2021-2022学年四川省巴中市高一下学期期末考试化学试题

巴中市普通高中2021级年段学情检测化学试题（全卷满分100分90分钟完卷）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置。2.答题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答题时必须用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。3.考试结束后，考生将答题卡交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题（每小题2分，共40分）1.实现化石燃料的综合利用，提高利用率可以减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，下列过程属于物理变化的是（）A.煤的气化 B.石油分馏 C.石油裂化 D.煤的干馏2.下列仪器一般不用于物质分离提纯实验的是（）A. B. C. D.3.北京冬奥会的成功举办不仅向世界充分展示了我国的传统文化，综合国力，更是彰显了我国的科技实力，下列有关说法错误的是（）A.制作“飞扬”火炬的碳纤维复合材料属于有机高分子材料B.冬奥会吉祥物“冰墩墩”毛绒材质的主要成分聚酯纤维属于合成纤维C.国家速滑馆“冰丝带”主体结构中大量使用的钢属于金属材料D.开幕式中演员身穿的专用防寒服用到的石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料4.下列关于物质的应用说法错误的是（）A.用高纯度的晶体硅制作太阳能电池板B.用浓氨水检查氯气管道是否漏气C.燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石是合理的，不属于“掺假”行为D.用质量分数为95%的酒精消灭“奥密克戎”毒株。5.在长时间剧烈运动后，人体常常表现出肌肉酸痛、疲劳乏力、精神不佳等情况，这都是乳酸堆积的具体表现。乳酸的结构简式为。下列有关乳酸的说法中错误的是（）A.乳酸既可以与乙醇反应，也可以与乙酸反应B.1mol乳酸与足量的反应可生成2molC.乳酸可以发生取代反应、氧化反应D.与乳酸具有相同官能团且与乳酸互为同分异构体的有机物只有一种6.糖类、油脂、蛋白质是维持生命活动的基本营养物质。下列说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子B.糖尿病人食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质C.我国新冠疫苗安全有效，助力全球抗疫，疫苗无需经冷链运输D.可通过灼烧的方法鉴别蚕丝被的真伪7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为0.9B.5.6gFe与0.1mol的充分反应，转移的电子数为0.2C.标准状况下所含的极性键为2.5D.100g4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.18.下列关于物质的分类组合正确的是（）纯净物混合物酸碱盐A超级钢铁红食盐B液氯碱石灰C陨铁冰水碳酸D硬铝云雾盐酸氯化铜9.下列有关化学用语的说法错误的是（）A.HClO的结构式：H—O—Cl B.聚丙烯的结构简式：C.1-丁烯的键线式： D.乙烯的电子式：10.“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是（）A.空气中加热钠单质得到，则加热锂单质得到B.溶液中加入过量氨水生成，则溶液中加入过量氨水生成C.为两性氢氧化物，则也为两性氢氧化物D.与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO11.下列离子方程式书写正确的是（）A.向溶液中滴加过量NaOH溶液：B.将铁片插入浓硫酸中：C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：D.与NaOH溶液反应：12.下列实验装置能达到实验目的的是（）选项实验目的实验装置A验证碳酸的酸性强于硅酸B实验室制取乙酸乙酯C验证苯和溴能发生取代反应D实验室模拟石油分馏13.甲醇是一种基本的有机化工原料，目前工业上常采用的方法是先通过高温高压将甲烷转化为合成气（CO、），再由合成气制备甲醇（）。反应转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.反应III的化学方程式为B.反应I为在空气中高温分解C.实验室用澄清石灰水检验的离子方程式为：D.标准状况下22.4L的最多可以和2mol的发生取代反应14.“价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A.可以用来洗涤试管内壁附着的b物质。B.将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味C.将c通入到含有a的溶液中，可以生成一种淡黄色固体D.可用e的浓溶液干燥c气体15.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y与X同主族。下列说法正确的是（）A.元素Y与X的最高正价相同 B.含氧酸酸性：Y<ZC.原子半径：Z>Y>X>W D.Z的氢化物比Y的氢化物稳定16.下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B将金属钠放入医用酒精中，产生可燃性气体乙醇中的羟基中的氢原子具有较强的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸是强酸D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性17.某材料W的合成路线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A.Z生成W的反应是加聚反应B.X的分子式为C.1mol的Z最多可以和4mol的反应D.1molX分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应均生成标况下22.4L气体18.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。一种高纯硅的制备工艺流程如下，下列说法正确的是（）A.石英砂的主要成分是硅酸盐B.加入焦炭发生的化学方程式为：C.高纯硅的制备发生的反应是D.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸19.工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程的判断正确的是（）A.反应II中用过量的稀硫酸或稀盐酸代替效果更佳B.试剂X为氨水，目的是除去矿石中的氧化铁杂质C.反应II的离子方程式为D.Fe和可以组成铝热剂，工业上通过铝热反应制备Al，成本更低20.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是（）A.若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水B.若X为S，则A为硫酸C.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D.X一定是非金属单质或非金属氢化物二、非选择题（共60分）21.（15分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请按要求作答。（1）用实线绘出金属与非金属的分界线。（2）B、E分别与A形成的简单化合物的沸点由大到小的顺序是_____（填写化学符号），原因是____________________。（3）C的单质在空气中燃烧生成的淡黄色固体所含化学键类型有__________，其电子式为__________。（4）元素G在周期表中的位置是________，与浓盐酸反应生成、和，请写出反应的化学方程式_______________。（5）元素D的一种含氧酸化学式为，向其水溶液中加入过量NaOH溶液生成，则为_____元酸，为_____（填酸式盐、正盐、碱式盐）。22.（15分）乙醚在医学上可用作麻醉剂。实验室合成乙醚的原理如下：（I）乙醚的制备主反应：副反应：实验装置如图所示（夹持装置和加热装置略）在干燥的三颈烧瓶中先加入12ml无水乙醇（ρ=0.8g/ml），再缓缓加入12ml浓混合均匀。在滴液漏斗中加入25ml无水乙醇。如图连接好装置。用电热套加热，使反应温度迅速升到140℃。开始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇。控制滴入速度与馏出液速度大致相等（1滴/s）。维持反应温度在135-145℃内30-45min滴完，再继续加热10min，直到温度升到160℃，停止反应。（1）仪器b是______（写名称），冷却水的通向是______（填m进n出或n进m出）。（2）接受瓶置于冰水中的目的是________________________。（3）实验开始后应使反应温度迅速升到并维持在135-145℃，原因是________________________。（II）乙醚的精制（4）粗乙醚用NaOH溶液洗涤的目的是________________________。（5）饱和NaCl溶液洗涤目的是洗去残留在乙醚中的碱，选用饱和NaCl溶液而不用水洗涤的原因是________________________。（6）操作B是______，并收集______℃的馏分。（7）经干燥得到纯乙醚14.8g，则所获产品的产率是______（保留3位有效数字）。23.（15分）海水是一个巨大的资源宝库，工业上提取部分资源采用以下工艺流程。（I）碘的提取已知：在碱性溶液中反应生成和（1）实际工业生产中用活性炭吸附相较于传统的萃取然后蒸馏提取的方式有哪些优点________________________。（2）反应①的离子方程式为__________________。（3）根据的性质，操作A为____________。（4）反应②的离子方程式为__________________。（II）卤块的主要成分是，此外还含、和等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全2.73.77.69.68.39.89.611.1氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为，生成沉淀除去。表2原料价格表物质价格（元/吨）漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%）600（5）步骤2加入的试剂X，最佳选择是____________，目的是________________________。（6）沉淀物1主要成分是____________。（7）通过熔融电解即可制得Mg，但Al的冶炼需要熔融电解的原因是________________________。24.（15分）有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。如图所示流程可用于合成有机玻璃。已知：卤代烃在碱性溶液会发生水解：（1）G中的官能团名称为______________。（2）A中最多共面的原子有_______个，A的一氯代物有_______种。（3）B→C的反应类型是______________，C的结构简式为______________。（4）C→D的化学方程式为_____________________。（5）写出下列化学反应方程式：G→H_____________________，H→有机玻璃_____________________。（6）请写出满足下列条件G的所有同分异构体的结构简式______________。A.能与NaHCO3反应 B.能使溴水褪色参考答案一、选择题1-5BCADB 6-10DBBBB 11-15DBABD 16-20ADCCB二、非选择题21、（15分）（1）（2分）未画H与Li之间的分界线扣1分（2），含有分子间氢键（各2分）（3）离子键、非极性键（答共价键也可），（各2分）（4）第六周期ⅣA族（1分）（2分）（5）一，正盐（各1分）22、（15分）（1）直行冷凝管，m进n出（各1分）（2）使无水乙醚冷凝（2分）（3）升温过慢（或温度过低）会使无水乙醇来不及反应而挥发，产率降低；温度过高会发生副反应，副产物增多，产率降低（2分）（4）中和生成的、等酸性杂质（2分）（5）饱和NaCl溶液可使无水乙醚在水中的溶解度降低（答无水乙醚微溶于水，用水洗涤会使无水乙醚