2021-2022学年重庆市巫山大昌中学校高一下学期期末考试化学试题（含解析）

重庆市巫山大昌中学2021-2022学年高一年下学期期末考试化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(每道题3分，共42分)1.22届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，本届奥运会中藏着许多化学高科技。下列说法不正确的是A.北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B.东奥火炬“飞扬”采用碳纤维和高性能树脂结合，能抵御“冰与火”双重考验，高性能树脂属于有机高分子材料C.冬奥会上礼仪服含有石墨烯材料，其导热系数高，它与金刚石是同分异构体D.采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，体现了绿色出行的理念【答案】C【解析】【详解】A．氟利昂会导致臭氧空洞，因此使用二氧化碳跨临界制冰机组与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，故A正确；B．高性能树脂属于高聚物，是有机高分子材料，故B正确；C．石墨烯材料是碳单质，它与金刚石是同素异形体，故C错误；D．采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，更利于“碳中和”，体现了绿色出行的理念，故D正确。综上所述，答案为C。2.下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式： B.原子核内有10个中子的氧原子：C.HCl的形成过程： D.镁离子的结构示意图【答案】D【解析】【详解】A．水的电子式为，A错误；B．原子核内有10个中子的氧原子应该表示为：，B错误；C．HCl是共价化合物，其形成过程：，C错误；D．镁离子的结构示意图为，D正确；答案选D。3.通常含有的物质能使溴的四氯化碳溶液褪色，下列物质能发生此现象的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案选A。4.下列说法正确的是A.元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族【答案】D【解析】【详解】A．主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；

B．F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；

C．周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；

D．X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅡA族，故D正确；

故选：D。5.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①②④ D.①②③④【答案】D【解析】【详解】①升高温度可以提高活化分子百分数，一定能加快反应速率，①符合题意；②如使用正催化剂，可以降低反应活化能，加快反应速率，③符合题意；③增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，③符合题意；④将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，④符合题意；⑤若反应中没有气体参加，增大压强并不能加快反应速率，⑤不符合题意；综上所述答案为D。6.可用于检查输气管道是否泄漏，反应为：，以下说法正确的是A.和均为还原产物B.既不是氧化剂又不是还原剂C.反应生产1mol时转移了3mol电子D.被氧化的分子数与被还原的分子数之比为2:3【答案】D【解析】【详解】A．氨气中氮元素化合价由-3价升高到0价，氨气是还原剂，氮气是氧化产物，氯气中氯元素化合价由0价降低到-1价，氯气是氧化剂，氯化铵是还原产物，A错误；B．氨气中氮元素化合价由-3价升高到0价，氨气是还原剂，B错误；C．氨气中氮元素化合价由-3价升高到0价，反应生成1molN2，转移6mol电子，C错误；D．由方程式可知，8molNH3参与反应，有2molNH3作为还原剂，被氧化，氯气是氧化剂，被还原，则被氧化的分子数与被还原的分子数之比为2:3，D正确；答案选D。7.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3B.标准状况下，11.2L中含有的分子数为0.5C.常温常压下，9.2g由气体和组成的混合物中含有氧原子的数目为0.4D.2mol/L的硫酸溶液中含有的数目为4【答案】C【解析】【详解】A．1mol氯气与足量的铁反应生成氯化铁，转移的电子数为2，A错误；B．标准状况下水不是气态，11.2L中含有的分子数不是0.5，B错误；C．和的最简式均是“”，常温常压下，9.2g由气体和组成的混合物中“”的物质的量是0.2mol，含有氧原子的数目为0.4，C正确；D．2mol/L的硫酸溶液的体积不确定，无法判断含有的数目，D错误；答案选C。8.在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是A.A的消耗速率与C的生成速率之比为1：2B.A、B、C的浓度都不再变化C.A、B的物质的量之比为2：1D.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolB【答案】B【解析】【详解】A．A的消耗速率与C的生成速率均表示正反应速率，而化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，A不合题意；B．化学平衡的特征之一是反应体系各组分的物质的量、浓度、百分含量保持不变，故A、B、C的浓度都不再变化能说明反应达到化学平衡，B符合题意；C．化学平衡的特征之一是反应体系各组分的物质的量、浓度、百分含量保持不变，而不是相等或者成比例，故A、B的物质的量之比为2：1不能说明反应达到化学平衡，C不合题意；D．生成A和生成B均表示逆反应速率，故单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolB不能表示反应达到化学平衡，D不合题意；故答案为：B。9.下列反应的能量变化不符合图的是A.酒精的燃烧B.锌与稀硫酸反应C.氢氧化钠与盐酸的中和反应D.与固体反应【答案】D【解析】【分析】图示中反应物能量高于生成物，为放热反应。【详解】A．所有的燃烧反应为放热反应，故酒精的燃烧也是放热反应，A不符合题意；B．金属与酸的反应为放热反应，B不符合题意；C．酸碱中和反应属于放热反应，C不符合题意；D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，D符合题意；故选D。10.下列方程式书写正确的是A.铁粉与硫粉混合加热：2Fe+3SFe2S3B.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO+NOC.将醋酸溶液滴加到NaHCO3溶液中：H++HCO=CO2↑+H2OD.将氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合加热：NH4Cl+NaOHNH3·H2O+NaCl【答案】B【解析】【详解】A．S的氧化性较弱，铁与硫加热反应生成硫化亚铁，反应方程式为：Fe+SFeS，故A错误；

B．NO2与水的反应生成硝酸和NO，反应的离子反应为：3NO2+H2O=2H++2+NO，故B正确；

C．醋酸是弱电解质，不能拆成离子，反应的离子反应为+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O，故C错误；

D．氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合加热生成氨气，反应方程式为NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl，故D错误；

故选：B。11.如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是A.M上有气体放出 B.电解质溶液中移向M极C.M为正极，N为负极 D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N【答案】B【解析】【分析】如图所示，该装置为原电池，M为活泼性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，活动性M＞N，则M为负极，N为正极，据此分析解答。【详解】A．由于活动性M＞N，所以N为原电池的正极，在正极上溶液中的H+获得电子变为H2，所以N上有气泡产生，故A错误；B．原电池中阴离子向负极移动，M为负极，则移向M极，故B正确；C．根据题意可知两个电极的活动性M＞N，结合原电池反应组成可知：较活泼金属电极M电极为负极，失去电子，发生氧化反应，活动性较弱的石墨电极N为正极，故C错误；D．根据原电池反应原理可知：电子由负极M经外电路流向正极N，而电流的方向为正电荷的移动方向，电流方向与电子流向相反，因此导线中电流方向是由正极(N)流向负极(M)，故D错误；答案选B。12.下列装置或操作能达到实验目的是A.除去乙醇中的乙酸B.形成原电池C.制取乙酸乙酯D.石油的蒸馏A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．乙酸、乙醇互溶，混合后不分层，不能用分液法分离乙酸、乙醇，故A错误；B．酒精是非电解质，酒精不导电，不能构成原电池，故B错误；C．右侧试管密闭，乙酸乙酯蒸气无法进入，应该把右侧试管口的橡胶塞去掉，故C错误；D．根据不同物质的沸点不同，用分馏法分离石油，故D正确；选D。13.下列由相关实验现象所得出结论中，正确的是A.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是B.向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液后有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有C.Zn粒分别放入稀HCl溶液和稀溶液中均有气泡产生，说明Zn与两种酸均发生置换反应D.向某溶液中加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液显红色，无法说明该溶液一定含【答案】D【解析】【详解】A．能够氧化I-的物质均可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝，如NO2等，A错误；B．硝酸酸化后溶液呈强氧化性，若溶液中存在也会有白色沉淀生成，B错误；C．Zn粒与稀HCl发生置换反应，和稀溶液发生氧化还原反应生成NO，不是置换反应，C错误；D．若原溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也会显红色，此实验操作只能证明该溶液中存在铁元素，D正确；故选D。14.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。下列关于硝酸的认识中，正确的是A.不慎将硝酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗B.浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮，一般保存在棕色广口试剂瓶C.常温下，浓硝酸或稀硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D.硝酸与金属反应时，还原产物一定是NO或NO2【答案】A【解析】【分析】【详解】A．不慎将硝酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，降低其浓度，然后用碱性较弱的3%～5%的NaHCO3溶液冲洗中和，A正确；B．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中，B错误；C．常温下，铝或铁可以在浓硝酸中钝化，但不能在稀硝酸中钝化，铝制或铁制容器不能盛放稀硝酸，C错误；D．硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同，产物除NO、NO2外还可能有N2、NH3等，D错误；综上所述答案为A。第Ⅱ卷(非选择题)15.A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小：B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分：D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图___________；E元素在周期表中的位置是___________。（2）上述6种元素中，金属性最强的元素是___________(写元素名称，下同)：非金属性最强的元素是___________。（3）A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为。写出该化合物的化学式___________。（4）写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。（5）由C、D两种元素形成的原子个数之比为的化合物中，所含化学键的类型有___________。【答案】（1）①.②.第三周期第ⅢA族（2）①.钠②.氧（3）NH4HSO4（4）Al2O3+2OH－=2+H2O（5）离子键、(非极性)共价键【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分，则B为N；D与A同主族，则D为Na；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则F为S；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物，则C为O。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应，则E为Al。【小问1详解】B元素为N，原子序数为7，其原子结构示意图；E为Al，13号元素，核外电子排布为2、8、3，则Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；故答案为：；第三周期第ⅢA族。【小问2详解】根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此上述6种元素中，金属性最强的元素是钠；非金属性最强的元素是氧；故答案为：钠；氧。【小问3详解】A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为即NH5SO4，则该化合物的化学式NH4HSO4；故答案为：NH4HSO4。小问4详解】含E元素的氧化物(Al2O3)与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，其反应的离子方程式Al2O3+2OH－=2+H2O；故答案为：Al2O3+2OH－=2+H2O。【小问5详解】由C、D两种元素形成的原子个数之比为的化合物为过氧化钠，过氧根中含有非极性共价键，过氧根和钠离子形成离子键，因此所含化学键的类型有离子键、(非极性)共价键；故答案为：离子键、(非极性)共价键。16.乙烯是重要化工原料。结合如图路线回答下列问题。（1）反应①的化学方程式是_______。（2）B的官能团名称是_______。（3）反应④的化学方程式是_______。（4）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是_______。（5）E的分子式是能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如图所示。①甲试管中反应的化学方程式是_______；反应类型是_______。②如果将4.6gD和3gE在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，如果实际产率为60%，实际得到G的质量是_______g。(已知：实际产率=实际得到质量/理论计算质量)（6）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：_______。(填字母)A.反应掉乙醇和乙酸 B.反应掉乙酸并吸收乙醇C.析出乙酸乙酯 D.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率【答案】（1）（2）羟基（3）（4）（5）①.②.酯化反应(取代反应)③.2.64（6）BC【解析】【分析】反应①为乙烯和Br2反应生成1，2-二溴乙烷，反应②为1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，反应③为乙烯和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，反应④为乙醇催化氧化生成CH3CHO，反应⑤为乙醛发生氧化反应生成E为乙酸，反应⑥为乙醇和乙酸发生酯化反应生成G为乙酸乙酯，乙烯自身可发生加聚反应生成F为聚乙烯。【小问1详解】反应①为乙烯和Br2反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为。【小问2详解】B为乙二醇，其中的官能团名称为羟基。【小问3详解】反应④为乙醇在Cu的催化作用下，被氧气氧化生成CH3CHO，化学方程式为。【小问4详解】F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，则F为聚乙烯，F的结构简式为。【小问5详解】E的分子式为C2H4O2，能使紫色石蕊试液变红，且由乙醛氧化得到，则E为乙酸，G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，G为乙酸乙酯，乙醇和乙酸发生酯化反应制取乙酸乙酯，甲试管中的方程式为。该反应类型为酯化反应(取代反应)。4.6g乙醇为0.1mol，3g乙酸为0.05mol，乙酸和乙醇按照1：1发生反应生成乙酸乙酯，实际产率为60%，则生成了乙酸乙酯0.05mol×60%=0.03mol，则实际得到乙酸乙酯的质量为0.03mol×88g/mol=2.64g。【小问6详解】反应过程中甲试管内的部分乙酸、乙醇会挥发出来，饱和碳酸钠溶液的作用为溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。A．乙醇是溶解在饱和碳酸钠溶液中，没有发生反应，A错误；B．乙醇溶解饱和碳酸钠溶液中被吸收，乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应，B正确；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会析出，C正确；D．饱和碳酸钠溶液无法加速乙酸乙酯的生成、无法提高产率，D错误；故答案选BC。17.海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：（1）历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化方法是_______。（2）步骤1中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_______(填字母)A.①②③④ B.②③④① C.④③②① D.③②④①（3）海水提溴工艺中热空气吹出，利用了溴的_______性质；吹出的溴蒸气在吸收塔中被和水吸收，写出离子方程式_______。（4）为了把海水中转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用_______。a.氨水b.氢氧化钙c.氢氧化钠（5）写出无水氯化镁制备Mg的化学方程式：_______。（6）在实验室模拟海带提碘的实验过程。灼烧海带时，会用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、_______。【答案】（1）蒸馏（2）B（3）①.挥发②.SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO（4）b（5）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（6）坩埚【解析】【小问1详解】成本较高的海水淡化的方法是蒸馏法，因为蒸馏过程消耗大量的热能，故答案为：蒸馏；【小问2详解】精制时加入试剂的顺序为③氢氧化钠溶液，除去镁离子，②氯化钡溶液，除去硫酸根离子，④碳酸钠溶液，除去过量的钡离子和钙离子，最后加入①盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，其中③和②的顺序可以颠倒，故顺序为③②④①或②③④①，故答案为：B；【小问3详解】通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性；溴蒸气在吸收塔中被和水吸收生成HBr和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO，故答案为：挥发；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO；【小