高中化学课时练习7分散系及其分类含解析

分散系及其分类(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题，每小题5分，共20分)1．古诗词是我国优秀的传统文化瑰宝，在古诗词中蕴藏着丰富的化学知识。唐代诗人杜牧写的《泊秦淮》中的“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”所描绘的景色，其本质原因是()A.水边夜色本身就很美B．颗粒直径约为1～100nm的小水滴分散在空气中C．光线是一种胶体D．烟雾是一种胶体，能产生丁达尔效应【解析】选B。“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色是浩渺寒江之上弥漫着迷蒙的烟雾，皓月的清辉洒在白色沙渚之上，而烟雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1～100nm，即“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色，其本质原因是颗粒直径约为1～100nm的小水滴分散在空气中，从而形成了缥缈的美景。2．(2020·海淀区高一检测)如图实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是()【解析】选C。胶体、溶液、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，胶体分散质粒子直径介于1～100nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的分散质粒子直径小于1nm，溶液可透过半透膜和滤纸；而浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子大小无关。3．下列事实与胶体性质无关的是()A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【解析】选B。烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔效应；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体。【加固训练】我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是()A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉【解析】选D。食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉。4．(2021·西安高一检测)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36nm之间的磁流体。下列说法中正确的是()A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径【解析】选B。分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，A错误；该分散系属于胶体，有丁达尔效应，B正确；分散质应是黑色的，而Fe2O3是红棕色的，C错误；胶粒是很多粒子的集合体，不是一个分子，D错误。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)5．(教材二次开发·教材习题改编)(1)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。①物质M的化学式为__________________________。②证明有红褐色胶体生成的实验操作是___________________________。③若实验中不停止加热，会看到________________________________。(2)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。①乙同学向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；②丙同学直接加热饱和FeCl3溶液；两位同学的操作________(填“乙”“丙”“都”“都不”)正确。【解析】(1)①用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，所以M的化学式为FeCl3；②胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以可以用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体。(2)最终都得到红褐色沉淀，得不到氢氧化铁胶体。答案：(1)①FeCl3②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体③出现红褐色沉淀(2)都不一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)6．现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象。则粒子带负电荷的胶体是()A．甲和乙B．丙和乙C．甲和丁D．丙和Fe(OH)3胶体【解析】选B。因为氢氧化铁胶体微粒带正电荷，所以乙中微粒带负电荷，则丁中微粒带正电荷，丙中微粒带负电荷，甲中微粒带正电荷。7．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀硫酸钠溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色的沉淀产生D．加入碘水变蓝【解析】选B。这是一个渗析实验，如果半透膜完好无损，则只有钠离子和硫酸根离子能够透过半透膜，淀粉不能透过半透膜；烧杯中的液体可以检验出硫酸根离子，检验不出淀粉的存在，即加入碘水不变蓝，可以证明半透膜无损。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)8．(2019·杭州高一检测)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是______________________。(3)利用Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带___________________(填“正”或“负”)电荷。②若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____________________。③若向其中加入浓盐酸，产生的现象是___________________。(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_______________。【解析】(1)制备Fe(OH)3胶体是把FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，不能用NaOH溶液，否则产生的是Fe(OH)3沉淀，丙同学操作正确。(2)检验胶体最简单的方法是利用丁达尔效应。(3)胶体具有电泳现象，Fe(OH)3胶体微粒是红褐色的，与电源负极相连的电极区颜色加深，说明Fe(OH)3胶体微粒向与电源负极相连的电极区移动，Fe(OH)