高考化学一轮复习第6章物质结构与性质元素周期律第29讲化学键课件

第29讲化学键1．了解化学键的形成和表示方法，了解化学键与化合物类型的关系。2．能说出微粒间作用(离子键、共价键)的主要类型、特征和实质。3．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。01考点梳理高效演练考点一化学键与化合物类型

1．化学键(1)化学键的定义及分类。极性键非极性键(2)离子键、共价键的比较。项目离子键共价键非极性键极性键成键粒子____________________成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用阴、阳离子原子项目离子键共价键非极性键极性键形成条件__________与____________经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键________元素原子之间成键_______元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质、某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物活泼金属活泼非金属同种不同种2.离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物定义含有________的化合物只含有_______的化合物构成微粒_________________________化学键类型一定含有__________，可能含有________只含有______离子键共价键阴、阳离子原子离子键共价键共价键3.化学键的表示方法——电子式(1)常见物质电子式的书写。原子钠原子：____________氯原子：____________简单离子铝离子：____________氟离子：____________复杂离子铵根离子：___________氢氧根离子：_____________Na·

Al3＋离子化合物氯化镁：_____________________过氧化钠：________________非金属单质氮气：________________共价化合物二氧化碳：____________过氧化氢：____________[易错秒判](1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(

)(2)所有物质均含有化学键(

)(3)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(

)(4)非金属元素的两个原子之间形成的一定是共价键，多个原子形成的化合物中可能含有离子键(

)(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(

)答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×1．一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3的相似。下列有关说法错误的是(

)A．除单质F2外，反应物和生成物均为共价化合物B．NF3中各原子均满足8电子稳定结构C.NF3中只含极性共价键D．NH4F中既含有离子键又含有共价键解析：NH3、NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。√2．现有下列物质：①NaCl，②Na2O，③Na2O2，④NaOH，⑤AlCl3，⑥H2O，⑦N2，⑧NH4Cl，⑨CO2，⑩H2O2。(1)只含离子键的物质有________(填序号，下同)，只含共价键的物质有________。(2)属于离子化合物的有________，含非极性键的离子化合物有______________，含有非极性键的共价化合物有____________。答案：(1)①②

⑤⑥⑦⑨⑩

(2)①②③④⑧

③

⑩(2)HClO__________，CCl4_____________________________，CO2____________，N2H4____________。(3)Na2S__________，NaH________________________________，NaBH4__________________，Na2O2________________________。考点二共价键及其键参数

1．共价键的本质及特征共价键是原子间通过____________所形成的相互作用，其特征是具有____________和____________。共用电子对方向性饱和性2．共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“________”重叠π键电子云“______”重叠形成共价键的电子对是否偏移______键共用电子对____偏移_______键共用电子对________偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有________共用电子对双键原子间有________共用电子对三键原子间有________共用电子对头碰头肩并肩极性发生非极性不发生一个两个三个3.键参数(1)概念。键能键长键角(2)对分子性质的影响。①键能越大，键长越短，分子越稳定。②[易错秒判](1)共价键的成键原子只能是非金属原子(

)(2)共价键的键长是成键的两个原子半径之和(

)(3)在任何情况下，σ键都比π键强度大(

)(4)σ键能单独形成，而π键不能单独形成(

)(5)σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转(

)(6)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(

)(7)碳碳三键的键能是碳碳单键的键能的3倍(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)√

(7)×1．下列有关化学键类型的叙述正确的是(

)A．化合物NH5中所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，故1molNH5中含有5NA个N—Hσ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B．乙烯酮的结构简式为CH2===C===O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，故乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)

D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键√√2．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是(

)A．键角是描述分子空间结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.C===C键能等于C—C键能的2倍D．因为O—H的键能小于H—F的键能，所以O2与H2反应的能力比F2与H2反应的能力弱解析：C===C由一个σ键和一个π键构成，C—C为σ键，二者的键能不是2倍的关系，C项错误。3．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol－1)347.7413.4351226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______________________________________________。(2)SiH4的稳定性小于CH4的，SiH4更易生成氧化物，原因是____________________________________________________________。答案：(1)C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致难以形成长链硅烷(2)C—H的键能大于C—O的，C—H比C—O稳定，而Si—H的键能小于Si—O的，Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O02真题研做高考通关√√2．(2022·新高考北京卷改编)由键能数据大小，不能解释下列事实的是(

)化学键C—HSi—HC===OC—OSi—OC—CSi—Si键能/(kJ·mol－1)413.4318745351452347.7226A.稳定性：CH4>SiH4

B．键长：C===O<C—OC．熔点：CO2<SiO2

D．硬度：金刚石>晶体硅解析：A.键能越大越稳定，键能：C—H>Si—H，所以稳定性：CH4>SiH4，故不符合题意；B.键能越大，键长越短，键能：C===O>C—O，所以键长：C===O<C—O，故不符合题意；C.CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，熔点由共价键决定，不能用键能解释二者熔点高低，故符合题意；D.金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，键能：C—C>Si—Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不符合题意。√3．(2020·新高考山东卷)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(

)A．键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合价为＋4，CH4中C的化合价为－4，因此SiH4还原性小于CH4D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键解