江西省新余2024-2025高二化学上学期期末试题

江西省新余2024-2025高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23Fe-56Bi-209一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个符合题意。1.水溶液中的离子反应与平衡在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是A.明矾净水的原理与Al3+的水解有关B.用醋酸浸泡可以除去锅炉水垢中的CaSO4C.误服BaCl2或BaCO3后可用Na2SO4溶液解毒D.长期运用化肥的土壤酸性会增加2.化学与生产、生活和社会发展亲密相关，下列叙述不正确的是A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极爱护法B.针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒C.我国西周时期独创的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D.免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性3.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了很多明星分子，如、、、等。下列说法正确的是A.分子中的O为杂化B.分子中的C原子为sp杂化C.分子中的B原子为杂化D.分子中的C原子均为杂化4.下列有关说法正确的是A.电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多B.已知的价电子排布式为，的价电子排布式为C.的核外电子排布式为，所以位于s区D.原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时汲取能量5.常温下，向的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是A.2的 B.的氨水C. D.6.依据下列试验操作和试验现象，得出的试验结论正确的是试验操作试验现象试验结论A常温下，分别测定0.01mol/L的NaHSO3溶液和0.01mol/L的NaHCO3溶液的pH值NaHCO3的pH值大非金属性：S>CB向某钠盐中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐可能为Na2S2O3C将样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红样品已变质D向盛有过量AgNO3溶液的试管中滴加少量NaCl溶液，再向其中滴加Na2CrO4溶液先视察到白色沉淀，后产生砖红色沉淀AgCl沉淀可转化为更难溶的沉淀Ag2CrO4A.A B.B C.C D.D7.甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键须要汲取440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及肯定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变更如图所示。下列说法错误的是A.甲烷催化裂解成C和须要汲取1760kJ能量B.步骤②、③反应均为放热反应C.催化剂运用一段时间后失活的缘由可能是碳在催化剂表面沉积D.运用该催化剂，反应的焓变不变8.在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，左侧溶液中渐渐增大，下列分析正确的是A.N的电极反应式：B.电子由电极N流向Y电极C.X电极上有H2产生，发生还原反应D.反应过程中Y电极四周生成白色胶状沉淀9.试验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组试验数据如表所示：试验序号温度()浓度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A.当容器内的压强不再变更时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B.试验2中，前内以的浓度变更表示的化学反应速率为C.比较试验1和2，说明试验2运用了更高效的催化剂D.试验3中，时向容器中充入肯定量，则正反应速率不变二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为(CINO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是A.晶体属于分子晶体 B.ClNO的结构式为C.NaCl晶胞中的配位数为6 D.是由极性键构成的非极性分子11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息推断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物0.1mol·L溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A.元素电负性：Z<W B.简洁离子半径：W<YC.元素第一电离能：Z>W D.简洁氢化物的沸点：X<Z12.依据下列图示所得出的结论正确的是A.由图甲可知，除去CuSO4溶液中的Fe3+可加入适量NaOH溶液调整pH至4左右B.图乙是肯定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)＞c(CO)C.图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5×106D.图丁是室温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成Ag2CrO4沉淀和AgCl沉淀13.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是A.a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的依次是c<b<aB.b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C.向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D.该溶液中存在：三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.回答下列问题（1）探讨发觉，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为___________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是______，基态原子核外未成对电子数较多的是____________。（2）我国科学家胜利合成了世界上首个五氮阴离子盐。①氮原子的价电子排布图为__________________。②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。其次周期部分元素的变更趋势如图所示。其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的缘由是________，氮元素的呈现异样的缘由是______。（3）工业上常用CO与合成甲醇，热化学方程式为：kJ/mol在温度T时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和，发生反应：，反应达到平衡时的体积分数(中)与的关系如图所示。①当起始时，经过5min达到平衡，CO的转化率为60%，则0~5min内平均反应速率_______。②当时，达到平衡后，的体积分数可能是图像中的____(填“D”“E”或“F”)点。（4）CO和是最为常见的两种碳氧化物，可以实现相互转化。已知由生成CO的过程中存在如下基元反应：，其正反应速率为，逆反应速率为，k为速率常数。2500K时，L·s·mol，L·s·mol，则该温度下该反应的平衡常数K为______。15.石油自然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严峻危害。已知：H2S有剧毒；常温下溶解度为1：2.6(体积)。（1）图为常温下H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH变更的分布曲线，回答下列问题：①当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫微粒为__________。②NaHS溶液呈__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，NaHS水解的离子方程式为：____________。③由图推断，NaHS在常温下发生水解的平衡常数____________。（2）沉淀法处理含硫废水：向pH≈8的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理说明溶液pH降低的缘由：______________。（3）氧化还原法处理含硫废水：向pH≈8的含硫废水中加入肯定浓度的Na2SO3溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。①反应的离子方程式是__________________。②不同pH时，硫化物去除率随时间的变更曲线如图所示。试分析本工艺选择限制体系的pH≈6，而不是去除率更高的pH=3的主要缘由：__________________。16.I．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充溢电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。（1）基态E原子的价电子排布式为______，E在______区。（2）A、B、C的电负性大小依次(填元素符号，下同)______，第一电离能大小依次为______。（3）D的核外电子排布式为_______，价电子排布图为________。II．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m。某探讨性学习小组欲利酸性溶液测定空气中甲醛的含量，(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：步骤：①量取5.00mLmol·L，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀，加水20mL稀释备用。②取mol·L草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。⑧用注射器抽取100mL新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应．再重复4次。④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。⑤再重复试验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次试验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。回答下列问题（4）此试验用指示剂______(填字母)。a．甲基橙b．酚酞c．淀粉d．无需另外添加试剂（5）量取5.00mL溶液应用______滴定管。（6）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是______。a．滴定终点俯视读数b．滴定前有气泡滴定后无气泡c．在高锰酸钾溶液中加入少量水d．装草酸的滴定管未润洗17.工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：已知：(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)，请回答下列问题：请回答下列问题：（1）Fe元素位于元素周期表位置_______。用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。（2）检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是_______(填标号)。A.KSCN溶液 B.溶液 C.KSCN溶液和双氧水 D.溶液（3）“氧化”的化学反应方程式为_______。（4）已知，的平衡常数，求的平衡常数_______。（5）铋酸钠纯度的测定已知：在稀硫酸酸化溶液中加入粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。取上述制得的粗产品mg，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定，滴定到终点时的试验现象是_______，若滴定终点时消耗溶液VmL，的相对分子质量用M表示，则该产品的纯度是_______%(用含n、m、V、M的代数式表示)。第12页/共12页高二期末考试化学试题参考答案1.B2.C3.B4.B5.D6.B7.A8.C9.B10.BC11.AC12.C13.D三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.（1）①1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2②O③.Mn（2）①②同周期元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的实力增加，故结合一个电子释放的能量渐渐增大③基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，则N原子的2p轨道为半充溢状态，相对稳定，不易得电子（3）①②F（4）2.515.（1）①.HS-②.碱性③.④.（2）含硫废水中存在HS−⇌H++S2−，加入适量Cu2+的溶液，S2−+Cu2+==CuS↓，c(S2−)减小，使HS−的电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的pH降低（3）①.2HS