2024届广东汕尾市高考模拟八化学试题含解析

2024届广东汕尾市高考模拟（8）化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、25℃时，0.lmol・LT的3种溶液①盐酸②氨水③CLCOONa溶液.下列说法中，不正确的是（）

A.3种溶液中pH最小的是①

B.3种溶液中水的电离程度最大的是②

C.①与②等体积混合后溶液显酸性

D.①与③等体积混合后c（H+）>c（CH3co0D>c（OH-）

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半

径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性。下列说法正确的是

A.X与W属于同主族元素

B.最高价氧化物的水化物酸性：W<Y

C.简单氢化物的沸点：Y>X>W

D.Z和W的单质都能和水反应

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.2.1gDTO中含有的质子数为NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D.Imol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

4、常温下将NaOH溶液滴加到已二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误

的是（）。

A.常温下Kal（HzX）的值约为10-4.4

一c(HX)

B.曲线N表小pH与lg-----------

\2/

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2')>c(OH-)

5、下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是()

选项实验操作和实验现象结论

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的强

AgNCh溶液，溶液变红

将乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最终变为无生成的1,2—二澳乙烷无色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成[CU(OH)4]2-

色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液

用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9,HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的

D

NaNCh溶液的pH约为8强

A.AB.BC.CD.D

6、一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法,其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示,下列说法错误的是()

Li

I

c/rH0

O*H.O\

A.反应I的关键是隔绝空气和水

B.反应n的产物LiOH是离子化合物

C.整个流程中，金属锂是催化剂

D.整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O=4NH3+3C>2

7、下列离子方程式正确且符合题意的是

A.向Ba(NCh)2溶液中通入SO2,产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSCH+2H+

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6]4",

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2i

C.向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S,再滴加BaCb溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应:

2+2+2

8MnO4+5S+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向FeL溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-

8、全钢液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置（如图）。

外加电源或负以

限f交换联

已知：

①溶液呈酸性且阴离子为SO42';

②溶液中颜色：V3+绿色，丫2+紫色，VO2+黄色，VO?+蓝色；

③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是

A.放电时B极为负极

B.放电时若转移的电子数为3.01x1023个，则左槽中H+增加0.5mol

C.充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e-=VO2++2H+

D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

9、LiAIH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2,LiAlW在125℃

时分解为LiH、比和AL下列说法不正确的是

A.LiAlH4中A1H4-的结构式可表示为：Al

[HiHJ

B.ImolLiAIEU在125C完全分解，转移3moi电子

C.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂

D.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlCh+4H2T

10、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.灼热的炭与CO2的反应

B.Ba（OH）2-8H2O与NH4a的反应

C.镁条与稀盐酸的反应

D.氢气在氧气中的燃烧反应

11、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是

A.R在周期表的第15列

B.Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

C.简单离子的半径:X>Z>M

D.Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

12、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得:

下列说法正确的是

A.X的分子式为C7H6。2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应

13、实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时，水浴温度需控制在50~60℃

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯

14、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记

B.液态HC1不能导电，说明HC1是共价化合物

C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

D.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

15、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈

气态）。下列说法错误的是

CH.OH

-t----

A.反应的化学方程式:CO+2H2-CH30H

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，U（CO）=0.075mol/L-min

D.增大压强，平衡正向移动，K不变

16、图I是NO2（g）+CO（g）—CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器

中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图II所示。

1

能量t£1=134kJmol-

E=368kJ-mor1

NO2(g)+CO(g)2

CO2(g)+NO(g)

反应过程

下列有关说法正确的是（）

A.一定条件下，向密闭容器中加入1molN（h（g）与1molCO（g）反应放出234kJ热量

B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是Nth的转化率

C.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

17、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.LOLl.OmolL1的H2s水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA

C.25C时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为O.INA

D.ImolNa与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA

18、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

19、苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其结构为""］',下列有关说法不正确

的是

A.苯氧乙醇的分子式为C8H10O2

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处于同一平面内

C.苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.分子式为C8H8。2,结构中含有苯环且能与饱和NaHCCh溶液反应的物质共有4种(不考虑立体异构)

20、下判说法正确的是

A.常温下，c(Cr)均为O.lmol/LNaCl溶液与NH4cl溶液，pH相等

B.常温下，浓度均为O.lmol/L的CH3coOH溶液与HC1溶液，导电能力相同

C.常温下，HC1溶液中c(Cr)与CH3coOH溶液中c(CH3c06)相等，两溶液的pH相等

D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

21、实验测得浓度均为0.5mol・L-i的Pb(CH3co0)2溶液的导电性明显弱于Pb(NC>3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

2+

A.Pb(NO3)2溶液与CH3coONa溶液混合：Pb+2CH3COO=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2=PbS；

C.Pb(CH3co0)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2-=PbS；

2+

D.Pb(CH3COO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO

22、以FesOJPd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的NO2，其反应过程如图所示［已知Fe3()4中

Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(II)、Fe(HI)］。下列说法错误的是

A.处理NO?的电极反应为2NO2-+8H++6e-=N2t+4H2O

B.Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用

C.用该法处理后，水体的pH降低

D.消耗标准状况下6.72LH2,理论上可处理含NO2-4.6mg•L-1的废水2m3

二、非选择题(共84分)

23、(14分)链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互为同分异构体，A不能使B。的CCk溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。

完成下列填空：

(DF的分子式为。CfD的试剂和条件是o

(2)A的结构简式为oBfH的反应类型是=

(3)1中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为o

(4)X是A的一种同分异构体，ImolX在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链的有机物，则X的结构

简式为o

CH,O

24、(12分)(化学：选修5：有机化学基础)以有机物A制备高分子化合物F(|II)的流程如下:

H-Eo—CHCHjCiOH

ENnOH(iM|)/A

请回答下列问题。

（1）A的官能团名称是；C的系统命名是o

（2）①的反应类型是,⑤的反应类型是o

（3）写出反应③的化学方程式：o

（4）满足下列条件的B同分异构体有一种。

I.能与Na反应产生气体II.能与NaOH反应III.不能与Na2CO3反应。

若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是-

（5）已知：

I-RCH-^-»RCHC1CH,

IICIO

CH,=CH—CH=CH,-»CHCH—CH=CH,

ITTI.*2△j22

ClOH

写出以CH2=CHCH=CHz为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：o

25、（12分）硫酸四氨合铜晶体（［Cu（NH3）/S0「H20）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要

成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L

的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSC>4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

（DA仪器的名称为。

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NH,HQ过量NH；HQ乙醇

aaIa「EI

CuSO“溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

⑷析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_。

III.氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLCimol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

氨的测定装置

(5)A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是。

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚醐作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

26、(10分)甘氨酸亚铁［(NHzC'COO^Fe］是一种补铁强化剂。实验室利用FeCOs与甘氨酸(NH2cH£00H)制备甘氨酸亚铁,

实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

查阅资料:

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I.装置C中盛有17.4gFeC03和200mLl.Omol-L甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后,

加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是；与a相比，仪器b的优点是o

(2)装置B中盛有的试剂是：；装置D的作用是。

(3)向FeSO,溶液中加入NHMQ溶液可制得FeC03,该反应的离子方程式为。

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCOs溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是；

②柠檬酸的作用还有o

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是=

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是%o

27、(12分)(发现问题)研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓

NaOH溶液。

(实验探究)在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

(现象结论)甲装置中产生该实验现象的化学方程式为o解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因__________________________________________________;乙装置中的实验现象是

o吸收CO2较多的装置是o

(计算验证)另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

(思考评价)请你对小李同学的结论进行评价：o

28、(14分)2018年11月《物理评论快报》报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和碑以及少量银的CaK(Fei.xNix)4As4

新型化合物材料，呈现出被称为刺猬自旋新磁态。有助于更好理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题：

(1)基态银原子的价电子排布式为；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是(填

元素符号)。

4

(2)铁及其离子易形成配离子，如［Fe(CN)6p、［Fe(CN)x］\Fe(CO»等。所包括的非金属元素中第一电离能最大的是

(填元素符号)；［Fe(CN)6a中含有。键与兀键的数目比为o

(3)K3ASO3可用于碘的微量分析。

①AsO33-的立体构型为,写出一种与其互为等电子体的分子(填化学式)。

②K+的焰色反应呈紫色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为o

(4)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同,但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为。

(5)①金属银的原子堆积方式如图所示，则金属银晶胞俯视图为o

♦b.••c.•••d.

・•••

②某碑银合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度p=_____£

OAs

•Ni

29、(10分)孔雀石的主要成分为Cs(OH)2cO3(含少量FeO、Fe2O3,SiO2)0某小组同学在实验室以孔雀石为原

料制备胆研，并测定所得胆研中结晶水的含量。实验步骤如下:

(提供试剂：NaOH溶液、H2O2溶液、CuO、Na2cO3)

完成下列填空：

(1)孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为o

(2)按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为。沉淀B的成分为。

(3)a操作依次为：加热蒸发、、过滤、洗涤、o除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，

该仪器在此操作中的主要作用是。

(4)欲检验溶液A中Fe2+的试剂是(选填序号)。如果测定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，

请简述配制中“定容”的操作：。

aNaOH(aq)bNa2co3(aq)c淀粉KI(aq)d酸性KMnChlaq)

(5)在测定所得胆研(CuSO4-XH2O)中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%,可能的原因是

a加热温度过高b胆研晶体的颗粒较大

c加热后放在空气中冷却d加热胆机晶体时有晶体从塔埸中溅出

m222

(6)该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：,另一位同学不同意，其原因是

2502m1

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】①盐酸PH<7,②氨水电离呈碱性③CUCOONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出

氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，ClfcCOONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；

①与②等体积混合后恰好生成氯化钱，氯化钱水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和

氯化钠，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)+c(CD,c(Na+)=c(CD,所以c(H+)=c(CH3COO)

+c(OH),所以c(H+)>c(CH3COO)>c(OIT),故D正确。

点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有T、

++

Na\CH3COO\0H\Cl,所以一定有c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl')o

2、A

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O；Z的

原子半径在短周期中最大，则Z为Na,Y为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性，则为

Na2S,即W为S。

【题目详解】

A.O与S属于同主族元素，故A正确；

B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；

C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF

>H2S,故c错误；

D.Na与H2O反应生成NaOH和H2,S和H2O不反应，故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

注意H2O、HF、NH3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，

范德华力越大，熔沸点越高。

3、A

【解题分析】

A.DTO即水分子，不同于普通的H2O,该分子中的氢原子一个是笊(D)即；H,一个是瓶(T)即:H,但是本质仍旧是

氢元素，所以一个DTO分子中质子数，即原子序数和为10,那么2.1gDTO的物质的量

m2.1,

"=77=小mol=0.1mol,则O.lmol水中含有质子数为INA,A正确；

M(2+J+lo)

B.葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,冰醋酸的分子式为C2H4。2,两种物质的最简式均为CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

m30s

的混合物，可看成30g的CH2O,其物质的量为〃^二lmol,则其氢原子的个数为2NA,B项错误；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六边形的网格单元，每个碳原子都被三个六元环共用，平均算下来，一个六边形需要6x(=2

个碳原子，所以12g石墨烯中六边形的个数为0.5NA,C项错误;

D.铁与氧气可以生成FeO或Fe3C>4,ImolFe被氧化电子转移数不一定；Fe与氯气反应生成FeCb,所以ImolFe被

氯气氧化转移3moi电子；Fe与S反应生成FeS,所以ImolFe被S氧化转移2moi电子，D项错误；

答案选A。

4、D

【解题分析】

c(HX}c(X2-)

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Kal(H2X)>Ka2(H2X),在酸性条件下，当pH相同时，-----———y»

C(H2X)C(HX-)

c(HX)c(X2-)c(HX)c(X2~)

根据图象可知N为Ig———的变化曲线，M为1g一_的变化曲线，当lg£——^=0或lg—_^=0时，说

C(H2X)C(HX-)C(H2X)

c(HX)c(X2-)

明4——=1或一_=i.浓度相等，结合图象可计算电离平衡常数并判断溶液的酸碱性。

c(&X)c(HX-)

【题目详解】

A.1g-)-------^=0时，-4-------此时溶液的pHE.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=10-44,A正确；

c(&X)c(4X)

B.根据上述分析可知曲线B表示lg———的变化曲线，B正确；

c(坦X)

c(X2-)C(X2~\

C.根据图象可知：当1g———^=0时，-4——4=1,即c(HX-)=c(X2-),此时溶液的pH约等于5.4<7,溶液显酸性,

C(HX)c(HX)

说明该溶液中c(H+)>c(OH),C正确;

cX2

D.根据图象可知当溶液pH=7时，1g———y>0,说明c(X*)>c(HX-),因此该溶液中c(Na+)>c(X*)>c(HX-)>c(OIT),

c(HX)

D错误；

故合理选项是D。

【题目点拨】

本题考查弱电解质的电离、电离常数的应用等知识。注意把握图象中曲线的变化和相关数据的处理，难度中等。

5、B

【解题分析】

A.向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性环境下硝酸根会将亚铁离子氧化，而不是银离子，

故A错误；

B.乙烯含有碳碳双键，通入澳的四氯化碳溶液中发生加成反应，生成1,2-二滨乙烷，溶液无色透明，说明产物溶于

四氯化碳，故B正确；

C.溶液显蓝色，说明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是［Cu(NH3)4产，故C错误；

D.二者浓度未知，应检测等浓度的CH3coONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D错误；

故答案为B„

6、C

【解题分析】

A.反应I是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应I的关键是隔绝空气和

水，故A正确；

B.反应H的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；

C.分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误；

通电_

D.三步反应为：6Li+N2=2Li3N,U3N+3H2O=3LiOH+NH3T,4LiOH^^=4Li+O2f+2H2O,整个流程的总化学方程

式为：2N2+6H2O=4NH3+3O2,故D正确；

故选：Co

7、B

【解题分析】

A.BaSCh和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSCh,A项错误；

B.铁氟化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，Fe2+与K3［Fe(CN)6］溶液反应生成具有蓝色特征的铁氟化亚铁沉淀，离子方

程式正确，B项正确；

C.不能排除是用硫酸对高镒酸钾溶液进行酸化，故酸化的高镒酸钾溶液中可能含有H2so4,则不能证明上述离子反

应一定发生，C项错误；

D.还原性：r>Fe2+,少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为2r+Cl2=l2+2Cl-,D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：“==""."""1”“t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

8、B

【解题分析】

A.根据③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+

电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V3+,则B电极为负极，A电极为正极，A正确；

B.根据选项A分析可知：A电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O,可知：每

反应转移1mol电子，反应消耗2molH+,放电时若转移的电子数为3.01x1()23个即转移。石mol电子，则左槽中H+减

0.5mol,B错误；

C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO2++H2()_e-=VO2++2H+,C正确；

D.充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,H+通过质子交换膜向右槽移动，D正确；

故合理选项是Bo

9、C

【解题分析】

rH

A.LiAlH4中A1H4-与NH4+为等电子结构，所以其结构与钱根离子相似，可表示为：AI,故A正确；

LHAHJ

B.LiAlH4中的Li、AI都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价，A1为+3价，H为-1价，受热分解时，根

据A1元素化合价变化即可得出lmolLiAlH4在125°C完全分解，转移3mol电子，故B正确；

C.乙醛生成乙醇得到氢，在有机反应中得氢去氧是还原反应，所以LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlW作还原剂，

故C错误；

D.LiAIH4中的-1价H和水中的+1价H发生氧化还原反应生成氢气，同时生成的OH与AF+反应生成AKK,所以反

应方程式为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2t,故D正确。

故选D。

10、A

【解题分析】

A、灼热的炭与CCh的反应生成C0,是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2-8H2O与NH4C1的反应

不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热

反应，故D错误；故选A。

11、C

【解题分析】

从图可看出X、Y在第二周期，根据原子序数知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是A1元素,

R是Si元素，Q是C1元素。

【题目详解】

A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A错误；

B.Y是F元素，没有正化合价，没有含氧酸，故B错误；

C.X、Z、M的简单离子都是10电子结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半

径：X>Z>M,故C正确；

D.Z是Na元素，钠与铝盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出A1,故D错误;

故选C。

12、D

【解题分析】

()

A.)的分子式为C8H8。2,故A错误;

Ofl

()

B.(1)分子中含有甲基(-CH)甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误;

()11

()

C.Z(，一，

)分子中有7种环境的氢原子，一氯取代物有7种，故C错误

)中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应，故D正确;

故选D。

13、D

【解题分析】

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，正确；

B.实验时，水浴温度需控制在50~60℃,正确；

C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率，正确；

D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、分液(不是结晶)，得到硝基苯，错误。

故答案为D。

14、C

【解题分析】

A.玻璃中含SiO2,会跟HF反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；

B.HC1是由共价键构成的共价化合物，B正确；

C.高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故C错误;

D.所有胶体都具有丁达尔效应，D正确。

答案选C。

15、B

【解题分析】

由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25moi/L,c(CH3OH)=0.75mol/L,转化的

c(CO)=0.75moi/L,结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2UCH3OH,3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态,

且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。

【题目详解】

A.用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2UCH3OH,故A正确；

B.反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；

一—八心0.75mol/L入—

C.反应至10分钟，D(CO)=-----------------=0.075mol/(L»min),故C正确；

lOmin

D.该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确;

故答案为B。

16、D

【解题分析】

A.反应的烙变△H=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molNCh(g)与1molCO(g)不可能完全反应到底，

所以放出小于234kJ热量，故A错误；

B.两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，故B错误；

C气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；

D.该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；

故选D。

17、D

【解题分析】

A.1.0LL0moIL-i的H2s04水溶液中含有水，氧原子数大于4NA,A错误；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于NA,B错误；

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中没有体积，无法计算OH—的数目，C错误；

D.1molNa与氧气完全反应得到NazO与Na2()2的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1mol电子，失去的电子数一

定为NA,D正确；

答案选D。

18、A

【解题分析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝

酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.实验室用氯化镂和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应,

且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故c错误；

D.制取乙烯需要170℃,温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高镒酸钾溶

液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；

故选Ao

19、B

【解题分析】

A.苯氧乙醇的不饱和度为4,则其分子式为C8H2x8+2-4x202,A正确；

B.苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面内，非羟基O原子与2个C原子可能在同一平面内，所以所

有碳原子可能处于同一平面内，B不正确；

C.苯氧乙醇中的苯基可发生加成反应，醇羟基能发生取代反应、HOCH2-能使酸性高镒酸钾溶液褪色，C正确；

COOH

D.符合条件的有机物为」，-CH2coOH、◎共4种，D正确；

CHs

故选B。

20、C

【解题分析】

+

A.c(Cr)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4a是强酸弱碱盐，NH4

水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；

B.HC1是一元强酸，完全电离，而CH3coOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等

时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HCACH3COOH,离子浓度越大，溶液的导电性就越强，

故HC1的导电能力比醋酸强，B错误；

C.HC1是一元强酸，溶液中c(C1)=c(H+)-c(OH-),CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中

+

C(CH3C00-)=C(H)-C(0H-),两溶液中c(CH3co(T)=c(Cr),常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C

正确；

D.室温下，等物质的量浓度的CH3coOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产

生CIfaCOONa,该盐是强碱弱酸盐，CH3cOCT水解，使溶液显碱性，D错误；

故合理选项是Co

21、C

【解题分析】

由导电性强弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱电解质，在离子方程式中保留化学式，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，

2+

A.Pb(NO3)2溶液与CH3coONa溶液混合，会生成Pb(CH3coO)2,发生反应的离子方程式为：Pb+2CH3COO=

Pb(CH3COO)2,A项正确；

B.Pb(NC>3)2溶液与K2s溶液混合会生成PbS沉淀，发生反应的离子方程式为：Pb2++S2=PbS；,B项正确；

2

C.Pb(CH3COO)2溶液与K2s溶液混合，离子方程式为：Pb(CH3COO)2+S=PbS；+2CH3COO,C项错误；

2+

D.Pb(CH3co0)2在水中电离：Pb(CH3COO)2.Pb+2CH3COO,D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

Pb(CH3co0)2易溶于水，在水溶液中部分电离，是少有的几种不是强电解质的盐之一。

22、C

【解题分析】

A.根据图示，处理NO；得到电子转化为氮气，电极反应为2NO2-+8H++6e-=N2f+4H20,故A正确；

B.Fe(m)得电子生成Fe(H),Fe(H)失电子生成Fe(HI),则Fe(II)与Fe(HI)的相互转化起到了传递电子的作用，故B

正确；

C.根据图示，总反应方程式可知：2H++2NO2-+3H2®^N2+4H2O,所以用该法处理后水体的pH升高，故C错误；

D.根据C项的总反应2H++2NO2-+3H20N2+4H2O,消耗标准状况下6.72LH2即为——:------=0.3mol,理论上可

22.4L/mol

20.2molx46g/mol

处理NO2-的物质的量=-X0.3mol=0.2mol,可处理含4.6mg-L1NCh-废水的体积=〃/……=2xlO3L=2m3,故

34.6x