2021-2022学年河北省承德市高一下学期期末考试化学试题

承德市高中2021～2022学年高一年级第二学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误的是（）。A．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件B．可用NaOH溶液除去粉末中少量的C．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料D．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物2．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）。A．具有导电性，可用于制作光导纤维B．氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂C．具有漂白性，可大量应用于各种食品添加剂D．具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂3．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）。A．用磁铁吸收分离含铁废屑 B．“84”消毒液进行环境消毒C．稀盐酸除去铜器表面的铜锈 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）。A．白色的无水硫酸铜固体溶于水显蓝色B．用pH试纸测定氯水的pH时，出现试纸先变红后褪色的现象C．金黄色的铜器长期暴露在湿润的空气中，产生了铜绿D．往溶液中滴入NaOH溶液出现白色沉淀，而后沉淀转变为灰绿色，最后变为红褐色5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）。A．氯气与氢氧化钠溶液反应：B．氨水吸收足量的反应：C．过量Fe和稀的反应：D．向溶液中通入少量：6．向和的混合溶液中加入一定量的铁粉，下列说法中错误的是（）。A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和C．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中还可能有D．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，一定无7．下列图示与对应的叙述相符的是（）。A．（a）图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化B．通过（b）图可知石墨比金刚石更稳定C．由（c）图可知，D．（d）图是某反应A→C的能量曲线图（E表示能量），反应中8．变量控制法是科学探究的重要方法。相同质量的铁与相同体积的稀盐酸在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最快的是（）。选项ABCD铁的状态块状粉末状块状粉末状2.01.01.02.0反应温度/℃202030309．锌铜原电池装置如图所示，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）。A．锌作负极，失电子，被还原B．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加C．电池工作一段时间后，甲池中的减小D．若锌片质量减少6.5g，则通过阴离子交换膜的离子的物质的量为0.1mol二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是（）。A．是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液C．FeO、、均是碱性氧化物，均可与酸反应生成盐和水D．由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可将转化为11．一定温度下，铜与稀反应的过程如下：下列说法错误的是（）。A．Ⅰ中生成的无色气体是NOB．Ⅲ的反应速率比Ⅰ快的原因是溶于水，对反应具有催化作用C．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解D．将上述1mL无色气体与1mL氧气混合通入水中，恰好能完全被水吸收12．某温度下，在2L恒容密闭容器中通入1molX（g）和3molY（g）发生反应：，Z的物质的量与时间的关系见表，下列说法正确的是（）。时间/min0Z的物质的量/mol00.20.30.3A．内，B．的活化能小于的活化能C．升高温度，可使正反应速率减慢，逆反应速率加快，故平衡逆向移动D．时再通入1molX（g）和3molY（g），反应达到新平衡时，13．利用氢气燃料电池电解溶液、溶液，装置如图所示：下列说法错误的是（）。A．甲池是将化学能转化为电能的装置，乙、丙池是将电能转化为化学能的装置B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO能使溶液恢复到原浓度C．丙池的Pt（Ⅱ）电极发生的电极反应为D．甲池中消耗，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体三、非选择题：本题共4小题，共57分。14．（15分）某化学自主实验小组通过实验制备并探究的性质。实验Ⅰ．利用如图装置制取氨气并探究与的反应。备选装置（水中含酚酞溶液）ⅠⅡⅢ（1）装置A中烧瓶内的试剂可选用______（填标号）。a，碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．烧碱（2）若探究氨气的溶解性，则的导管末端不能连接表中的装置______（填序号），原因是______。当装置D中集满氨气后，关闭、，打开，引发喷泉的实验操作是______。（3）若探究氨气与氯气的反应，则需打开、、处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为______。②从处导管逸出的气体中含有少量，则装置C中应盛放______（填化学式）溶液，发生反应的离子方程式为______。实验Ⅱ．利用如图装置探究与的反应。（4）装置E中反应的化学方程式为______。（5）若能够被还原，预期装置C中能观察到的现象是______。（6）此实验装置存在的一个明显缺陷是______。15．（14分）将转化为有经济价值的产物，可以推动经济高质量发展和改善生态环境质量，实现碳中和。请回答下列问题：（1）以为原料加氢合成二甲醚、甲醇有利于实现碳中和。已知：① ② ③ 则反应④的______。（2）在一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和仅发生反应④，下列能说明反应④已达到平衡状态的是______（填标号）。A．、、分子数之比为2∶6∶1B．混合气体的平均摩尔质量保持不变C．单位时间内，每断裂2个C＝O键，同时形成3个O—H键D．混合气体的密度不再变化（3）温度为T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和，仅发生反应③，10min后达到平衡时氢气的体积分数为25％，则0～10min内，______，该反应的平衡常数为______。若该反应中，，其中、为速率常数，仅与温度有关，当反应过程中的物质的量为0.6mol时，v正∶v逆＝______。（4）催化加氢生成乙烯也是的热点研究领域。 。a，达到平衡后，欲提高乙烯的产率，并加快反应的速率，可采取的措施是______（写出其中符合条件的一种）。b．如图所示，向甲、乙两个密闭容器中分别充入和（其中甲为恒容容器，乙为恒压容器），发生催化加氢生成乙烯的反应，起始温度、体积相同（℃、4L密闭容器），达到平衡时，乙容器的容积为2.8L，则平衡时甲容器中的物质的量______（填“大于”、“小于”或“等于”）0.2mol。16．（15分）硫酸铁常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，也用于颜料中。医学上用硫酸铁作收敛剂和止血剂。（1）写出硫酸铁溶液与金属铜反应的离子方程式：______。（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。其中有一主要反应：（中Fe为价）。下列说法正确的是______（填标号）。a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b．和S是氧化产物c，当转移1mol电子时，有参加反应d．反应中，既作氧化剂又作还原剂（3）某小组按照如图步骤从含、、的废液中回收金属铜，并重新获得溶液：操作Ⅰ的名称为______，滤渣③的主要成分为______（填化学式），试剂X常用而不用稀硝酸，其原因为______。（4）实验室里保存溶液时，常在溶液中加入______，其目的为______。（5）实验室配制溶液时，为了防止水解，需要将溶于稀硫的中，再加水稀释。现需配制溶液，需要用托盘天平称量______固体，配制该溶液所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______；如果配制时，俯视定容，那么所配溶液的浓度______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。17．（13分）根据电化学原理回答下列问题：（1）一种电化学装置如图所示，能溶解辉铜矿石（主要成分是）制得硫酸铜。其电池总反应为。①电极M的电极反应式为______，电极N上发生______（填“氧化”或“还原”）反应。②X交换膜为______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。工作过程中，左室溶液质量______（填“增大”或“减小”），电路中每转移2mol电子，右室溶液变化的______g。（2）一种将废水中的氯乙烯转化成对环境无害的微生物电池装置如图，同时利用此装置在铁上镀铜。①Ⅰ极为_____（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）；镀铜时，_____（填“X”或“Y”）与铁电极相连。②若Ⅰ极消耗0.1mol氯乙烯（反应中生成、、），则铁电极增重______g，硫酸铜溶液的浓度将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

承德市高中2021～2022年高一年级第二学期期末考试化学试卷参考答案1．D 2．D 3．A 4．A 5．C 6．B 7．B 8．D 9．D 10．C11．D 12．BD 13．CD14．（1）ace（2分）（2）Ⅱ（1分）；不会发生倒吸（合理均可，1分）；用热毛巾将烧瓶捂热（其他合理答案均可，1分）（3）①（2分）②NaOH（或其他合理答案，1分）；（2分）（4）（浓）（2分）（5）混合气体的颜色变浅（2分）（6）缺少尾气吸收装置（1分）15．（1）（2分）（2）B（2分）（3）0.025（2分）；1（2分）；9∶4（2