2.2.2化学平衡常数（分层作业）（原卷版）

2.2.2化学平衡常数（分层作业）1．在恒温恒容的密闭容器中发生

，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A．其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率B．T℃时，若时，则C．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态D．一定条件下，能完全转化为2．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。是常见的氧化剂和助燃剂。催化氧化是工业制硫酸的重要反应之一(中和热为)。Se(硒)是重要的工业原材料与动物体必须营养素。提取Se的主要原材料为电解铜产生的阳极泥。可通过阳极泥硫酸化焙烧提取Se，硫酸化焙烧提取Se的步骤主要分为两步：第一步焙烧，硫酸将单质Se氧化为。第二步还原吸收，在水中将转化为单质Se。对于反应，下列有关说法不正确的是A．该反应为放热反应 B．上述反应的平衡常数C．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 D．增大体系的压强能提高的反应速率3．有催化剂的合成塔中发生的反应为

，。298K下合成氨反应的平衡常数K=4.1×106，下列说法错误的是A．合成氨反应在298K时进行得比较完全B．合成氨反应在298K时反应速率较快C．仅从K的值无法得知该反应的平衡转化率D．改变温度，K的值也会变化4．

是工业提纯硅的原理之一、下列有关化学反应速率及其平衡的说法正确的是A．恒温恒容条件下，增加Si(s)的用量，反应速率加快B．恒温恒压条件下，向反应容器中通入氦气使容器体积增大，平衡正向移动C．恒温恒容条件下，当反应体系气体密度不再发生改变，反应达到平衡状态D．一定条件下反应达平衡后，对反应体系进行升温后重新达平衡，平衡常数增大5．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B．降低温度，正反应速率增大C．该温度时，v(F)=v(A)则反应达到平衡状态D．增大c(A)、c(B)，K增大6．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．B．反应速率：C．点a、b、c对应的平衡常数：D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态7．在一容积恒定的密闭容器中发生反应：，该反应达到平衡后，测得相关数据如下：实验序号温度/初始浓度/初始浓度/的平衡转化率11101121001131100.8Y(1)实验1中，后达到平衡，的平均反应速率为。在此实验的平衡体系中再加入和，平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”)。(2)实验2中的值___________(填序号)。A．等于 B．大于 C．小于 D．无法确定(3)实验3中的值为。(4)在一恒温绝热容器中，下列选项中能说明反应，达到平衡状态的是(填序号)。A．压强不再变化

B．生成H2O的速率和消耗的速率相等C．混合气体的密度不变

D．的质量不再变化E．化学平衡常数不变

F．单位时间内生成的分子数与生成的分子数相等(5)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判此时的温度为。8．工业上广泛采用二氟一氯甲烷热解制四氟乙烯：，其他条件不变时，温度对的平衡转化率、催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是

A．平衡常数：B．该反应的逆反应活化能高于正反应活化能C．反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成D．单位时间内的转化率：9．中学常见反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)实际由2个基元反应构成，反应①：2NO(g)N2O2(g)K1；反应②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)K2。其反应过程能量变化示意图如下。温度升高，NO(g)与O2(g)反应生成NO2(g)的速率会降低。下列说法正确的是

A．加入催化剂能提高NO的平衡转化率B．总反应速率由反应①决定C．总反应的平衡常数K=D．温度升高，总反应速率降低，可能原因是c(N2O2)减少使反应②速率降低造成10．一定条件下，分别向等体积的密闭容器中充入反应气：①恒温条件充入4molX和2molY；②恒温条件下充入2molZ；③绝热条件下充入2molZ。组反应气发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．曲Ⅱ对应实验① B．正反应为吸热反应C．气体的总物质的量： D．c点平衡常数比b点平衡常数大11．一定温度下，向含一定量恒容密闭容器中充入发生反应，改变起始的物质的量，测得的平衡体积分数变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点中，b点时的转化率最大B．平衡逆向移动，平衡体积分数减小C．d点对应体系，v(正)>v(逆)D．三点的平衡常数：12．某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是A．增大，则和增大B．减小压强，平衡向生成的方向移动C．降低温度，平衡向生成的方向移动，逆反应速率增大D．该反应的化学方程式为13．五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)△H=93.0kJ/mol。某温度下，在2.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是t/s050150250350n(PCl5)/mol00.210.360.400.40A．0～150s内，PCl3的反应速率为0.0012mol(L•s)B．反应至250s，该反应放出的热量为37.2kJC．该温度下，此反应的化学平衡常数数值为40/3D．在此温度下，该密闭容器中若初始充入1.0molPCl3、1molCl2、2.0molPCl5，则此时反应向逆反应方向进行14．硫、氮物质的研究具有深远意义。回答下列问题：Ⅰ.硫黄分解磷石膏工艺涉及的主要反应为：①

②

(1)反应的。(2)在恒温恒容密闭容器中只进行反应①，能说明该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。A．B．气体中含硫原子总数不随时间变化C．容器内混合气体的密度不再随时间变化D．容器内混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化(3)在恒温恒容密闭容器中进行反应②，达到平衡时，向容器中(、、均足量)再充入少量，达到新平衡后，与原平衡相比，(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是。Ⅱ.某温度下，气体在一体积固定的容器中发生如下反应：①(慢反应)

②(快反应)

体