的是_______。Ⅱ．水杨酸有强烈的酸味和苦味，对胃肠道刺激大。科学家修饰了水杨酸的结构，合成了今天的阿司匹林()，大大降低了副作用。(3)阿司匹林分子中碳原子的杂化方式为_______。(4)阿司匹林与足量NaOH溶液完全反应需要NaOH_______mol。(5)考虑阿司匹林的结构特点，阿司匹林药物应当饭_______服用(选填“前”或“后”)。Ⅲ．阿司匹林在人体内代谢比较快、药效时间短，对其结构进行修饰，研制出长效缓释阿司匹林。合成路线如下：(6)长效缓释阿司匹林在人体内通过水解起作用，完全水解产物有_______种A．2种 B．3种 C．4种 D．n种(7)F→G的化学方程式为_______。(8)乙二醇是合成缓释阿司匹林的重要材料，试利用乙醇为原料合成乙二醇_______(其余无机试剂任选)(路线实例如下：原料中间产物1……目标产物)22．（1）下图是表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。①图中A的分子式是___________。②图中C的名称是___________。③图中D的结构简式是__________。④图中与B互为同分异构体的是__________（填字母）。⑤图中1molG完全燃烧时消耗__________molO2。（2）已知某有机物的结构简式如图：①该有机物的分子式为____________。②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是_________。【参考答案】一、选择题1．B【分析】丙烯氧化生成，与新制氢氧化铜反应，结合的分子式可知，则为、为。与在浓硫酸、加热条件下生成，应是发生酯化反应，结合的分子式可知，应是1分子与2分子发生酯化反应，故为，则为，发生加聚反应得到。由的结构可知，乙烯与氯气或溴发生加成反应生成，为1，2-二卤代烃，水解得到乙二醇，据此分析选择。解析：A．由上述分析可知，反应①的反应类型是加成反应，A错误；B．由上述分析可知，物质为，则物质的官能团是羟基，B正确；C．由上述分析可知，物质为，官能团有羧基，则物质可以与反应，C错误；D．由上述分析可知，物质是，D错误；答案为：B。2．B解析：A．X中含有甲基，所有原子不可能共面，A错误；B．Y中含有酯基、碳溴键，在酸性条件下只有酯基能水解且水解不完全，故水解后，体系中存在Y、BrCH2CH2CH2COOH、CH3OH共3种有机物，B正确；C．加入KOH后Y种的酯基和-Br都会发生反应，生成物不同，C错误；D．Z种苯环能与3molH2加成，环上的一个双键与1molH2加成，链上一个双键与1molH2加成，酯基无法发生加成，故1molZ与足量H2反应，最多消耗5molH2，D错误；故答案为：B。3．D【分析】两种气态烃的混合物共，完全燃烧后得到(标准状况下)（为0.15）和水（为0.2），则碳氢的物质的量分别为0.15mol、0.4mol，则烃的平均化学式为C1.5H4，则一定含有碳原子数小1的烃，故一定含有甲烷CH4，甲烷分子中含有4个氢，则另一种烃也必定含有4个氢；解析：A．甲烷和乙烷的化学式分别为CH4、C2H6，氢的原子数分别为4、6，故不可能为甲烷和乙烷的混合物，故A错误；B．另一种烃也可能为丙炔，不一定有乙烯，故B错误；C．由分析可知，混合物中不可能含有丙烷，故C错误；D．由分析可知，两种气态烃的每个分子中一定都含有4个H原子，故D正确；故选D。4．D解析：A．木醇又叫甲醇，其结构简式是CH3OH，A错误；B．熟石灰是Ca(OH)2的俗称，B错误；C．油酸化学式是C17H33COOH，不是C15H31COOH，C错误；D．黄铁矿主要化学成分是FeS2，D正确；故合理选项是D。5．C解析：A.淀粉和蛋白质属于高分子化合物，但油脂不是，故A错误；B.石油的分馏属于物理变化，故B错误；C.赤潮是废水中的磷和氮元素较多引起的沿海水域的富营养化造成的，故C正确；D.电解熔融的氯化镁得金属镁，故D错误。故选C。6．A解析：A．84消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是盐酸，两者混合发生NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，产生氯气，氯气有毒，故A说法错误；B．甲醛能使蛋白质变性，甲醛的水溶液称为福尔马林溶液，用于浸泡生物标本，故B说法正确；C．过氧乙酸有较强的腐蚀性，不能直接用手接触，因此配制过程中应佩戴橡胶手套，故C说法正确；D．次氯酸的酸性弱于碳酸，Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，故D说法正确；答案为A。7．B解析：含醛基的物质发生银镜反应：RCHO+2[Ag(NH3)2]OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，1mol醛基生成2molAg。432gAg的物质的量为4mol，1mol某醛和足量的银氨溶液反应，析出4molAg，说明1个该有机物分子中含2个醛基，甲醛可以看做是有2个醛基，则符合要求的醛可能为A、C、D，故选B。8．D解析：A．苯酚的电离常数大于碳酸的二级电离常数，往溶液中通入只能生成，离子方程式为，故A错误；B．铜与稀硝酸反应生成的是NO，离子方程式为，故B错误；C．电荷不守恒，离子方程式为，故C错误；D．向稀溶液中加入过量稀氨水得到银氨溶液，故D正确。综上所述，答案为D。9．A解析：A．分子中含有羟基、醚键、氯原子3种官能团，A错误。B．分子中羟基可与金属钠反应放出，B正确。C．分子中碳原子均为饱和碳原子，采取杂化；氧原子形成2个共价键此外还有2对孤电子对，也采取杂化，C正确。D．分子中羟基可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。故选A。10．B解析：白酒、红酒、啤酒都含有酒精，化学名称是乙醇，故选B。11．D解析：A．图甲中酸性高锰酸钾应放在酸式滴定管中，不能达到实验目的，故A不符合题意；B．乙醇易挥发，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验1−溴丙烷和的醇溶液反应生成丙烯，故B不符合题意；C．图丙中过氧化钠易溶于水，不能随时控制反应的发生和停止，故C不符合题意；D．二氧化锰和铝粉在高温下反应生成氧化铝和锰，因此图丁能利用铝热反应制取金属锰，故D符合题意。综上所述，答案为D。12．B解析：A．对比反应物和产物的结构可知，Cl原子取代了-OH，所以反应类型为取代反应，A选项正确；B．若用氢氧化钠溶液代替5%Na2CO3溶液洗涤分液，则2-甲基-2-氯丙烷能与氢氧化钠发生水解反应而消耗，B选项错误；C．无水CaCl2是干燥剂，与水结合生成CaCl2·xH2O，其作用是除去有机相中残存的少量水，C选项正确；D．2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低，所以先蒸馏出体系，D选项正确；答案选B。13．D解析：A．电石与水反应剧烈，为了减慢反应速率，用饱和食盐水代替水，A错误；B．在加入硝酸银之前必须加入稀硝酸酸化，中和未反应的NaOH，B错误；C．乙醇和浓硫酸加热制乙烯还会生成二氧化硫，将混合气体通入水中可以除去乙醇但是不能除去二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾褪色，C错误；D．通过观察酯层消失的时间，可比较乙酸乙酯在中性、酸性、碱性条件下的水解速率，D正确；故答案选D。14．D解析：四种物质的均含有2个碳原子，乙烷和溴乙烷不能形成分子间氢键，乙醇和乙二酸能形成分子间氢键，故沸点乙醇和乙二酸高于乙烷和溴乙烷，又因为乙二酸相对分子质量大，且形成的氢键个数多，故乙二酸的沸点最高，故选D。15．C解析：A．次氯酸具有强氧化性，会使广泛pH试纸先显色后褪色，A错误；B．由数据可知氢氧根离子是过量的，不能判断两者溶度积常数的相对大小，B错误；C．乙二醇中加酸性高锰酸钾最终被氧化成水和二氧化碳，所以无法用其制备乙二酸，C正确；D．向含有KSCN的溶液中滴加硫酸酸化的，溶液变红，有可能是硝酸根离子在酸性环境中将亚铁离子，D错误；故选C。二、非选择题16．CH4+2O2CO2+2H2OCH2=CH2+H2CH3CH3CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O+3HNO3+3H2OCH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr解析：(1)甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；(2)乙烯含碳碳双键，与氢气的加成反应生成乙烷，化学方程式为：CH2=CH2+H2CH3CH3；(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应制备乙酸乙酯，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)甲苯和浓硝酸在催化剂作用下发生取代反应制备烈性炸药TNT，化学方程式为：+3HNO3+3H2O；(5)溴乙烷在NaOH水溶液中发生水解反应生成乙醇，化学方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。17．(1)33(2)C,D,E,F,H(3)n(4)(5)【分析】本题主要考查同分异构体的判断，包含一氯代物，二氯代物，在分析一氯代物的时候要注意等效氢的寻找，在分析二氯代物的时候，要注意定一移一的方法，另外还考查了醇的催化氧化的问题，以此解题。解析：（1）有机物A的二氯代物，可以是两个氯在同一个碳上，这种情况有1种，也可以是两个氯在两个碳上，这种情况有两个氯在相邻的两个碳上，两个氯在相对的两个碳上，有2种情况，则有机物A的二氯代物有3种；有机物B有3种等效氢，则其一氯代物有3种；（2）能被酸性高锰酸钾氧化的官能团有碳碳双键，碳碳三键，醇，另外还有苯的同系物，故上述有机物能够使酸性溶液紫红色褪去的有：C,D,E,F,H；（3）有机物F中含有碳碳三键，发生加聚反应的时候，碳碳三键会断裂一个，方程式为：n；（4）有机物G为卤代烃，水解后生成醇，则完全水解后产物中有机物的键线式为：；（5）有机物H为醇，在Cu的催化作用下可以被氧气氧化为醛，其对应的产物为：。18．CH3CH2CH=CH2＋Br2→CH3CH2CHBrCH2BrCH3CH2CHBrCH2Br＋2NaOHCH3CH2CH（OH）CH2OH＋2NaBr2CH3CH2CH（OH）CH2OH＋3O2→4H2O＋+CH3CH2OHH2O＋+HCN解析：试题分析：（1）根据目标产物的分子以及信息的处理，目标产物→消去反应→加成反应→酯化反应→氧化反应→水解反应→加成反应，具体过程见答案；（2）含有碳碳双键，发生加聚反应，其反应方程式为：。考点：考查有机物的合成等知识。19．CH3-CH2-OH大氧原子带正电荷带负电荷先产生白色沉淀后变澄清先产生白色沉淀后变澄清蓝色絮状沉淀砖红色沉淀解析：略20．高升高大无色大解析：略21．(1)+2Na2CO3+2NaHCO3(2)引入−SO3H占位，减少副产物生成(3)sp2、sp3(4)3(5)后(6)C(7)n+nCH3COOH+nHOCH2CH2OH++3nH2O(8)CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OH【分析】丙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成B，B催化氧化生成C，C和HCN在水合氢离子作用下发生加成反应生成D，D和浓硫酸加热发生消去反应生成E，E在催化剂作用下发生加聚反应生成F，F和、CH3COOH、HOCH2CH2OH发生酯化反应生成G。解析：（1）水杨酸(邻羟基苯甲酸)与过量碳酸钠溶液反应生成和碳酸氢钠，其反应的化学方程式+2Na2CO3+2NaHCO3；故答案为：+2Na2CO3+2NaHCO3。（2）根据步骤①和步骤③分析，步骤①引入−SO3H占位，使②中的−Br取代到甲基的邻位，通过步骤③又除去−SO3H，则步骤①的目的是引入−SO3H占位，减少副产物生成；故答案为：引入−SO3H占位，减少副产物生成。（3）阿司匹林分子()中苯环上碳原子和羧基、酯基上的碳原子价层电子对数为3，碳原子的杂化方式为sp2；甲基上的碳原子价层电子对数为4，则碳原子杂化方式为sp3；故答案为：sp2、sp3。（4）含有羧基、酚酸酯，则阿司匹林与足量NaOH溶液完全反应需要NaOH共3mol；故答案为：3。（5）根据水杨酸有强烈的酸味和苦味，对胃肠道刺激大，考虑阿司匹林的结构特点，阿司匹林药物应当饭后服用；故答案为：后。（6）长效缓释阿司匹林在人体内通过水解起作用，完全水解产物生成、CH3COOH、HOCH2CH2OH、共有4种；