大学化学智慧树知到期末考试答案章节答案2024年宁波大学

大学化学智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年宁波大学对于多电子原子中的电子，其轨道运动状态仍可用ψnlm（r,θ,φ）来描述，只是其波函数的具体形式不同，但其波函数的角度部分与氢原子是相同的。（）

答案:对因为Qp=∆H，而∆H与变化途径无关，是状态函数，所以Qp也是状态函数。（）

答案:错恒温恒压条件下，下列两个化学方程式所表达的反应放出的热量是相同的：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。（）

答案:错电解池中，阳极上进行的反应是还原反应。（）

答案:错所有化学反应速率都和温度成正比。（）

答案:错插入水中的铁棒，易被腐蚀的部位是水面以下的较深部位。（）

答案:错缓冲溶液是指溶液的pH值不因稀释或者外加酸（或碱）而发生明显改变的溶液。（）

答案:错所谓杂化轨道是指在形成分子时，同一原子中能量相近的原子轨道重新组合形成的新的原子轨道。（）

答案:错原子轨道是指原子核外电子出现概率最大的区域。（）

答案:错

答案:对氧化数升高的反应为氧化反应。（）

答案:错

答案:错由于屏蔽效应和钻穿效应因素的影响，4s轨道的能级总是低于3d能级。（）

答案:错非极性分子中可以存在极性键。（）

答案:对因为∆rGm与φ有关，而∆rGm的值与化学反应方程式的书写（即参与反应物质的化学计量数）有关，因此φ也是如此。（）

答案:错化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。（）

答案:错等温等压条件下，用∆rGmƟ就可以判断任何一个化学反应的方向。（）

答案:错KƟ与Kc、Kp在数值上是相等的，但量纲不一定相同。（）

答案:对对于纯固、液、气态物质而言，100kPa、298.15K是其标准态。（）

答案:对每种分子都具有各自特有的活化能。（）

答案:错下列叙述中，错误的是…………（）

答案:n值相同，l值不相同的核外电子的能量相同；

答案:0.3V下列情况属于封闭体系的是（）

答案:密闭容器中的反应绝热系统是指系统与环境之间：（）。

答案:既没有物质交换，也没有能量交换下列各组量子数，不正确的是（）。

答案:n=3,l=0,m=1,ms=1/2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）

答案:水的离子积变大、PH变小、呈中性对可逆反应，加入催化剂的目的是（）

答案:缩短达到平衡的时间若已知下列电对电极电势的大小顺序φθ(F2/F-)>φθ(Fe3+/Fe2+)>φθ(Mg2+/Mg)>φθ(Na+/Na)，则下列离子中最强的还原剂是（）

答案:Fe2+下列物理量中不属于状态函数的是…（）。

答案:ΔU已知两个电对：jθ(MnO4-/Mn2+)=1.507V,jθ(Cl2/Cl-)=1.35827V。在标准状态下最强氧化剂和最强还原剂分别是…（）

答案:MnO4-和Cl-对三级反应，其速率常数的单位是（）

答案:(浓度)-2·(时间)-1下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）

答案:Na2O2敞开系统是指系统与环境之间：（）

答案:既有物质交换，又有能量交换

答案:－283.0kJ·mol-1

答案:－283.0kJ·mol-1对于下列基元反应：A+2B=C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）

答案:绝热系统是指系统与环境之间：（）

答案:只有物质交换；

答案:Fe3+，Sn2+

答案:III=I+II某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）

答案:3对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？（）

答案:Ea越小冬季建筑施工中，常在浇注混凝土时加入一些盐类，其主要作用是（）。

答案:降低其中水的结冰温度

答案:减小下列情况属于封闭体系的是…………（）

答案:密闭容器中的反应当反应速率常数k的量纲为L·mol-1·s-1时，反应是（）

答案:2级反应根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是（）。

答案:NH4+

答案:

答案:低温下正向不自发进行，高温下正向自发进行温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）

答案:活化分子数增加下列有关铜锌原电池中盐桥的叙述，错误的是（）

答案:电子通过盐桥移动所谓等性杂化是指（）。

答案:参与杂化的原子轨道在每个杂化轨道中的贡献相等的杂化极性分子间同时存在色散力、诱导力和取向力，而且都是以取向力为主（）。

答案:错原子在形成分子时，原子轨道重叠越多形成的化学键越牢固，因此原子轨道相互重叠时，总是沿着重叠最多的方向进行，因此共价键有方向性（）

答案:对键无极性则分子一定无极性，键有极性而分子不一定有极性，这主要看分子有无对称性。（）。

答案:错用价层电子对互斥理论判断，SiH4分子的几何构型是（）。

答案:四面体因为第三周期只有8个元素，因此第三电子层最多可容纳8个电子（）。

答案:错因为p轨道是8字形的，所以处于该轨道的电子是沿着8字形的轨道运动（）

答案:错波函数角度分布图中的正负号代表所带电荷的正负（）。

答案:错因为∆rGm与φ有关，而∆rGm的值与化学反应方程式的写法（即参与反应物质的化学计量数）有关，因此φ也是如此（）。

答案:错为了提高Fe2(SO4)3的氧化能力，可采用下列哪些措施（）。

答案:增加Fe3+的浓度，降低Fe2+的浓度对于反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，其ΔrGm=–zFE，式中z等于（）

答案:6所有参比电极的电极电势皆为零（）。

答案:错已知反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O；2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+在标准条件下均向正向进行，则下列选项中最强的氧化剂和最强的还原剂是（）。

答案:Sn2+和Fe3+在氢硫酸（H2S）中，H+(aq)和S2-(aq)浓度之比应是2:1（）。

答案:错溶液的蒸气压随着溶解的溶质量的增加而增加（）。

答案:错在两只烧杯中分别装上纯水和饱和的糖水，并用钟罩将其罩住，将发现（）。

答案:装有纯水的烧杯中的纯水逐渐减少;装有饱和糖水的烧杯中水逐渐增加通常加热可以使固体在液体中的溶解度增大是因为（）。

答案:固体在液体中溶解多为吸热过程要提高萃取分离的效率，可（）。

答案:多次萃取已知反应A+2B=2D的速率方程为ν=kc(A)[c(B)]2，则该反应是否为元反应（）。

答案:应由实验确定加催化剂不仅可以加快反应速率，还可影响平衡，也可使热力学认为不自发的反应（）。

答案:错升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）。

答案:使反应向吸热方向进行反应级数只能是0或正整数（）。

答案:错影响反应速率的几个主要因素对反应速率常数也都有影响（）。

答案:错下列物理量为状态函数的有（）。

答案:S;P;V;T;H;G等温等压条件下，用∆rGmƟ就可以判断任何一个化学反应的方向（）

答案:错对于赫斯定律的使用条件，下列说法正确的是（）。

答案:等温、等压、不做有用功或等温、等容、不做有用功H、S、G都与温度有关，但∆