2023-2024学年山东省五地市多校高一上学期10月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省五地市多校2023-2024学年高一上学期10月月考试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列科学家在元素周期律和元素周期表方面贡献最大的是（）A.阿伏加德罗 B.道尔顿 C.拉瓦锡D.门捷列夫〖答案〗D〖解析〗【详析】A．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，A错误；B．道尔顿提出了近代原子学说，B错误；C．伟大的科学家牛顿是英国人，曾在力学、光学、天文学、数学等方面作出卓越的贡献，他1687年出版的《自然科学的数学原理》中提出三条运动定律，C错误；D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，D正确；〖答案〗选D。2.将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A.2mol/L B.1mol/L C.0.1mol/L D.0.05mol/L〖答案〗A〖解析〗【详析】氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因为溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的浓度仍为2mol/L。〖答案〗选A。3.下列关于钠说法正确的是（）A.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B.金属钠着火可用水扑灭C.少量的钠可保存在汽油中D.钠的化学性质活泼，可从溶液中置换出〖答案〗A〖解析〗【详析】A．钠常温与氧气反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠，条件不同产物不同，故A正确；B．金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气助燃，所以钠着火时不可用水灭火，应用沙子盖灭，故B错误；C．汽油易挥发且易燃烧，故C错误；D．金属钠放入CuSO4溶液中和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出Cu，故D错误；〖答案〗选A。4.对于，下列有关说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)（）A.含碳原子个数为 B.分子数为C.含碳元素的质量为 D.含氧原子的物质的量为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗物质的量：；【详析】A．每个CO2分子含1个C原子，则含碳原子个数为，故A错误；B．根据可知，其分子数为，故B错误；C．根据A选项可知，含碳原子个数为，对应质量：，故C错误；D．每个CO2分子含2个O原子，则含氧原子物质的量为1mol，故D正确；〖答案〗选D。5.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（）A.FeCl3B.CuCl2C.AlCl3D.FeCl2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故A不选；

B．Cu与Cl2在点燃时能直接化合生成CuCl2

，故B不选；

C．Al与氯气在点燃时能直接化合生成AlCl3，故C不选；

D．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能由单质间直接化合制取FeCl2，故D选；

故选：D6.饲养金鱼所用的自来水(经氯气消毒)，需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是（）A.提高水温，有利于金鱼生长B.利用紫外线杀灭水中的细菌C.增加水中氧气的含量D.除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，不利于金鱼存活，光照条件下，HClO不稳定，见光易分解。【详析】自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，故选D。7.下列实验过程中，不会产生气体的是()A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A.氯水中的HClO见光分解生成氧气，故A不符合题意；B.氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2气体，故B不符合题意；C.氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，故C符合题意；D.H2O与Na2O2反应生成NaOH和O2，故D不符合题意，故〖答案〗选C。8.同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是()A.体积比为2∶1 B.分子个数之比为1∶1C.原子个数之比为1∶1 D.氮原子个数之比为2∶1〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．M（N2O4）=2M（NO2），则n（N2O4）：n（NO2）=1：2。同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，所以体积比为1：2，故A错误；B．物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，故B错误；C．分子数之比为1：2，则原子数之比为1×6：2×3=1：1，故C正确；D．分子数之比为1：2，则氮原子个数之比为1：2，故D错误；故选C。9.下列关于的叙述错误的是（）A.中氧的化合价为价B.是淡黄色固体，有强氧化性和漂白性C.分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等D.将投入硫酸铜溶液中既产生白色沉淀又产生无色气体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠元素在化合物中为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知氧元素的化合价为-1价，故A正确；B．是淡黄色固体，有强氧化性和漂白性，故B正确；C．根据、可知，分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等，故C正确；D．投入硫酸铜溶液中，发生反应：，生成的与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，故D错误；〖答案〗选D。10.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）A.能与酸反应生成盐和水，所以氧元素的化合价没有改变B.、和长时间放在空气中，最终都会变成C.将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色D.“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，消毒效果会更好〖答案〗B〖解析〗【详析】A．能与酸反应生成盐、水和氧气，反应过程中氧元素化合价发生了改变，故A错误；B．Na在空气中放置会被氧气氧化为Na2O，氧化钠与水反应产生NaOH，Na2O2与H2O反应也产生NaOH，NaOH吸水潮解变为NaOH溶液，然后吸收空气中CO2，最后变为Na2CO3，所以Na、Na2O和Na2O2长时间放在空气中，最终都会变成Na2CO3，故B正确；C．Na2O加到酚酞试液中，Na2O与水反应产生NaOH，遇酚酞试液，溶液变为红色；Na2O2与水反应产生NaOH和O2，碱遇酚酞试液变为红色，Na2O2具有强氧化性，又会将红色物质氧化变为无色，因此将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，前者最终变为无色，后者变为红色，故C错误；D．“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)和洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，二者发生反应产生有毒气体Cl2，导致人中毒，因此不能混合使用，故D错误；〖答案〗选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.配制的溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶使用前用的溶液润洗B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.俯视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量且时间过长〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．容量瓶使用前用的溶液润洗，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故A正确；B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故B错误；C．俯视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C正确；D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故D错误；〖答案〗选AC。12.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（）A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C.钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，水层变红D.钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠的密度比煤油大，钠块应在煤油层的下面水层游动，并放出气体，A不正确；B．钠块在水层中与水反应生成氢气，氢气附着在钠块表面使浮力增大，会进入煤油层，B不正确；C．由以上分析可知，钠块在煤油、水两液体界面处反应，当氢气浮在钠块表面时，向上跳动进入煤油层，当氢气逸出后，从煤油层又回到水表面，钠与水反应生成易溶于水的碱，使水层中酚酞变红，C正确；D．钠的密度比水小，钠块在水面上发生反应，不会沉入水底，也就不可能在四氯化碳、水两液体界面处发生反应，D不正确；故选C。13.将标准状况下密度为的溶于水中，得到盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】将标准状况下密度为的溶于水中，溶质HCl的物质的量为，HCl的质量为，所得溶液的质量为，溶液的体积为，所以c=，故选D。14.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，下列叙述不正确的（）A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成CuCl2，现象为棕黄色的烟，故A不选；B．钠时活泼金属，在氯气中燃烧生成白色的氯化钠固体，会看到白烟，故B不选；C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，HCl极易结合水蒸气形成小液滴，则在集气瓶口呈现白雾，故选C；D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，见光易分解生成HCl和氧气，久置氯水最终变为稀盐酸，故D不选。〖答案〗选C。15.如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（）A.D中不可能是浓硫酸B.通入的氯气含有水蒸气C.D中可以是水D.D中可以是饱和食盐水〖答案〗B〖解析〗【详析】A.由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气：D中可以为浓硫酸，用于干燥氯气，故A错误；

B.由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确；

C.A处通入氯气，关闭B阀时，D中为水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，故C错误；

D.D中液体不能为饱和食盐水，若为食盐水，则关闭B阀时，C处红色布条褪色，故D错误；〖答案〗选B。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.I．某化学兴趣小组学习的性质后，进行过氧化钠与水反应的热效应的探究实验。实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入粉末，再滴加蒸馏水及2~3滴酚酞溶液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。（1）观察到U形管内液面___________(填标号)，说明该反应放热。A．左侧较高B．右侧较高C．左、右两侧一样高（2）写出该反应的化学方程式：___________。II．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。（3）B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的化学方程式为___________。（4）C装置为的发生装置，反应的化学方程式为___________。（5）D装置可除去C装置中未反应的某种气体，反应的化学方程式为___________。（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为___________，则证明固体中含有而不含有。〖答案〗（1）B（2）（3）（4）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（5）（6）溶液变红且不褪色〖解析〗〖祥解〗实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理：A装置：稀盐酸和大理石制取二氧化碳，B装置：用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C装置：二氧化碳、水分别和过氧化钠反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，D装置：用氢氧化钠吸收未反应的二氧化碳，E装置：用排水法收集制得的氧气。【小问1详析】该反应放热会使装置内气体压强增大，U形管内液面右侧会高于左侧，故选B。【小问2详析】过氧化钠与水反应的化学方程式为。【小问3详析】A中盐酸会挥发出HCl气体，用碳酸氢钠溶液除去氯化氢，故B装置可除去A装置中挥发出的HCl气体，反应的化学方程式为。【小问4详析】A装置制得的二氧化碳能够与过氧化钠反应产生氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。【小问5详析】未反应的二氧化碳与D装置中氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。【小问6详析】C装置中固体由淡黄色Na2O2完全变为白色为碳酸钙钠，反应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，检验固体成分实际为检验碳酸根离子，用氯化钙溶液与碳酸根离子反应生成碳酸钙白色沉淀，验证碳酸根离子的存在，过滤沉淀，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有而不含有。。17.完成下面问题。（1）等质量的和，物质的量之比为___________，在相同条件下的体积之比为___________。（2）同温同压下，相同体积的和的质量比为___________。（3）标准状况下，的物质的量为___________，其分子数为___________。（4）某气体的体积为，则该气体摩尔体积为___________，气体所处的条件___________(填“是”或“不是”)标准状况。〖答案〗（1）①.2：1②.2：1（2）11：8（3）①.1.5②.（4）①.24.5②.不是〖解析〗【小问1详析】根据可知，质量一定时，物质的量与摩尔质量成反比关系，即等质量的和，物质的量之比：2：1；根据阿伏伽德罗定律可知，在相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，比值：2：1；【小问2详析】同温同压下，相同体积的和物质的量也想同，根据可知质量比：11：8；【小问3详析】标准状况下，的物质的量：；其分子数：；【小问4详析】某气体的体积为，则该气体摩尔体积：；处于非标准状况；18.下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_________g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）_________。（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________；②容量瓶中原有少量蒸馏水_________；③定容时俯视观察液面_________。〖答案〗（1）6（2）24.0（3）CBDFAE（4）100ml容量瓶（5）偏低无影响偏高〖解析〗【详析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)===6mol/L。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量6mol/L×0.1Lmol/L×40g/mol=24.0g固体氢氧化钠。（3）配制溶液时，首先溶解溶质，再转移、洗涤溶液，之后是定容，摇匀，所以上述实验步骤的先后次序为CBDFAE。（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶。（5）①溶液被稀释，浓度偏低；②对浓度无影响；③溶液体积变小，浓度偏高。19.某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为___________；铜与氯气反应的化学方程式为___________。（2）当观察到溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式：___________，___________。（3）装置中空试管的作用是___________。（4）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为：___________。（5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是(用化学方程式表示)___________。〖答案〗（1）①.先通入氯气排尽装置中的空气②.（2）①.②.（3）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂（4）溶液先变红后褪色（5）〖解析〗〖祥解〗干燥的氯气与Cu加热生成CuCl2，为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该通入先氯气排尽装置中的空气。空试管作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生。Cl2与石蕊试液中的水反应产生盐酸和次氯酸，酸使石蕊试液变为红色，但HClO具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色。在AgNO3溶液中，Cl2与水反应产生盐酸会发生反应产生AgCl白色沉淀，由于氯气是有毒气体，最后用NaOH溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气，由此分析解答；【小问1详析】为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作：先通入氯气排尽装置中的空气；铜与氯气反应的化学方程式：；【小问2详析】在AgNO3溶液中，首先是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式：；然后是反应产生的盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式：；【小问3详析】干燥的氯气与铜粉在加热的条件下反应，若有冷水进入发生装置可能会发生试管炸裂，故装置中空试管的作用防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂；【小问4详析】Cl2与石蕊试液中的水发生反应，使溶液显酸性，石蕊溶液遇酸变红色，但HClO有漂白性，所以红色又褪去，故实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化是：溶液先变红后褪色；【小问5详析】氯气有毒，不能直接排放，可用NaOH溶液吸收剩余的氯气，其反应的离子方程式：；20.设表示阿伏伽德罗常数的值，回答下列问题：（1）分子中所含原子数与___________个分子中所含原子数相等。（2）某气体在标准状况下的密度为，则该气体所含有的分子数为___________。（3）同温同压下，同体积的和A气体的质量分别为和，则A的摩尔质量为___________。（4）从的溶液中取出，将这溶液用水稀释到，所得溶液中的物质的量浓度为___________。（5）某结晶水合物的化学式为，其中结晶水合物的摩尔质量为，时该结晶水合物晶体能够溶于水中，形成密度为的溶液，则：①该溶液中溶质的质量分数为___________。②该溶液中溶质的物质的量浓度为___________。〖答案〗（1）04（2）（3）（4）（5）①.②.〖解析〗【小问1详析】分子中所含原子数为，含原子数1.2mol的分子为，分子数为0.4，〖答案〗0.4【小问2详析】某气体在标准状况下的密度为，则其摩尔质量为，该气体所含有的分子数为，〖答案〗；【小问3详析】同温同压下，同体积的和A气体物质的量相同，根据，H2的为0.5mol，则A的摩尔质量为，〖答案〗；小问4详析】的溶液中取出，10ml溶液中含有溶质，用水稀释到，所得溶液中的物质的量浓度为【小问5详析】①该溶液中溶质的质量为，溶液的质量分数，〖答案〗；②该溶液中溶质的物质的量浓度为，〖答案〗。山东省五地市多校2023-2024学年高一上学期10月月考试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列科学家在元素周期律和元素周期表方面贡献最大的是（）A.阿伏加德罗 B.道尔顿 C.拉瓦锡D.门捷列夫〖答案〗D〖解析〗【详析】A．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，A错误；B．道尔顿提出了近代原子学说，B错误；C．伟大的科学家牛顿是英国人，曾在力学、光学、天文学、数学等方面作出卓越的贡献，他1687年出版的《自然科学的数学原理》中提出三条运动定律，C错误；D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，D正确；〖答案〗选D。2.将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A.2mol/L B.1mol/L C.0.1mol/L D.0.05mol/L〖答案〗A〖解析〗【详析】氢氧化钠的物质的量为：4g/(40g/mol)=0.1mol，所以c=0.1mol/0.05L=2mol/L，因为溶液具有均一性，因此取出的5ml溶液的浓度仍为2mol/L。〖答案〗选A。3.下列关于钠说法正确的是（）A.金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B.金属钠着火可用水扑灭C.少量的钠可保存在汽油中D.钠的化学性质活泼，可从溶液中置换出〖答案〗A〖解析〗【详析】A．钠常温与氧气反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠，条件不同产物不同，故A正确；B．金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气助燃，所以钠着火时不可用水灭火，应用沙子盖灭，故B错误；C．汽油易挥发且易燃烧，故C错误；D．金属钠放入CuSO4溶液中和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出Cu，故D错误；〖答案〗选A。4.对于，下列有关说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)（）A.含碳原子个数为 B.分子数为C.含碳元素的质量为 D.含氧原子的物质的量为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗物质的量：；【详析】A．每个CO2分子含1个C原子，则含碳原子个数为，故A错误；B．根据可知，其分子数为，故B错误；C．根据A选项可知，含碳原子个数为，对应质量：，故C错误；D．每个CO2分子含2个O原子，则含氧原子物质的量为1mol，故D正确；〖答案〗选D。5.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（）A.FeCl3B.CuCl2C.AlCl3D.FeCl2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【详析】A．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故A不选；

B．Cu与Cl2在点燃时能直接化合生成CuCl2

，故B不选；

C．Al与氯气在点燃时能直接化合生成AlCl3，故C不选；

D．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能由单质间直接化合制取FeCl2，故D选；

故选：D6.饲养金鱼所用的自来水(经氯气消毒)，需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是（）A.提高水温，有利于金鱼生长B.利用紫外线杀灭水中的细菌C.增加水中氧气的含量D.除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，不利于金鱼存活，光照条件下，HClO不稳定，见光易分解。【详析】自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，故选D。7.下列实验过程中，不会产生气体的是()A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A.氯水中的HClO见光分解生成氧气，故A不符合题意；B.氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2气体，故B不符合题意；C.氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，故C符合题意；D.H2O与Na2O2反应生成NaOH和O2，故D不符合题意，故〖答案〗选C。8.同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是()A.体积比为2∶1 B.分子个数之比为1∶1C.原子个数之比为1∶1 D.氮原子个数之比为2∶1〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．M（N2O4）=2M（NO2），则n（N2O4）：n（NO2）=1：2。同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，所以体积比为1：2，故A错误；B．物质的量之比为1：2，则分子数之比为1：2，故B错误；C．分子数之比为1：2，则原子数之比为1×6：2×3=1：1，故C正确；D．分子数之比为1：2，则氮原子个数之比为1：2，故D错误；故选C。9.下列关于的叙述错误的是（）A.中氧的化合价为价B.是淡黄色固体，有强氧化性和漂白性C.分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等D.将投入硫酸铜溶液中既产生白色沉淀又产生无色气体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠元素在化合物中为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知氧元素的化合价为-1价，故A正确；B．是淡黄色固体，有强氧化性和漂白性，故B正确；C．根据、可知，分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等，故C正确；D．投入硫酸铜溶液中，发生反应：，生成的与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，故D错误；〖答案〗选D。10.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）A.能与酸反应生成盐和水，所以氧元素的化合价没有改变B.、和长时间放在空气中，最终都会变成C.将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色D.“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，消毒效果会更好〖答案〗B〖解析〗【详析】A．能与酸反应生成盐、水和氧气，反应过程中氧元素化合价发生了改变，故A错误；B．Na在空气中放置会被氧气氧化为Na2O，氧化钠与水反应产生NaOH，Na2O2与H2O反应也产生NaOH，NaOH吸水潮解变为NaOH溶液，然后吸收空气中CO2，最后变为Na2CO3，所以Na、Na2O和Na2O2长时间放在空气中，最终都会变成Na2CO3，故B正确；C．Na2O加到酚酞试液中，Na2O与水反应产生NaOH，遇酚酞试液，溶液变为红色；Na2O2与水反应产生NaOH和O2，碱遇酚酞试液变为红色，Na2O2具有强氧化性，又会将红色物质氧化变为无色，因此将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，前者最终变为无色，后者变为红色，故C错误；D．“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)和洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，二者发生反应产生有毒气体Cl2，导致人中毒，因此不能混合使用，故D错误；〖答案〗选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.配制的溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶使用前用的溶液润洗B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.俯视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量且时间过长〖答案〗AC〖解析〗【详析】A．容量瓶使用前用的溶液润洗，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故A正确；B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故B错误；C．俯视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C正确；D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故D错误；〖答案〗选AC。12.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是（）A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C.钠块在煤油、水两液体界面处反应，上下跳动，水层变红D.钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔化成小球并上下跳动，水层变红〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠的密度比煤油大，钠块应在煤油层的下面水层游动，并放出气体，A不正确；B．钠块在水层中与水反应生成氢气，氢气附着在钠块表面使浮力增大，会进入煤油层，B不正确；C．由以上分析可知，钠块在煤油、水两液体界面处反应，当氢气浮在钠块表面时，向上跳动进入煤油层，当氢气逸出后，从煤油层又回到水表面，钠与水反应生成易溶于水的碱，使水层中酚酞变红，C正确；D．钠的密度比水小，钠块在水面上发生反应，不会沉入水底，也就不可能在四氯化碳、水两液体界面处发生反应，D不正确；故选C。13.将标准状况下密度为的溶于水中，得到盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】将标准状况下密度为的溶于水中，溶质HCl的物质的量为，HCl的质量为，所得溶液的质量为，溶液的体积为，所以c=，故选D。14.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，下列叙述不正确的（）A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成CuCl2，现象为棕黄色的烟，故A不选；B．钠时活泼金属，在氯气中燃烧生成白色的氯化钠固体，会看到白烟，故B不选；C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，HCl极易结合水蒸气形成小液滴，则在集气瓶口呈现白雾，故选C；D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，HClO不稳定，见光易分解生成HCl和氧气，久置氯水最终变为稀盐酸，故D不选。〖答案〗选C。15.如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（）A.D中不可能是浓硫酸B.通入的氯气含有水蒸气C.D中可以是水D.D中可以是饱和食盐水〖答案〗B〖解析〗【详析】A.由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气：D中可以为浓硫酸，用于干燥氯气，故A错误；

B.由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确；

C.A处通入氯气，关闭B阀时，D中为水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，故C错误；

D.D中液体不能为饱和食盐水，若为食盐水，则关闭B阀时，C处红色布条褪色，故D错误；〖答案〗选B。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.I．某化学兴趣小组学习的性质后，进行过氧化钠与水反应的热效应的探究实验。实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入粉末，再滴加蒸馏水及2~3滴酚酞溶液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。（1）观察到U形管内液面___________(填标号)，说明该反应放热。A．左侧较高B．右侧较高C．左、右两侧一样高（2）写出该反应的化学方程式：___________。II．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。（3）B装置可除去A装置中可能挥发出的某种气体，反应的化学方程式为___________。（4）C装置为的发生装置，反应的化学方程式为___________。（5）D装置可除去C装置中未反应的某种气体，反应的化学方程式为___________。（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为___________，则证明固体中含有而不含有。〖答案〗（1）B（2）（3）（4）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（5）（6）溶液变红且不褪色〖解析〗〖祥解〗实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理：A装置：稀盐酸和大理石制取二氧化碳，B装置：用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C装置：二氧化碳、水分别和过氧化钠反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，D装置：用氢氧化钠吸收未反应的二氧化碳，E装置：用排水法收集制得的氧气。【小问1详析】该反应放热会使装置内气体压强增大，U形管内液面右侧会高于左侧，故选B。【小问2详析】过氧化钠与水反应的化学方程式为。【小问3详析】A中盐酸会挥发出HCl气体，用碳酸氢钠溶液除去氯化氢，故B装置可除去A装置中挥发出的HCl气体，反应的化学方程式为。【小问4详析】A装置制得的二氧化碳能够与过氧化钠反应产生氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。【小问5详析】未反应的二氧化碳与D装置中氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。【小问6详析】C装置中固体由淡黄色Na2O2完全变为白色为碳酸钙钠，反应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，检验固体成分实际为检验碳酸根离子，用氯化钙溶液与碳酸根离子反应生成碳酸钙白色沉淀，验证碳酸根离子的存在，过滤沉淀，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有而不含有。。17.完成下面问题。（1）等质量的和，物质的量之比为___________，在相同条件下的体积之比为___________。（2）同温同压下，相同体积的和的质量比为___________。（3）标准状况下，的物质的量为___________，其分子数为___________。（4）某气体的体积为，则该气体摩尔体积为___________，气体所处的条件___________(填“是”或“不是”)标准状况。〖答案〗（1）①.2：1②.2：1（2）11：8（3）①.1.5②.（4）①.24.5②.不是〖解析〗【小问1详析】根据可知，质量一定时，物质的量与摩尔质量成反比关系，即等质量的和，物质的量之比：2：1；根据阿伏伽德罗定律可知，在相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，比值：2：1；【小问2详析】同温同压下，相同体积的和物质的量也想同，根据可知质量比：11：8；【小问3详析】标准状况下，的物质的量：；其分子数：；【小问4详析】某气体的体积为，则该气体摩尔体积：；处于非标准状况；18.下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_________g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）_________。（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________；②容量瓶中原有少量蒸馏水_________；③定容时俯视观察液面_________。〖答案〗（1）6（2）24.0（3）CBDFAE（4）100ml容量瓶（5）偏低无影响偏高〖解析〗【详析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)===6mol/L。（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量6mol/L×0.1Lmol/L×40g/mol=24.0g固体氢氧