金属材料 同步练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.2金属材料同步练习上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列叙述错误的是（

）A．光导纤维的主要成分是硅酸盐 B．金属钠着火时不可以用水灭火C．氧化铁常用作红色油漆和涂料 D．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸2．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝 B．生铁 C．碳素钢 D．铝箔3．下列关于金属的说法正确的是A．在空气中，铝表面容易生成疏松的氧化铝保护膜B．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C．铁与氧气燃烧的产物是红色的Fe2O3D．铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物4．下列离子方程式正确的是（

）A．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3↓B．氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OC．将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2++SO=BaSO4↓D．碳酸钡中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑5．下列有关物质用途的说法正确的是A．氧化钠可用作潜艇供氧剂B．单晶硅用于制备光导纤维C．铝热反应可用于焊接铁轨D．聚氯乙烯可作为食品保鲜膜6．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（

）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、8．生活中的下列做法不正确的是A．金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器灭火B．铝制餐具不宜长时间存放酸性和碱性食物C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装可防止食品氧化D．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（

）A．AgBr淡黄色难溶于水，可用于制作感光材料B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．NH3沸点高易液化，可用作制冷剂10．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（

）A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏C．《天工开物•五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金11．在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入2mol氮气，右室充入6mol氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的1/4处(如图1)，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(如图2)，如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是A．3：4 B．5：4 C．6：2 D．7：212．红宝石的主要成分是氧化铝，氧化铝是一种（

）A．红色、难熔、难溶于水的固体 B．白色、易熔、难溶于水的固体C．白色、难熔、易溶于水的固体 D．白色、难熔、难溶于水的固体13．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是（

）A．铝的金属活动性比铁弱B．铝不与氧气发生化学反应C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝的密度比铁的密度小14．将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原溶液中Cl-、Br-的物质的量之比是A．2：1 B．3：1 C．1：1 D．4：115．向10mL浓度均为2mol/L的硝酸与硫酸的混合溶液中加入过量的铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL，产生的气体在标准状况下的体积是A．0.448L B．0.224L C．0.336L D．0.672L16．一定质量的铁铝合金加入到足量的NaOH溶液中，完全反应后产生6.72L(折算成标准标准状况下的体积，下同)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生10.08L气体，则该合金中铁、铝的质量之比为A．3：4 B．4：3 C．7：9 D．14：917．利用废铝箔（主要成分为，含少量等）制明矾的一种工艺流程如图：下列说法错误的是A．该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本B．②中发生的反应有：C．③中稀酸化的目的是将转化成D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度18．下列反应中的离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．NO2气体通入NaOH溶液中：NO2+2OH-=NO+H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3·H2O+Al3+=AlO+4NH+2H2OD．Fe(OH)3中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O19．将表面已完全被氧化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸钠溶液20．分类是学习化学知识的一种重要手段。下列说法正确的是A．既属于金属氧化物，又属于酸性氧化物B．大苏打()是一种可溶性碱，且溶液的碱性较强C．判断几元酸的标准是分子中含有氢原子的个数D．铝热反应为放热反应，属于离子反应21．下列操作可得到纯净Al2O3的是A．向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧C．向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D．向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液,蒸干并灼烧22．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B．常温下不与任何酸、碱反应C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁D．工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝23．将总物质的量为0.1mol的Fe、Fe2O3和Al2O3的混合物放入500mLH2SO4溶液中，完全溶解后，生成气体896mL(标准状况)，向溶液中通入Cl2，恰好完全反应时消耗氯气0.035mol，此时向溶液中加入过量NaOH，溶液析出沉淀。则下列说法正确的是A．原混合物中的Al2O3质量为4.08gB．析出的沉淀为氢氧化铁与氢氧化铝混合物C．原混合物中铁单质的物质的量为0.04molD．所用硫酸浓度为1.5mol/L24．下列情况中，能通过置换反应得到铁的是A．铜与氯化亚铁溶液常温下混合； B．一氧化碳通过灼热的三氧化二铁；C．氢气通入硫酸亚铁溶液； D．铝和四氧化三铁混合加热到高温；25．将Ba(OH)2溶液滴入混有盐酸的Al2(SO4)3溶液中，下列曲线不可能的是(纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示的氢氧化钡物质的量)（

）A． B．C． D．二、填空题26．将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。(1)罐壁凹瘪的原因是，反应的化学方程式是：(2)瘪罐重新鼓起来的原因是，反应的离子方程式是。27．请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈（填“无”或“浅红”）色；（2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用（填“KSCN”或“H2SO4”）溶液；（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。28．研究钠及其化合物的性质有重要的意义。(1)汽车安全气囊内装有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。①当汽车发生严重碰撞时，引发NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑，产生的Na立即与Fe2O3发生反应生成Na2O，写出反应的化学方程式。②NaHCO3作冷却剂，吸收体系释放的热量。解释原理(用化学方程式表示)。(2)某同学向Na2CO3和NaHCO3的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示。①混合液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=。②盐酸的物质的量浓度为。(3)某兴趣小组向2mL0.5molL-1NaHCO3溶液中滴加1mL0.5molL-1CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体，该条件下反应的离子方程式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，A项错误；B.过氧化钠能与水和二氧化碳发生反应生成氧气，B项正确；C.氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，C项正确D.常温下，铁或铝在浓硫酸中发生钝化现象使表面形成一层致密稳定的氧化膜，故铁制品或铝容器可以盛放浓硫酸，D项正确；答案选A。【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。其中A选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的主要成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。2．D【分析】合金是指由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物。【详解】A．硬铝是铝的合金，A不符合题意；B．生铁是铁的合金，B不符合题意；C．碳素钢是铁和碳的合金，C不符合题意；D．铝箔是一种用压平了的金属铝制造的工具，不是合金，D符合题意；故选D。3．D【详解】A．在空气中，铝表面容易生成致密的氧化铝保护膜，故A错误；B．钠在空气中燃烧，火焰为黄色，生成过氧化钠固体，固体为淡黄色，故B错误；C．铁在氧气中燃烧的产物为Fe3O4，为黑色固体，故C错误；D．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与酸、碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，所以不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物，故D正确；答案选D。4．B【详解】A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OHˉ=2AlO+3H2↑，故A错误；B．氧化铜中滴加稀硫酸，二者反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确；C．将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为Cu2++2OHˉ+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误；D．碳酸钡为沉淀，不能写成离子，正确离子方程式为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故D错误；故答案为B。5．C【详解】A．过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A错误；B．单晶硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故B错误；C．铝热反应的过程中会放出大量的热量，可以用于焊接铁轨，故C正确；D．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不可作为食品保鲜膜，故D错误；故选C。6．C【详解】（1）a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体，则a、c、e分别是Fe、Al、Mg中的一种，b与d分别是Cu和Ag中的一种；（2）b与d分别是Cu和Ag中的一种，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，则b与d分别是Cu和Ag；（3）c与强碱反应放出气体，则c为Al；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化，则e为Fe、a为Mg。由此可判断a、b、c、d、e依次为Mg、Cu、Al、Ag、Fe，故选C。7．D【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液中，可能含有OH-；可能含有H+，但不能同时含有NO。【详解】A．在酸性溶液中不能大量存在，A不合题意；B．在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，B不合题意；C．Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在，C不合题意；D．K＋、Cl－、Na＋、在酸性和碱性溶液中都能大量存在，D符合题意；故选D。8．A【详解】A．钠与氧气点燃发生反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，故A错误；B．金属铝和表面的氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性和碱性食物，故B正确；C．铁是活泼金属、具有还原性，用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装可防止食品氧化，故C正确；D．氢氧化钠具有腐蚀性，不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确；故选A。9．D【详解】A.AgBr在光照条件下可分解生成银，因此可用于制作感光材料，与其在水中的溶解度无关，A项错误；B.SiO2可用于制光导纤维，利用的是二氧化硅传导光的能力非常强，与其熔点、硬度无关，B项错误；C.由于Al2O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，与Al2O3是两性氧化物无关，C项错误；D.NH3沸点高易液化，液氨汽化时吸热，可用作制冷剂，D项正确；答案选D。10．C【详解】A．《抱朴子•黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了铁与硫酸铜在溶液中反应生成铜与硫酸亚铁，发生的反应属于置换反应，A正确；B．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，B正确；C．熟铁比生铁质地更硬，且延展性好，C错误；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确；故答案为C。11．D【详解】温度、压强相等，二者的体积之比等于物质的量之比，活塞恰好停留在离左端的处(如图1所示)，已知氮气的物质的量为2mol，则氢气和氧气的物质的量之和为6mol；反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间（如图右所示），说明反应后氮气和剩余气体的物质的量相等，所以剩余气体的物质的量为2mol，2H2+O22H2O，假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量为：×2=mol，则氧气物质的量为：mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比=mol：mol=4：5；假设氧气完全反应，根据方程式知，氧气的物质的量为：=mol，氢气的物质的量为：6mol-mol=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气的体积之比=mol：mol=7：2，故答案为：D。12．D【分析】A．氧化铝是白色固体；B．氧化铝是难熔；C．氧化铝是不溶于水的固体；D．氧化铝是离子晶体，具有高熔点的特性。【详解】A．氧化铝是白色固体，不是红色，故A错误；B．氧化铝是难熔，不是易熔，故B错误；C．氧化铝是不溶于水的固体，不是易溶于水的固体，故C错误；D．氧化铝属于离子晶体，是白色、难熔、难溶于水的固体，故D正确；故选D。【点睛】本题考查氧化铝的物理性质，解题关键：掌握氧化铝属于离子晶体，是白色、难熔、难溶于水的固体。13．C【分析】铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀。【详解】A.铝的金属活动性比铁强，更易被氧化，故A错误；B.铝与氧气发生化学反应，生成氧化物，故B错误；C.铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，故C正确；D.铝的密度比铁的密度小，是物理性质，与化学性质无关，故D错误；故选C。【点睛】本题考查Al的化学性质及Al不易锈蚀，注意致密的氧化物薄膜可保护金属，注重基础知识的积累。14．C【详解】混合溶液通入足量氯气，发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后将溶液蒸干，溴单质挥发，得固体29.8g为KCl，设混合物中KBr的质量为xg，固体质量的差值为38.7g-29.8g=8.9g，则：，解得x=23.8g，则混合物中KCl的质量为38.7g-23.8g=14.9g，所以混合物中，，则原溶液中Cl-、Br-的物质的量之比是0.2mol：0.2mol=1：1，故C正确；故选C。15．C【详解】n(H+)=2mol/L×0.01L×1+2mol/L×0.01L×2=0.06mol，n(NO)=2mol/L×0.01L=0.02mol，根据反应3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，可以知道H+完全反应，由反应的离子方程式可以知道：n(NO)=0.06mol×=0.015mol，V(NO)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L；答案选C。16．D【详解】一定质量的铁铝合金加入到足量的NaOH溶液中，只有Al能与NaOH溶液反应生成氢气，生成的n(H2)==0.3mol，根据电子守恒可知n(Al)=0.2mol；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，Fe和Al均可以和盐酸反应生成氢气，共生成n(H2)==0.45mol，铝反应产生的氢气为0.3mol，则Fe反应产生的氢气为0.15mol，所以Fe的物质的量为0.15mol，则铁、铝的质量之比为0.15mol56g/mol：0.2mol27g/mol=14：9，故答案为D。17．C【分析】废铝箔（主要成分为，含少量等）与稀硫酸反应，生成Al3+、Mg2+、Fe2+，过滤除去不溶于酸的杂质，再用NaOH溶液调节pH值，将Mg2+、Fe2+转化为沉淀析出，Al3+转化为，过滤固体，继续向滤液中加入适量稀硫酸得到Al2(SO4)3溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。【详解】A．由于不与氢氧化钠溶液反应，步骤①与步骤②顺序互换后，通过操作a（过滤）即可得到溶液，再加稀硫酸可得到硫酸铝溶液，调换顺序后，酸碱的浪费更少，可节约生产成本，故A正确；B．②中Al3+转化为，发生的反应方程式为：，，故B正确；C．③中稀酸化的目的是将转化为Al3+，故C错误；D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，故D正确；故选C。18．A【详解】A．FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正确；B．NO2气体通入NaOH溶液中，根据氧化还原反应原理，离子方程式应为：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，B错误；C．氨水是弱碱，不与Al(OH)3反应，向氯化铝溶液中滴加过量氨水：3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH，C错误；D．Fe(OH)3中加入氢碘酸溶液，Fe3+与I-发生了氧化还原反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，D错误；故选A。19．D【详解】铝条表面已完全被氧化产生Al2O3,A.Al2O3与稀硝酸发生反应，产生Al(NO3)3、H2O，A不符合题意；B.Al2O3与稀盐酸发生反应，产生AlCl3、H2O，B不符合题意；C.Al2O3是两性氧化物，可以与强碱氢氧化钠溶液发生反应，产生NaAlO2、H2O，C不符合题意；D.Al2O3是两性氧化物，可以与强酸、强碱溶液发生反应，硝酸钠溶液显中性，不能反应，D符合题意；故合理选项是D。20．A【详解】A．由锰元素和氧元素组成的属于金属氧化物，和H2O反应生成HMnO4属于酸性氧化物，故A正确；B．大苏打()由Na+和组成，属于盐类，不是碱，故B错误；C．在溶液中能电离出H+的化合物不一定都属于酸，如硫酸氢钠属于盐类，含氧酸中H原子个数与酸的元数不一定相等，如H3PO3为一元酸，故C错误；D．铝热反应为放热反应，不属于离子反应，故D错误；故选：A。21．C【详解】A.向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4反应，2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al(OH)3↓，蒸干并灼烧得到Na2SO4和Al2O3，得不到纯净的氧化铝，故A不符合题意；B.偏铝酸钠通入过量二氧化碳生成氢氧化铝、碳酸氢钠，反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，蒸干得到碳酸钠和氢氧化铝混合物，得不到纯净的氧化铝，故B不符合题意；C.向AlCl3溶液中加入过量氨水反应为AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，蒸干并灼烧，NH4Cl=NH3↑+HCl↑，最后得到纯净的Al2O3，故C符合题意；D.向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液，反应为AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，蒸干并灼烧得到氯化钠和氧化铝混合物，故D不符合题意；故选C。22．A【详解】A、常温下，铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好，A正确；B、常温下，铝既能和稀酸反应，又能和稀强碱反应，B错误；C、铝元素在地壳中的含量高于铁，C错误；D、钠不能从铝盐溶液中置换出铝单质，D错误；故选A。23．A【分析】由题干信息可知，生成气体896mL(标准状况)可知氢气为=0.04mol，所以与酸反应生成的Fe2+有0.04mol，消耗的氯气是将所有的Fe2+全部氧化，一共氧化的是0.035mol×2=0.07mol，说明铁单质与反应共得到0.03molFe2+，，所以原混合物中，铁有0.04+0.01=0.05mol，氧化铁0.01mol，氧化铝0.04mol，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，原混合物中的Al2O3的物质的量为0.04mol，其质量为0.04mol×102g/mol=4.08g，A正确；B．过量氢氧化钠，生成的氢氧化铝沉淀会继续溶解，即析出的沉淀为氢氧化铁，B错误；C．由分析可知，原混合物中铁单质的物质的量为0.05mol，C错误；D．由题干信息可知，未告知所加硫酸是否完全反应，故无法计算所用硫酸浓度，D错误；故答案为：A。24．D【详解】A．铜的活动性顺序在铁的后面，铜与氯化亚铁溶液常温下混合不反应，A错误；B．一氧化碳通过灼热的三氧化二铁，能够得到单质铁，但反应不是发生的置换反应，B错误；C．氢气通入硫酸亚铁溶液中不发生反应，C错误；D．铝和四氧化三铁在高温下发生反应产生Fe和Al2O3，反应属于酯化反应，D正确；故合理选项是D。25．D【详解】如果盐酸的含量较多，则Ba（OH）2溶液滴入混有盐酸的Al2（SO4）3溶液中，发生反应Al2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，当硫酸根和钡离子之间沉淀完全时，由于氢氧化钡中的氢氧根一部分和氢离子作用，所以当硫酸根离子沉淀完全时，铝离子未完全沉淀，继续加入氢氧化钡，会继续生成氢氧化铝，所以开始阶段沉淀的量的产生不是正比例曲线，再一种情况是盐酸的含量较少，则加入氢氧化钡的过程中，硫酸钡沉淀逐渐生成，酸、碱之间也发生中和反应，随后是