沪教版初中九年级化学上册专项素养综合练(三)课件

专项素养综合全练（三）质量守恒定律的应用类型一解释常见现象1.(学科素养·科学思维)(2024河北石家庄新华期中改编)下列

现象不能用质量守恒定律解释的是

()A.镁条燃烧后,生成物的质量比镁条的质量大B.蜡烛燃烧后质量变小C.酒精敞口放置后质量变小D.高锰酸钾加热后质量变小C解析酒精敞口放置后质量变小,是因为酒精挥发,属于物理

变化,不能用质量守恒定律解释。类型二判断物质的组成或化学式2.(2023湖南衡阳中考)实验后试管中残留的硫,常用热的

NaOH溶液清洗,发生了如下反应:3S+6NaOH

2X+Na2SO3+3H2O,则X的化学式为

()A.H2SB.SO2C.Na2SD.Na2SO4C解析

根据化学反应前后原子的种类和数目不变,则2X中含

有2个硫原子、4个钠原子,X的化学式为Na2S。3.(学科素养·科学思维)(2024江苏苏州姑苏月考)某1.6g物质

在空气中充分燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列说法

不正确的是

()A.该物质中一定含有碳、氢元素,不含氧元素B.该物质中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.该物质中碳元素和氢元素的质量比为3∶1D.该物质一个分子中碳、氢原子的个数比为1∶4B解析根据质量守恒定律,消耗氧气的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。生成物中含有氧元素、碳元素、氢元素,反应物氧

气中含有氧元素,所以该物质中一定含有碳元素、氢元素;生

成物中氧元素的质量为4.4g×

+3.6g×

=6.4g,恰好等于消耗的氧气质量,所以该物质中一定不含氧元素。该物质中

碳元素和氢元素的质量比为(4.4g×

)∶(3.6g×

)=3∶1。该物质一个分子中碳、氢原子的个数比为

∶

=1∶4。类型三计算物质的质量或相对分子质量4.(2022河北保定莲池期末)在化学反应A+2B

C+2D中,已知16gA与64gB恰好完全反应,生成C和D的质量比为11∶9,又知B的相对分子质量为32,则D的相对分子质量为

()A.9B.12C.18D.36C解析根据质量守恒定律,可得生成的C、D的质量和为16g

+64g=80g,因为生成C和D的质量比为11∶9,则生成D的质

量为80g×

=36g。设D的相对分子质量为x。A+2B

C+2D

32×22x

64g

36g

=

x=18。5.(2022广西贺州中考)将138g酒精(C2H5OH)点燃,酒精燃烧

全部变为CO、CO2和H2O,恢复到室温,测得所得气体中氧元

素质量分数为64%,则燃烧所耗氧气的质量为

()A.96gB.128gC.136gD.224gD解析138g酒精中碳元素的质量为138g×

=72g,氢元素的质量为138g×

=18g,则氧元素的质量为138g-72g-18g=48g。室温下CO、CO2呈气态,水呈液态。根据燃烧后恢

复到室温所得气体(即CO、CO2的混合气体)中氧元素质量

分数为64%,则该气体中碳元素质量分数为36%,气体CO、

CO2中氧元素质量为72g×

=128g,水中氧元素质量为18g×

=144g。设参加反应的氧气质量为x,根据反应前后氧元素质量不变可得:48g+x=128g+144g,x=224g。类型四质量守恒定律的图表分析6.(模型法)(2023湖北鄂州中考)密闭容器里有甲、乙、丙、

丁四种物质在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的

某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的

是

()

CA.b=8%B.丁可能是该反应的催化剂C.参加反应的甲和乙的质量比为5∶1D.该反应可以表示工业合成氨:N2+3H2

2NH3解析由图中数据可知,b=100%-40%-10%-42%=8%,A正确;

由图中数据可知,a=100%-14%-6%-70%=10%,反应后丁的质

量分数仍为10%,则丁反应前后质量不变,可能是该反应的催

化剂,B正确;该反应中,甲和乙的质量比为(70%-42%)∶(14%-

8%)=14∶3,C错误;该反应中,甲、乙、丙的质量比为(70%-42%)∶(14%-8%)∶(40%-6%)=14∶3∶17,所以该反应可以表

示工业合成氨:N2+3H2

2NH3,D正确。7.(学科素养·科学思维)(2022江苏扬州中考)将一定量的N2、

H2和物质M置于密闭容器中,在特定条件下发生化学反应,反

应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是

()

DA.反应前后原子的数目不变B.参加反应的N2和H2分子个数比为1∶3C.M可能是该反应的催化剂D.反应后H2和NH3质量分数之比为1∶1解析反应前后原子的数目不变,A正确。参加反应的N2和

H2分子个数比为

∶

=1∶3,B正确。N2、H2在反应后质量分数减小,为反应物;NH3在反应后质量分

数增大,为生成物;M的质量分数不变,可能是催化剂,也可能

是不参加反应的杂质,C正确。反应后H2和NH3质量分数之比

为14%∶(1-14%-63%-6%)=14∶17,D错误。8.(2024江苏江阴期中)苯是一种化工原料,将苯(C6H6)和氧气

置于密闭容器中,恰好完全反应,生成CO2、H2O和X,反应前

后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是

()物质C6H6O2CO2H2OX反应前

质量/g2.66.4000反应后

质量/g004.41.8mBA.m=3.0B.X由碳、氧两种元素组成C.X由氢、氧两种元素组成D.参与反应的CO2和H2O的分子个数比为2∶1解析根据质量守恒定律,m=2.6+6.4-4.4-1.8=2.8,A不正确。

2.6gC6H6中碳元素的质量为2.6g×

=2.4g,氢元素的质量为2.6g-2.4g=0.2g;二氧化碳中碳元素质量为4.4g×

=1.2g,氧元素的质量为4.4g-1.2g=3.2g;1.8g水中氢元素质量为1.8g×

=0.2g,氧元素的质量为1.8g-0.2g=1.6g;化学反应前后元素的种类和质量不变,则X中含有碳

元素和氧元素,不含氢元素,B正确,C不正确。参与反应的CO2和H2O的分子个数比为

∶

=1∶1,D不正确。9.(2023山东潍坊中考)某化学反应在密闭容器中进行,各物

质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下

列说法错误的是()

图1

图2CA.Z一定属于化合物B.参加反应的X与Y的质量比为3∶14C.反应前后分子总数不变D.Y与Z的相对分子质量之比为28∶17解析由图1可知,X和Y是反应物,Z是生成物,该反应可表示

为3X+Y

2Z;由图2可知,参加反应的Y的质量为72g-44g=28g,生成Z的质量为34g,由质量守恒定律可知,参加反应的

X的质量为34g-28g=6g。该反应属于化合反应,因此生成物

Z一定是化合物,A正确;参加反应的X与Y的质量比为6g∶28g=3∶14,B正确;反应前后分子总数改变,C错误;设Y、Z的相

对分子质量分别为a、b,则

=

,

=

,D正确。类型五质量守恒定律的实验验证10.(学科素养·科学探究与实践)(2024河北邯郸丛台期中)某

化学兴趣小组同学对化学反应前后物质的总质量变化进行

了探究。【实验装置】甲、乙、丙小组同学分别设计如下装置:

【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+

2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑。【步骤与探究】(1)甲组同学取一根打磨干净的铁丝和一个陶土网,将它们一

起放在托盘天平上,向右盘添加砝码直至天平平衡,取下铁

丝,将铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃,燃烧结束并冷却至

室温后,将所得的物质放在陶土网上,天平指针向

偏

转。铁丝燃烧的化学方程式是

。(2)乙组同学取下烧杯,使物质混合发生反应,待反应结束后

再把烧杯放到天平上,可观察到天平指针

(填“向左

偏转”“向右偏转”或“指向中间”)。左向右偏转3Fe+2O2

Fe3O4(3)丙组同学将过氧化氢溶液挤入锥形瓶中。通过观察,得出的结论是参加化学反应的各物质的质量总和

(填

“大于”“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量

总和。写出装置中发生反应的化学方程式:

。【实验分析】(4)三组同学经过讨论,认为丙组的实验结论是正确的,请从

原子的角度解释:

。等于化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变2H2O2

2H2O+O2↑【反思与交流】(5)通过甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是利用有

气体生成或参加的反应探究质量守恒定律时,反应应在