河南省商丘市某中学2022-2023学年化学高三第一学期期中质量跟踪监视试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

ABCD

XFeCL溶液FeCh溶液FeFeSCh溶液

¥FeChCuChAlFez(SO4)3

ZC12FeNaOH溶液Cu

A.AB.BC.CD.D

2、下列曲线表示F、CkBr元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

3、120mL含有0.20mol/L碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产

生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）

A.1.2mol/LB.2.0mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L

4、下列关于文献记载的说法正确的是

A.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C.《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸储

5、下列A〜D四组反应中.其中I和H可用同一个离子方程式表示的是

III

A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中

BCa(HC(h)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCCh溶液

C将0.1molCL通入含0.3molFeBr2的溶液将0.3molCL通入含0/molFeBr2的溶液

D将少量Na2cCh溶液滴入到足量HC1溶液将少量HC1溶液滴入到足量Na2cCh溶液

A.AB.BC.CD.D

6、下列离子方程式书写正确的是

A.过量CCh通入Ca(ClO”溶液中2C1O+CO2+H2O-*CO32-+2HC1O

B.AgNCh溶液中滴入少量的Na2s溶液2Ag++$2--Ag2sl

2+

C.向Na2c(h溶液中加入过量CH3COOH溶液CO3-+2H-CO2t+H2O

2

D.向Ba(OH”溶液中加入少量NaHSCh溶液2HSCh-+Ba2++2OH--BaSChI+SO3+2H2O

7、在2L密闭容器中充入ImoKh和2moiSO2,在一定条件下发生下列反应2s(h(g)+O2(g)W2s(h(g)+Q,5min后测得

Ch减少了O.lmol。下列说法正确的是()

A.此反应的平均速率v=0.01mol/(L,min)

B.升高温度，正反应增加的速率一定小于逆反应增加的速率

C.如果不断的加入SO2,最终02会全部反应完

D.其他条件不变，密闭容器体积改为IL,5min后测得02减少的量一定大于O.lmol

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P。和甲烷的物质的量相等

B.1molNa与()2反应，生成NazO和NazCh的混合物共失去NA个电子

C.ImolNa2O2固体中含有离子总数为4NA

D.25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

9、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是()

选项实验操作实验现象结论

产生黄绿色气

A向CO2O3中滴入浓盐酸氧化性：C12>CO2O3

体

白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸

该过程未发生氧化还原

B泡在饱和食盐水中，一段时间后无明显现象

反应

滴入几滴K3[Fe(CN”]溶液

产生臭鸡蛋气

C向Na2s溶液中滴加盐酸非金属性：C1>S

味气体

将10mL2molL-1的KI溶液与

KI与FeCh的反应有可

D1mL1molL-1FeCb溶液混合溶液颜色变红

逆性

充分反应后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

10、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HC1O,H2s04(浓)、HNCh均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.AkAI2O3、AI(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.H2s04、NaOH、AICI3均为强电解质，都属于离子化合物

11、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNCh=K2O+5Na2O+16N2T。则下列判断不正确的是

A.若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol

B.若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8m01刈(标准状况)

C.KNCh的氧化性强于M

D.被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:5

12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y在周期表中电负性最大,

基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是()

A.原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)

B.W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应

C.Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同

D.X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体

2

13、某无色溶液中含有Mg2+、AP\Fe3+、Cu\NH4\Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加

NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是

3+

B.该溶液中一定含有Mg2+、Al\NH4,且三者物质的量浓度之比为1：1：1

C.所加NaOH溶液物质的量浓度为O.lmol/L

+

D.a点到b点，发生的化学反应：NH4+OH-=NH3H2O

14、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

+3+

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+NO,=3Fe+NOT+4H2O

2+

B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca+2HCO3+2OH-=CaCO3l+CO3+H2O

C.明矶溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀物质的量最多：A13++2SO4+2Ba2++4OH=AlO,+2BaSO4+

2H2O

D.用Na2sCh溶液吸收少量Ch：3SO3+CI2+H2O=2HSO；+2C1+SO4

15、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）

A.冰醋酸、纯碱、蓝帆、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HC1O、H2so4（浓）、HNCh均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.漂白粉、冰水、氯水均为混合物

D.NazO、NaOH,NaCkNa2s。4、NazCh都属于钠的含氧化合物

16、我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法

错误的是

|*T.*|

・水T.水,化工产卜麻

A.从苦卤中制漠和制盐的过程中都存在氧化还原反应

B.海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸储法最符合可持续发展的要求

C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物F是合成一种天然葭类化合物的重要中间体，其合成路线如下:

(1)E中含氧官能团的名称为和

(2)B-C的反应类型为

(3)C—D反应中会有副产物X(分子式为Ci2HlsCKBr)生成，X的结构简式为：。反应D—E的方程式为

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1=

9

(5)已知：Mg1)、RR、,<)H(R表示短基，R，和R”表示炫基或氢),

R—Cl------------------KMgCl-

无水乙醍2)H3ORR

COOCH夕、?H〜

3

和CH3cH2cH20H为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有

CH,

机溶剂任a用，合成路线流程图示例见本题题干)。

其合成路线如下:

完成下列填空:

⑴反应①的反应类型为

(2)反应②所用的试剂为

CH2CI

(3)写出的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式。

(4)写出由对硝基苯乙酸(6)得到对硝基苯乙酸乙酯的试剂和条件。

(5)A的分子式为C7H8,写出由A合成苯甲醛的合成路线。

19、硫酰氯(SO2CI2)和亚硫酰氯(SOCb)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还

用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCL)电池。

有关物质的部分性质如下表：

物质熔点/℃沸点/其它性质

①易水解，产生大量白雾

SO2cl.2-54.169.1

②易分解：SO2c12100PS02t+C121

H2sO410.4338具有吸水性且难分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：S02(g)+Cl2(g)^=^SO2C12(1)AH=-

97.3kJ•mol".反应装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

(1)仪器A的名称为；

(2)仪器B的作用是；

(3)装置丙中盛放的试剂为,在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为

(4)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)

①先通冷凝水，再通气体②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(C1S0M分解获得，该反应的化学方程式为：2clsO3H=H2SO4+SO2Cb,此方法得到的产

品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为,

②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：(填字母)

A.取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCL溶液产生白色沉淀，说明含有HzSO”

B.取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCk溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含

有H2S04O

(6)Li—SOCL电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCL-SOCb。电池的总

反应可表示为：4Li+2S0C12===4LiCl+S+S02。

①写出该电池正极发生的电极反应式

②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是

20、某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸。

②将2〜3滴酚配加入未知浓度的Ba(OH”溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸

19.60mL.

③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2o取Ba(OH”溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里加水至刻度线，

取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

④过滤上述所得浊液。

⑤取滤液20.00mL,用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。

请回答下列问题：

⑴配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?o

A.托盘天平B.容量瓶C.酸式滴定管D.量筒E.烧杯F.胶头滴管G.玻璃棒

(2)②操作中到达滴定终点时的现象是»

(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是。

(4)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果

(填“偏大偏小''或"无影响”)。

(5)本实验中，若在第一次滴定的时候未润洗滴定管，会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响

21、某烟道气的主要成分是CO2,并含有少量硫氧化物、氮氧化物等杂质。其中的硫元素可在高温下通过CH4的作用

回收，主要反应如下：2sO2(g)+CH4(g)=CO2(g)+2HzO(g)+S2(g)+Q(Q>0)

(1)以mol/(L・min)为单位，SO2的反应速率是S2生成速率的倍。

(2)恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是(选填编号)

a.混合气体中水蒸气含量不再变化

b.混合气体密度不发生变化

c.容器内压强不再变化

d.混合物平均相对分子质量不再变化

达到平衡后升高体系温度，则平衡常数K（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

（3）请在下式中标出上述反应中电子转移的方向和数目：

2sO2（g）+CH4（g）w…该反应的氧化产物是»SO2的主要性质除氧化性、漂白性外还有________性。

（4）该反应混合物中有两种极性分子，分别是和；固态硫的分子式可能是S8,它与S2互为

⑸烟道气中的N（h也能与CH4反应并生成无害气体，完全转化3.0moINO2气体时，需要甲烷的物质的量为

__________mol.

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、c

【题目详解】A.氯气会将FeCh氧化为FeCb,故A错误；

B.铁能和铜离子及铁离子反应，不能用于除去FeCb溶液中的CuCL杂质，故B错误；

C.A1能与NaOH反应而Fe不反应，可以除去杂质AL故C正确；

D.Cu与铁离子反应会引入CM+杂质，故D错误；

答案选C。

2、A

【答案解析】A.同一主族元素的得电子能力随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溪，其得电子能力逐渐减小,

故A正确；

B.同一主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减小，分解温度逐渐降低，故B错误；

C.同一主族从上到下，离子半径逐渐增大，离子半径越大，离子键越弱，离子晶体的熔点越低，故C错误；

D.由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而熔点逐渐升高，故D错误；

故选Ao

3、C

【答案解析】由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，依次发生CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H++H2O+CO2T两个

反应。碳酸钠是0.024mol,则氯化氢的物质的量应该大于0.024mol才可能都有气体产生，氯化氢的物质的量应该小

于0.048moL才最终生成的气体体积不同，所以浓度就是大于0.12mol/L,但小于0.24mol/L,故C正确。

【题目详解】A.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B.青蒿素提取利用的是萃取原理，

该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.升华属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发

生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸

储操作，故D正确；故答案为D。

5、B

【题目详解】A项，Fe与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2T，Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式

+3+

为：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O,A项不符合题意；

B项，Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3i+CO3+2H2O,Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCCh溶液反应的离子方程式为：

2+2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO.4+CO3+2H2O,B项符合题意；

C项，Br-的还原性强于Fe2+,Cb先与反应后与Fe?+反应，O.lmolCL通入含0.3molFeBr2溶液中，CL只能氧化

0.2molBr-,反应的离子方程式为：CL+2Br-=2CT+Br2,OJmolCh通入含O.lmolFeB。溶液中，CL将Fe?+、BF完全氧

化后CL过量，反应的离子方程式为：3Ch+2Fe2++4Br=6CH-2Fe3++2Br2,C项不符合题意；

2+

D项，少量Na2cCh滴入足量HC1中反应的离子方程式为：CO3+2H=H2O+CO2t,少量HC1滴入足量Na2cCh溶液

+2

中反应的离子方程式为：H+CO3=HCO3,D项不符合题意；

答案选B。

【答案点睛】

掌握物质性质的异同、与量有关的离子方程式的书写是解答本题的关键。与量有关的离子方程式的书写方法：(1)非

氧化还原型，常用“以少定多”法，即优先将少量物质的化学计量数定为“1”，然后确定其它物质的化学计量数；(2)氧

化还原型，应用氧化还原反应中的“先强后弱”规律，结合题给数值分析。

6、B

【题目详解】A.向漂白粉溶液中通入过量的CO2,离子方程式为：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故A错误；

B.AgNth溶液滴入少量的Na2s溶液，离子方程式为：2Ag++S2-=Ag2S],故B正确；

2

C.向Na2c。3溶液中加入过量CH3COOH溶液，离子方程式：CO3+2CH3COOH=CO2t+H2O+2CH3COO,故C错

误；

2+

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSCh溶液，离子方程式：HSO3+Ba+OH=BaSO3j+H2O,故D错误；

故答案为B。

7、D

0.Imol

【题目详解】A.物质不同时反应速率可能不同，反应速率P要指出具体物质，如y(O2)=2L=0.01mol/(L・min),

5min

但V(S02)=0.02mol/(L*min),故A错误；

B.若达到平衡状态，升高温度后平衡向着逆向移动，说明正反应增加的速率小于逆反应增加的速率，但该反应若没

有达到平衡状态，正反应增加的速率不一定小于逆反应增加的速率，故B错误；

C.该反应为可逆反应，则无论加入多少SO2,02的转化率增大，但不可能完全转化，故C错误；

D.其他条件不变，密闭容器体积改为1L,容器体积缩小，气体浓度变大，反应速率加快，则5min后测得02减少的

量一定大于O.lmoL故D正确；

故选：Do

8、B

【题目详解】A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是，Imol白磷中有6moiP-P

键，甲烷的空间结构为/'\\,Imol甲烷中4moic—H键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为

0.4mol时，白磷的物质的量为0.4/6moL甲烷的物质的量为0.4/4moL故A错误；

B、无论是NazO还是NazCh,Na的化合价为+1价，ImolNa都失去电子ImoL数目为NA,故B正确;

C、由NazCh的电子式+可知，ImolNazCh固体中含有离子总物质的量为3moL

Na+：o：o:Na,

个数为3NA,故C错误；

D、题中未给出溶液的体积，无法计算OH-的物质的量，故D错误，答案选B。

9、D

【题目详解】A.CO2O3作氧化剂，C12是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Co2O3

>Ch,A项错误；

B.该过程形成了锌铁原电池，由于锌比铁活泼，则铁被保护，溶液中没有二价铁离子生成，故滴入铁氟化钾溶液无

明显现象，该过程的总反应为2Zn+Ch+2H2O=2Zn(OH)2,发生了氧化还原反应，B项错误；

C.应由最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较非金属性强弱，C项错误；

D.少量FeCb与过量KI反应后向溶液中滴加KSCN,溶液颜色变红说明溶液中存在Fe3+,则该反应为可逆反应，D

项正确。

故选D。

10、B

【答案解析】A.纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B.HCKKH2s04(浓)、HNCh均具有强氧化性，都是氧化性

酸，故B正确；C.AI属于单质，不属于化合物，故C错误；D.H2s04、AlCb属于共价化合物，不属于离子化合物，

故D错误。故选B。

11,D

【答案解析】根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到1价得到电子，因此硝酸钾是氧化剂；钠在化合

物中显+1价，因此氮化钠中氮元素的化合价是-1价，氮化钠中氮元素化合价升高到1价，氮化钠是还原剂；氮气既

3

是氧化产物又是还原产物;根据方程式可知2moiKNO3参加反应转移电子电子的物质的量为llmol,若有1.5molKNO3

反应，则转移电子的物质的量为2.5mol,故A正确；根据反应方程式可知每当生成16molN2,则氧化产物比还原产物

多14mo1,现氧化产物比还原产物多1.7mol,则生成生成N21.8molN2,故B正确；氧化剂KN(h的氧化性大于氧化

产物N2,故C正确；被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为2:31=1:15,故D错误。

12>B

【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、Z在地壳中的含量处于前两位，则W为O,Z为

Si；Y是周期表中电负性最大的元素，则Y为F；基态W原子的价层电子数为8,其价电子排布式是3d64s2,则W为

Fe元素，据此分析解答。

【题目详解】A.同周期主族元素，随核电荷增大原子半径减小，r(O)>r(F),即r(X)>r(Y),故A错误；

B.Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确；

C.Z与X、Z与Y形成的化合物分别为二氧化硅与四氟化硅，分别为共价晶体与分子晶体，晶体类型不同，故C错

误；

D.O、Fe形成的氧化铁为红棕色固体，故D错误；

故选B。

13、C

【分析】无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+,取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，根据产生的沉

23++

淀随着NaOH体积变化的关系，可得到一定含有：Mg\Al>NH4,oa段

J+2++

A1+3OH=A1(OH)31，Mg+2OH=Mg(OH)2bab段：NH4+OH-=NH3H2O,be段

Al(OH)j+OH=A1O2+2H2O,据此回答。

【题目详解】

无色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+,取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，根据产生的沉淀随着

+

NaOH体积变化的关系，可得到一定含有：Mg2+、AP\NH4,oa段

3+2++

A1+3OH=A1(OH)31，Mg+2OH=Mg(OH)2；,abS：NH4+OH-=NH3H2O,be段：A1(OH)3+OIT=AIO2-+2H2O。

2+3+

A.无色溶液中一定不含Fe3+、Cu,故A正确；B.该溶液中一定含有Mg2+、Al\NH4,消耗氢氧化钠的体积分别

是20mL、30mL、10mL,根据反应量的关系，三者物质的量浓度之比为1:1:1,故B正确。C.根据图象氢氧化铝的

物质的量是O.OlmoL据be段：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,消耗氢氧化钠体积是10mL,物质的量是().01mol,所以:

所加NaOH溶液物质的量浓度为lmol/L,故C错误；D.ab段发生反应：NH/+OH-=NH3H2O,故B正确；本题选

Co

【答案点睛】

关于ab段反应的判断，是本题结题的关键，A13+先与OH-反应生成氢氧化铝沉淀，然后NH4+再和OH-反应。

14、D

【题目详解】A.电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3=9Fe3++NOT+14H2O,A错误；

B.少量NaOH完全反应，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，离子方程式为Ca2++HCO；+OH-=CaCO31+H2O,B错误;

C.至生成的沉淀物质的量最多，生成氢氧化铝和硫酸钢、硫酸钾，离子方程式为

2Al3++3SOJ-+3Ba2++6OH=2Al(OH)31+3BaSO4j.,C错误；

D.用Na2sO3溶液吸收少量CL,亚硫酸根离子与氯气、水反应生成硫酸根离子、亚硫酸氢根离子和氯离子，离子方

程式为3SO3+C12+H2O=2HSO；+2C1+S0D正确；

答案为D。

15、B

【答案解析】A.纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，A不正确；B.HC1O、H2s浓)、HN(h均具有强氧化性，都是氧化性

酸，B正确；C.冰水是纯净物，C不正确；D.NaCl不是含氧化合物，D不正确。本题选B。

16、A

【答案解析】A、从苦卤中制盐的过程中不涉及化学变化，选项A错误；B、海水淡化的方法中，以日光

为能源的蒸储法最符合可持续发展的要求，选项B正确；C、海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，

用来沉淀镁离子，选项C正确；D、氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等，选项D正确。答案选

Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

OCIUOCHj

Br-'

17、酯基酸键取代反应

HjCOH-CO'COOCHj

【分析】（1）根据题中E的结构简式可推知E中含氧官能团；

（2）根据题中信息可知可推知B-C的反应类型；

（3）根据路线图可知，C转化为D,是C中一个羟基中的氢，被-CH20cH3取代，而C分子中含有两个羟基，推测

另一个羟基也可以发生此反应，结合副产物X的分子式为CnH”O6Br,可推断出X的结构简式；根据流程可知，反

应D-E的反应为取代反应，据此写出反应的方程式；

（4）该同分异构体可以与FeCb溶液发生显色反应，则该同分异构体中含有酚羟基，又因为其碱性水解后酸化，含苯

环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1,据此可推断其结构简式；

C（X）CH3

和CH3cH2cH20H两种原料设计制备

『a

A-

q-CH2cHeH2cH3的路线。

CH,

【题目详解】（1）根据题中E的结构简式可知，E中含氧官能团为酯基、酸键；

故答案是：酯基、酸键；

（2）根据题中信息可知，有机物B的结构中-COC1变为有机物C中的-COOCH3,CH3O-取代了C1,所以B-C的反

应类型为取代反应；

故答案是：取代反应；

(3)根据路线图可知，C转化为D,是C中一个羟基中的氢，被・CH20cH3取代，而C分子中含有两个羟基，推测

另一个羟基也可以发生此反应，结合副产物X的分子式为G2Hl5O6Br,可推断出X的结构简式为

9cH20cH3

Bn

根据流程可知，D-E的反应为取代反应，反应的方程式为:

HsCOHzCC/COOCHj

OCHJOCHJOCHJOCHJ

BrVS.+CH31T+HI;

H(/x，kcOOCH3HjC(人人COOCH]

OCIUOCH320cH3yCH20cH3

故答案是：BrYl5HrYjl+CH31T"'丫、+HI；

HSCOHJCO^^^^^COOCHJM>'zAx：：sS：\：OOCH3H3c(/^^COOCH,

(4)该同分异构体可以与FeCb溶液发生显色反应，则该同分异构体中含有酚羟基，又因为其碱性水解后酸化，含苯

环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1,可推断其结构简式为

故答案是:

的路

线为:

无水乙醛

CH2CHCH2CH3

°2

-----二*»CH；CH7CHO

Cu.A

故答案是:

无水乙债

°2

H,()H-----------►ClhCH,CHO

Cu.A

【答案点睛】

有机物的结构和性质。反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。在有机

合成和推断题中一般会已知部分物质，这些已知物质往往是推到过程的关键点。推导时，可以由原料结合反应条件正

向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结

合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。

18、取代浓硫酸、浓硝酸乙醇、浓硫酸；加热

CHO

CH2OH

NaOH,水

—>

△

CH2CI

CH3

【分析】甲苯与C12在光照条件下发生甲基上的取代反应产生一氯甲苯彳，该物质与NaCN发生取代

反应产生CHiCN.CH?CN与浓硫酸、浓硝酸混合加热，发生对位上的取代反应产生

0：NCHiCN,0：NCH2CN发生水解反应产生0小CHiCOOH,OiNCHiCOOH

与Zn、盐酸发生还原反应产生H：N-CHiCOOH»HsN-CH2COOH与CH3COOH发生成肽反应产生

Mo

CH2CICH2CI

【题目详解】(1)甲苯与氯气光照发生取代反应产生产人

\与NaCN发生取代反应产生(^ClhCN，

J

所以反应①的反应类型为取代反应；

发生对位上的取代反应产生所以反应

⑵反应②是与浓硫酸、浓硝酸混合加热,OzN-^HCHaCN,

所用的试剂为浓硫酸、浓硝酸；

CHCI

以/人、2的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式为：

(3)由于同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，所

U

CH3

CH

CH33

&&a

(4)对硝基苯乙酸(-CH^OOH)与乙醇在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应得到对硝基苯乙酸乙酯和

水，故该步反应的试剂是乙醇、浓硫酸，反应条件是加热；

CH2CICH2CI

CH与C12在光照时反应产生，'''’,［人)与NaOH的水

(5)A的分子式为C7H8,则A是甲苯/k,3,

0

CH2OHCH2OHCHO

彳又、与在加热条件下被氧化产生苯甲醛。所以由

溶液共热，发生取代反应产生/人，CuA

0

CH2CICH2OHCHO

CH3

Jx1sNaOH冰，―»l^il°

合成苯甲醛的合成路线为、、Cl2

f1CUQ

1hvJ△9v

【答案点睛】

本题考查了有机合成与推断的知识，掌握有机物结构简式的通式、各类物质反应和转化的规律及反应条件是本题解答

的关键。注意官能团对物质化学性质的决定作用。

19、球形冷凝管吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入甲，使SO2cL水解饱和食

盐水S0zC12+40fr—SO广+2C1+2H£①②③蒸像B2S0C12+4e-===4Cl-+S+S02t锂是活泼金属，易与%0、。2反应；SOC12

也可与水反应

【答案解析】（1）根据仪器的构造可判断装置甲中仪器A的名称为球形冷凝管；

（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；

（3）装置丙中盛放的试剂要将氯气压入后续反应装置，所以不能溶解氯气，应为饱和食盐水；

（4）在实验操作中需要注意的事项有①先通冷凝水，再通气体：②控制气流速率，宜慢不宜快；③若三颈烧瓶发烫，

可适当降温，④但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解；

（5）二者为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸馆法进行分离；取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分

解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCL溶液产生

白色沉淀，说明含有H2s04；

（6）由总反应可知，SOCL在正极得电子被还原生成S,同时有生成Sth;该电池必须在无水、无氧的条件下进行，

锂易与H2。、02反应，SOC12也可与水反应。

【题目详解】（1）根据仪器的构造可判断装置甲中仪器A的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；

（2）甲装置：SO2+C12W=1SO2a2,二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药

品是碱性物质碱石灰，吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入甲，使so2a2水解，

故答案为：吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入甲，使SO2c12水解。

（3）装置丙中盛放的试剂要将氯气压入后续反应装置，所以不能溶解氯气，应为饱和食盐水；硫酰氯与氢氧化钠反应

2

的离子方程式为SO2CI2+4OH=SO4+2C1+2H2O,故答案为：饱和食盐水；SO2CI2+4OH=SO?+2C1+2H2OO

（4）由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1C,沸点为69.1C,在潮湿空气中“发烟"；100'C以上开始分

解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事

项有①先通冷凝水，再通气体：②控制气流速率，宜慢不宜快；③若三颈烧瓶发烫，可适当降温，④但不能加热三颈

烧瓶，否则会加速分解，故答案为：①②③。

（5）①二者为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸储法进行分离，故答案为：蒸懦。

②氯磺酸（CISO3H）分解反应为2C1SO3H=H2sO4+SO2a2,取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），

冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCL溶液产生白色沉

淀，说明含有H2s04,或取反应后的产