2023-2024学年第一学期九年级化学期末考试试题(带答案)

第=page88页，共=sectionpages88页2023-2024年第一学期期末质量检测九年级化学试题（时间：60分钟分值100分）注意事项：1．本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷。第I卷（选择题共40分），第Ⅱ卷（非选择题共60分）。2．考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。3．第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ba-137Cl-35.5一、单选题（本大题共12小题，共40.0分）1.将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其主要成分是(

)A.纯铁 B.碳的单质 C.氯化亚铁 D.氧化铁2.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是(

)选项生活应用或生产活动化学知识A用洗洁精洗碗盘洗洁精与油污之间能产生乳化现象B实验后，清洗仪器，处理废液废液随意排放会造成污染C用威猛先生(含NaOH)清洗抽油烟机的油污NaOH能与油脂反应D用炭炉烧烤用扇子扇炉火提高木炭的着火点A.A B.B C.C D.D3.下列物质的名称、俗名、化学式、用途完全对应的是(

)A.氯化钠

食盐

NaCl2

消除积雪

B.碳酸钙

石灰石

CaCO3

干燥剂

C.氢氧化钠

纯碱

NaOH

炉具清洁剂

D.氢氧化钙

熟石灰4.如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是(

)

选项滴管内物质平底烧瓶内物质A稀盐酸锌粒B水氧化钙C氢氧化钠溶液二氧化碳气体D碳酸钠溶液稀硫酸A.A B.B C.C D.D5.“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3A.0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度

B.NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl

C.20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于N6.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是(

)

A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等

B.t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液

C.t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4

7.从海水中提取食盐的流程如下图所示，下列说法错误的是

(

)

A.蒸发池中海水的浓度逐渐增大

B.结晶池中食盐结晶的过程，溶质的质量分数保持不变

C.从母液中可以提取多种化工原料

D.从结晶池中得到的食盐属于纯净物8.小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象(浓盐酸易挥发，浓硫酸具有吸水性)。下列描述错误的是

(

)

A.装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升 B.装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀

C.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D.左边液面，装置Ⅱ比装置Ⅰ的高9.某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3.下列说法错误的是(

)

A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH

B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应10.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是A.若滤渣中没有Cu，滤液中一定含有AgNO3

B.若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2

C.若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)211.等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为(

)A. B.

C. D.12.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，反应关系如图1所示；再把M加入到YNO3溶液中，反应关系如图2所示。据此下列说法正确的是

(

)

A.X与Z的相对原子质量X>Z B.M、X在金属活动顺序中排在H前

C.四种金属的活动性Z>X>Y>M D.四种金属的活动性X>Z>M>Y二、填空题（本大题共2小题，共14.0分）13.后母戊鼎(原称司母戊鼎)，原器1939年3月在河南安阳出土，是商王祖庚或祖甲为祭祀其母戊所制，是商周时期青铜文化的代表作，现藏于中国国家博物馆。后母戊鼎因鼎腹内壁上铸有“后母戊”三字得名，鼎呈长方形，口长112cm、口宽79.2cm，壁厚6cm，连耳高133cm，重875kg。请回答下列有关问题。

(1)后母戊鼎是由青铜材料制成的，青铜材料的成分主要为铜锡合金，上述做法用到青铜材料的优点是______(填字母)。

A.弹性好

B.熔点低

C.耐腐蚀

(2)金属锡的冶炼是用锡石(主要成分SnO2)与木炭粉在高温下反应制成的，其反应的化学方程式为______。

(3)青铜和铜片相比较，硬度较大的是______；

(4)初中教材中用青铜材料制成物品有______。(多选)

A.马踏飞燕

B.5角硬币

C.越王勾践剑

D.外科手术刀14.小芳结合所学有关酸、碱的知识，用如图1所示总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与这四类物质能够发生化学反应)。

(1)为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变成______色。

(2)依据性质②，盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面铁锈的化学方程式为______。

(3)小明用微观示意图(图2)来说明性质③反应的发生过程，用化学反应方程式表示为______。从图2可以看出，该反应的微观实质是______。

(4)为了验证性质④反应能够发生，你选择的物质是______。

A.Na2CO3B.CuSO4三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）15.2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下，据图回答：

(1)海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。

(2)海水晒盐。通常采用______(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中的泥沙等难溶性杂质以及含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2符可溶性杂质，除去可溶性杂质时需要依次加入过的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量NaOH溶液。其中加入过量Na2CO3四、实验题（本大题共2小题，共24.0分）16.如图是课堂中模拟炼铁的实验装置．(1)写出图中标有序号的仪器名称：① ______．(2)实验过程中，先要进行的是______.(选填“I”或“II”)

I.加热Ⅱ.通一氧化碳

(3)A中反应的化学方程式是______，A中观察到的现象是______；B中反应的化学方程式是______，

(4)该实验的缺点是______．17.某初中化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，围绕着实验室中的一瓶氢氧化钠溶液，展开了一系列的实验探究活动：

【提出问题1】通过所学的知识，同学们已经知道氢氧化钠溶液中的______(填一种离子符号)能使无色酚酞溶液变为红色。如何设计实验验证这一结论？

【实验验证】同学们设计并进行了如图1所示的实验，通过观察到的实验现象，证明了氢氧化钠溶液中的水分子和______(填一种离子符号)都不能使无色酚酞溶液变为红色，由此验证了问题1中的结论。

【讨论交流】氢氧化钠溶液在洁净的空气中可能会变质，请用化学方程式表示出变质的原因______。

【提出问题2】瓶中氢氧化钠溶液是否变质？若变质是否完全变质？

【实验与结论】小组的同学们设计并进行了如图2所示的实验：

步骤一：向溶液A中滴加过量的______(填化学式)溶液，溶液中产生白色沉淀，得出这瓶氢氧化钠溶液已变质；

步骤二：向过滤后得到的滤液B中通入CO2气体，观察到液面下导管口有气泡冒出，溶液中______(填实验现象)，进而得出这瓶氢氧化钠溶液部分变质。

【提出问题3】已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数(即氢氧化钠的变质程度)

【深入探究】两位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应)。并将实验步骤及相关数据记录如下：甲同学乙同学实验步骤及相关数据将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为4.26g向所取溶液中加入足量的Ba(OH)2【分析与结论】通过分析发现，根据两位同学的数据，就可以计算出氢氧化钠的变质程度，氢氧化钠的变质程度为______%。

老师对同学们的探究意识和不断深入的钻研精神给予了充分肯定!五、计算题（本大题共1小题，共12.0分）18.某纯碱样品中含有少量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学设计了一下实验来测纯碱的质量分数．请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，完成下列问题：

(1)反应产生的二氧化碳气体质量为______g.

(2)样品中纯碱的质量分数是多少？(写出计算过程)．

(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是______．

(4)某同学认为还有其他的方法可以测出样品中碳酸钠的质量分数，可向一定量的样品配成的溶液中滴加______，直至刚好不在产生沉淀，通过称量______的质量来求出样品中纯碱的质量分数。参考试题1.B

2.D

3.D

4.C

5.B

6.C

7.D

8.D

9.C