高二化学下学期知识点限时训练18

一、选择题1．(2014·开封二模)对下列化学用语的理解正确的是()A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14B．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式：·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))：H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇解析：12C、14C互为同位素，同位素原子的质子数、电子数相同，中子数不同，所以同位素原子的原子结构示意图相同，A正确；该比例模型表示的分子为三原子角形分子，CO2是直线形分子，B错误；OH－为10e－微粒，其电子式为[：eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))：H]－，C错误；C2H4O2可以为乙酸，也可为甲酸甲酯，乙二醇的分子式为C2H6O2，D错误。答案：A2．(2013·江苏单科，2,2分)下列有关化学用语表示正确的是()A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：eq\o\al(146,92)U解析：丙烯的结构简式为CH2=CH—CH3，A项错误；B项中的电子式正确；氯原子的结构示意图为：，C项错误；该铀原子的质量数为：146＋92＝238，该原子应表示为eq\o\al(238,92)U，D项错误。答案：B3．(2014·烟台调研)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水解析：A项中，只破坏共价键，B项中，只破坏离子键，C项中，只破坏共价键，D项中，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，二者都被破坏。答案：D4．(2014·合肥二模)关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是()A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键B．在单质或化合物中，一定存在化学键C．在离子化合物中，可能存在共价键D．化学反应中肯定有化学键发生变化解析：稀有气体单质中没有化学键。答案：B5．(2014·北京东城高三统考，2)下列化学用语表述不正确的是()A．过氧化氢的结构式：H—O—O—HB．2,2­二甲基丁烷的实验式：C3H7C．质子数与中子数相等的氢原子符号：eq\o\al(1,1)HD．Cl－的结构示意图：解析：质子数与中子数相等的氢原子符号为eq\o\al(2,1)H。答案：C6．(2014·湖南长沙模拟，2)下列化学用语中，书写错误的是()A．硫原子的结构示意图：B．氟化钠的电子式：C．甲基的电子式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl解析：甲基电呈中性，碳原子最外层应有7个电子，正确的电子式为。答案：C7．(2014·琼海一模)下列有关说法正确的是()①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性⑤金属氧化物一定是碱性氧化物⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构A．①② B．②③④C．①②⑥ D．②③⑤解析：碳的氢化物在常温下不一定都是气体，如汽油、重油等；非金属单质在反应中也可作还原剂，如氢气还原氧化铜；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2；He原子最外层只有2个电子。答案：A8．(2014·山东实验中学)下列反应过程，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up12(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．Mg＋Cl2eq\o(=,\s\up12(点燃))MgCl2D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析：本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可。在反应物和生成物中都能找到离子键的只有D选项。答案：D9．(2014·湖南长郡中学月考，7)已知氯元素的相对原子质量为35.5，自然界仅有35Cl和37Cl两种氯原子，则()A．这两种原子互为同素异形体B．天然存在的氯原子中，35Cl和37Cl的原子个数百分比为3∶1C．自然界必存在三种氯气分子，它们的摩尔质量分别为70、72和74D．与同周期其他主族元素相比，氯元素原子序数最大，原子半径也最大解析：35Cl和37Cl属于氯的两种同位素，A错；利用“十字交叉法”可知35Cl和37Cl的原子个数百分比为3∶1，B项正确；自然界存在三种氯气分子，分别为35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2，其摩尔质量分别为70g/mol、72g/mol、74g/mol，C项错误；与同周期其他主族元素相比，氯元素原子序数最大，原子半径最小，D项错误。答案：B10．(2014·石家庄一模)下列说法中正确的是()A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)解析：非金属元素原子可以组成离子化合物，如铵盐；同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，但金属性如果没有同周期限制，ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如金属性Ca>Na；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如NaH；NH5由NHeq\o\al(＋,4)和H－组成，1molNH5中含有4NA个N—H键，D项正确。答案：D11．(2014·银川一中月考)下列说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．离子化合物中不可能存在共价键D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：用反例法判断。稀有气体氦原子最外层有2个电子，位于0族，A选项错误；B选项，符合条件的物质有CO2、MgCl2、BeF2等，注意“可能”两字，B选项正确；氢氧化钠、过氧化钠都是离子化合物，其中存在共价键，C选项错误；氯化铝、氯化铍等金属元素与非金属元素形成的化合物，其固体熔点低，属于共价化合物，D选项错误。答案：B12．(2014·青岛一模)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素解析：据题干所给条件可知：甲是H2S。选项A，该盐可能是NaHS或Na2S，溶液显碱性，但NaHS既能与酸反应又能与碱反应，A项错。选项B，相对分子质量为32的18电子的分子有SiH4、CH3OH、NH2NH2，但前两个不含非极性键，所以B项错。选项C，第2周期ⅣA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，C项错。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。答案：D二、非选择题13．(2014·吉林防真)A、B、C、D四种物质是由前10号元素组成的单质或化合物，它们的结构图(小球代表原子，短线代表共用电子对)及相互反应的关系如下：写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________。解析：结合每个原子的最外层电子数分析可形成的共价键的数目，与题中所给图示结合，可知D中形成三个共用电子对，应为N2；前10号元素中两种元素能形成4原子分子的是N和H，故A为NH3；C是由氢元素与某元素按原子个数比1：1形成的，则C为HF；可推得B为F2。答案：NH3F2HFN214．(2014·淄博期末)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为·eq\o(A,\s\up6(·),\s\do4(·))·，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A．______，B.______，C.______，D.______。(2)D元素在周期表中属第________周期第______族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_______________________________________________________________。(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_____________。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________________________________________________________。解析：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，根据B的原子结构可知B为氧，则A为碳；0.1molC可从酸中置换出0.1molH2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D的电子层结构可知D为铝。答案：(1)碳氧镁铝(2)三ⅢA(4)O=C=O(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物。证明方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物15．(2014·镇江模拟)一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是________________________________。解析：(1)由X原子的结构示意图可推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因为Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S，Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误，Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，离子半径小，D错误。(4)XY2为CaCl2，其电子式为H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错误。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D(5)水分子间存在氢键16．(2014·长春月考)(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2，只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：________。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物(4)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________；A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。解析：1：2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子条件可推