物质的量 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第二单元物质的化学计量第一课时物质的量学习目标了解物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的含义与应用1能从宏观和微观相结合的视角认识物质的量、微观粒子数和物质的质量之间的关系，并建立三者之间简单计算的思维模型23新课导入我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！我一口气能喝36克水，我才厉害！谁更厉害！?质量（宏观）

微粒数目（微观）“物质的量”4物理量单位名称单位符号长度l米m质量m千克kg时间t秒s电流强度I安培A热力学温度T开尔文K发光强度I（Iv）坎德拉cd国际单位制（SI）的7个基本单位学过哪些物理量？用于衡量什么的？单位是什么？“物质的量”是什么？怎么用？是国际单位制七个基本物理量之一物质的量n摩尔mol5物质的量1.“物质的量”是一个基础物理量，是一个专用名词，符号：n3.单位：摩尔，简称：摩，符号：mol2.物理意义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。微观粒子分子、离子、原子、质子、中子、电子6注意事项

4、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。

1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。2、摩尔是物质的量的单位。5、物质的量是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的数目，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。3、摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。7提出问题1打铅笔：1双鞋：1世纪：12只2只100年思考:1mol某种微粒是多少个呢？

(如：1mol水分子有多少个水分子呢？)8阿伏伽德罗常数科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即1mol）已知：1个12C原子的质量为1.993×10-23克求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？阿伏加德罗常数：符号为NA

单位：mol-1阿伏加德罗解：12克碳原子所含有的个数=

此数据亦称为阿伏加德罗常数12g1.993×10-23g≈6.02×1023

个NA≈6.02×1023mol-19新知探究粒子物质的量（n）粒子数目（N）（1）1molH2O含有个水分子（2）2molCu含有个Cu原子（3）1molCO2含有个氧原子（4）nmol某种微粒集合体中含有个微粒物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系：NNAn=NnNA=N=n

×

NA或或

1×NA

2×NA

2×NA

n×NA

10新知探究1molC约有几个碳原子？1molH2O约有几个水分子？

1mol不同物质所含粒子的个数相同那么1mol不同物质的质量相同吗？NA（约为6.02×1023

个）11课堂练习粒子符号物质的相对原子/分子质量每个粒子的质量（g/个）1mol物质含有的粒子数（个）1mol物质质量（g）C121.993×10-23

Fe

569.302×10-23H2SO4

981.628×10-22H2O182.990×10-23Na+233.821×10-23OH-172.824×10-23NANANANANANA121823175698结论：1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。12摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量2.符号：M

3.常用单位：g/mol、kg/molH2SO4的摩尔质量为

。1molH2SO4的质量是：

、H2SO4的相对分子质量是：

、

98g/mol98g98单位数值相对原子/分子质量1mol物质的质量摩尔质量1gg·mol-1三者的区别与联系：相等13新知探究——质量m、物质的量n与摩尔质量M之间的关系3molH2O的质量_____2molH2O的质量_____1molH2O的质量_____1×18gnmolH2O的质量____2×18g3×18gn×18gn=mMM=mnm=nM或或H2O的摩尔质量为18g·mol-1物质的量（n）质量（m）粒子数（N）M×÷M×NANA÷14课堂练习1、(1)24.5gH2SO4的物质的量是多少？

(2)1.50molNa2CO3的质量是多少？

mNa2CO3=

=1.5mol

×

106g•mol-1

=159gnNa2CO3×MNa2CO3nH2SO4=

=mH2SO4MH2SO424.5g98g•mol-1=0.25mol15新知探究

已知2H2+O2=2H2O，这个化学方程式既表示了物质种类的变化，又表示了反应物与生成物之间物质的量的关系：2molH2和1molO2