江苏省包场某中学2022-2023学年高三化学第一学期期中检测试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列根据实验操作、现象和所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCb溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-

向Fe（NCh）2溶液中滴入H2s04酸化的H2O2溶

B溶液变为黄色氧化性：Fe3+>H2O2

液

向0.lmol・L/iAgNCh溶液中滴入稀盐酸至不再先有白色沉淀后变为黄

CKSp：AgCKAgI

有沉淀产生，再滴加0.lmol・L“Nai溶液色沉淀

将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后,加入

D下层呈红棕色氧化性：Cl2>Br2

CCI4,振荡静置

A.AB.BC.CD.D

2、香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，

♦天生蜃静》今天岭槃髀

下列叙述正确的是

A.香天竺葵醇属于脂肪，异香天竺葵醇属于芳香醇

B.两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应

C.异香天竺醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面

D.两者都能使酸性高钛钾溶液褪色，但不能使澳的四氯化碳溶液褪色

3、以某硫酸渣（含Fe2（h、SiCh等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下:

下列说法不至碘的是

A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度

B.滤渣的主要成分是Si（）2和Fe

C.“沉铁”过程中生成Fe（OH”的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=Fe（OH）2I+（NH4）2SO4+2cO2t«

D.“氧化”Fe（OH）2浆液时，可用氯气代替空气

4、下列解释事实的离子方程式不正确的是（）

A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2A1+2OHT+2H2O=2A1O2-+3H2T

B.向K2O2O7溶液中滴加少量浓H2sO4,溶液橙色加深：CrzCVF橙色）+H2OR2CrO42-（黄色）+2田

C.向NazSiCh溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+CO3、

22

D.用Na2c（h溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO。：C3SO4+CO3-CaCO3+SO4-

5、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaCKh溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳

纳米管的银网分别作为电极材料，电池的总反应为：3co2+4NaU2Na2cCh+C。下列说法错误的是（）

A.放电时，CIO「向负极移动

B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2

2

C.放电时，正极反应为：3CO2+4e=2CO3+C

D.充电时，正极反应为：Na++e-=Na

6、珅化氢（As%）是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于As%的叙述中正确的是

A.As%分子中有未成键的电子对B.As%是非极性分子

C.As%是强氧化剂D.As%分子中的As-H键是非极性键

7、易形成简单阴离子的元素是

A.OB.MgC.NaD.He

8、无水叠氮酸（HNJ是无色易挥发、易爆炸的油状液体，沸点308.8K,其水溶液较稳定，用于有机合成、制造雷管等。

制备原理：N2H4+HN02=HN3+2H20O则下列说法正确的是

A.州3分子间存在氢键，故其沸点较高，化学性质较稳定

B.上述反应中的氧化剂是HN02

C.弗也为分子晶体，HN3为离子晶体

D.上述反应中每生成lmolHN3,转移电子8/3mol

9、丁烯（C4H8）是制备线性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（CJlio）催化脱氢制备，C4Hio（g）^^C4H8

（g）+H式g）AH=+3.m。「。该工艺过程中生成的副产物有炭（09出9出、^等。进料比1苦勺

和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

下列分析正确的是

A.随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率

B.丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大

C.氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率

D.一定温度下，控制进料比［日本?।越小,越有利于提高丁烯的产率

n（J炕）

10、近年来高铁酸钾（RFeCh）已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高镒酸钾，是一种集氧化、吸附、

凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水

处理过程中涉及的变化过程有（）

①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

A.①②③④B.①③④⑥C.②③©©D.②③⑤⑥

11、下列过程中没有明显实验现象的是

A.向Fe（NO3）2溶液中滴加NaHSO4溶液

B.向饱和的NaCI和NH3的混合溶液中通入过量的CO2

C.将NaHCCh和NaOH两种溶液混合

D.向Na2s2O3溶液中加入稀盐酸

12、下列化学用语正确的是

A.雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：H-[:F:]~

B.新制氯水中含氧酸的结构式：H—C1—0

C.V的结构示意图

D.标准状况下密度为1.25g/L的气态短的球棍模型:

13、已知合成氨的热化学方程式为：Ni（g）+3H2（g）2NHj（g）△!!=-92kJ/mol,下列说法中正确的是

A.当ImolN?与3moi出充分反应，可放出92kJ热量

B.恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He,反应速率加快且平衡正向移动

C.恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He,反应速率不变且平衡不移动

D.升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多

14、下列图示装置正确且能达到实验目的的是

A.制备少量氧气B.固液分离C.提纯碘D.蒸馆提纯

15、下列说法错误的是（）

A.《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为CaCCh

B.《汉书》中“高奴县有消水可燃”，这里的“消水”指的是石油

C.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……这种方法是蒸储

D.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。

16、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）

A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液

二、非选择题（本题包括5小题）

17、物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得

到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃

棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则(1)A的分子式是,甲的电子式是.

(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是.

18、已知A〜H均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气

体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物。

盐酸

Ca(OH)2溶液

(1)写出C与水反应的离子方程式,假设温度不变，该反应会使水的电离

程度(填写“变大”“变小”“不变”)

(2)B的水溶液呈_________性，用离子方程式解释原因_______________

(3)将A〜H中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是(填序号)

(4)常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH-)之比为向D的稀溶液中通入C02至

溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：

19、某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2cCh溶液、NaHCCh溶液的反应。已知：Fe(OH)2

和FeCCh均为白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下：

试剂

实验操作及现象

试管⑴试管(H)

倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，

1.0mobL-11.0mol,L-1反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合

1]

实验aFeSCh溶液Na2cO3溶液反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀

24mL24mL放置1.5〜2h后，白色絮状沉淀转化为

(试管容积为50mL)

白色颗粒状沉淀

倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和

1.0mol*L-11.0mol*L-1

大量气泡。振荡，经2〜4min后液面上方试

实验bFeSO4溶液10NaHCO3溶液

管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐

mL20mL

色

(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCCh,写出该反应的离子方程式：;他为了证实自己的观点，

进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入发现产生大量气泡。

(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2,他将实验a中两种溶液体积均改成15mL后再进行实

验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是。

(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCCh,写出生成FeC(h的离子方程式：。

(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCCh被氧气氧化，写出该反

应的化学方程式：.

⑸乙同学反思，实验a中含有Fe(OH”，实验b中几乎不含有Fe(OH)2,对比分析出现差异的原因是。

20、某工厂用软钛矿(主要成分是MnCh,含少量AI2O3和SiCh)和闪锌矿(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等

杂质)为原料制备MnCh和Zn(干电池原料)，其简化流程如下：

滤渣1滤渣2F«OH)3

Al(OH)j

已知：反应I中所有金属元素均以离子形式存在。有关常数：Ksp[Al(OH)3]=1.0x10-33、Ksp[Fe(OH)3]=3.0X1()-

_l1-1

Ksp[Mn(OH)2]=2.0xlO\^Sp[Zn(OH)2]=1.0xl()-\^sp(MnCO3)=2.0xl0\Kai(H2co3)=4.0xl(T

11

7、fe2(H2CO3)=5.6xl0-o回答下列问题：

(1)滤渣1中除了SiCh以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnCh、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应

的离子方程式.

(2)反应II中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是»

(3)反应m中MnCh的作用是，若反应后溶液中Mi?+、Zi?+均为O.lmobLT,需调节溶

液pH范围为(溶液中，当一种离子的浓度小于lOimol/L时可认为已不存在)，X可以是。

(填字母代号)

a.MgOb.Zn(OH)2c.Cu2(OH)2CO3d.M11CO3

(4)反应W中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式o本工艺可以循环利用的物质有

MnO2>Zn和。

(5)MnCCh有多种用途。废水处理领域中常用NH4HCO3溶液将Mi?+转化为MnCCh,该反应的离子方程式为。

试通过题述有关数据简要计算说明该反应能进行的原因：。

21、铅(Pb)与碳同主族，位于元素周期表中第六周期。

(1)铅笔中无“铅”，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。

①石墨和金刚石的关系是;

A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物

②一种黏土的主要成分是A12[(OH)4Si2Os],用氧化物的形式表示其组成.

(2)化合物中铅只有+2和+4两种价态，且+4价的化合物不稳定。

①PbCh固体与浓盐酸混合共热，有黄绿色气体生成。写出反应的化学方程式;

②将PbO2固体加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固体逐渐溶解，溶液变紫色。如果反应中氧化剂和还原剂的物

质的量之比是5:2,则该反应的氧化产物是；

③已知PbO是碱性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而Pb3O4则可看作两种氧化物按一定比例混合而成。写出Pb3()4与

硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式_____。

(3)已知PbSCh不溶于水，但可溶于醋酸镂(CH3COONH4)溶液，形成澄清溶液。

①PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是5

②把醋酸铅溶液滴入Na2s溶液中，有黑色沉淀生成，其反应的离子方程式为;

③铅蓄电池的使用Pb(h和Pb为电极材料，稀硫酸为电解质溶液。在电池工作过程中，如果转移了2moi电子，则提

供电子的电极质量将增加g.

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【题目详解】A、加入氯化钢、盐酸都引入氯离子，可能生成白色氯化银沉淀，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如

无现象，再加入氯化领检验，故A错误；

B、酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，不能确定使Fe2+氧化的氧化剂，因此不能判断氧化性强弱，故B错误；

C、溶液中先生成白色AgCl沉淀，后逐滴加入O.lmoMJNal溶液，白色沉淀逐渐转变为黄色沉淀，由此可知溶解度:

AgCl>AgI,二者属于同类型难溶物，故Ksp：AgCOAgL故C错误；

D、下层呈红棕色，说明有漠生成，可说明氧化性：Ch>Br2,故D正确。

2、C

【分析】由结构可知香天竺葵醇和异香天竺葵醇分子中都含碳碳双键、-OH,结合烯烧、醇的性质来解答。

【题目详解】A.脂肪是高级脂肪酸的甘油酯，芳香醇是指分子里碳链上连接有苯环的醇，故A错误：

B.含碳碳双键，能发生加成反应，含-OH能发生取代反应，故B错误；

C.异香天竺醇分子中含有饱和碳原子，与之相连的碳原子具有甲烷四面体的结构，一定不会共面，所以该分子中的所

有碳原子不可能都处在同一平面上，故C正确；

D.含碳碳双键，与溟发生加成反应，与高镒酸钾发生氧化反应，所以两者都能使酸性高镒钾溶液褪色，也能使溟的四

氯化碳溶液褪色，故D错误。

故选C。

【答案点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，注意烯燃与醇的性质。

3、D

【分析】硫酸渣用硫酸酸浸时，氧化铁溶解生成硫酸铁，加入铁粉，则溶液变为硫酸亚铁溶液，过滤，滤渣为过量的

铁粉和未溶解的二氧化硅，滤液中加入碳酸氢镂，发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化亚铁，据此解答。

【题目详解】A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度，A正确；

B.根据分析可知，滤渣的主要成分是SiCh和Fe,B正确；

C.“沉铁”过程中硫酸亚铁与碳酸氢钱双水解生成Fe(OH)2的化学方程式为:FeSO4+2NH4HCC>3=Fe(OH)2I+

(NH4)2SO4+2CO2t,c正确；

D.“氧化”Fe(OH)2浆液时，若用氯气代替空气，导致制备的铁黄含量偏低且含有杂质，D错误；

答案为D。

4、C

【题目详解】A.铝片放入NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为：2AI+2CHT+2H2O=2AK)2-+3H2f,

故A正确；

B.KzCnCh溶液中存在Cr2Ch2-(橙色)+H2O=2CrO42-(黄色)+2H+,滴加少量浓H2sO4,增大氢离子浓度，平衡逆向移

动，颜色加深，故B正确；

C.碳酸的酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，符合强酸制取弱酸，二氧化碳过量时，生

成碳酸氢根离子，离子反应方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2Si（h（胶体）+2HCCh-,故C错误；

D.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，离子方程式：

2

CaSO4+CO3^^^CaCOj+SO?,故D正确；

答案选C。

5、D

【分析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极

移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。

【题目详解】A.放电时是原电池，阴离子C1OJ向负极移动，A正确；

B.电池的总反应为3co2+4Na=^2Na2cCh+C,因此充电时释放CO2,放电时吸收CO2,B正确；

2

C.放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e=2CO3+C,C正确；

D.充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2cO32-+C—4e-=3CO2,D

错误。答案选Do

【答案点睛】

本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解

池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与放电关系的理解。本题很好的弘扬了社会

主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。

6、A

【题目详解】A.As原子最外层有5个电子，其中3根分别与氢原子形成共价键，剩余一对电子未参与成键，故A正

确；

B,神化氢分子构型是三角锥形，所以正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；

C.处于最低价态的元素具有强还原性，As为-3价，处于最低价态，具有强还原性，故C错误；

D.不同种元素之间形成的共价键极性键，故D错误；

综上所述答案为A。

7、A

【题目详解】Mg、Na为金属，最外层电子数较少，容易形成阳离子，不能形成简单阴离子；O原子最外层电子数较

多，易得到电子形成阴离子；He为惰性气体，性质稳定，不容易形成阳离子，也不容易形成阴离子，故选A。

8、B

【答案解析】A项、HN3分子中N原子的非金属性强、原子半径小，分子间易形成氢键，沸点大，常温下为液态，但皿3

化学性质不稳定易爆炸，故A错误；

B项、反应中，HNOz中N元素的化合价降低，N2H4中N元素的化合价升高，反应中的氧化剂是HNOz,还原剂是用上，HN,

既是氧化产物也是还原产物，故B正确；

C项、N此和HN3均为溶沸点低的分子晶体，故C错误；

D项、由方程式可知,反应中N元素的化合价+3价降低为T/3价,每生成ImolHNs,转移电子为lmolX(3+1/3)=10/3mol,

故D错误。

故选B。

【答案点睛】

本题考查氧化还原反应，侧重分析与迁移应用能力的考查，把握反应中物质的结构、化学键及元素的化合价为解答的

关键，判断州3中化学键及N元素的化合价为解答的难点。

9、A

【题目详解】A.由图2可知，随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率，故A正确；

B.由图可知，平衡后升高温度产率降低，则升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误；

C.增大或减少氢气的量，平衡均发生移动，均影响丁烯的产率，故C错误；

D.由1可知，一定温度下，控制进料比［.;二?］在1.5左右,有利于提高丁烯的产率，越小或越大均不利于产率

n(J加)

的增大，故D错误；

故答案为A。

10、B

【题目详解】高铁酸钾(KzFeO。中的Fe为+6价，有强氧化性，能使蛋白质变性；还原后生成的+3价铁离子，水解生

成的氢氧化铁为氢氧化铁胶体，可使胶体聚沉，综上所述，涉及的变化过程有①③④⑥，答案为B。

11、C

【题目详解】A.向Fe(NC)3)2溶液中滴加NaHSCh溶液，溶液中的离子发生以下反应4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NOf

+2H2O,溶液变成黄色，故A不选；

B.向饱和的NaCl和N%的混合溶液中通入过量的CO2,NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3i+NH4C1,有沉淀

产生，故B不选；

C.将NaHCCh和NaOH两种溶液混合发生NaHCCh+NaOH=Na2CO3+H2O,无明显现象，故C选；

D.向Na2s03溶液中加入稀盐酸发生Na2s2O3+2HCl=2NaCl+Sl+SOzT+H2O,生黄色沉淀和刺激性气体，故D不选；

故选C。

12、D

【分析】A、HF是共价化合物；

B、次氯酸结构式中O分别与H和C1相连；

C、S?-最外层8个电子；

D、乙烯碳与碳之间形成双键。

【题目详解】A、HF是共价化合物，雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：H:F:,故A错误；

B、次氯酸结构式中O分别与H和。相连，新制氯水中含氧酸的结构式：H-0-C1,故B错误；

C、S2-最外层8个电子，结构示意图硬》，故C错误；

D、标准状况下密度为1.25g/L的气态烧为乙烯，乙烯碳与碳之间形成双键，球棍模型：故D正确。

故选D。

13、D

【答案解析】A、该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以当ImoINz与3m01H2充分反应，放出热量小

于92kJ,故A错误；

B、恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He,参加反应的气体分压不变，所以反应速率不变，平衡不移动，故

B错误；

C、恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He,总体积增加，参加反应的气体分压减小，反应速率减小且平衡逆

向移动，故C错误；

D、由反应N2(g)+3出(g)=2NM(g)△H=-92kJ/mol可知，该反应为放热反应，升高温度时，正、逆反应

速率都加快，逆反应速率增加更多，平衡向逆反应方向移动，故D正确；

综上所述，本题应选D。

【答案点睛】

本题重点考查化学平衡移动原理。在有气体参加的可逆反应中，考虑压强对平衡移动的影响时，应注意给定条件，①

恒容恒温时，向容相中充入与反应无关的气体，平衡不移动；②恒压恒温时，向容器中充入无关的气体，平衡向气体

分子个数增大的方向移动。

14、C

【答案解析】A.过氧化钠溶于水，不能放在多孔隔板上，故A错误；B.过滤时漏斗下端需要靠在烧杯内壁上，故B

错误；C.碘易升华，可以通过图示装置提纯碘，故C正确；D.蒸储时温度计的水银球应该位于蒸馆烧瓶的支管口附

近，故D错误；故选C。

15、A

【题目详解】A.牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，A错误；

B.这里的“消水”指的是古代发现的石油，B正确；

C.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”，可见加热有蒸汽产生又被冷凝后收集了，故这种方法是蒸储，C

正确；

D.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作产生过

程及现象，D正确；

答案选A。

16、D

【分析】根据金属的性质差异进行分析，铝和铁都能与酸反应，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反

应。

【题目详解】铝和铁都能与酸反应，故不能使用加酸的方法除去铝，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶

液反应，可以使用氢氧化钠溶液除去铝，观察选项，故选D。

【答案点睛】

本题考查了金属的化学性质的差异，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在平时的学习中加强基础知识

的储备，以便灵活应用。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、NH3NifNa*2OH+2A1+2H2O=2A1O2+3H2?

【分析】气体化合物的水溶液呈碱性的只有NH3,由此写出反应I为4NH3+5O2里虬4N0+6H20,由甲为淡黄色固体,

A

知其为Na2t>2,B为H2O,C为NO,G为HNO3,金属在冷的浓HN03中产生钝化作用的有A1和Fe,但Fe不能和D的溶液

(NaOH)反应，故乙为A1。

【题目详解】⑴根据上述分析知A的分子式是NH3,甲为Na2(h,其电子式是Nai：。：。：广Na.。答案：NH3;

2

Na^[i0：0：]Na*o

(2)D为NaOH,乙为Al,两者反应的离子方程式是2OIT+2A1+2H2O=2A1O2，+3H2T

O答案：2OH-+2AI+2H2O2AIO2-+3H2T。

+-6--

18、2Na+2Hz0=2Na+20H+H2t变大酸Al"+3H20——》A1(0H)3+3H'D1：10c(Na*)>c(HCO3)>c(If)=c(OH)

2-

>c(CO3)

【分析】通过物质间的转化关系分析各物质的组成；通过物料守恒、电荷守恒和质子守恒规律来比较溶液中离子浓度

的大小。

【题目详解】由题干”其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体”知，C为活泼金属钠、钾或者钙，

又D、F、G、H的焰色反应均为黄色，则C为钠，D为氢氧化钠，根据图中的转化关系，D与二氧化碳反应生成F,则F

为碳酸钠，H为碳酸氢钠，E为两性化合物，且由B和D反应得到，则E为氢氧化铝，G为偏铝酸钠，B为氯化铝，A

为铝；

⑴钠与水反应的离子方程式为：2Na+2HzO=2Na++20H-+员t；钠与水反应可以认为是钠与水电离出来的氢离子反应，

-

故促进了水的电离，使水的电离程度变大，故答案为2Na+2H20===2Na++20H+H21；变大；

+

(2)氯化铝为强酸弱碱盐，水溶液因为铝离子的水解作用呈现酸性，离子方程式为：Ar+3H20=iAl(0H)3I+3H,

+

故答案为：酸；Al"+3H20=^l(0H)3I+3H；

(3)盐的水解促进水的电离，酸和碱的电离会抑制水的电离，易溶于的氢氧化钠会抑制水的电离，故答案为：D；

(4)pH为10的氢氧化钠溶液中，c®)=1xW10,氢氧化钠无法电离出氢离子，则由水电离出来的c(OH')=cGD=1x10吗

pH为10的碳酸钠溶液中，水电离出的c(0lT)=Kw/cGO=1XH)T4/IxIOTO=1X1()T,故它们的比为：10一%()-4=1：10,

向D的稀溶液中通入CO,至溶液呈中性，则此时的溶液中溶质为碳酸钠和碳酸，且c(0lD=c(H+),根据电荷守恒得：

2-2-

c(Na)+c®)=c(HCO3-)+C(OH~)+2C(C03),则c(Na)=c(HCOJ)+2c(C03),HCO3~的电离程度很小,综上所述各离子

_-2-6-+-

浓度大小为：c(Na*)>c(HCO3)>C®)=c(0H)>c(C03),故答案为1：10,c(Na*)>c(HCO3)>c(H)=c(OH)>

c(CO厂)。

【答案点睛】

元素推断题中，要找到条件中的突破口，例如：最轻的气体是Hz,D、F、G、H的焰色反应均为黄色，即含有Na元素，

再根据Na及其化合物的性质推断。溶液中的离子浓度大小比较要考虑各离子的水解程度和电离程度强弱。

19、Fe2++CO32-=FeCChl稀硫酸(或稀盐酸等，合理答案均可得分)沉淀颜色由白色变为灰绿色，最终变为

2+

红褐色Fe+2HCO3-=FeCO3；+CO2T+H2O4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2混合以后，虽

然实验b中c(NaHCCh)比实验a中c(Na2co3)大，但Na2cCh溶液的碱性(或水解程度)比NaHCCh溶液的强

【答案解析】解答本题主要抓住Fe(OH)2和FeCCh的区别进行分析，FeCCh能与酸反应产生气体；Fe(OH”和FeCCh

均能被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，据此分析解答。

【题目详解】(1)实验a中FeSO4与Na2cCh溶液混合若生成的沉淀是FeCCh,则发生复分解反应，反应的离子方程式

2+2-

为：Fe+CO3=FeCChl；FeCCh溶于硫酸或盐酸产生二氧化碳气体，而氢氧化亚铁与硫酸或盐酸反应不会产生

气体，则可用稀硫酸或盐酸来鉴别碳酸亚铁和氢氧化亚铁沉淀，

故答案为Fe2++CCV-=FeCChl；稀硫酸(或稀盐酸)；

(2)若沉淀中有Fe(OH)2,放置在空气中会被氧化而呈现白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的现象，

故答案为沉淀颜色由白色变为灰绿色，最终变为红褐色；

(3)实验b中的反应物为硫酸亚铁和碳酸氢钠，两者反应除了生成碳酸亚铁沉淀，还有二氧化碳气体和水生成，反应

的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeC(hJ+CO2T+H2O,

故答案为Fe2++2HCO3-=FeCO3；+CO2t+H2O；

(4)FeC(h被氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应中氧气为氧化剂，碳酸亚铁为还原剂，由氧化还原反应规律可得反

应的化学方程式为：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2,

故答案为4FeCCh+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2;

(5)对比实验a、b,不同之处在于前者反应物为碳酸钠溶液，后者为碳酸氢钠溶液，由于碳酸根离子的水解程度较碳

酸根离子的水解大，实验a中混合溶液氢氧根离子浓度较实验b中要大，导致实验a中更易产生Fe(OH)2沉淀，

故答案为混合以后,虽然实验b中c(NaHCCh)比实验a中c(Na2c。3)大，但Na2c(h溶液的碱性(或水解程度)比NaHCO3

溶液的强。

+2+2+2+-

20、CuS+MnO2+4H^Cu+Mn+SI+2HzOCu将Fe。+氧化为Fe"5.0<p*6.0(或5〜6)bdMn-2e+2H2O=MnO2+4H

+2+-65

H2S04Mn+2HC03=MnC031+C021+H20由于K=7.0X10>10,所以该反应能进行

【答案解析】(1)软镒矿(主要成分是MnO2,含少量AEO3和Si(h)和闪锌矿(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等杂

质)中加入硫酸，只有二氧化硅不能被硫酸溶解，因此滤渣1中含有Si(h,由于MnO2具有强氧化性，能够在酸性溶液

中将CuS氧化生成硫，反应的离子方程式为CuS+MnO2+4H+ACu2++Mn2++S[+2H20,故答案为：

+2+2+

CuS+MnQ2+4HACu+Mn+S|+2H.O；

(2)反应II中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，是因为锌能够将铜从溶液中置换出来，因此滤渣2的主要成

分是Cu,故答案为：Cu；

⑶MnCh具有强氧化性，反应HI中MnCh能够将Fe2+氧化为Fe3+,若反应后溶液中MM+、ZM+均为O.lmokLT,根

据流程图，此过程中需要除去铁离子和铝离子，不能沉淀Mi?+、Zn2+»根据Ksp[Mn(OH)2]=2.0xl(T

17

%KSp[Zn(OH)2]=1.0xlO-,则需调节溶液中的c(OH-)分别小于J二面万厂=厂吃厂=在'1()-6moi・LT、

厂〃

—=1.0xl0-8mol-L_1,则c(OH-)V1.0x10-8moi[T,即pH<6,根据KSPIAKOHRMI.OXIO-

BB、Ksp[Fe(OH)M=3.0x10-39,则需调节溶液中的c(OH)分别大于产%"-，鲁L.Oxl0-9molLJ

产肃