福建省厦门市2023-2024学年高二化学上册12月联考检测试卷（附答案）

/福建省厦门市2023-2024学年高二化学上学期12月联考检测试卷1.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Co-59一．单项选择题（共10题，每题4分，共40分．每题只有一个选项符合题意）1．下列图示及描述都正确的是（）A．牺牲阳极的阴极保护法B．纯碱溶液的保存C．颜色加深说明平衡逆移D．去除壶中的水垢2．下列化学用语正确的是（）A．溶液呈碱性因为：B．过量通入饱和溶液中：C．饱和溶液与饱和溶液混合：D．通入溶液中：3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．12g中含有阳离子数目为B．1L的盐酸含有阴离子数目为C．室温下1L的浓氨水中的数目为D．向1L溶液通至中性，数目为4．鉴别浓度均为的NaClO、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（）A．测定溶液pH B．滴加酚酞试剂C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液5．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上还原NO生成和的路径，各基元反应及活化能如图所示，下列说法错误的是（）A．生成的各基元反应中，N元素均被还原B．生成的总反应方程式为：C．决定NO生成速率的基元反应为：D．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被还原为6．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论不完全正确的是（）实验方案现象结论A．在碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B．取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色有AgCl和生成，说明氯水中同时存在和C向2mLNaCl溶液中加入2滴溶液，振荡后加入4滴KI溶液先产生的白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，该实验条件下，AgI溶解度小于AgClD．向2mLKI溶液中加入1mL溶液，充分反应．取样于试管I，加入几滴KSCN溶液；另取样于试管Ⅱ，加入几滴淀粉溶液．试管Ⅰ溶液变红，试管Ⅱ溶液变蓝和的氧化还原反应存在限度7．25℃时，苯酚（）的，下列说法正确的是（）A．相同温度下，等pH的和溶液中，B．将浓度均为的和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25℃时，溶液与NaOH溶液混合，测得，则此时溶液中D．25℃时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小8．一种捕集烟气中的过程如图所示．室温下以KOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度．电离常数分别为、．下列说法正确的是（）A．KOH吸收所得到的溶液中：B．KOH完全转化为时，溶液中：C．KOH溶液吸收，溶液中：D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降9．设计如图装置回收金属钴．保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室．已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池．下列说法正确的是（）A．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸B．装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大C．乙室电极反应式为D．若甲室减少200mg，乙室增加400mg，则此时已进行过溶液转移10．常温下，将浓度为的NaOH溶液滴入浓度均为的HCl和的混合溶液，溶液的pH随的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（）A．约为B．点a：C．点b：D．水的电离程度：二．填空题（共4题，共60分）11．（12分）（1）当水的离子积时，的溶液呈______性．（2）pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中______．（填“＞”“＜”或“＝”）（3）体积和浓度均相等的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍和n倍，至pH均为9，则m______n．（填“＞”“＜”或“＝”）（4）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图，醋酸电离程度最大的是______点；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果______．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）室温下的和NaOH两种溶液中，由水电离出的的比值为______．（6）已知．某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如下，c为、、和的浓度，单位为．则______．12．（15分）某化学小组对溶液与溶液的反应进行探究．（一）配制溶液（1）配制溶液前需检验固体是否变质，其操作方法为：取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，再加入______，若无白色沉淀生成，则未变质．（2）用离子方程式结合适当文字解释：配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于稀盐酸，再稀释到所需浓度的原因______．（二）预测实验（3）该小组同学预测溶液与溶液混合时，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，他们预测的依据为（用离子方程式表示）：______．（三）实施实验向2mL溶液中逐滴加入0.5mL溶液装置反应时间实验现象0～1min产生红褐色沉淀，有刺激性气味气体逸出1～30min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色30min后与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色（4）查阅资料：溶液中、、三种微粒会形成红色物质并存在如下转化：①用离子方程式解释0～1min的实验现象______．②从反应速率和化学平衡两个角度解释1～30min的实验现象______．（5）小组同学认为没有观察到预期的实验现象，是因为混合产生气体的反应干扰了氧化还原反应的发生，该同学通过如下实验证明了猜想的正确性．已知铁氰化钾溶液可与反应生成蓝色沉淀．装置实验步骤操作实验现象Ⅰ向烧杯中装好溶液、连接好装置、闭合开关灵敏电流表指针未发生偏转Ⅱ向左侧烧杯中滴加少量饱和溶液灵敏电流表指针向左侧偏转Ⅲ向左侧烧杯中再滴加少量铁氰化钾溶液左侧烧杯中产生蓝色沉淀，灵敏电流表指针向左侧偏转幅度更大①分析实验Ⅰ中电流计指针不偏转（没有形成原电池）的原因是______．②实验Ⅱ中右侧烧杯发生的电极反应式为______．13．（16分）某空间站利用萨巴蒂尔反应：，配合水的电解实现氧气再生的流程简图如下．（1）已知：电解液态水制备1mol，电解反应的．由此计算的摩尔燃烧焓______．（2）已知：萨巴蒂尔反应的平衡常数（K）与反应温度（t）之间的关系如图．①萨巴蒂尔反应在______（选填“高温”或“低温”）下能自发进行．②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的密闭容器中通入0.1mol和0.4mol，反应平衡后测得容器中．则的转化率为______，反应温度t约为______℃．（3）在相同条件下，与还会发生不利于氧循环的副反应：，在反应器中按通入反应物在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中、浓度如表．催化剂催化剂Ⅰ10.812722345.242780催化剂Ⅱ9.2107753438932若选用催化剂Ⅰ，在350℃条件下反应，0～2min生成的平均反应速率为______；结合表格信息分析，从提高循环系统制氧效率的角度，反应器的最佳反应条件应选择催化剂______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）和______．（4）令代替萨巴蒂尔反应，虽可实现氢、氧元素完全循环利用，但使用一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是______．（5）“富集装置”可利用电化学法富集空间站内“空气”中的作为萨巴蒂尔反应器的原料气之一，装置如右图．a极为______极（填“正”或“负”），b电极上发生的电极反应为______．14．（17分）以银锰精矿（主分、MnS、）和氧化锰矿（主分）为原料联合提取银和锰的某流程如图．已知：酸性条件下，的氧化性强于．（1）“浸锰”过程利用溶液浸出矿石中的锰元素，同时去除，使银元素以的形式残留于浸锰渣中，以利于后续银的浸出．①浸锰液中主要的金属阳离子有______．②能浸出矿石中的锰元素，发生反应的平衡常数K值为______，不能溶解于残留于浸锰渣中，可推断：______（填“＞”或“＞”）．常温下，和MnS相应的平衡常数如表．MnS；（2）“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出．①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：②结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用．：______，：______．（3）“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂．①该步反应的离子方程式有______、______．②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示．解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：______．（4）结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势有：①可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到，同时将银元素和锰元素分离开；②______．化学答案1～5．ABCCD 6～10．BCCAD11．（12分）（1）碱（2分）（2）＝（2分）（3）＞（2分）（4）c（1分）偏小（1分）（5）（2分）（6）（2分）12．（15分）（1）过量盐酸酸化的氯化钡溶液（1分）（2），稀盐酸抑制铁离子的水解（3分）（3）（2分）（4）①（2分）②生成红色物质的反应速率快，红色物质生成橙色物质的速率较慢；在的作用下，橙色的浓度下降，平衡不断正向移动，最终溶液几乎无色（3分）（5）①浓度低，氧化性不足，该条件下无法与溶液发生氧化还原反应（2分）②（2分）13．（16分）（1）―286（2分）（2）①低温（1分）②50%或0.5（2分）660.2（或660.1或660.3，其他答案酌情给分）（2分）（3）5.4（2分）Ⅱ（1分）