新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡章末测试提升学生版新人教版选择性必修1

第三章章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2024·天津市第九十五中学益中学校高二期中）常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是A． B． C． D．2．（2024·广西·浦北中学高二期中）下列措施抑制水的电离的是A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体3．（2024·黑龙江·鸡西市第四中学高二阶段练习）下列仪器运用前不需检查是否漏水的是A．分液漏斗 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管4．（2024·吉林·长春市第六中学高二阶段练习）依据表中信息，推断0.10mol/L的下列各物质的溶液最大的是酸电离常数(常温下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=1.1×10-11A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S5．（2024·伊美区其次中学高二开学考试）相同温度下，依据三种酸的电离常数，下列推断正确的是酸HXHYHZ电离常数K/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C．由电离平衡常数可以推断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L-1HX溶液的电离常数6．（2024·全国·高二单元测试）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A． B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量7．（2024·黑龙江·佳木斯市第八中学高二期末）常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1，满意此条件的溶液中确定可以大量共存的是A．Al3+、Na+、NO、CO B．K+、Na+、Cl-、NOC．K+、Na+、Cl-、S2- D．K+、NH、SO、NO8．（2024·全国·高二课时练习）室温时，将xmLpH=a的稀KOH溶液与ymLpH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的推断，正确的是A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞79．（2024·河南·濮阳市元龙高级中学高二阶段练习）在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．溶液中H+的物质的量 B．CH3COOH的电离常数C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中CH3COOH的物质的量10．（2024·浙江·高二期中）20℃时，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是A．a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B．b点时c(NH)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)C．c点表示酸碱恰好完全反应D．d点时c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH)11．（2024·宁夏·银川一中高二期中）下列说法不正确的是A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol·L-1，则该溶液的pH=aB．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0．1mol/LC．常温，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，pH(CH3COONa)小于pH(Na2CO3)D．稀释醋酸钠溶液溶液的碱性减弱但醋酸钠的水解程度增大．12．（2024·新疆·乌鲁木齐市第四中学高二期末）下列说法正确的是A．常温下，溶液加水稀释后，溶液中的值增大B．常温下，等物质的量浓度的溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同C．常温下，反应能自发发生反应，则该反应的D．常温下，向的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中减小13．（2024·新疆·哈密市第八中学高二期末）20℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH变更如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是A．a点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．d点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)14．（2024·天津一中高二阶段练习）关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是A．将10mL，该溶液稀释至100mL后，B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为D．该溶液中由水电离出的(H+)15．（2024·黑龙江·齐齐哈尔市第八中学校高二开学考试）室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、B．c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、C．=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、、ClO-D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、、、SCN-16．（2024·江西·九江一中高二期末）常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随溶液体积的变更如图所示。下列说法正确的是A．点所示溶液中：B．点所示溶液中：C．点所示溶液中：D．点以后的溶液中可能出现：17．（13分）（2024·河南·濮阳市元龙高级中学高二阶段练习）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式电离平衡常数（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的依次是_________________。a．

b．

c．

d．（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。A

B

C

D

E（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。（4）25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数_____________（用含a、b的代数式表示）。（5）标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：_________________。18．（15分）（2024·天津一中高二阶段练习）(1)pH相同的下列物质的溶液①(NH4)2SO4；②NH4HSO4；③NH4NO3，铵根离子浓度由小到大的依次是__________(填序号)。(2)同浓度的下列溶液：①HCl；②NH4Cl；③Na2CO3；④NaHCO3，其中pH由大到小的依次是______________。(3)物质的量浓度相同的①盐酸、②硫酸溶液、元③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的依次是___________。(4)等体积的CH3COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)＜c(CH3COO-)，该溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，反应前c(NaOH)_____c(CH3COOH)(填“＞”“＜”或“=”)(5)在化学分析中接受K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为____mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于_____mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。19．（11分）（2024·甘肃·高台县第一中学高二阶段练习）试验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在试验室中进行如下试验。①配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。试验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00请完成下列问题：(1)滴定达到终点的现象是_______。(2)依据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应接受操作_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充溢碱液。(4)在上述试验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。(多选扣分)A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管运用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消逝G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出20．（17分）（2024·河南·温县第一高级中学高二开学考试）常温下向20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸40.00mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:溶液的pH加入盐酸的总体积12V(HCl)=08V(HCl)=20.00mL5V(HCl)=40.00mL回答下列问题:(1)20.00mL0.10mol/LNa2CO3溶液中全部阳离子和阴离子的浓度有何关系?______(用等式表示)。(2)当V(HCl)=20.00mL时,溶液呈碱性的缘由是________(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。(3)V(HCl)=40.00m