江西景德镇市2023至2024学年高二下学期期末质量检测化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1景德镇市2023-2024学年下学期期末质量检测卷高二化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Zn：65一、单选题(共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意)1.2024年5月国际中体联足球世界杯在大连举行，比赛中使用了大量的化学材料。下列说法正确的是A.比赛用球采用的新型聚氨酯皮革材料属于新型无机非金属材料B.足球内部植入的惯性传感器的芯片的主要成分是二氧化硅C.被誉为“球场大夫”的氯乙烷是利用了其汽化时吸收热量，使皮肤快速冷冻，使皮下毛细血管收缩从而止血，同时止痛D.“任意球喷雾罐”喷出的白色泡沫中含有17%的丁烷，是利用了丁烷在常温下为白色液体的性质2.下列化学用语表述正确的是A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：B.氨基()的电子式：C.的名称：2-甲基丙醇D.1-丁烯的键线式：3.某有机化合物X经李比希氧化法测得其中含碳为64.86%、含氢13.51%，其余为氧，再通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。说法正确的是A.李比希法是分别用KOH浓溶液和浓硫酸吸收生成的和B.由质谱图可以得出实验式C.由红外光谱可以得出X含有的官能团种类和数目D.X的结构简式为4.下列化学反应与方程式不相符的是A.丙烯醛与足量溴水反应：B.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热C.水杨酸()稀溶液中加入过量溶液：D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：5.下列说法错误的是A.46g乙醇()中杂化的原子数为B.和的VSEPR模型相同C.和的化学键类型不同，可用溴水鉴别和D.水和苯同属分子晶体，苯的相对分子质量大，分子间作用力强，因而沸点高6.化合物的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有个(不考虑立体异构体)(ⅰ)含有两个甲基(ⅱ)含有酮羰基(但不含有C=C=O)(ⅲ)不含有环状结构A.4 B.6 C.8 D.107.根据下列操作及现象，所得结论正确的是操作及现象结论向可能含有少量苯酚的苯中滴加过量的浓溴水，未出现白色沉淀苯中不含苯酚向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，观察现象，钠与水产生气泡更剧烈水中的键极性强于乙醇中的取乙醇，加入浓硫酸及少量沸石，迅速升温至，将产生的气体进入溴水中，溴水褪色说明乙醇消去反应的产物为乙烯将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液说明苯和液溴在催化下发生取代反应A.A B.B C.C D.D8.以下微粒含配位键的是①②CH4③OH-④⑤Fe(CO)5⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OH⑨[B(OH)4]-A.①②④⑦⑧⑨ B.③④⑤⑥⑦⑨ C.①④⑤⑥⑦⑧⑨ D.全部9.敌敌畏(DDVP)是一种含氯元素的农药杀虫剂，其结构式如下图，其中X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.氢化物的沸点：B.是非极性分子C.W所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种D.该分子中Y原子的杂化方式有3种10.金银花是一种传统中药，绿原酸是金银花主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，结构简式如图所示，关于绿原酸的下列推测合理的是A.分子中有4个手性碳原子B.结构中含有2种含氧官能团C.1mol绿原酸最多可和1mol碳酸钠反应D.一定量的绿原酸分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为11.与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是A.和中B原子均采用杂化轨道成键B.分子之间存在着配位键和氢键C.和都是仅含极性共价键的极性分子D.中的H—O—H键角小于中的键角12.制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下：下列说法不正确的是A.试剂a为NaOH乙醇溶液 B.键长：C.Z的结构简式为 D.M分子中的含氧官能团为酯基、羟基13.甲酸甲酯()作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化剂，可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法不正确的是A.Ⅲ→Ⅳ每消耗1mol生成1molB.将替换为，反应可得HDC.Ⅰ中Ru的配体数为4D.总反应为14.一种基于ZnO的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙酸。立方ZnO的晶胞如图，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是A.与最近的有12个B.之间的最短距离为C.该ZnO晶体的摩尔体积为D.若坐标取向不变，将m点平移至原点，则n点位于晶胞xy面面心第Ⅱ卷(非选择题，共58分)15.完成下列问题。（1）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：，如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为____。（2）离子常用来制备离子液体，该离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构，其中的大键应表示为______。（3）等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，它们通常具有相似的空间结构。CO的结构式为_____，的空间结构为_____。（4）2019年中国科学家合成了白光材料，其所含的化学键有______(填字母)，B、O、Sn、Ba的电负性大小顺序是______。A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．氢键F．键（5）的晶胞结构如图所示。①同为分子晶体，的配位数(一个分子周围最近邻的分子数日)大于冰中水分子的配位数4的原因是______。②已知晶胞的晶胞参数为apm，则晶体的密度是_____。16.有机合成中，常利用反应：，引入羧基，而可以通过与HCN反应引入：。现在有某有机合成，其合成途径如下：（1）写出A、D的结构简式：A_______，D_______。（2）有机物B中含有的官能团名称为______和______。（3）下列反应类型为①_______，③______。（4）写出B→C的化学方程式：________。（5）吡啶()含有与苯类似的大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据____(填标号)。A.2s轨道 B.2p轨道 C.sp杂化轨道 D.杂化轨道（6）酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的是_____(用序号表示)。①②③17.苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。已知信息如表：物质乙醇苯甲酸乙醚苯甲酸乙酯密度/沸点/相对分子质量Ⅰ．合成苯甲酸乙酯粗产品：按如图装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、20.0mL乙醇、3.0mL浓硫酸和适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物)，控制一定温度加热2h后停止加热。（1）仪器A名称是_______，进水口为_____(填“a”或者“b”)（2）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为______。（3）实验时使用过量乙醇的目的是_____。（4）分水器“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是______。Ⅱ．粗产品的精制：将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至如图的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.0mL。（5）加入溶液的作用有______。（6）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集______℃馏分。（7）该实验中苯甲酸乙酯产率是_______。18.一种药物的关键中间体部分合成路线如下：已知：(、Br、OH)（1）A的结构简式为_______。（2）反应②要加入，目的是________。（3）反应③先后涉及的反应类型为_______。（4）反应⑤的化学方程式为_______。（5）B物质的同分异构体符合下列条件的同分异构体共有_____种；其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为的结构简式为_______。①分子结构中有苯环和硝基；②可发生水解和银镜反应。（6）设计以甲苯和乙烯为原料制备X()的合成路线(无机试剂任选，用流程图表示)_______。PAGEPAGE1景德镇市2023-2024学年下学期期末质量检测卷高二化学参考答案可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Zn：65一、单选题(共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意)1.2024年5月国际中体联足球世界杯在大连举行，比赛中使用了大量的化学材料。下列说法正确的是A.比赛用球采用的新型聚氨酯皮革材料属于新型无机非金属材料B.足球内部植入的惯性传感器的芯片的主要成分是二氧化硅C.被誉为“球场大夫”的氯乙烷是利用了其汽化时吸收热量，使皮肤快速冷冻，使皮下毛细血管收缩从而止血，同时止痛D.“任意球喷雾罐”喷出的白色泡沫中含有17%的丁烷，是利用了丁烷在常温下为白色液体的性质【答案】C【解析】【详解】A．聚氨酯皮革材料属于有机合成材料，A错误；B．足球内部植入的惯性传感器的芯片的主要成分是硅，B错误；C．氯乙烷沸点很低，汽化时吸收热量，使得周围温度降低，能使皮肤快速冷冻，使皮下毛细血管收缩从而止血，同时止痛，常用于治疗运动中的急性损伤，C正确；D．丁烷常温下为无色气体，D错误；故选C。2.下列化学用语表述正确的是A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：B.氨基()的电子式：C.的名称：2-甲基丙醇D.1-丁烯的键线式：【答案】D【解析】【详解】A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，A错误；B．氨基()的电子式：，B错误；C．的名称：2-丁醇，C错误；D．1-丁烯的键线式：，D正确；故选D。3.某有机化合物X经李比希氧化法测得其中含碳为64.86%、含氢13.51%，其余为氧，再通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。说法正确的是A.李比希法是分别用KOH浓溶液和浓硫酸吸收生成的和B.由质谱图可以得出实验式C.由红外光谱可以得出X含有的官能团种类和数目D.X的结构简式为【答案】D【解析】【分析】根据质谱图可知有机物X相对分子质量为74，根据红外光可知含醚键和烷基，根据核磁共振氢谱可知含2种等效氢，比值为1：2，则X结构简式：。【详解】A．李比希法是分别用无水氯化钙吸收水，用氢氧化钾浓溶液吸收二氧化碳，A错误；B．由质谱图可以判断有机物相对分子质量，结合实验式可得出分子式，B错误；C．由红外光谱可以得出X含有的官能团种类和化学键种类，但不能得出数目，C错误；D．根据分析，X的结构简式为，D正确；答案选D。4.下列化学反应与方程式不相符的是A.丙烯醛与足量溴水反应：B.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热C.水杨酸()稀溶液中加入过量溶液：D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：【答案】B【解析】【分析】重点考查有机化学反应的基本反应类型，主要涉及到氧化、加成、水解等基本反应类型【详解】A．丙烯醛与足量溴水反应，醛基被氧化为羧基，同时碳碳双键要与溴水加成，故A正确；B．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热，产生生成二氧化碳气体，不是生成碳酸根，故B错误；C．水杨酸中的羧基酸性强于碳酸，可以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故C正确；D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化反应，即为在碱性情况下的水解反应，故D正确；故答案选B。【点睛】熟悉有机反应的类型及其书写方法5.下列说法错误的是A.46g乙醇()中杂化的原子数为B.和的VSEPR模型相同C.和的化学键类型不同，可用溴水鉴别和D.水和苯同属分子晶体，苯的相对分子质量大，分子间作用力强，因而沸点高【答案】D【解析】【详解】A．中，C、O原子均形成单键，均采用sp3杂化，46g乙醇物质的量为1mol，故采取杂化的原子数为，故A正确；B．和价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形，故B正确；C．分子中只含有键，和中含有键和π键，其化学键类型不同，分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，可用溴水鉴别和，故C正确；D．水和苯同属分子晶体，水分子间可以形成氢键，使水的沸点高，故D错误；故选D。6.化合物的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有个(不考虑立体异构体)(ⅰ)含有两个甲基(ⅱ)含有酮羰基(但不含有C=C=O)(ⅲ)不含有环状结构A.4 B.6 C.8 D.10【答案】C【解析】【详解】的同分异构体，(ⅰ)含有两个甲基(ⅱ)含有酮羰基(但不含有C=C=O)(ⅲ)不含有环状结构，符合条件的有、、、、、、、，共8种，选C。7.根据下列操作及现象，所得结论正确的是操作及现象结论向可能含有少量苯酚的苯中滴加过量的浓溴水，未出现白色沉淀苯中不含苯酚向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，观察现象，钠与水产生气泡更剧烈水中的键极性强于乙醇中的取乙醇，加入浓硫酸及少量沸石，迅速升温至，将产生的气体进入溴水中，溴水褪色说明乙醇消去反应的产物为乙烯将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液说明苯和液溴在催化下发生取代反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．苯酚和溴反应生成的2,4,6-三溴苯酚虽然是不溶于水白色沉淀，但却可溶于苯，所以无法用来验证是否有苯酚，A错误；B．因为水中O-H键的极性强于乙醇中的O-H，故钠与水反应更剧烈，B正确；C．挥发出的乙醇也可使溴水褪色，C错误；D．挥发的溴也可与溶液发生作用形成沉淀，无法说明苯和液溴在催化下发生取代反应，D错误；答案选B。8.以下微粒含配位键的是①②CH4③OH-④⑤Fe(CO)5⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OH⑨[B(OH)4]-A.①②④⑦⑧⑨ B.③④⑤⑥⑦⑨ C.①④⑤⑥⑦⑧⑨ D.全部【答案】C【解析】【分析】【详解】①中存在N原子和H+形成的配位键，①符合题意；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键，②不符合题意；③OH-电子式为，无空轨道，OH-不含有配位键，③不符合题意；④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，④符合题意；⑤Fe有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，Fe(CO)5含有配位键，⑤符合题意；⑥SCN-的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键，⑥符合题意；⑦H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，⑦符合题意；⑧Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，⑧符合题意；⑨[B(OH)4]-离子中氧原子含有孤电子对，硼原子含有空轨道，B3+与OH-之间形成配位键，⑨符合题意；综上所述含有配位键的有①④⑤⑥⑦⑧⑨，故答案为C。9.敌敌畏(DDVP)是一种含氯元素的农药杀虫剂，其结构式如下图，其中X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.氢化物的沸点：B.是非极性分子C.W所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种D.该分子中Y原子的杂化方式有3种【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍，则W是P元素，再根据结构知，X、Y、Z分别为H、C、O。【详解】A．碳元素的氢化物有很多，当碳原子数很多时，其氢化物的沸点高于水的沸点，A错误；B．H2O2正负电荷的中心不重合，是极性分子，B错误；C．第三周期中，第一电离能比P小的元素有S、Si、Mg、Al、Na共5种，C正确；D．甲基上的碳是sp3杂化，其余碳是sp2杂化，D错误；故选C。10.金银花是一种传统中药，绿原酸是金银花主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，结构简式如图所示，关于绿原酸的下列推测合理的是A.分子中有4个手性碳原子B.结构中含有2种含氧官能团C.1mol绿原酸最多可和1mol碳酸钠反应D.一定量的绿原酸分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为【答案】A【解析】【详解】A．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳，所以该物质含有如图所示4个手性碳原子：，故A正确；B．结构中含氧官能团有羟基、酯基、羧基，结构中含有3种含氧官能团，故B错误；C．酚羟基、羧基都可以和Na2CO3反应，所以1mol绿原酸最多消耗3molNa2CO3，故C错误；D．绿原酸分子中含1个-COOH，5个-OH，可Na与反应，1mol绿原酸消耗6molNa，分子中含-COO-、-COOH、2个酚羟基可与NaOH反应，1mol绿原酸消耗4molNaOH，消耗二者物质量之比为，故D错误；故选A。11.与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是A.和中B原子均采用杂化轨道成键B.分子之间存在着配位键和氢键C.和都是仅含极性共价键的极性分子D.中的H—O—H键角小于中的键角【答案】D【解析】【详解】A．中B原子形成四条键采用杂化，A错误；B．分子之间水分子与水分子间形成氢键，分子中O原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，O与B之间存在配位键，但分子间不存在配位键，B错误；C．是平面三角形，是仅含极性共价键的非极性分子，C错误；D．只有一对孤电子对，中有2对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小，中的H—O—H键角小于中的键角，D正确；故选D。12.制造隐形眼镜的功能高分子材料Q的合成路线如下：下列说法不正确的是A.试剂a为NaOH乙醇溶液 B.键长：C.Z的结构简式为 D.M分子中的含氧官能团为酯基、羟基【答案】A【解析】【分析】X可与溴的四氯化碳溶液反应生成C2H4Br2，可知X为乙烯；C2H4Br2发生水解反应生成HOCH2CH2OH，在浓硫酸加热条件下与Z发生反应生成单体M，结合Q可反推知单体M为；则Z为。【详解】A．根据分析可知，1,2-二溴乙烷发生水解反应，反应所需试剂为水溶液，A错误；B．一般情况下，键能越大，键长越短，键能：，则键长：，B正确；C．根据分析可知Z的结构简式可能为，C正确；D．M结构简式：，含酯基和羟基2种含氧官能团，D正确；故选A。13.甲酸甲酯()作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化剂，可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法不正确的是A.Ⅲ→Ⅳ每消耗1mol生成1molB.将替换为，反应可得HDC.Ⅰ中Ru的配体数为4D.总反应【答案】A【解析】【详解】A．Ⅲ→Ⅳ每消耗1molH2O生成2molH2，故A错误；B．由Ⅰ→Ⅱ可知，HCOOCH3与Ru配合物催化剂作用，HCOOCH3中H原子被取代得到H2，将HCOOCH3替换为DCOOCH3，根据反应原理，得HD，故B正确；C．I中Ru的配位数为6，但配体数为4，故C正确；D．由图可知，总反应为甲酸甲酯和水催化生成氢气和二氧化碳，，故D正确；故答案选A。14.一种基于ZnO的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙酸。立方ZnO的晶胞如图，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是A.与最近的有12个B.之间的最短距离为C.该ZnO晶体的摩尔体积为D.若坐标取向不变，将m点平移至原点，则n点位于晶胞xy面的面心【答案】C【解析】【详解】A．将晶胞进行平移操作，即可找到与最近的有12个，故A正确；B．将晶胞中m、n两点的Zn2+连线可得Zn2+之间的最短距离，该线段平行于xy面，将该线段投影至xy面，可知其长度为晶胞面对角线长度的一半，即，故B正确；C．该ZnO晶体的摩尔体积为，故C错误；D．根据图中所示坐标系，m点坐标为，n点坐标为，若将m点Zn2+平移至原点，晶胞中各点坐标均由(x,y,z)变为，因此n点坐标变为，即晶胞xy面的面心，故D正确；故选：C。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)15.完成下列问题。（1）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：，如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为____。（2）离子常用来制备离子液体，该离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构，其中的大键应表示为______。（3）等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，它们通常具有相似的空间结构。CO的结构式为_____，的空间结构为_____。（4）2019年中国科学家合成了白光材料，其所含的化学键有______(填字母)，B、O、Sn、Ba的电负性大小顺序是______。A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．氢键F．键（5）的晶胞结构如图所示。①同为分子晶体，的配位数(一个分子周围最近邻的分子数日)大于冰中水分子的配位数4的原因是______。②已知晶胞晶胞参数为apm，则晶体的密度是_____。【答案】（1）（2）（3）①.C≡O②.正四面体形（4）①.ABD②.（5）①.分子间只存在范德华力或水分子之间存在氢键，氢键具有方向性②.【解析】【小问1详解】根据题中信息可知，相邻2个磷酸分子间脱水结合成链状或环状，n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸中的每个P原子只有1个羟基和2个O原子，则分子式为(HPO3)n，则相应的酸根可写为。【小问2详解】离子中有6个电子可形成大键，所以答案为。【小问3详解】等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，它们通常具有相似的空间结构。CO和N2是等电子体，所以CO和N2结构相似，为C≡O；价层电子对为4+，所以空间结构为正四面体形。【小问4详解】所含化学键有O和H之间的极性键，阴阳离子间存在离子键，和中有配位键，所以答案选ABD；非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小，所以B、O、Sn、Ba的电负性大小顺序为。【小问5详解】同为分子晶体，的配位数(一个分子周围最近邻的分子数日)大于冰中水分子的配位数4的原因是水分子之间存在氢键，氢键具有方向性而分子间只存在范德华力；分子位于晶胞顶角和面心，个数为，晶体的密度是。16.在有机合成中，常利用反应：，引入羧基，而可以通过与HCN反应引入：。现在有某有机合成，其合成途径如下：（1）写出A、D的结构简式：A_______，D_______。（2）有机物B中含有的官能团名称为______和______。（3）下列反应类型为①_______，③______。（4）写出B→C的化学方程式：________。（5）吡啶()含有与苯类似的大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据____(填标号)。A.2s轨道 B.2p轨道 C.sp杂化轨道 D.杂化轨道（6）酸碱质子理论认为：凡是能接受氢离子的分子或离子称为碱。胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强。下列三种物质的碱性由强到弱的是_____(用序号表示)。①②③【答案】（1）①.②.（2）①.羧基②.羟基（3）①.加成反应②.消去反应（4）（5）D（6）③①②【解析】【分析】根据已知反应与HCN发生加成反应生成A：，水解得到B：，B发生消去反应得到C：，C发生加聚反应得到，据此回答。【小问1详解】根据分析A为，D为；【小问2详解】有机物B为，含有的官能团名称为羟基、羧基；【小问3详解】根据分析，①为加成反应，③为消去反应；【小问4详解】B发生消去反应生成C，化学方程式：；【小问5详解】吡啶()含有与苯类似的大键，碳、氮原子为sp2杂化，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道，故选D；【小问6详解】F电负性强，吸电子能力强，使氮原子上的电子云密度变小，甲基是推电子基团，使氮原子上的电子云密度变大，胺类化合物中氮原子含孤电子对，氮原子上的电子云密度越大，碱性越强，三种物质的碱性由强到弱的是则③①②；17.苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。已知信息如表：物质乙醇苯甲酸乙醚苯甲酸乙酯密度/沸点/相对分子质量Ⅰ．合成苯甲酸乙酯粗产品：按如图装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、20.0mL乙醇、3.0mL浓硫酸和适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物)，控制一定温度加热2h后停止加热。（1）仪器A名称是_______，进水口为_____(填“a”或者“b”)（2）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为______。（3）实验时使用过量乙醇的目的是_____。（4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是______。Ⅱ．粗产品的精制：将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至如图的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.0mL。（5）加入溶液的作用有______。（6）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集______℃的馏分。（7）该实验中苯甲酸乙酯的产率是_______。【答案】（1）①.球形冷凝管②.b（2）（3）提高苯甲酸转化率或苯甲酸乙酯的产率（4）分水器内水层高度不再发生变化（5）除去硫酸和苯甲酸、降低苯甲酸乙酯的溶解度（6）212.0（7）70%【解析】【分析】实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，其中仪器C为反应的发生装置，其中分水器不断蒸出水蒸气，促使平衡正向移动，根据物质的沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离提纯。【小问1详解】结合仪器的构造可知a为球形冷凝管，冷凝管的进出水口为“下进上出”，故答案为：球形冷凝管，b；【小问2详解】苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯和水，化学方程式为，故答案为：；【小问3详解】由于酯化反应是可逆反应，所以实验时使用过量乙醇的目的是提高苯甲酸的转化率或苯甲酸乙酯的产率，故答案为：提高苯甲酸的转化率或苯甲酸乙酯的产率；【小问4详解】由于分水器的“分水”原理是冷