河南开封市2023至2024学年高一下学期7月期末考试化学试题附参考答案（解析）

—2024学年第二学期期末调研考试高一化学答案注意事项：1．本试卷共两大题，18小题，本卷考试时间为75分钟，满分为100分。2．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。4．非选择题题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。5．考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.环境保护与化学密切相关。下列说法错误的是A.将生活垃圾进行分类处理B.将废旧塑料制品焚烧回收热能C.酸雨的形成主要是大量燃烧含硫化石燃料D.绿色化学的目标是防患于未然，最终杜绝化学污染源【答案】B【解析】【详解】A．将生活垃圾进行分类处理，有利于环境保护，A正确；B．将废旧塑料制品焚烧回收热能，会产生大量污染气体，不利于环境保护，B错误；C．大量燃烧含硫化石燃料，生成的二氧化硫溶于水，生成亚硫酸或硫酸，当酸性达到一定程度时会形成酸雨，C正确；D．绿色化学”的核心是从源头上减少污染物的使用，而不能先污染后进行治理，最终杜绝化学污染源，D正确；故选B。2.下列关于食品添加剂类别的说法错误的是A.糖果中添加的柠檬黄属于着色剂B.奶粉中添加的硫酸锌属于营养强化剂C.水果罐头中添加的维生素C属于抗氧化剂D.加工馒头、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂【答案】D【解析】【详解】A．柠檬黄是合成色素，属于着色剂，故A正确；B．锌元素属于人体必需的微量元素，硫酸锌属于营养强化剂，故B正确；C．维生素C具有还原性，属于抗氧化剂，故C正确；D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使馒头、饼干蓬松，属于疏松剂，故D错误；故选D。3.下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是A.糖类都是高分子B.油脂都不能使溴水褪色C.蛋白质在人体内水解最终转换成氨基酸D.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的【答案】C【解析】【详解】A．糖类中的单糖和二糖都有确定的分子式，相对分子质量小，不属于高分子化合物，而多糖都是高分子化合物，A错误；B．油脂的烃基中若含有不饱和的碳碳双键，则能与溴水发生加成反应而使使溴水褪色，B错误；C．蛋白质在人体内初步水解为多肽，最终水解生成氨基酸，C正确；D．糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的，而蛋白质则是由C、H、O、N等元素组成，D错误；故合理选项是C。4.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂B.具有漂白作用，可漂白纸浆、毛、丝等C.碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池D.二氧化硅具有半导体性能，可用于制造计算机芯片【答案】D【解析】【详解】A．液氨汽化吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，A正确；B．SO2具有漂白作用，可漂白纸浆、毛、丝等，B正确；C．碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池，C正确；D．二氧化硅是制造光纤的原料；硅具有半导体性能，可用于制造计算机芯片，D错误；答案选D。5.下列做法与调控化学反应速率无关的是A.用冰箱冷藏以保鲜食物 B.食盐中添加碘酸钾预防缺碘C.用煤粉代替煤块使炉火更旺 D.食品包装内放置除氧剂延长保质期【答案】B【解析】【分析】【详解】A．用冰箱冷藏以保鲜食物的目的是降低储存温度，使食物的变质速率降低，延长保质期，则用冰箱冷藏以保鲜食物与反应速率有关，故A不合题意；B．向食盐中添加碘酸钾目的是防止人体缺碘而患甲状腺肿大的疾病，则食盐中添加碘酸钾预防缺碘与反应速率无关，故B符合题意；C．用煤粉代替煤块可以增大固体的表面积，使反应物的接触面积增大，反应速率加快，则用煤粉代替煤块使炉火更旺与反应速率有关，故C不合题意；D．食品包装内放置除氧剂的目的是吸收包装袋中的氧气，降低氧气的浓度，使食物的变质速率降低，延长保质期，则食品包装内放置除氧剂延长保质期与反应速率有关，故D不合题意；故选B。6.实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法错误的是A.该实验证明氨极易溶于水B.红色喷泉说明氨水是碱C.形成喷泉的原因是，氨溶于水使烧瓶内的气压小于大气压D.若烧瓶充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉【答案】B【解析】【详解】A．喷泉实验是利用压强差产生的，氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故A正确；B．无色的酚酞试液遇碱变红色，证明氨水溶液呈碱性，不能证明氨水是碱，故B错误；C．氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故C正确；D．烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液，二氧化硫和碱溶液反应，可以降低烧瓶内压强，也可形成喷泉，故D正确；故选B。7.下列关于甲烷、乙烯的说法正确的是A.甲烷、乙烯均能使溴水褪色B.甲烷中混有乙烯可通入足量除去C.可用酸性溶液鉴别甲烷和乙烯D.等质量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的质量相同【答案】C【解析】【详解】A．溴水与乙烯发生加成反应使溴水褪色，而甲烷和溴水不发生反应，不能使溴水褪色，A错误；B．乙烯与氢气加成生成乙烷，在甲烷中引入新的杂质，而且乙烯和氢气的加成反应需要在催化剂条件下进行，故达不到除杂的目的，B错误；C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能反应，因此能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，C正确；D．乙烯的分子式为C2H4，甲烷的分子式为CH4，两者的含碳量不相等，所以同质量的甲烷和乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量不相等，D错误；故合理选项是C。8.某兴趣小组模拟纸电池进行实验（如图）。下列说法错误的是A.该装置把化学能转化为电能 B.锌电极为负极，发生氧化反应C.工作时由锌电极向铜电极迁移 D.工作一段时间后铜电极质量增加【答案】C【解析】【分析】Zn-Cu-CuSO4构成了原电池。由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，负极发生失去电子的氧化反应，正极上发生还原反应。在电解质溶液中，阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动。在外电路中，电子由负极经导线流向正极。【详解】A．该装置为原电池，把化学能转化为电能，A正确；B．锌电极失去电子为负极，发生氧化反应，B正确；C．阴离子向负极移动，则工作时由Cu电极向Zn电极迁移，C错误；D．Cu电极反应式为：Cu2＋+2e—=Cu，质量增加，D正确；故答案为C。9.下列物质间转化能实现的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．酸性氧化物二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸的酸性弱于碳酸，所以硅酸钠溶液能与二氧化碳反应生成硅酸，则物质间转化能实现，故A正确；B．一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，则物质间的转化不能实现，故B错误；C．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的转化不能实现，故C错误；D．铁在氧气中燃烧只能生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，且氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，则物质间的转化不能实现，故D错误；故选A。10.一定温度下，在2L容器中，A、B两种气体转化时，其物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.4min时，B.该反应的化学方程式为C.8min后，容器中A、B的百分含量不再变化D.反应开始至4min，用A表示的平均反应速率为【答案】A【解析】【详解】A．4min时，A的物质的量等于B，但4min后，A的物质的量减小，B的物质的量增加，说明4min时反应未达到平衡，v正≠v逆，A错误；B．由图示可知，4min时，A的物质的量减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，则A为反应物，B为生成物，达平衡时A、B的物质的量均不为0，反应为可逆反应，而物质的量变化量之比为化学计量数之比，则反应的化学方程式为：2A⇌B，B正确；C．8min时，A、B的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，容器中A、B的百分含量不在变化，C正确；D．反应开始至4min，，D正确；答案选A。11.下列关于烃类有机物的说法正确的是A.含碳量：B.丙烷分子中三个碳原子在一条直线上C.的同分异构体有3种，其沸点和化学性质均不相同D.烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合【答案】A【解析】【详解】A．乙烷、乙烯、苯的最简式分别为CH3、CH2、CH，最简式中碳原子数目相同，氢原子数目越多，含碳量越低，则含碳量：乙烷＜乙烯＜苯，故A正确；B．丙烷分子中含有3个碳原子，每个碳原子连接的原子、基团都呈四面体结构，则3个碳原子呈锯齿状，不在一条直线上，故B错误；C．的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种，其沸点不同，但化学性质相同，故C错误；D．烃分子中碳原子间以单键、双键、三键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合，故D错误；故选A。12.实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是A.反应中浓硫酸除做催化剂外，还体现了脱水性B.加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯C.右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸D.实验结束，右侧试管内液体下层为无色透明的油状液体【答案】C【解析】【详解】A．反应中浓硫酸作催化剂、吸水剂，有利于乙酸乙酯的生成，A错误；B．加入过量乙醇，可提高乙酸的转化率，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，B错误；C．乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，C正确；D．乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，在溶液的上层，D错误；故选C。13.维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是A.分子式为 B.分子中含有3种官能团C.能使溴的CCl4溶液褪色 D.1mol分子最多能与5mol发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A．根据结构简式，维生素A的分子式为C20H30O，故A正确；B．分子中含有碳碳双键、羟基2种官能团，故B错误；C．分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溶液褪色，故C正确；D．1mol维生素A分子中含有5mol碳碳双键，最多能与5mol氢气发生加成反应，故D正确；故选B。14.将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图所示的实验，a～c均为浸有相应试液的棉花。下列说法正确的是A.a处变红，说明是酸性氧化物B.b、c处颜色褪去，均说明具有漂白性C.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成D.Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性【答案】D【解析】【分析】铜丝和热的浓硫酸会发生反应【详解】A．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，A错误；B．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误；C．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水硫酸铜，而非蓝色的五水硫酸铜，其原因是浓硫酸具有吸水性，将生成的水吸收，C错误；D．铜与浓硫酸反应过程中，生成硫酸铜体现出浓硫酸的酸性，生成二氧化硫体现出浓硫酸的强氧化性，D正确；故选D。二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.化学兴趣小组利用如图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。回答下列问题。（1）仪器a的名称是________。（2）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧锥形瓶c和试管d的胶塞，加热c，其目的是________。（3）在c中放一小块铜片，d中加适量NaOH溶液，由a向c中加入5mL稀硝酸，c中反应的离子方程式为________，实验中观察到锥形瓶中气体略有红棕色，其原因是________（用化学方程式表示）。（4）若用上述装置进行实验，证明酸性。①d中加入的试剂是________溶液（填“”或“”或“”），观察到的实验现象为________。②有同学认为上述现象不足以证明酸性比酸性强，理由是________，改进该装置的方法是________。（5）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是________________。（用化学方程式表示）【答案】（1）分液漏斗（2）检查装置气密性（3）①.②.（4）①.②.溶液变浑浊③.硝酸有挥发性，挥发出的也可以和溶液反应，生成④.在c和d之间连一个盛有饱和溶液的洗气瓶（5）【解析】【分析】分液漏斗中加入硝酸，锥形瓶放入铜片，两者反应生成氮的氧化物，据此结合题目分析。【小问1详解】仪器a的名称是分液漏斗。【小问2详解】实验前需要检查装置气密性，具体操作：关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧锥形瓶c和试管d的胶塞，加热c，故其目的是检查装置气密性。【小问3详解】铜和稀硝酸反应生成NO气体，则c中反应的离子方程式为，NO可以被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2，故原因是。【小问4详解】①若用上述装置进行实验，证明酸性，则分液漏斗加入稀硝酸，c中加入碳酸钠，d中加入的试剂是，结合硅酸为白色沉淀，观察到的实验现象为溶液变浑浊。②有同学认为上述现象不足以证明酸性比酸性强，结合硝酸的挥发性，理由是硝酸有挥发性，挥发出的也可以和溶液反应，生成，可以用试剂除去挥发的硝酸，故改进该装置的方法是在c和d之间连一个盛有饱和溶液的洗气瓶。【小问5详解】硝酸不稳定，光照下或受热易分解，故一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是。16.氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。回答下列问题。（1）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。①氢气的燃烧热________。②该反应的热化学方程式为________。③已知H—O键能为，O＝O键能为，1mol完全燃烧生成1mol放出241kJ热量，计算H—H键能为________。④已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为________、________，并据此说明氢气作为能源的优点是________。（2）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：已知：①②③则________。【答案】（1）①.②.③.436④.55.6kJ⑤.29.7kJ⑥.相同质量时，三种物质中燃烧放出的热量最多（2）【解析】【小问1详解】）①1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，故氢气的燃烧热，故答案为：；②根据①的分析，该反应的热化学方程为，故答案为：；③设H—H键能为x根据反应热与键能的关系，，解得x=436，故答案为436；④1g甲烷完全燃烧放出的热量为890.3kJ÷16≈55.6kJ，1g乙醇完全燃烧放出的热量为1366.8kJ÷46≈29.7kJ；相同质量的氢气、甲烷、乙醇完全燃烧，氢气放出的热量最多，且燃烧产物为水，无污染，故答案为：55.6kJ；29.7kJ；相同质量时，三种物质中燃烧放出的热量最多；【小问2详解】已知①②③则反应可由得到，则，故答案为。17.以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E（）和F（）的路线如图。已知D分子中含有一个甲基（），D在哺乳动物体内或自然界中最终都可降解为二氧化碳和水。回答下列问题。（1）检验淀粉是否水解完全，可用的试剂为________。（2）葡萄糖的分子式为________；B的名称为________。（3）D中含有的官能团为________；E的结构简式为________。（4）A、C反应生成F的化学方程式为________，反应类型为________。（5）物质G是A的同系物，其分子式为，G可能的结构简式有________、________。【答案】（1）碘水（2）①.②.乙醛（3）①.羟基、羧基②.（4）①.②.取代反应（或酯化反应）（5）①.②.【解析】【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成A为CH3CH2OH，A被催化氧化生成B为CH3CHO，B被催化氧化生成C为CH3COOH，A和C发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3，D分子中含有一个甲基（），D在哺乳动物体内或自然界中最终都可降解为二氧化碳和水，则D为CH3CH(OH)COOH，D和A能发生酯化反应生成E为。【小问1详解】淀粉遇到碘变蓝，检验淀粉是否水解完全，可用的试剂为碘水。【小问2详解】葡萄糖的分子式为；B为CH3CHO，名称为乙醛。【小问3详解】D为CH3CH(OH)COOH，含有的官能团为羟基、羧基；根据分析，E的结构简式为。【小问4详解】A、C发生酯化反应生成F，化学方程式为，反应类型为取代反应（或酯化反应）。【小问5详解】A为CH3CH2OH，物质G是A的同系物，则G含有羟基，G分子式为，G可能的结构简式有、。18.海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分。海水综合利用的部分流程图如下：回答下列问题。（1）由海水晒制的“粗盐”中含有、和。“提纯”时，所加下列四种试剂的先后顺序是________。（填序号）①盐酸②溶液③NaOH溶液④溶液（2）反应Ⅰ和Ⅱ分别表示氯碱工业和工业制备金属钠的反应原理。①依据图中转化，反应Ⅰ的化学方程式为________。②已知NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，从反应物的微粒和性质的角度，分析反应Ⅰ和Ⅱ还原产物不相同的原因是________。（3）向“母液”中通入热空气的目的是________。（4）用吸收转化为“含的溶液”，反应的离子方程式为________；由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱的顺序为________。（5）“含的溶液”中存在，设计简易实验证明________。【答案】（1）③④②①或④③②①或④②③①（2）①.②.NaCl水溶液中，得电子的微