2022-2023学年安徽省安庆市阳光某中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年安徽省安庆市阳光高级中学高三化学月

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.用M表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是；

A.分子总数为M的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

参考答案：

略

2.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打

开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是

（）

但上-■配C的水

A.水、氯化氢B.硫酸、氨气

C.氢氧化钠溶液、二氧化硫D.氢氧化钠溶液、一氧化碳

参考答案：

D

略

3.化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是

A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热

B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维

C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属

D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的Ch反应

参考答案：

B

液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可吸收大量的热，故A错误；二氧化硅是制玻璃、单质

硅、光导纤维的原料，故B正确；铁、铝在日常生活中被广泛应是因为合金硬度大、耐腐

蚀，故C错误；漂白粉的有效成分是Ca(C10)2,漂白粉失效的原因是Ca(C10)2+C02+

光昭

H20=CaC03+2HC10,2HC1O=^=2HC1+O2f,故错误。

4.下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是

①Al、Fe②CI2、S③Mg、C④出、Cu⑤C、Si

A.只有①③B.只有②④C.①②③④D.①②③④⑤

参考答案：

D

略

5.下列操作和现象与结论均正确的是()

选项操作现象结论

A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO?有白色BaS。,难溶于酸

沉淀生

成

B向等浓度的KCKK1混合液中滴加AgNCh溶液先出现Ksp(AgCl)>Ksp

白色沉(Agl)

淀

C滨乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNOs酸化，出现淡澳乙烷含螟元素

滴加AgNO：,溶液黄色沉

淀

D取久置的Na。粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无Na?。?没有变质

色气体

参考答案:

C

解：A.酸性条件下N03-与S02发生氧化还原反应生成SOI,生成的沉淀为BaSO”而不是

BaSOs,故A错误；

B.向等浓度的KC1、KI混合液中滴加AgNO,溶液，溶度积常数小的物质先出现沉淀，先生

成黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),故B错误；

C.澳乙烷在碱性条件下水解，酸化后加入硝酸银溶液可生成澳化银浅黄色沉淀，可证

明，故C正确；

D.久置的NazO：,粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合

理，故D错误.

故选C.

6.今年年初我国南方部分省市遭遇了罕见的冰雪灾害，为确保交通安全，融雪剂成

为清除道路积雪的有力武器。过去使用的融雪剂以氯化钠等无机盐为主要成分，如

向100g冰或雪中加入33g氯化钠可以使冰点降低到-21.2C,但它对路面和桥梁中

钢筋的腐蚀作用相当强，对植物也会产生相当大的危害。现在所用的环保型融雪剂

则大量使用有机盐和缓蚀剂，有的还添加了尿素，但它的融雪原理与以前相同。则

下列说法不正确的是()

A.环保型融雪剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰点降低

B.使用环保型融雪剂可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀

C.使用环保型融雪剂可以减少对植物的危害

D.使用环保型融雪剂主要是给植物补充养分

参考答案：

答案:D

7.下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是

++

A.25℃时，pH=4的氯化筱溶液中：c(NH4)>c(Cr)>c(H)>c(OH)

B.25°C时，pH=3的氯化铁溶液中：c(OH「)=1.0xl(TUmolLr

C.将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和心均增大

D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：

+2-

c(Na)=c(SO4)>c(NHj)>c(H,)>c(OH)

参考答案：

AC

8.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()

A.常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NA

B.标准状况下，含4moiH。的浓盐酸与足量MnCh反应可生成22.4LC12

C.3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为O.INA

D.常温常压下，0.1mol窟气含有的电子数为NA

参考答案：

D

略

9.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应式为

CH3cH2OH+4e+H2O=CH3coOH+4H+。下列有关说法正确的是

A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C.电池反应的化学方程式为：CH3cH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D.正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH

参考答案：

略

10.下列说法正确的是

A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释10()()倍后，pH等于8

B.浓度均为().1mol/L的氨水和氯化铉溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者

+

C.碳酸氢钠溶液中存在：c(OH-)=c(H)+C(H2CO3)-c(C03")

D.O.lmol•LrNaHCO3溶液：c(Na*)>c(OH-)>c(HCoJ)>c(H)

参考答案：

BC

略

11.只用水做试剂就能鉴别的一组物质是()o

A.苯、乙酸、四氯化碳三种液体

B.硝酸铉、氯化钠、氢氧化钠三种固体

C.乙醇、乙醛、乙酸三种液体

D.氯化氢、澳化氢、碘化氢三种气体

参考答案：

AB

略

12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为().5NA

B.标准状况下，NO和。2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为().75NA

C.14g分子通式为CnH2n的链煌中含有的C=C的数目为M/n

D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3moi匕转移的电子数为6NA

参考答案:

AC

略

13.下列叙述合理的是

A.苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物

B.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体

C.水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能

D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

参考答案：

B

略

14.常温下，在下列溶液中发生如下反应

+2+

016H+10Z+2XO4-=2X+5Z2+8H2O②2A2++B2=2A"+2B-③2B”+Z2=

B2+2Z-由此判断下列说法错误的是

A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行。

B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A?+、B\Z\X2+

参考答案:

B

15.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A.用图1装置制取并收集干燥的NH3

B.用图2装置可除去NO?中的NO

C.用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

D.用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

参考答案：

D

A项，NH：,密度比空气小，应采用向下排空法收集，错误；B项，NO,能与水反应生成HNO；i

和NO,该装置可除去NO中的NO?,与题意不符，错误；C项，冷凝水应下进下出，错误；

D项，电解过程中，阳极金属材料铁溶解形成的Fe”，结合溶液中的0H生成白色沉淀

Fe（OH）”利用煤油隔绝空气，可避免Fe（OH）z被空气氧化，因而能较长时间观察其颜色，

正确；

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（14分）高铁酸钠（NazFeCU）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消

毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

回答下列问题:

(1)氢氧化钠的电子式是。

(2)经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是0

(3)步骤②反应的离子方程式是。

(4)从溶液I中分离出NazFeCU后，还有副产品Na2so4、NaCl,则步骤③中反

应的离子方程式为。

(5)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，

溶液中NazFeCU浓度变化如下图曲线I、H所示，试推测曲线I比曲线II对应的污

水pH

(填“高”或“低”)。

N&FeO,浓度

0246810时间/min

(6)通过计算得知NazFeCU的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气

的(填“高”或“低”)，用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是(答

出两点即可)。

参考答案：

(14分)

(1)的+〔&H〕-

(2)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性

2++3+

(3)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

3+2

(4)2Fe+3C10-+10OH=2FeO4'+3CF+5H2O

(5)高

(6)低，既能消毒杀菌又能净水(或无毒或方便保存等)

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

174B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所

E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，示的物质之间的一系列变化：

请填写下列空白。

(1)气体F的化学式为—，C中溶质的化学式为

(2)写出下列反应的离子方程式：

C—>E；D+G->H；

⑶在混合溶液G中若滴入几滴石蕊溶液，可见现象为,

原因是(用化学方程式表示G溶液的形成过

程)

参考答案：

(1)SO2,NaCI

(2)①2CT+2HjO-Clzf+H2f+20H-

2

②BaSOj+2H++SO<-=BaSO4+SQ2t+H20

(3)变红色；SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4

略

18.(16分)偏二甲肿与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I)

(1)反应(I)中氧化剂是O

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)^2NO2(g)(II)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(H)为(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(H)的焰变为现将lmolN2O4充入一恒压密闭容器中，下

列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。

若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数

(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后N02的物质的量为0.6mol,则0~3s的平均

反应速率V(N2O4)=mol-L^'-s'(>

(4)N02可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液

显酸性、原因是(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后

溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将—(填“正向”“不”或“逆向”)

移动，所滴加氨水的浓度为mol-L-'o(NH3H2O的电离平衡常数取

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