2025届福建厦门灌口中学高一下化学期末复习检测模拟试题含解析

2025届福建厦门灌口中学高一下化学期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于金属材料的是A．钛合金 B．生物陶瓷 C．聚四氟乙烯 D．钢化玻璃2、在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO③CO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C的质量不再改变的状态A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④3、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）①分子式为C10H18O3②可溶于水；③分子中含有两种官能团④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同⑤能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应⑥所有的原子可能共平面．A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部不正确4、酸雨的形成主要是由于A．森林遭到乱砍滥伐B．含硫化石燃料的大量燃烧C．大气中二氧化碳的含量增大D．含氮、磷的废水任意排放5、一定量的锌粉和6mol、L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④6、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1molH2O2，转移的电子为1molD．该电池的正极反应为＋8OH－－8e－===＋6H2O7、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．利用潮汐发电是将化学能转化为电能8、下列过程中吸收能量的是A． B． C． D．9、下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．提取海带中的碘B．检验火柴燃烧产生的SO2C．测定一定时间内生成H2的反应速率D．证明非金属性：Cl＞C＞Si10、下列说法错误的是A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C．2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸11、某有机物其结构简式如图，关于该有机物的下列叙述正确的是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不能使溴水褪色C．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应D．在加热和催化剂作用下，最多能和3molH2反应12、下列气体不会造成空气污染的是()A．N2B．COC．SO2D．NO213、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应14、下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与硫单质共热时生成H2SO4和NO215、C1O2是一种优良的水处剂。实验室可通过以下反应值的C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．H2C2O4在反应中被氧化C．ClO2是氧化产物D．每消耗122.5gKClO3就有2mol电子转移16、下列装置或操作能达到实验目的的是A．除去乙醇中的乙酸用图甲装置B．除去甲烷中混有的乙烯用图乙装置C．用自来水制取少量的蒸馏水用图丙装置D．证明氯的非金属性比碳强可用图丁装置17、下列关于钢铁冶炼的说法错误的是()①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染③炼铁高炉有两个进口、三个出口④用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO＋SiO2CaSiO3⑥尽管铁的熔点是1535℃，但高炉中的铁在1200℃左右就呈液态⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷A．①⑥B．②⑦C．③⑤D．④⑥18、取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。下列反应能够发生，且反应类型相同的是()①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中④溴乙烷制备乙醇⑤甲苯制TNTA．①②B．①⑤C．④⑤D．②④19、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取,已知反应:则的等于A． B．C． D．20、我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是()①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A．①④B．②③C．①②D．②④21、可用于治疗胃酸过多的物质是（）A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠22、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是A．气体的密度不再随时间而改变B．体系总质量不再随时间而改变C．NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D．SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1二、非选择题(共84分)23、（14分）常见的有机物A、B、C、D、E、F间的转换关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应。（1）B的分子式为_______________；F的结构简式为_________。（2）E中官能团的名称是____________。（3）A的同分异构体的结构简式是_____________。（4）A→D反应的化学方程式：__________。（5）D→E反应的化学方程式：_____________。24、（12分）下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高价氧化物的电子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C与D简单离子中半径较大的是________（用离子符号表示）。（4）C与F的气态氢化物中较稳定是________（用化学式表示）。（5）写出G单质与I的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式______。（6）下列说法或实验不能证明H和I两种元素的金属性强弱的是_____。a比较两种元素的单质的熔点、沸点高低b将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度c比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱25、（12分）除去工业尾气中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO按一定比例反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上对NO的处理。（1）装置A的反应中，还原产物是_____。（2）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是______。选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：（3）在括号中填入选用的装置编号：。______、___________（4）装置D的一种作用是______。（5）装置B的作用是______(填序号)。A．吸收氮氧化物B．吸收氨气C．干燥反应的混合气体（6）装置E中发生反应的化学方程式为_______。26、（10分）厨房里有两瓶失去商标的无色液体，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。请你至少用三种方法加以区分。27、（12分）近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。①开始阶段，镁条发生的电极反应式为_________，指出其反应类型为_________（填“氧化”或“还原”）。②随后阶段，铝片发生的电极反应式为_________。28、（14分）下表是A、B、C三种有机物的有关信息：A①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与B反应生成相对分子质量为88的酯请结合信息回答下列问题：（1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式____________________________，反应类型为______________。（2）A与氢气发生加成反应后生成物质D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_______。①与D互为同系物②分子中碳原子总数是4③分子里带有一个支链（3）对于物质B有关说法正确的是_____(填序号)。①无色无味液体②有毒③易溶于水④具有酸性，能与碳酸钙反应⑤官能团是-OH（4）写出在浓硫酸作用下，B与C反应生成酯的化学方程式________________________________。（5）下列试剂中，能用于检验C中是否含有水的是______(填序号)。①CuSO4·5H2O②无水硫酸铜③浓硫酸④金属钠29、（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的，发生反应。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。80s时，改变反应温度为T，的浓度以的平均反应速率降低，经10s又达到平衡。完成下列填空：（1）比较N、O的原子半径：________（选填“”或“”）。（2）在0-60s时段，反应速率________。（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是气体，要达到上述同样的状态，的起始浓度是________mol/L。（4）T_____100℃（选填“”或“”），判断理由是________________。（5）画出容器在80-90s时段内和的浓度变化________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.钛合金属于金属材料；B.生物陶瓷属于新型陶瓷；C.聚四氟乙烯属于有机合成高分子材料；D.钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，属于传统无机非金属材料；故选A。2、B【解析】

化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化。【详解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反应，其速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，错误；②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；③CO2、CO的物质的量浓度之比决定于开始加入的多少和反应程度，与平衡状态无关，错误；④C为固体，平衡正向移动，气体质量增大，逆向移动，气体质量减小，所以混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，正确；⑤反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明反应达到平衡状态，正确；⑥C的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；答案选B。3、D【解析】①根据结构简式可知分子式为C10H16O3，错误；②含有碳碳双键，相对分子质量较大，难溶于水，错误；③分子中含有三种官能团：碳碳双键、羟基和羧基，错误；④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，错误；⑤能发生加成、酯化、氧化等反应，不能发生硝化反应，错误；⑥分子中只有一个碳碳双键，所有的原子building可能共平面，错误，答案选D。4、B【解析】A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，会减少二氧化碳的吸收，与温室效应有关，故A不选；B．工业上大量燃烧含硫燃料，使空气中二氧化硫的含量增加，为酸雨形成的主要原因，故B选；C．大气中二氧化碳含量增多，与温室效应有关，故C不选；D．含氮、磷的废水任意排放，导致水体富营养化，故D不选；故选B。5、B【解析】①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确；②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③正确；④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故④错误；⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确；综上所述，只有B正确，故选B。点睛：本题考查化学反应速率的影响元素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。注意加入氧化铜、Fe粉对氢气总量的影响，是本题的易错点。6、B【解析】

根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极，负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-，结合原电池原理分析解答。【详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A错误；B．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；C．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，转移的电子为2mol，故C错误；D．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D错误；答案选B。【点睛】掌握原电池原理及其电极判断和电极反应式书写是解题的关键。做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写。7、C【解析】

A.海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误；B.蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误；C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C项正确；D.潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D项错误；答案选C。8、A【解析】A、生成物能量高于反应物总能量，属于吸热反应，需要吸收能量，A正确；B、反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，B错误；C、反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，C错误；D、浓硫酸稀释放出热量，D错误，答案选A。9、C【解析】A.分液漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故A错误；B.气体没有“长进短出”，故B错误；C.可以测定一定时间内生成H2的反应速率；D.盐酸挥发的氯化氢干扰实验，故D不能完成实验目的。故选C。10、C【解析】

A.根据温度对化学反应速率的影响；B.根据决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质；C.根据可逆反应存在一定的限度；D.面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸。【详解】A.温度降低，化学反应速率减慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，A正确；B.因钾的活泼性强于钠，所以钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，B正确；C.因SO2与O2反应生成SO3可逆反应，不可能进行到底，存在一定的限度，C错误；D.因面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸，D正确。故选C。11、A【解析】A、含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，选项A正确；B、含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，选项B错误；C、连接氯原子的碳相邻的碳上没有氢原子，不能和氢氧化钠醇溶液发生消去反应，选项C错误；D、能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H24mol，选项D错误。答案选A。12、A【解析】分析：根据常见气体的性质、对环境的危害以及常见的大气污染物分析判断。详解：A.N2是空气的主要成分，不会对空气造成污染，A正确；B.CO是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，B错误；C.SO2是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，C错误；D.NO2是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，D错误，答案选A。13、D【解析】分析：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等；B．化学反应是否加热才能进行与反应热无关；C．反应条件与反应是放热或吸热没有关系；D．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。详解：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，A错误；B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应在高温下才能进行，在常温下不反应，B错误。C．放热反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，C错误；D．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，D正确；答案选D。14、B【解析】

A.使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选；B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选；C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选；D.与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选；答案选B。【点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。如果有硝酸盐生成，则体现酸性。15、B【解析】A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，A错误；B．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，B正确；C．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，C错误；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以122.5gKClO3是1mol，转移1mol电子，D错误；答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。16、C【解析】

A.乙醇与乙酸互溶，不能利用分液的方法除去，A项错误；B.酸性高锰酸钾可氧化乙烯，生成二氧化碳气体，乙烷中又引入了新的杂质，B项错误；C.用自来水制取少量的蒸馏水可采用蒸馏方法，图丙符合题意，且科学规范，C项正确；D.盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法通过强酸制弱酸的原理得出氯的非金属性比碳强的结论，D项错误；答案选C。17、B【解析】

①焦炭与氧气生成一氧化碳，同时放出大量热，一氧化碳与铁矿石反应生成铁单质，故正确；②炼钢的确是用纯氧的，因为空气中的氮气会带走很多热量，并且会对钢的性能产生影响，故错误；

③炼铁高炉有两个进口：炉口和风口、三个出口：渣口、铁口和烟囱，故正确；

④生石灰在高温下与二氧化硫反应，生成亚硫酸钙，再与氧气生成硫酸钙，故正确；

⑤炼铁、炼钢含有二氧化硅，所以炼铁、炼钢过程中都发生CaO+SiO2

CaSiO3，故正确；⑥高炉中是铁的合金，熔点比纯金属低，故正确；

⑦生铁炼钢的主要目的降低碳的含量，调节硅锰等的含量、除去硫磷，故错误；所以说法错误的是：②⑦；故选B。18、C【解析】分析：①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中，不反应；②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷属于加成反应；③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中；发生氧化还原反应；④溴乙烷制备乙醇属于取代反应；⑤甲苯制TNT属于取代反应。详解：①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中不能发生化学反应，故不选；②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷属于加成反应；③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中；发生氧化反应；④溴乙烷在碱性条件下方程水解反应，制备乙醇属于取代反应；⑤甲苯和硝酸反应，生成三硝基甲苯即TNT属于取代反应。根据上述分析知④⑤选项符合题意。故答案为C。19、A【解析】

根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热化学方程式。【详解】已知反应中，（前式－后式）/2得，故＝（－314+292）kJ·mol-1/2＝。本题选A。20、D【解析】经济效益只考虑当前利益，而环境污染将影响未来人类的生存，所以环境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果转化成物质的内能等形式的能量很难开发，一些新型能源虽已利用，但所占比例较少，人类还是主要应用不可再生的三大能源。答案应选D项。21、A【解析】

胃酸中的酸主要是盐酸。【详解】A．氢氧化铝是弱碱，可与盐酸反应生成氯化铝和水，宜用做治疗胃酸过多的药物，故A符合题意；B．氯化钠不能与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多的药物，故B不符合题意；C．氯化钾不能与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多的药物，故C不符合题意；D．氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多的药物，故D不符合题意；答案选A。【点睛】要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质。22、C【解析】

A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A错误；B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、（C6H10O5）nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【解析】

因为B是天然有机高分子化合物，根据B转化为C的条件可知B发生了水解反应，再结合C、D可发生银镜反应（说明C和D分子中有醛基），可以推断B可能是淀粉或纤维素，C为葡萄糖，可以确定A为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，F为乙酸乙酯。据此判断。【详解】（1）B为淀粉或纤维素，分子式为(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能团的名称是羧基。（3）A的同分异构体为二甲醚，二甲醚的结构简式为CH3OCH3。（4）A→D反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）D→E反应的化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH。【点睛】有机推断题解题的关键是找好突破口。反应条件、典型现象、分子结构、相对分子质量等等都可以是突破口，往往还要把这些信息综合起来才能推断出来。24、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解析】

依据元素在周期表的位置关系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分别是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，结合元素周期律和物质的结构与性质分析作答。【详解】（1）A元素的最高价氧化物为CO2，为共价化合物，C与O原子之间共用2对电子对，使各原子达到满8电子稳定结构，其电子式为；（2）元素G为Cl，原子序数为17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）电子层数越大，简单离子的半径越大；电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，则C与D简单离子中半径较大的是O2-；（4）同主族中元素的非金属性从上到下依次减弱，则C与F的气态氢化物中较稳定是H2O；（5）G单质为Cl2，I的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钙，两者参与反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.两种元素的单质的熔点、沸点高低，指的是物理性质，与元素的非金属性无关，符合题意，a项正确；b.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度，若与冷水反应越剧烈，则单质的金属性越强，b项错误；c.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱性越强，则金属性越强，c项错误；答案选a。25、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均匀混合（或通过观察D中导管口的气泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反应等）B4NH3+6NO5N2+6H2O【解析】

（1）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水；（2）若选择装置C制取氨气，发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水；（3）根据实验目的和实验原理，选择仪器的连接顺序；（4）根据实验原理分析；（5）过量的氨气需要除去；（6）装置E中NO和氨气反应生成氮气和水。【详解】（1）装置A中的反应是铜与稀硝酸反应，生成物是硝酸铜、NO和水，反应中铜元素化合价从+5价降低到+2价，硝酸是氧化剂，还原产物是NO；（2）若选择装置C制取氨气，氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）该反应目的是除去工业尾气中的氮氧化合物，装置A生成的NO和装置C生成的氨气通入装置D使气体混合均匀、调节气流速度，装置F干燥气体，再通入装置E反应进行反应，反应后的气体通入装置B干燥，最后收集气体；（4）根据以上分析可知装置D的一种作用是使NH3和NO均匀混合（或通过观察D中导管口的气泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反应等）。（5）由于过量的氨气需要除去，氨气是碱性气体，能被浓硫酸稀释，则装置B的作用是吸收氨气，答案选B；（6）装置E中NO和氨气发生氧化还原反应生成氮气和水，反应的方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。【点睛】本题通过常见气体的性质及制备，考查了物质性质实验方案的设计方法，氮的氧化物的性质以及对环境的影响，题目难度中等，做题时注意实验的原理和目的，牢固掌握实验方法和实验基本操作为解答该类题目的前提。26、（1）闻气味，有刺鼻气味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分别加入小苏打，有气泡产生的是白醋，无气泡的是白酒。（3）取相同体积液体，质量大的是白醋，质量小的是白酒。其他答案合理即可。【解析】试题分析：本题考查物质的鉴别。对比食用白醋和白酒物理性质、化学性质的异同，可选用下列方法进行鉴别：（1）闻气味，有刺鼻气味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分别取两种液体，滴加小苏打，有气泡产生的为食用白醋，无气泡的是白酒。（3）取相同体积的两种液体，称重，质量大的是食用白醋，质量小的是白酒。（4）分别取两种液体，滴加纯碱溶液，有气泡产生的为食用白醋，无气泡的是白酒。27、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解析】

（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁；（2）①开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁；②随后很快指针向右偏转，则Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。【详解】（1）工业上通常用电解熔融的氯化镁的方式冶炼金属镁，其方程式为MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，生成镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁，则电极反应式为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②随后很快指针向右偏转，则Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。【点睛】Al作负极，失电子生成的铝离子反应生成偏铝酸根离子和水。28、CH2=CH2+Br2→CH2Br