氮的固定 同步习题 高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页7.1氮的固定同步习题高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册一、单选题1．有关化学用语正确的是A．乙烷的分子式： B．乙醇的结构简式：C．四氯化碳的电子式： D．乙烯分子球棍模型：2．下列有关空气的说法正确的是A．空气中含量最多的是氧气 B．空气中氧气的质量约占空气质量的C．氮气化学性质不活泼，可作食品的保护气 D．污染空气的有害气体主要有SO2、NO2、CO23．下列说法正确的是A．将转化为的过程亦可称为氮的固定B．能使酸性溶液褪色说明其具有漂白性C．工业上通过溶液来制备、和金属D．工业排放的硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要污染物4．用化学用语表示NH3＋HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为18的氯原子： B．氮原子结构示意图为：C．NH4Cl的电子式： D．NH3的电子式：5．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是A．氮的固定是将N2转化成含氮化合物B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态C．NO和NO2都可稳定存在于空气中D．N2的化合价既可升高又可降低6．下列化学用语表示正确的是A．H2O2的电子式： B．CO2分子的结构式：O=C=OC．原子核内有8个中子的碳原子： D．氯化钠的分子式：NaCl7．下列化学用语表示正确的是A．的分子模型示意图： B．甲烷的电子式：C．硫离子核外电子排布式： D．中子数为8的碳原子：8．下列化学用语或图示表达不正确的是A．H2O的结构式：B．CO2的分子结构模型：C．NaCl的电子式：D．中子数为8的氮原子：9．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：B．的电子式：C．的结构示意图：D．的电子式：10．反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑可用于实验室制备乙炔气体。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为8的碳原子： B．Ca2+的结构示意图：C．OH-的电子式： D．C2H2的结构式：H-C≡C-H11．下列化学用语错误的是A．中子数为6的碳原子： B．的电子式：C．甘氨酸的结构式： D．乙酸的空间填充模型：12．NH3是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2→NH3的转化(过程如图)。下列说法错误的是A．该反应中，H2O被还原B．该反应属于氮的固定C．反应过程中包含非极性键的断裂和生成D．总反应方程式为2N2+6H2O4NH3+3O213．下列化学用语不正确的是A．硫原子的结构示意图：

B．氨气的球棍模型：

C．乙醇的结构简式：CH3-CH2-OHD．H2O2的电子式：

14．下列用化学用语描述的相关微粒正确的是A．的电子式： B．S原子结构示意图为

C．中子数是8的氮原子为 D．分子不溶于水15．下列方程式与所给事实不相符的是A．人工固氮：B．用于焙制糕点：C．向溶液中加入至溶液显中性：D．久置氯水变为无色：、16．下列化学用语正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Cl-结构示意图：C．异戊烷的结构简式：(CH3)2CHCH2CH3 D．NaOH的电子式：17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．Al(s)AlO(aq)Al3+(aq)18．下列关于化学用语的表述错误的是A．的电子式： B．中子数为143的原子：C．氨分子的结构式： D．氯原子的结构示意图：19．下列说法正确的有A．HClO的结构式：H-Cl-OB．的电子式：C．和的结构示意图都表示为：D．用电子式表示的形成过程：20．已知：短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，B为b的单质，X为c的单质；A、D、E、Y均为化合物，其中A的浓溶液为一种常温下能使铁、铝钝化的无色液体，D、E、Y均只含a、b、c、d四种元素中的两种元素。有关转化关系如图(略去反应条件)，下列有关说法正确的是A．D、E、Y均为酸性氧化物，与溶液反应均生成白色沉淀B．非金属性：c>d>bC．E的电子式为：D．四种元素原子半径：d>c>b>a21．汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有，。下列有关叙述正确的是A．汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧B．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小C．使用合适的催化剂，可以改变反应路径，进而改变反应的反应热D．相同条件下，和的总能量高于和的总能量22．次磷酸根()的球棍模型如图所示，下列说法错误的是A．P的原子结构示意图为：B．次磷酸根的电子式为：C．次磷酸根的结构式为：D．次磷酸分子式为：H3PO223．下列化学用语表示正确的是A．乙醛的结构简式： B．氢氧化钾的电子式：C．的结构示意图： D．KCl的电离方程式：24．下列化学用语使用正确的是A．KCl的电子式： B．乙烯的比例模型：C．氯离子的结构示意图： D．中子数为8的N原子：25．无色气体甲可能含、、、、中的几种，将气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是

A．气体甲中一定含有B．经过处理后剩余气体体积大于C．气体甲的组成可能为、、D．经过浓硫酸处理后余气中、体积比为二、填空题26．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。(1)氮的原子结构示意图为。(2)图中属于“氮的固定”的是(填字母，下同)。27．NH3分子的空间构型为。NH3可以还原为N2，以消除污染。还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：___________=___________15NNO+___________H2O28．按要求填空：现有7个化学符号：18O；14C；32S8；23Na；14N；16O；1H2；12C60；32S2(1)表示核素的符号共种；互为同位素的是和。(2)互为同素异形体的是和。(3)写出以下物质的电子式：PH3；CS2。(4)2.2g铵根离子(14ND)的核外电子数是；某单核微粒含有17个质子，20个中子，18个核外电子，则表示该粒子构成的化学符号是。(5)现有以下物质：①H2；②Na2O2；③NaOH；④H2O2；⑤CaCl2；⑥NH4NO3；⑦H2S。其中由离子键和非极性共价键构成的物质是(填序号，下同)，属于共价化合物的是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．乙烷中含有2个C、个H，乙烷的分子式为：，故A正确；B．乙醇为含有2个碳原子的饱和一元醇，其结构简式为：，故B错误；C．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故C错误；D．用小球和小棍所表示的模型为球棍模型，乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的球棍模型为：，故D错误；故答案为A。2．C【详解】A．空气中含量最多的是氮气，A错误；B．空气中氧气的体积约占空气总体积的，B错误；C．氮气化学性质不活泼，也不能帮助呼吸，能够使害虫窒息而死，因此可作食品的保护气，C正确；D．CO2是空气的成分，不会对空气产生污染，D错误；故合理选项是C。3．D【详解】A．氮的固定指由游离态的氮转化为化合态的过程，故将转化为的过程不是氮的固定，A错误；B．能使酸性溶液褪色，是发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，B错误；C．工业上通过NaCl溶液来制备、和NaOH，C错误；D．硫氮氧化物在空气中会转化为酸性物质，工业排放的硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要污染物，D正确；故选D。4．B【详解】A．中子数为18的氯原子质量数为18+17=35，符号为，A错误；B．N原子为7号元素，核电荷数为7，核外有7个电子，结构示意图为，B正确；C．已知氯化铵为离子化合物，则其电子式为，C错误；D．NH3分子中N原子最外层有8个电子，电子式为，D错误；故答案为：B。5．C【详解】A．氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，即氮的固定是将N2转化成含氮化合物，故A正确；B．氮在自然界中既有游离态又有化合态，如游离态氮气、化合态铵盐，故B正确；C．NO极易和氧气反应生成二氧化氮，所以NO不能在空气中稳定存在，故C错误；D．氮气中N元素化合价处于中间价态，既能得电子又能失电子，所以氮气既可以做氧化剂又可做还原剂，故D正确；故答案选C。6．B【详解】A．H2O2的电子式为，A错误；B．CO2分子中两个O和C分别形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，B正确；C．C的质子数为6，中子数为8的C的质量数为6+8=14，其原子符号为，C错误；D．NaCl由钠离子和氯离子构成，没有分子式，D错误；选B。7．B【详解】A．二氧化碳为直线型结构，图示二氧化碳分子不是直线型，A错误；B．甲烷为共价化合物，4个氢原子分别与碳原子形成4个共价键，图示电子式正确，B正确；C．硫离子是硫原子得两个电子形成的，最外层有8个电子，故硫离子的核外电子排布式为：，C错误；D．元素符号左上角为质量数、左下角为质子数，中子数为8的碳原子质量数为8+6=14，故符号为：，D错误；答案选B。8．C【详解】A．H2O的结构为折线形，故结构式：，正确；B．CO2空间构型为直线形，结构式为0=C=O，碳原子半径大于氧原子半径，因此CO2的分子结构模型：，正确；C．NaCl为离子化合物，故其电子式为，错误；D．中子数为8的氮原子，质量数为15，故为，正确；故选C。9．D【详解】A.中子数为18的氯原子的质量数为18+17=35，该氯原子正确的表示方法为，故A错误；B.一个氮气分子中含有1个氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；C.为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D.水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；答案选D。10．D【详解】A.中子数为8的碳原子的质量数为14，应表示为：，故A错误；B.钙原子核电荷数为20，则Ca2+的结构示意图：，故B错误；C.OH-的电子式为：，故C错误；D.乙炔中碳原子间以碳碳三键结合，则C2H2的结构式：H-C≡C-H，故D正确；故选D。11．A【详解】A．中子数为6的碳原子质量数为6+6=12，表示为，故A错误；B．是共价化合物，的电子式：，故B正确；C．甘氨酸的结构式为：，故C正确；D．CH3COOH中含有羧基，空间填充模型为：，故D正确；故选A。12．A【分析】在半导体光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕获进而实现N2→NH3的转化，氮气被还原为氨气，水被氧化为氧气。【详解】A．在该反应中，水中的-2价氧元素失去电子生成氧气，被氧化，故A错误；B．该反应中氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；C．该反应过程中有非极性键N≡N、极性键O−H断裂，极性键N-H、非极性键O=O形成，故C正确；D．根据图示，该反应的反应物是氮气和水，生成物是氨气和氧气，化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2，故D正确；故选A。13．D【详解】A．硫原子核外电子层为2,8,6，原子结构示意图为

，故A正确；B．氨气的球棍模型为：

，故B正确；C．乙醇的结构简式：CH3-CH2-OH，故C正确；D．H2O2的电子式：

，故D错误；故选D。14．B【详解】A．氮原子最外层有5个电子，两个氮原子间共用三对电子，则氮气的电子式为，故A错误；B、S原子核外有16个电子，结构示意图为

，故B正确；C．中子数是8的氮原子质量数为15，该核素表示为，故C错误；D．分子极易溶于水，故D错误；选B。15．C【详解】A．催化剂作用下氢气和氮气在高温高压条件下生成氨气的反应属于人工固氮，反应的化学方程式为，故A正确；B．碳酸氢钠用于焙制糕点是因为碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使糕点疏松多孔，反应的化学方程式为，故B正确；C．向硫酸氢钠溶液与加入的氢氧化钡溶液至溶液显中性发生的反应为硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误；D．久置氯水变为无色是因为氯气与水反应生成的次氯酸不稳定，遇光分解生成盐酸和氧气，有关方程式为、，故D正确；故选C。16．C【详解】A．HClO中氢、氯分别与氧成键，其结构式为，A错误；B．核内有17个质子，B错误；C．异戊烷是有一个甲基的戊烷，异戊烷的结构简式：(CH3)2CHCH2CH3，C正确；D．NaOH是离子化合物，正确的电子式为，D错误；故选C。17．B【详解】A．2Fe+3Cl22FeCl3，铁与氯气反应只能得到氯化铁，得不到氯化亚铁，A不合题意；B．N2+3H22NH3，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，饱和氯化钠溶液中先通入NH3，再通入CO2即可制得NaHCO3固体，B符合题意；C．S在空气或氧气中燃烧，不管氧气的量是否过量均只能得到SO2，生成不了SO3，C不合题意；D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体只能生成氢氧化铝沉淀，D不符合题意；故答案为B。18．A【详解】A．由于B原子最外层只有3个电子，故在BF3中只能形成3对共用电子对，电子式为，故A错误；B．U的质子数为92，质量数=质子数+中子数=92+143=235，其原子可以表示为：，故B正确；C．氨分子中氮和氢共有电子对，含有3个N-H键，其结构式为，故C正确；D．氯原子为17号元素，核外电子排布为2、8、7，,结构示意图为：，故D正确；故选：A。19．C【详解】A．HClO中氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，氧原子最外层6个电子，根据8电子稳定结构可得其结构式应为H-O-Cl，故A错误；B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，故B错误；C．和的核内均有个质子，核外均有个电子，结构简式均为，故C正确；D．相同离子不能合并，用电子式表示氯化镁的形成过程为，故D错误；故答案选C。20．B【分析】A的浓溶液为一种常温下能使铁、铝钝化的无色液体，则A为硫酸或硝酸，A和单质B反应后生成的D能和X反应生成G，G能和Y反应转化为A，则D为SO2，X为O2，G为SO3，Y为水，A为硫酸。B为b的单质，则B为C，C和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。D、E、Y均只含a、b、c、d四种元素中的两种元素，短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，则a为H，b为C，c为O，d为S。【详解】A．Y是水，水不是酸性氧化物，CO2、SO2、H2O都不能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故A错误；B．O和S是同主族元素，O的原子半径小于S，则O的非金属性强于S；C的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于S的，所以非金属性C小于S，则非金属性：O>S>C，即c>d>b，故B正确；C．E是CO2，碳原子和每个氧原子都共用2对电子，电子式为，故C错误；D．一般地，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，原子半径越小，故四种元素原子半径为：d>b>c>a，故D错误；故选B。21．D【详解】A．汽车尾气中的CO来自于汽油的不完全燃烧，而NO气体是在高温下气缸内的N2与O2反应产生，A错误；B．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率也加快，B错误；C．催化剂可以改变反应路径，但是不能改变反应的反应热，C错误；D．由于反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)的正反应为放热反应，说明在相同条件下，2molCO(g)和2molNO(g)的总能量高于2molCO2(g)和1molN2(g)的总能量，D正确；故选D。22．B【详解】A．P是15号元素，质子数为15，核外电子数为15，原子结构示意图为：，A正确；B．次磷酸根中其中一个O与P原子共用2对电子对，正确的电子式为：，B错误；C．由次磷酸根()的球棍模型，可得次磷酸根的结构式为：，C正确；D．次磷酸根为，次磷酸为一元弱酸，则次磷酸分子式为：H3PO2，D正确；故选：B。23．D【详解】A．乙醛的分子式为，结构简式为CH3CHO，A错误；B．氢氧化钾是离子化合物，其电子式为：，B错误；C．核外有18个电子，其结构示意图为，C错误；D．氯化钾是离子化合物，其电离方程式为：，D正确；故选D。24．D【详解】A.KCl的电子式：，A错误；B.乙烯的比例模型：，B错误；C.氯离子的结构示意图：，C错误；D.中子数为8的N原子：，D正确；故选D。25．D【分析】无色气体，不可能含有，将混合气体通过浓硫酸，气体体积减少20mL，证明混合气体中含有，通过足量的，气体显红棕色，原混合气体中含有和，混合气体通入水中，几乎无气体剩余，所以很合气体中没有，且与反应产生的与刚好完全反应：。【详解】A．根据以上分析，混合气体为无色，所以不可能含有，A错误；B．将混合气体通过浓硫酸，气体体积减少20mL，剩余气体为，通过足量的，气体变成红棕色，发生反应：，和反应，都是气体体积减小的反应，所以经过处理后剩余气体体积小于，B错误；C．根据以上分析，混合气体中一定含有和，一定没有，C错误；D．根据反应：和，，所以，D正确；故选D。26．kc【详解】(1)氮质子数为7，其原子结构示意图为；故答案为：。(2)氮的固定是游离态的氮转化成为化合态的氮，根据循环图，得出属于氮的固定的是k和c；故答案为：kc。27．三角锥形415NO+4NH3+3O2→415NNO+6H2O【详解】NH3分子空间构型为三角锥形；15NO与NH3反应时得到的笑