江苏省苏州市2021年中考化学试题（含答案解析）

江苏省苏州市2021年中考化学试题

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一、单选题

1.2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是

A.生活垃圾分类处理B.工业废水直接排放

C.农药化肥合理施用D.清洁能源推广使用

2.下列物质属于氧化物的是

A.H2OB.O2C.Na2so4D.H2CO3

3.下列物质由阴、阳离子构成的是

A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.金刚石(碳)

4.保鲜膜的主要成分是聚乙烯(化学式为［CHLCH。］。聚乙烯属于

A.金属材料B.合成材料C.无机非金属材料D.复合材料

5.下列化学用语表达正确的是

A.2个氢原子：H2B.锌元素：ZN

钠原子结构示意图：@)281

C.D.氧化镁中镁元素的化合价：MgO

6.下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是

7.农业中配制波尔多液的反应为Ca(OH)2+CuSO」=CaSO」+Cu(OH)2J。该反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

8.下列有关空气的说法正确的是

A.洁净的空气属于纯净物B.工业分离液态空气时发生化学变化

C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质D.空气中的二氧化碳含量过高不会

对环境造成影响

9.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

A.石墨质软，可用作电池电极B.氮气难溶于水，可用作保护气

C.醋酸有挥发性，可用于除水垢D.固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥

剂

10.硅元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是

A.硅属于金属元素B.硅原子核内有14个质子

C.硅元素的相对原子质量为28.09gD.硅元素是地壳中含量最高的元素

11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是

A.发生室内着火，立即打开门窗通风B.发现CO中毒者，迅速将其转移到室

外通风处

C.为防止火腿肠变质，加工时加入大量亚硝酸钠D.误食重金属盐中毒后，可服用大

量食盐水自救

12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.K+、Ca2\ClB.Ba2\SO，、C「

C.NH；、H\OHD.H+、Na\CO；

13.下列指定反应的化学方程式正确的是

占燃

A.磷在氧气中燃烧:P+O2=P2O5

B.铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+AgNO,=CUNO3+Ag

C.高镭酸钾受热分解：2KMnO4^K2MnO4+O,T

叶绿素

D.绿色植物的光合作用：6CO2+6H,O—C6H12。6+6。2

14.下列有关溶液的说法正确的是

A.均一、稳定的液体都是溶液B.少量泥土与水混合能形成溶液

C.氢氧化钠溶液的导电性比水强D.浓硫酸与水混合会吸收大量热

试卷第2页，总10页

15.NaCI和KNC>3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.KNCh的溶解度一定大于NaCI

B.NaCI的溶解度受温度影响的程度比KNCh大

C.40℃时，KNCh饱和溶液的溶质质量分数为63.9%

D.将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃,析出KNCh晶体78.4g

16.下列有关金属的说法正确的是

A.所有金属都呈银白色B.常温下所有的金属都是固体

C.合金的硬度一般比各成分金属小D.铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧

化膜

17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A稀H2s。4

A.Cu—>CuO—>CuSO］溶液

o2”

点燃H,O

溶液

B.SfSO,ifH,SO1

o2-

稀HCI

C.Fe3O4->FefFeJ溶液

cCO2KCI溶液

D-NaOH溶液->Na2cO3溶液-NaCI溶液

18.下列实验操作能够达到目的的是

选项实验目的实验操作

A除去粗盐中的泥沙溶解、蒸发结晶

B鉴别淀粉和葡萄糖分别取样，滴加碘酒

C检验CO2中混有HC1将气体通入紫色石蕊试液中

D比较锌、铁、铜的金属活动性将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中

A.AB.BC.CD.D

19.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正

确的是

A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中

B.a点到b点pH变化的原因是H+和0H-发生反应

C.b点时,参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40

D.c点时，溶液中的Na+个数大于C1一个数

20.利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如下图所示，装置气密性良好）。

实验Imin后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，实验数据如下表:

实验前的体积实验后的体积

锥形瓶内空气（含导管内空气）烧杯内水烧杯内剩余水

246.0mL100.0mL51.5mL

下列说法不合理的是

A.铁的锈蚀是放热反应

B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀

C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与

D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%

二、填空题

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21.化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

(1)区分羊毛织物和棉织物的方法是。

(2)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子。

(3)新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和o

(4)煤燃烧产生的S02进入到大气后会形成硫酸型_______o

(5)洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的作用。

22.天然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷(CHQ。

I.天然气是重要的能源

(1)天然气属于(填”可再生”或“不可再生”)能源。

(2)室温下，充分燃烧1g天然气和1g煤，产生的C02及热量的对比如题24图所示。据

图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有。

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为。

H.天然气是重要的化工原料

(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和Ph.该反应的化学方程

式为O

(5)甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X,X的相对分子质量为106,且碳、氢元素的

质量比为48：5,则X的化学式为。

三、实验题

23.实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnCh作催化剂)制取少量氧气，

⑴配制6%的H2O2稀溶液

①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%o配制100g6%的H2O2溶液，需要30%

的H2O2溶液质量为go

②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用(填仪器名称)搅拌，充分混合。

(2)制取氧气(可能用到的部分装置如下图)

①实验室用山。2制取氧气的化学方程式为,可选择的发生装置为(填字

母)

②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为。

③若用D装置收集氧气，则气体应从导管(填“a”或"b”)端通入。

(3)拓展延伸

若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装

置能达到最佳效果的是(填字母)。

四、科普阅读题

24.阅读科普短文，回答相关问题。

钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。

19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。

钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3,熔点为97.8C,金属钠的性质很活泼，

能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(NazO),钠在空

气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(NazCh)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠

和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。

金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的

热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、错(Zr)等稀有金属从其氯化

物中置换出来。

工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。

试卷第6页，总10页

(1)自然界中钠元素以(填“单质”或“化合物”)形式存在。

(2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的反应而变质

(3)过氧化钠中的阴离子为。22-，1个022一离子含有的电子数为o

(4)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的(填字母)。

a导电性b导热性c延展性

(5)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：。

五、流程题

25.水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。

1.节约用水

(△1)下列图标是我。国“国家节水标爨志”的是(填。字母)。

ABCD

H.水的净化

天然水净化为自来水的主要流程如下：

天然水f|沉降池|f1少滤池口「吸附池口反毒池|一自来水

(2)“沉降池”中可用明矶作混凝剂，其化学式为KAl(SO4),rl2H2O,〃的值为。

(3)“吸附池”中常用(填物质名称)吸附色素和异味。

(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：C12+H2O=HC1+HC1O,若用自来水

直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式:

_________________O

III.废水处理

⑸废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HC10)

可除去废水中的NH3,发生的反应为：2NH,+3HC1O=X+3HC1+3H2OoX的化学式为

,若废水碱性过强(pH>10),NH3的去除率会显著降低，原因是。

26.碳酸氢核是一种常用的化学肥料工业生产碳酸氢钱的一种流程如下:

催化剂

己知：“合成”步骤中发生的反应为N#3H22NH,,

高温高压

(1)碳酸氢筱属于化肥中的肥

(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有。(写一条即可)

(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为。该步骤在较低温度下进行的原因是

(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢钱和。

(5)“循环”的目的是。

27.硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量FezCh)为原料制备硫酸：

亚铁晶体的流程如下：

碳［内溶洒稀号酸

废铁屑一►|碱洗口|酸溶僮刃f|过滤—鲁麟

已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2(SOJ=3FeSO4。

(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸储水洗涤

2-3次。取最后一次洗涤液，测其pH,若pH=,说明洗涤液中无碳酸钠。

(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。

①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：。

②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是o

③废铁屑中的少量FezCh不需要进行除杂处理，原因是o

(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的自的是,便于

结晶。

(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸储水完全溶解，加

入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高镒酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高铳

酸钾溶液的体积为20.00mL(该高镭酸钾溶液密度近似为IgmL1),列式计算该样品中硫

酸亚铁的含量(结果用百分数表示，保留一位小数)。

已知：高铸酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为

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10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O(相对分子质量;

FeSCU-152,KMnO4-158)

六、科学探究题

28.石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。

I.石灰石分解的探究

取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为lcmxlcmx0.2cm),一块不加热，另两块分

别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H50H)的火焰上加热2min(假设杂质加热时不

发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。

表1不同条件下的实验现象

试管B中的现

组别实验实验条件

象

甲未加热无明显现象

乙酒精灯加热呈浅红色

丙酒精喷灯加热呈红色

(1)通过甲、乙，丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是

(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑

浊，出现浑浊的化学方程式为o此实验能否推断石灰石煨烧产生二氧化碳，并

说明理由：。

(3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液

自下而上又变为红色。解释产生上述现象的原因：。

(4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验：取研细后的粉末少许于试管中，

(补充完整实验方案)。

II.石灰石煨烧温度的探究

(查阅资料)生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。"活性度”的测定方法：取一定

质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数(单

位为mL),消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。

某研究小组在电炉内煨烧石灰石样品，并测定煨烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。

表2不同条件下煨烧产物的活性度(mL)

煨烧温度

活性度1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃

煨烧时间

12min790836868808454412

16min793856871845556530

20min795863873864617623

(5)石灰石煨烧的最佳温度范围为1100〜1200℃的证据是。

III.石灰石用途的探究

(6)石灰石是高炉炼铁的原料之一、石灰石能除去铁矿石中的SiCh,同时能提高单位时

间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因：o

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参考答案

1.B

【详解】

A、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合

题意；

B、工业废水直接排放，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；

C、农药化肥合理施用可以保护环境，减少污染，不符合题意；

D、清洁能源推广使用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合

题意。

故选B„

2.A

【分析】

氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；

【详解】

A、水是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确；

B、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，错误；

C、硫酸钠中含有钠、硫、氧三种元素，错误；

D、碳酸中含有氢、碳、氧三种元素，错误。

故选A。

3.C

【详解】

阴、阳离子构成的物质应是离子化合物，铜是由铜原子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子

构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；金刚石（碳）是由碳原子构成的。故选C。

4.B

【详解】

A、金属材料包括纯金属和合金，此选项不符合题意；

B、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，保鲜膜属于塑料，此选项符合题意；

C、常见无机非金属材料包括陶瓷、水泥、玻璃等无机材料，此选项不符合题意；

D、复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料,

常见的复合材料包括玻璃钢、钢筋混凝土、碳纤维等，此选项不符合题意。

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故选B。

5.C

【详解】

A、微粒的个数应写在化学符号的左边，原子用元素符号直接表示，故应表示为2H,此选

项错误；

B、书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，故应表示为Zn,此选项错误；

C、钠原子核内有11个质子，核外电子排布为第一层2个，第二层8个，最外层1个，此

选项正确；

D、元素的化合价应标在元素的正上方，且正负号在前，数字在后，故应表示为此

选项错误。

故选C。

6.A

【详解】

A、连接导管时，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入，

符合题意；

B、在容器口塞橡胶塞，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲

塞进塞子，以免压破容器，不符合题意；

C、气体验满，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，

说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意；

D、二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，且导管不能伸入集气瓶过长，不符合题意。

故选A。

7.D

【分析】

（1）化合反应:指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，可简记为A+B=AB,

如生石灰跟水反应；

（2）分解反应：指一种化合物在特定条件下（如加热，通直流电，催化剂等）分解成二种

或二种以上较简单的单质或化合物的反应；可简记为AB=A+B,如煨烧石灰石得到生石灰；

（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；可简记为

A（单质）+BC=C（单质）+AB,如碳与氧化铜反应、铁与硫酸铜溶液反应；

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（4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；可简记为

AB+CD=AD+CB,如硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液的反应。

【详解】

石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应属于两

种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

故选：D。

8.C

【详解】

A、洁净的空气中有氮气、氧气等还是混合物，故说法错误；

B、分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了物理变化，没有新物质生成，故说法错

误；

C、食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，故说法正确；

D、空气中二氧化碳含量上升会影响地球环境，导致温室效应，故说法错误。

故选：Co

9.D

【分析】

本题考查物质的性质。

【详解】

A、石墨可以用作电极是利用了石墨的导电性，故A不符合题意；

B、氮气用作保护气是利用氮气化学性质不活泼，故B不符合题意；

C、除水垢是利用酸和水垢的成分碳酸钙可以反应，故C不符合题意；

D、氢氧化钠可以吸水，因此可以作干燥剂，故D符合题意；

故选D。

【点睛】

注意性质和结论的对应关系。

10.B

【分析】

元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中

间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。

【详解】

答案第3页，总12页

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A、由汉字结构可知，硅元素属于非金属元素，错误；

B、原子中质子数=原子序数，硅原子核内有14个质子，正确；

C、硅的相对原子质量为28.1,错误；

D、硅元素在地壳中含量居第二位，错误。

故选B。

11.B

【详解】

A、发生室内着火，打开门窗通风会引入更多氧气，导致火灾更严重，错误；

B、发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处，正确；

C、亚硝酸钠有剧毒，加工时香肠时不能加入大量亚硝酸钠，错误；

D、重金属盐能使蛋白质失去生理活性，误食重金属盐中毒后，可服用大量生鸡蛋清自救,

错误。

故选B。

12.A

【分析】

如果两种离子能结合生成沉淀、气体或水，那么这两种离子就不能共存。

【详解】

A、K+、Ca2+、Cl-这三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，符合题意；

B、Ba2\SO；能结合生成硫酸钢沉淀，不符合题意；

C、NH；和0H-能反应生成NH3和H20,H+和能结合生成H20,不符合题意；

D、H+和CO：能反应生成C02和H2O,不符合题意。故选A。

13.D

【详解】

点燃

A、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O2—2P2O5,不符合

题意；

B、铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag,不符合题意；

答案第4页，总12页

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C、高镭酸钾受热分解生成镐酸钾、二氧化钛和氧气，该反应的化学方程式为：

A小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T,不符合题意；

D、绿色植物光合作用，是二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，

叶绿素

该反应的化学方程式为：6CO2+6H2O=^C6HI2O6+6O2,符合题意。

故选D。

14.C

【详解】

A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，水是均一、稳定的液体，但不是溶液，所以选

项错误；

B、泥土是难溶于水的物质，与水混合不能形成溶液，形成的是悬浊液，所以选项错误；

C、水导电是因为水中有自由移动的氢离子和氢氧根离子，而氢氧化钠溶液中有自由移动的

钠离子、氢氧根离子和氢离子，氢氧化钠溶液中自由移动离子多于水中的离子，所以导电性

增加，所以选项正确；

D、浓硫酸与水混合会释放出大量的热，所以选项错误；

故选：Co

【点睛】

本题考查溶液的特点，了解溶液与浊液的区别，了解氢氧化钠溶液导电性比水强，了解稀释

浓硫酸是放热。

15.D

【详解】

A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误；

B、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，B错误；

C、40℃时，硝酸钾溶解度63.9g,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为…0二〜xlOO%

63.9g+lOOg

~39%<63.9%,C错误；

D、60℃时硝酸钾溶解度11Og,210gKNO3饱和溶液溶剂质量210g-21Ogx2°。=100g,

降温至20℃时的溶解度31.6g,结晶质量器|x(110g-31.6g)=78.4g,D正确。

故选Do

答案第5页，总12页

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16.D

【分析】

本题考查金属的性质。

【详解】

A、金是金黄色，铁粉是黑色，故A不符合题意；

B、汞是液态金属，故B不符合题意；

C、合金的硬度比金属要大，故C不符合题意；

D、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故D符合

题意；

故选D。

【点睛】

合金的特点：硬度比金属大，抗腐蚀性好，熔点低。

17.A

【详解】

A、铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，正确；

B、硫燃烧和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，错误；

C、一氧化碳还原四氧化三铁生成铁，铁和盐酸生成氯化亚铁，错误；

D、氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钾反应没有沉淀、气体、水生成，不能

发生反应，错误。

故选A。

18.B

【详解】

A、除去粗盐中的泥沙，泥沙难溶于水，可通过溶解、过滤，除去泥沙，蒸发结晶得到精盐，

不符合题意；

B、淀粉遇碘变蓝，故分别取样滴加碘酒，变蓝的是淀粉，剩余的是葡萄糖，符合题意；

C、将气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石

蕊试液变红，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；

D、将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中，锌、铁均能与硫酸铜反应，均有红色固体析出，

说明锌、铁比铜活泼，但是无法验证锌、铁的金属活动性顺序，不符合题意。

故选B。

答案第6页，总12页

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19.D

【详解】

A、随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项

正确；

B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢

氧化钠中的0H-发生反应生成水，故选项正确；

C、b点时溶液的pH等于7,溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+

HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40；

D、c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na+个数小于个数，故选项错误。

故选：D。

20.C

【详解】

A、实验Imin后温度计读数上升，说明铁的锈蚀是放热反应，不符合题意；

B、铁的锈蚀是铁与氧气和水发生的缓慢氧化，进行的很慢，氯化钠溶液可以加快铁的锈蚀,

不符合题意:

C、该实验无对比实验，无法得出铁的锈蚀需要水的参与，符合题意;

D、烧杯内减少的水的体积就是消耗氧气的体积，故空气中氧气的体积含量约为:

100〃4-51.5〃也

xlOO%219.7%,不符合题意。

2466，"

故选C。

21.灼烧后闻气味在不断运动维生素酸雨乳化

【详解】

(1)羊毛织物含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；棉织物属于植物纤维，灼烧没有烧焦羽毛味；

可以灼烧后闻气味鉴别。

(2)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到。

(3)新鲜的蔬菜、水果中富含的营养素有水和维生素。

(4)煤燃烧产生的SO2进入到大气后会与水反应生成酸性物质，导致形成硫酸型酸雨。

(5)洗洁精除去餐具上的油污，使利用洗洁精的乳化作用，可以把油污以小液滴的形式分散

到水中。

答案第7页，总12页

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22.不可再生等质量的甲烷燃烧产生的C02少，产生的热量高化学能转化为电能

Ni

CH+CO,=2CO+2H,CsHio

4得i温

【详解】

(1)天然气属于不可再生能源。

(2)据图分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有等质量的甲烷燃烧产生的CO2少，产生

的热量高。

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为化学能转化为电能。

(4)甲烷和二氧化碳在高温下催化重整(Ni作催化剂)可制得CO和H2,反应的化学方程式为

Ni

CH」+CC>2易2c0+2出。

r^jtnn.

(5)设X的化学式为CxH,”X的相对分子质量为106,则①12x+)=106；

碳、氢元素的质量比为48：5,则②12x：y=48:5；

由等式①②解得48、y=10；故X的化学式为CsHio。

MnO2

23.20玻璃棒2H2O2=^=2H2O+O2TB浓硫酸aG

【详解】

(1)①设需要30%的H2O2溶液质量为x,根据稀释前后，溶质的质量不变，可得:

100gx6%=30%x,x=20g；

②量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用玻璃棒搅拌，充分混合；

(2)①过氧化氢在二氧化镒的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：

MnO

2；

2Hq22H,O+O2T

该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；

②若用C装置干燥氧气，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，故C

中盛放的试剂为浓硫酸；

③若用D装置收集氧气，氧气的密度比空气大，气体应从导管的a端通入；

(3)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，可选择G

装置,G装置可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率,从而获得平稳气流。

其它装置均不能获得平稳气流。

答案第8页，总12页

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24.化合物Ch和H2O18b4Na+TiCl4=Ti+4NaCl

【详解】

(1)由资料可知，钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫

酸钠等物质存在。故自然界中钠元素以化合物形式存在；

(2)金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。如钠暴露在空气中，与氧气反应

生成氧化钠(NazO),钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠

保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水反应；

(3)1个022一离子含有的电子数为2x8+2=18；

(4)钠和钾形成的合金可用作快中子反应堆的热交换剂，是利用了钠钾合金良好的导热性。

故选b；

(5)钠与四氯化钛在高温下反应生成钛和氯化钠，该反应的化学方程式为：

高温

4Na+TiCl4=Ti+4NaCl«

25.B2活性炭HC1+AgNO,=AgCl+HN03N2碱性过强会消耗HC10,

使HC10浓度降低，导致氨的去除率降低

【详解】

I.节约用水

(1)图A是可回收标志，图B是我国的“国家节水标志”(其意义是节约每一滴水)，图C

是“中国环境标志”，图D是节能标志，故填：B。

II.水的净化

(2)在化合物里，正、负化合价的代数和为零。明矶中钾显+1价，铝显+3价，硫酸根显-2

价，比0中正、负化合价代数和为零，根据明研的化学式KAl(SO4),rl2H2O,

(+1)+(+3)+(-2)xn=0,n=2,故"的值为2。

(3)活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附性，故“吸附池”中常用活性炭吸附色素

和异味。

(4)因为“消毒池”中用液氯作消毒剂，发生了反应：C12+H2O-HC1+HC1O,所以自来水中

含有少量盐酸，若用自来水直接配制硝酸银溶液，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和

硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCU+HNO,o

答案第9页，总12页

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HI.废水处理

⑸由2NH3+3HCKAX+3HC1+3H2。可知，反应前N、H、。、0的原子个数分别为2、9、3、

3,反应后除X外其他物质中N、H、Cl、O的原子个数分别为0、9、3、3,根据化学反应

前后原子的种类不变，原子的数目不变，则X中含有2个氮原子，故X的化学式为：N2O

因为HC1O具有酸性，能和废水中的碱性物质发生反应，所以若废水碱性过强(pH>10),废

水中的碱性物质会消耗HC1O,使HCO浓度减小，导致NH3的去除率显著降低。

26.氮将煤粉碎或升高温度或使用催化剂NH.,+CO2+H2O-NH4HCO,防止碳酸

氢钱分解，减少氨水的挥发吸收CO2,分离出N2和H2提高N2、H2的利用率，节

约资源

【详解】

(1)碳酸氢镀中含有氮元素，属于化肥中的氮肥；

(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取有将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；

(3)“碳酸化”是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钱，反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;该步骤在较低温度下进行的原因是碳酸氢钱高温易分解，氨水

高温易挥发；

(4)碳酸化的作用是制取碳酸氢钱和吸收CO2,分离出N2和H2；

(5)循环的目的是提高N2、H2的利用率，节约资源。

故答案为：①氮；②将煤粉碎或升高温度或使用催化剂：③