第九单元金属测试题化学九年级下册

第九单元金属测试题一、选择题1．实验现象的描述正确的是（

）A．木炭在空气中燃烧发出白光，生成能使石灰水变浑浊的气体B．双氧水加入二氧化锰后，产生大量气泡和白烟C．硫粉在空气中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰D．镁条放入盐酸中，产生大量气泡2．下列化学方程式书写及其反应类型判断均正确的是A．木炭还原氧化铜：C＋CuOCu＋CO2↑

置换反应B．甲烷燃烧：CH4＋2O22H2O＋CO2

化合反应C．工业炼铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

置换反应D．碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

分解反应3．下列物质中含有杂质(括号内为杂质)，除杂质所用的试剂或方法正确的是选项物质(括号内为杂质)选用试剂或操作方法AN2(O2)通过灼热的铜网BCO(CO2)灼热的氧化铜CCaO(CaCO3)加入足量的水，过滤，洗涤，干燥D木炭粉(CuO)在空气中加热A．A B．B C．C D．D4．下列化学方程式书写正确，且属于置换反应的是A．B．C．D．5．向如图装置试管中加入下列试剂，一定不能使小车向左移动的是A．碳酸钠和稀盐酸 B．锌和稀硫酸C．铜和硝酸银溶液 D．双氧水和二氧化锰6．推理是化学思维的一种方式，下列推理正确的是A．酸碱中和反应放出热量，所以放出热量的反应一定是酸碱中和反应B．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂C．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应D．同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素7．下列实验中所涉及物质的量的变化（不考虑水分蒸发）能用如图表示的是（）A．向一定量的硫酸铜溶液中加入足量镁粉B．向饱和的硝酸钾溶液中加入足量硝酸钾C．向一杯接近饱和的石灰水中加入少量氧化钙D．向一定量的稀硫酸中加入适量氧化铜粉末8．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

A．用方案甲探究空气是铁生锈的必要条件B．用方案乙探究温度对物质溶解速率的影响C．用方案丙探究氨分子不断地运动D．用方案丁探究人体吸入空气与呼出气体中O2含量的高低9．取一定量的Mg放入到Cu（NO3）2溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液，下列说法错误的是A．固体中只有铜时，滤液可能呈蓝色B．固体中一定有铜，滤液中一定有Cu（NO3）2C．固体中有Mg和Cu时，滤液一定呈无色D．固体中只有铜时，滤液中可能没有Cu（NO3）210．实验课上，同学们设计了如下4个实验，其中能达到实验目的的是A．证明CO2密度大于空气 B．探究CO2能否与水反应C．验证铁的锈蚀与氧气有关 D．验证质量守恒定律11．物质的性质决定其用途。下列物质的用途主要利用其化学性质的是A．酒精用作燃料 B．铜丝用作导线C．氦用于制造低温环境 D．稀有气体用作电光源12．下列叙述及相应的原理（用化学方程式表示）和基本反应类型都正确的是A．酸雨形成的原因：

化合反应B．证明金属铁的活泼性比镁强：

置换反应C．工业用纯碱制取火碱：

复分解反应D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：

中和反应13．我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是A．反应前后原子的种类不变 B．催化剂在反应前后性质不变C．甲醇的化学式可表示为CH3O D．该反应属于置换反应14．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是A．H2→H2O B．S→SO2 C．H2O2→H2 D．Fe→Cu15．下列图示与相应的文字描述完全相符合的是A．表示水电解实验中生成氢气与氧气的质量比B．表示同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl，溶液中溶质的质量变化C．表示足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量D．表示Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀H2SO4后溶液中的溶质质量变化A．A B．B C．C D．D二、实验题16．图是实验室制取气体的一些装置，据图回答下列问题：

（1）图B中仪器a的名称是。（2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置是（填序号，下同）；若用C装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在（填“b”或“c”）端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。（3）常温下，常用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的收集装置是；反应的化学方程式为；反应的基本类型是。（4）使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要。17．根据图所示的实验回答下列问题。(1)甲是实验室制取气体的装置。仪器a的名称为。装置中放入有孔塑料板，可以将固体反应物放在有孔塑料板上，这样做的好处是。若装置中的反应物是稀盐酸和大理石，生成的气体(选填“能”或“不能”)用排水法收集。(2)乙是探究金属化学性质的实验。①中刚开始无气泡产生，一段时间后产生大量气泡，原因是；②中无明显现象；③中R表面有银白色固体析出，可知铝、银、R三种金属的活动性顺序由强到弱是。18．已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁．请根据题目要求回答下列问题：（1）实验开始时，应首先点燃处的酒精灯（填装置序号）。（2）装置B中NaOH的作用是；C中所盛的液体是。（3）D装置玻璃管中观察的现象是，反应的方程式为。（4）从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有。三、填空与简答19．请按要求用化学用语完成下面各题。(1)3个铵根离子：。(2)发酵粉的主要成分为。(3)消毒酒精的溶质是。(4)磁铁矿炼铁的原理。20．美丽的烟台，以红(苹果、櫻桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。（1）金的构成微粒是。（2）葡萄树受到病菌的侵害时,常喷洒波尔多液。配制波尔多液时,不能用铁制容器,请用化学方程式表示其原因，其基本反应类型是。（3）青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中用一氧化碳(CO)将赤铁矿(主要成分是Fe2O3)还原为铁的化学方程式是。21．人类文明发展与材料的使用有着密切联系，金属材料更是在文明发展中起到重要作用。(1)金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的性。(2)生活中使用的铝制品具有很好的抗腐蚀性，其原因是铝表面容易形成致密的（填化学式）薄膜。(3)现有甲、乙、丙三种金属，把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生气泡，乙无明显现象：把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，乙表面有银白色固体析出，而丙无明显变化，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为。(4)某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收ZnSO4和有关金属，流程如图：

①废液中加入过量锌粉时，首先发生的反应是（用化学方程式表示）。②除水外，滤液1和滤液2还含有相同的物质，该物质是（填化学式）。22．某工厂的机加工分厂有大量切屑下的铜屑和铁屑，工厂用这些废金属屑得到海绵铜和氯化铁溶液的工艺简图如下，其中氧化流程中将亚铁盐转化为铁盐（Fe²⁺氧化可得到Fe³⁺）。(1)“酸浸”过程中发生的化学方程式是。(2)“酸浸过滤”得到的铜氧化后与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液。然后加入铁粉得到海绵铜，得到海绵铜的化学反应基本类型是。(3)“沉铁过滤”过程中观察到的现象是。23．大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。

①反应一段时间，观察到的现象是。②该反应的化学方程式是。③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的的质量。（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是。A生成氢气的质量相等B生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等C参加反应的铁和锌的质量相等D参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与发生反应。参考答案：1．D【详解】A、木炭在空气中燃烧发出红光，生成能使石灰水变浑浊的气体，故选项不正确；B、双氧水加入二氧化锰后，产生大量气泡和白雾，故选项不正确；C、硫粉在氧气中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰，在空气中是淡蓝色火焰，故选项不正确；D、镁条放入盐酸中，产生大量气泡，故选项正确。2．D【详解】A、加热条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C＋CuOCu＋CO2↑，属于置换反应，该选项化学方程式书写不正确；B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4＋2O22H2O＋CO2，不属于化合反应，该选项反应类型判断不正确；C、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，不属于置换反应，该选项反应类型判断不正确；D、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O属于分解反应，该选项书写、说法正确。故选D。【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。3．A【详解】A、通过灼热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，氮气与铜不反应，能够除去氮气中混有的氧气，符合除杂原则，选项正确；B、一氧化碳能够与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；C、氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；D、在空气中加热，木炭粉与空气中的氧气反应生成二氧化碳，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误，故选A。4．C【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为，属于复分解反应，故A错误；B、木炭在高温条件下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，正确的反应方程式为，选项无反应条件，没配平，故B错误；C、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，正确的反应方程式为化学方程式正确，该反应为单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，属于置换反应，故C正确；D、Fe>Cu，反应不能发生，故D错误。故选C。5．C【分析】使小车向左移动说明从导管口排出气体，在反作用力的作用下会使小车向左移动。【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，故不符合题意；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，故不符合题意；C、铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，无气体生成，符合题意；D、双氧水和二氧化锰混合后，会迅速生成氧气和水，有气体生成，故不符合题意；故选：C。6．D【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应为放热反应，该反应为两种物质反应后生成一种物质，属于化合反应，A错误；B、反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是没有参与该反应的杂质，B错误；C、电解水生成氢气和氧气，反应中有单质生成，该反应为一种物质反应后生成两种物质，属于分解反应，C错误；D、质子数决定元素的种类，则同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，D正确。故选D。7．D【详解】A、向一定量的硫酸铜溶液中加入足量镁粉，则置换出来的铜的质量大于参加反应的镁的质量，溶液的质量会减小，错误；B、向饱和的硝酸钾溶液中加入足量硝酸钾，硝酸钾不再溶解，溶液质量不变，错误；C、向一杯接近饱和的石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液质量减小，错误；D、向一定量的稀硫酸中加入适量氧化铜粉末，则反应生成硫酸铜，溶液的质量增大，正确。故选D。8．A【详解】A、左边试管铁钉只与水接触，右边试管铁钉只与空气接触，都不生锈，则无法探究出铁生锈的条件，故A符合题意；B、图中实验，除温度不同外，其它条件都相同，可用来探究温度对物质溶解速率的影响，故B不符合题意；C、浓氨水与酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红，说明氨分子在不断地运动，故C不符合题意；D、图中实验，伸入呼出气体中的木条很快熄灭，伸入空气中的木条正常燃烧，可比较人体吸入空气与呼出气体中O2含量的高低，故D不符合题意。故选A。9．B【分析】Mg的活动性比Cu强，能够和Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸镁。【详解】A、硝酸铜过量，生成的固体中只有铜时，滤液呈蓝色，正确；B、固体中一定有铜，滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸铜，错误；C、固体中有Mg和Cu时，则说明镁过量，溶液中的硝酸铜被完全反应，滤液中只有硝酸镁，滤液一定呈无色，正确；D、固体中只有铜时，硝酸铜和镁恰好完全反应，此时滤液中没有Cu（NO3）2，正确；故选B。10．A【详解】A、下面的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，该选项能达到实验目的；B、二氧化碳能溶于水，装置中的气体减少，压强减小，则会观察到软塑料瓶变瘪，但该实验不能验证二氧化碳是否能和水反应，该选项不能达到实验目的；C、左边试管中，铁钉只与氧气接触，不会生锈，右边铁和水、氧气接触时会生锈，对比可知铁生锈需与水接触，该选项不能达到实验目的；D、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，反应后质量减小，天平不平衡，则不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的。故选A。11．A【详解】A、酒精用作燃料是利用了酒精的可燃性，是化学性质；B、铜丝用于制作导线，是利用了铜的导电性，是物理性质；C、液氦汽化可以制造低温环境，用于制造低温环境，是物理性质。D、稀有气体通电后会散发出彩色的光，所以可以用作电光源，是物理性质。故选A。12．C【详解】A、酸雨形成的原因之一是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式应为，正常雨水显酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳不是造成酸雨的原因，故选项错误；B、铁的金属活动性比镁弱，不能发生置换反应，故选项错误；C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确；D、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：，该化学方程式书写完全正确，但中和反应不是基本的反应类型，故选项错误。故选：C。13．A【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；C、由图可知，每个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，化学式为：CH4O，不符合题意；D、由图可知，该反应为甲烷和氢气、氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的生成物均是化合物，反应物有三种，不属于置换反应，不符合题意。故选A。14．C【详解】A、氢气能与氧气在点燃的条件下反应生成水，不符合题意；B、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不符合题意；C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，不能一步转化为氢气，符合题意；D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意。故选C。15．D【详解】A、由反应的质量关系可知，水电解实验中生成氢气与氧气质量比4：32=1：8，不正确；B、同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl溶液中，氯化钠不能溶解，溶液中的溶质的质量不变，不正确；C、足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应，生成的氢气质量都等于硫酸中氢元素的质量，即最终生成的氢气的质量相等，不正确；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，至完全反应，溶质质量为0，继续滴加稀硫酸，溶液质量又开始增加，正确；故选：D。16．铁架台AcC或D置换反应检验氢气的纯度【详解】（1）图B中仪器a的名称是铁架台。（2）用高锰酸钾制取氧气反应为固体加热反应，发生装置选A；氧气密度大于空气，若用C装置收集氧气，氧气应该长进短出，故验满时，应将带火星的木条放在c端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。（3）氢气密度小于空气密度，应选用的收集装置是向下排空气法装置D或万用瓶收集装置C。锌和稀硫酸反应制取氢气同时生成硫酸锌，，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；（4）使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，防止不纯引起爆炸。17．(1)长颈漏斗可以控制反应的发生和停止不能(2)未打磨铝丝的表面有一层致密的氧化膜铝>R>银【详解】（1）仪器a的名称为长颈漏斗；装置中放入有孔塑料板，可以将固体反应物放在有孔塑料板上，这样做的好处是可以控制反应的发生和停止；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳易溶于水，因此不能用排水法收集；（2）铝容易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，①中刚开始无气泡产生，一段时间后产生大量气泡，未打磨铝丝的表面有一层致密的氧化膜；①中稀硫酸和铝反应后产生大量的气泡，②中稀硫酸与R反应无明显现象，说明活动性铝>R，③中R表面有银白色固体析出，说明活动性R>银，因此可知铝、银、R三种金属的活动性顺序由强到弱是铝>R>银。18．A除去二氧化碳浓硫酸红色粉末逐渐变为黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO/一氧化碳【详解】（1）为了防止可燃性气体与空气混合发生爆炸，应利用生成的一氧化碳排净装置内的空气，应该先点燃A处的酒精灯。故填：A；（2）因为要制取纯净干燥的一氧化碳，B装置内是氢氧化钠能吸收产生的二氧化碳，C装置则是干燥一氧化碳的装置，可用浓硫酸来吸收水分。故填：除去二氧化碳；浓硫酸；（3）装置D中一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管中观察的现象是红色粉末逐渐变为黑色，反应的方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：红色粉末逐渐变为黑色；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）一氧化碳有毒，过程中可能一氧化碳没有完全反应，必须对尾气进行处理。故填：CO。19．(1)3NH(2)NaHCO3(3)C2H5OH(4)【详解】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；3个铵根离子3NH；（2）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、和酸性物质反应也生成二氧化碳，可以使糕点疏松，可做发酵粉，故发酵粉的主要成分为NaHCO3；（3）由分子构成的物质物质符号用分子符号（化学式）表示，消毒酒精的溶质是乙醇，化学式为C2H5OH；（4）磁铁矿主要成分为四氧化三铁，炼铁的原理一氧化碳在高温下和四氧化三铁反应生成二氧化碳和铁，。20．金原子置换反应【详解】（1）金属于金属单质，是由金原子直接构成的。（2）波尔多液中含硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁溶液和铜，不能用铁制容器配制波尔多液，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为【点睛】1.分子构成的物质有两种情况：（1）构成单质，此时主要是指气态的非金属单质。例如，氧气、氮气、氢气和氯气等；（2）构成化合物，此时的物质一般都是由非金属元素和非金属元素组成．例如，水、二氧化碳、五氧化二磷和氯化氢等。2．原子构成的物质有三种情况：（1）所有的金属都是由原子构成的，如铁、铜、铝等；（2）固体非金属一般是原子构成的，如硫、磷、碳等；（3）稀有气体都是由原子构成的，如氦气、氖气、氩气等。3．离子构成的物质一定是含有金属元素和非金属元素的物质，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠硝酸钾等。21．(1)延展(2)Al2O3(3)甲＞乙＞丙(4)ZnSO4【详解】（1）金具有良好的延展性，所以可制成金箔，拉成金丝；（2）因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化看，所以铝具有很好的抗腐蚀性能，故填Al2O3；（3）把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，而乙不反应，说明在金属的活动性上甲＞H＞乙，把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，在乙表面有银析出，而丙没有变化，说明在金属的活动性上乙＞Ag＞丙，所以甲、乙、丙金属的活动性由强到弱的顺序为甲＞乙＞丙；（4）①根据金属的活动性表可知，金属的活动性由强到弱的顺序为Zn＞Fe＞Cu，所以废液中加入过量锌粉时，首先发生的反应是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②由于锌的活动性比铁、铜强，所以锌可以置换出硫酸铜中的铜同时生成硫酸锌，锌可以置换出硫酸亚铁中的铁同时生成硫酸锌，所以滤液