高二化学上册知识点阶段检测题23

1.下列各项中表达不正确的是：：：：：：+928A.F－的结构示意图： B.NaCl的电子式：NaClC.CO2分子的结构式：O＝C＝O D.碳－12原子：126C2.有一只50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A.大于40.0mL B.为40.0mL C.大于10.0mL D.为10.0mL||CH3CH2CH33.对于烃CH3||CH3CH2CH3A.2－甲基－3－丙基戊烷 B.3－异丙基己烷C.2－甲基－3－乙基己烷 D.5－甲基－4－乙基己烷4.有关天然物质水解叙述不正确的是A.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸B.可用碘水检验淀粉是否水解完全C.变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应D.纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同5.合金钢 Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素。下列有关说法正确的是A.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnB.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族C.4622TiO2、4822TiO2、5022TiO2互为同位素D.9241Nb3＋原子核内有51个中子，核外有41个电子6.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是A.氧化镁 B.氦 C.铜 D.液氨7.下列混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是A.甘油和水 B.硝基苯和水 C.四氯化碳和水 D.乙酸乙酯和水8.常温下，某溶液由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L-1，该溶液可能是①硫酸钠溶液 ②氢氧化钠溶液 ③盐酸 ④醋酸钠溶液A.①④ B.①② C.②③ D.③④9.将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀H2SO4的烧杯中，下列叙述正确的是A.正极有O2逸出 B.硫酸溶液的pH增大C.电子通过导线由铜片流向锌片 D.锌片上有H2逸出10.下列叙述中不正确的是A.硅和锗均可作半导体材料B.CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能和水反应C.C、Si和Ge的最外层电子数都是4D.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键11.下列叙述正确的是①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤12.常温下，在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A.Na＋、SO2－3、AlO－2、NO－3 B.CO2－3、NO－3、HCO－3、Na＋C.NH＋4、NO－3、K＋、SO2－4 D.MnO－4、K＋、Na＋、SO2－313.下列叙述正确的是A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C.用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH14.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A.离子半径A2－>C－> B2＋ B.它们的原子半径C>B>AC.它们的原子序数A>B>C D.原子最外层上的电子数C>A>B15.氨水中存在电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，下列叙述不正确的是A.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)=c(H＋)＋c(NH＋4)B.加水稀释0.10mol/L的氨水，溶液中c(H＋)减小C.氨水中加少量NH4Cl固体，平衡逆向移动D.氨水中加少量盐酸，平衡正向移动16.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为A.5种 B.4种 C.3种 D.2种17.有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗1.5molH2SO4、3.8molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为A.1.6mol·L-1 B.3.2mol·L-1 C.4.8mol·L-1 D.8.6mol·L18.下列反应的离子方程式正确的是A.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2=NH＋4＋HCO－3C.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO19.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB.0.1mol铁与足量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NAC.1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO2－3D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAt/sn(D)0T2、P1T2、P2T1、P220.可逆反应：mt/sn(D)0T2、P1T2、P2T1、P2A.T1<T2 B.P1<P2 C.正反应为放热反应 D.m＋n<p＋q21.(8分)A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水。A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E＋与D的阴离子具有相同的电子层结构。⑴A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是________________(用元素符号表示)。⑵A和D的氢化物中__________(用化学式表示)的沸点较高，原因是________________________________________。⑶写出E单质与水反应的离子方程式__________________________________________。⑷B和D形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有___个。22.(8分)有一结晶水合物X·6H2O，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，G为难溶于水的红褐色固体。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。适量NaOH适量NaOH溶液X·6H2OA溶液BCGEDF△空气水电解催化剂△请回答下列问题：⑴指出C→G的基本反应类型：_________反应。⑵用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为____________________________。⑶B与D反应生成F的化学方程式为__________________________________。⑷该晶体水合物的化学式为_________________________________。23.(8分)有机化合物A为一元溴代有机酸，仅含C、H、O、Br元素，与A相关的反应框图如下：①①OH－/醇，△②酸化BCGEDFH2/Ni酸化足量NaHCO3溶液NaOH/H2O浓H2SO4A△E无支链G的化学式为C4H4O4NaB的相对分子质量为178F为六元环状化合物⑴写出下列反应的有机反应类型：A→C中是_______反应，C→E是_________反应。⑵写出F的结构简式：_______________________________________。⑶写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________________。⑷写出下列反应的化学方程式A→B：_____________________________________________________。24.(8分)从有机物A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A分子中苯环上只有两个取代基且连在相邻的碳原子上。足量NaOH足量NaOH溶液AC11H12O4FC2H4O2BCDEG△Cu，O2△②H＋①Ag(NH3)2OH，△H＋H＋试回答：⑴A的结构简式________________________________。⑵B→E的化学方程式___________________________________________。⑶G不能发生的反应是_______________________(填序号)①取代反应 ②氧化反应 ③消去反应 ④加成反应⑷G和苯酚的混合物共xmol，完全燃烧标准状况下O2aL，则生成水______mol。25.(4分)下列实验基本操作或说法正确的是______(填写序号)。①如果硝基苯或苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗；②25℃时测得CH3③石蕊试纸或pH试纸使用前都应用蒸馏水润湿；④浓硝酸或氢氟酸都应保存在棕色细口玻璃试剂瓶中；⑤在石油的分馏实验中，温度剂需插入液体中；⑥容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响；⑦向沸腾的氢氧化钠溶液中滴加少量饱和氯化铁溶液以制取氢氧化铁胶体。26.(13分)Ⅰ.硫酸的消费量常被作为有关国家工业发达水平的一种标志，下表为接触法制硫酸时，温度和压强对SO2转化率的影响：压强/MPa温度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4⑴硫酸工业在国民经济中占有重要的地位，请写出它的两种重要用途：___________________、_____________________。⑵工业中催化氧化SO2采用常压而不用高压，理由是__________________________________________________________________________。Ⅱ.实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并收集得到SO3。已知SO3熔点为16.8℃，沸点44.8℃，且SOAABCD浓硫酸SO2冰水V2O5⑴写出A装置中制取氧气的化学方程式__________________________________。⑵B装置的作用除了将气体充分混合外，还有：①________________________________，②_________________________________。⑶加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，对SO2和O2生成SO3的化学反应有何影响：_____________________________________________________________。⑷本实验装置虚框处还需接一装置，甲、乙、丙三同学分别设计了a、b、c三套装置，你认为不合理的是________，理由是______________________________________。碱石灰碱石灰abc氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液浓硫酸27.(4分)250℃时将24.8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为23g⑴NaOH和NaHCO3的物质的量之比为______1(填>、<或＝)。⑵NaOH的物质的量为_______________。28.(7分)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是FeS2)成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：①SO2＋2Fe2＋＋2H2O＝SO2－4＋2Fe3＋＋4H＋②___Cr2O2－7＋___Fe2＋＋___H＋＝___Cr3＋＋____Fe3＋＋_____H2O⑴在反应②的横线上填写相应的化学计量数。⑵若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，写出SO2气体转化为SO3的热化学方程式：____________________________________________________。⑶求样品中的质量分数(假设杂质不参加反应)，写出计算过程。参考答案一、1.B2.A3.C4.C5.A6.D7.A8.C9.B10.B二、11.C12.A13.D14.B15.B16.A17B.18.B19.D20.C21.⑴F<Cl<Al<Na ⑵HF HF分子中含有氢键催化剂△⑶2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑ ⑷催化剂△22.⑴化合 ⑵2H＋＋2e－＝H2↑ ⑶4NH3＋5O24NO＋6H2O ⑷(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OHOOC―CH2―CH－CHOOC―CH2―CH－CC―CH―CH2―COOHOOOO⑵COOHCOOHCH2＝CCOOH⑶OHOHH